2023-2024届新高考一轮复习人教版 第八章 第1讲　弱电解质的电离平衡 作业

第1讲弱电解质的电离平衡

----------••课后作业.集训・•----------

（40分钟）

选题表

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知识点

基础能力创新

弱电解质及其电离平衡一1,311,12

电离平衡常数的计算与应用47,8,9

强弱电解质的比较、判断一26

综合一510

基础过关

1.25℃时不断将水滴入0.1mol∙L'的氨水中，下列图像变化合理的是（C）

解析:稀释时氢氧根离子浓度下降,PH下降,趋近于7,但不可能小于7,A项错误;随着水

的滴入，电离度始终增大,B项错误;随着水的滴入,离子浓度下降,导电能力下降,C项正

确。

2.相同体积、相同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发

生反应,下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（C）

解析:强酸完全电离，中强酸部分电离,随着反应的进行，中强酸会继续电离出H；所以溶

液②产生氢气的速率比①快,PH相同，则溶液②浓度大,体积相同时产生氢气体积大。

3.（2022•浙江模拟）下列一定能说明HClO是弱电解质的是（B）

A.25C时，用PH试纸测0.01mol∙L'HClO的PH

B.25℃时,NaClO溶液的pH〉7

C.25℃时，若测得HClO溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得

pll=b,b-a<l,则HCIO是弱酸

D.浓度相同的NaOH溶液分别与PH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性,前者消耗的NaOH溶

液的体积多

解析:HClo能氧化漂白PH试纸,A错误;25℃时,NaClO溶液的pH>7,说明HClO是弱酸,B

正确;25℃时,无论何种酸,其溶液pH>6且pH<7时,稀释10倍后，溶液PH始终小于7,

稀释前后PH差值小于1,即b-a<l,不能判断HClO为弱酸,C错误;酸的体积未知，故不能

根据消耗NaOH溶液的体积判断酸性强弱,D错误。

4.(2022•天津九十五中月考)已知25C时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式HX-HY___________½∞3___________

7

电离平7.8×3.7XKaι=4.4×10

衡常数10甘10’________34.7X10"________

下列推断正确的是(C)

A.PH相同的HX、HY两种弱酸,其物质的量浓度:HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHC(λ

C.向NazOh溶液中加入足量HY,反应的离子方程式:HY+CO^-HCO3+Y-

D.H2CO3的电离常数表达式:)

C(H2CO3)

解析:根据表中数据知,酸性HX>HY,则pɪɪ相同的两种酸C(HX)<c(HY),故A错误;酸性越

强的酸,其对应酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液PH越小,溶液碱性越弱,酸

性HX>H2C03>HY>HC03,则相同浓度的钠盐溶液碱性NazC(VNaY)NaHCODNaX,故B错误；强

酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性H2CO3>HY>HCO3,则两者反应方程式为HY+CO∣=—

HCo3+Y,故C正确。

5.I.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的CH3COOH溶液(乙)，请根据下列操作回答问

题。

(1)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,OLCOOH的电离平衡(填“向左”“向

右”或“不”)移动;另取IOmL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，

溶液体积保持不变)，待固体溶解后,溶液中的值将(填“增大”“减

小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的pH大小关

系为pH(甲)(填“或“=")pH(乙)。

II.已知25℃时,测得浓度为0.1mol∙L1的BOII溶液中,c(()H)=

IXlO3mol∙L'0

(1)写出BOH的电离方程式:。

(2)BOH的电离度ɑ=。

(3)BOH的电离平衡常数Kb=O

解析：I.(I)CLCOOH溶液中加入等体积的水,(BCOOH的电离平衡向右移动，电离程度增

大;CH£()()H溶液中加入少量无水醋酸钠固体，

c(H+)-C(CH3COO)

c(CH3C00)增大，电离平衡逆向移动,根据CLCOOH的电离平衡常数KF・推

C(CH3COOH)

++

c(H)由于温度不变,不变,增大，则溶液中c(H)

知,,Kac(CH3COO)

C(CH3COOH)c(CH3COO)C(CH3COOH)

的值减小。(2)常温下,pH=2的盐酸(甲)和pH=2的CHEOOH溶液(乙)，取等体积的甲、乙

两溶液,分别加水稀释100倍,CII3COOII的电离平衡正向移动,PH变化小，则所得溶液的PH

为pH(甲)>pH(乙)。

II.(I)BOH不完全电离，故电离方程式为B()H-B'+0H。(2)因

+3

c(BOH)Wt6=O.1mol・L',c(BOH)⅛s5=c(B)=c(OH)=1X10mol∙L',则电离度ɑ

=I：1丁丁U'XIoo%=1%。(3)电离平衡时，c(BOH)平衡=

0.1mo1∙L,-IXlO3mol∙L'≈⅛0.1mol∙L',则电离常数Kb=

c(B+)・c(OH)1X103×l×103、/rc-5

-----------------------------------11×IOo

C(BOH)0.1

答案：1.(1)向右减小(2)>

H.(l)BOH^=iB1+OH(2)1%(3)1XlO5

能力提升

6.(2022•北京东城区期末)对室温下PH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,

分别采取下列措施,有关叙述正确的是(B)

A.温度均升高20C,两溶液的PH均不变

B.加入适量氯化钱固体后,两溶液的PH均减小

C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH)比氢氧化钠溶液中的小

D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多

解析:升高温度,水的离子积K,变大,所以两溶液的PH一定改变,A错误;加入氯化镂固体

之后，由于同离子效应,N%∙H2O的电离程度减小,c(0H)降低,溶液PH减小,而NaOH溶液

中,NHI和OH反应,c(OlI)减小,溶液PH也减小,B正确；向PH相同的两溶液中加水稀释

100倍,NaOH溶液的PH的变化量为2,而氨水的PH的变化量小于2,则氨水中C(0H)比氢

氧化钠溶液中的大,C错误;体积相同、PH相同的两溶液中,n(0H)相同,但是氨水中存在

电离平衡,未电离的NH3∙HQ可以再提供OH,故这两种溶液和足量的FeCL溶液反应,氨

水产生的Fe(OH)3更多,D借误。

7.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其PH与溶液体积(V)

的变化关系如图所示。下列说法中错误的是(D)

5

1000WmL

A.X是强酸,Y和Z是弱酸

B,稀释前的浓度大小关系：c(Z)>c(Y)>c(X)

C.稀释前电离程度大小关系:X>Y>Z

DPH=2时,X、Y、Z都是稀溶液

解析:pH=2的X酸1mL稀释至1OoomL,溶液的pH=5,X为强酸,pH=2的Y、Z酸ImL

稀释至1000mL,溶液的pH小于5,Y和Z是弱酸,A正确;X完全电离,Y和Z部分电离，

溶液初始PH均为2,则c(Y)>c(X),Y溶液的PH随着溶液体积的增大逐渐增大,而Z溶液

的Pll随着溶液体积的增大先减小后增大,故Y是稀溶液稀释,而Z是浓溶液稀释，故

c(Z)>c(Y)>c(X),B正确;X已完全电离,Y和Z部分电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中

电离程度大,故稀释前电离程度大小关系为x>γ>z,C正确。

8.(不定项)常温下,CH£OOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7X

IO-%1.8XlO4,以下关于0.1mol∙L1CH£00H溶液、0.1mol∙I?HCOOH溶液的说法

正确的是(AD)

A.c(H^)：CH3COOH<HCOOH

B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁,产生氢气的体积:HCOOHXUCOOH

C.HCOOH可能与NaOH发生反应:H+OH=HzO

C(CH3COOH)・C(OH)

D.将CH£00H溶液稀释100倍过程中,保持不变

C(CH3COO)

解析:等浓度的HCOOH和CHSCOOH溶液,HCOOH酸性强，电离程度大,所以溶液中的氢离子

浓度为CHaCOOH<HCOOH,故A正确;等浓度、等体积的HCOOIl和CHaCOOH溶液中,HCOOH和

CH£00H的物质的量相等,分别加入过量的镁,产生氢气的体积相等,故B错误;HCOOH是弱

酸,与NaOH发生的离子反应方程式为HCOOH+OH-HCOO+H2O1故C错误。

9.(不定项)25℃时,0.2mol∙L的HX溶液中c(HX)：c(X)=99：1,下列说法正确的是

(B)

A升温至30C时,溶液C(HX)：c(X)>99：1

B.25℃时K(HX)Q2X10三

C.向溶液中加入适量NaX溶液,酸的电离平衡向左移动,新平衡时C(X)减小

D.加水稀释后,溶液中c(X)、c(H')、c(OH)均减小

解析:升温促进电离,c(HX)减小,c(X)增大,则c(HX)：c(X)<99：1,

A错误;平衡时溶液中C(Fr)=C(X-)=0.2X二一mol∕L=2×10imol∕L,

99+1

+

C(HX)=0.2×ɪmol/L^O.2mol∕L,由此求出K(HX)C(X-)・c(H)

c(HX)

2x10：XjloV

=?*]0v,B正确;加入的Nax电离出X，使HX的电离平衡逆向移动，由于加

入的X只有部分转化为HX,即最终溶液中C(X)增大,C错误；由c(If)∙c(OH)=K,知,稀释

过程中C(OH)增大,D错误。

10.碳酸是常见的一种二元弱酸。

(1)25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。

则25℃时,H£0,的一级电离Kn,(H2CO3)=。

(2)化学上把外加少量酸、碱,而PH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。人体血液主要通过

维持稳定。当过量的酸进入血液

碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3HCO3)PH

中时，血液缓冲体系中磊的值将(填“变大"''变小"或“不变”)。

(3)碳氢化合物完全燃烧生成C(λ和HzO。调节溶液PH可实现工业废气CO2的捕获和释放。

已知25℃时碳酸的电离常数为L、KM,当溶液pH=12时,c(H2CO3)：C(HCO3)：

C(Co充)=1::(用心、Q表示)。

(4)一定温度下,用水吸收SOz气体得到pH=4的HAO：,溶液,试计算溶液中

喘3OSOz可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式

是。

27

(已知该温度下,HeSOa的电离常数:KΛ,=4.5×10,Q=2.5×10,H2CO3的电离常

710

数:KB,=8.4XIO,Ka2=1.2XIO)

解析:(1)当Ig端乜=1,即*器=10时,H2CO3的一级电离

Ck,∏2CU3/CIH

C(H+)CHC746

Ka1(H2CO3)^∙(°3^ι0×ι0∙=I.O×1O^∖

ɪC(H2CO3)

(2)当过量的酸进入血液中时,四*用不变,氢离子浓度增大,所以血液缓冲体系

C(H2CO3)

φC(HCO3)

r的值将变小。

c(H2CO3)

(3)PH=I2,即C(H)=Io"mol∙L由得c(HCO3)ɪ

C(H2CO3)

)

Kal∙C(H2CO3_ɪQɪ2"•MH"。：,)；由=C(COf)=

C(H+)

κa23l2t2

cω÷Γ^0∙L∙Q∙c(H2CO3);C(HzCOs)：C(HCO3):c(C0f)=l：(lθ'∙Ka,):

2

(IO'-Kal∙Ka2)0

(4)用水吸收SO2气体生成了亚硫酸,亚硫酸的电离方程式为H2SO3—HSO3+IT,HSO3

+4

H+SO∣∖得到pH=4的⅛S03yg⅛,c(H)=10mol∙L由于

++4

Uc(H)∙c(SO∣")c(HSO3)c(H)IOzinn+工vfuQΓ∖W

L=C(HSo3)，CIS。/%=有击40°油于L(H皴)>

Kol(⅛C03)>Kn2(H2SO3),所以SOz可用足量小苏打溶液吸收,反应产生亚硫酸氢钠和二氧化

碳,反应的离子方程式为HC03+S02-HSO3+C02o

答案⑴LOXlOK

(2)变小

122

⑶IO∙KalIO'.Ka,∙Ka2

(4)400HCO3+S02===HSO3+C02

运创新应用

11.(2022•四川南充一诊)NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的HzSO,溶液,溶

液中不存在HzSO,分子,但存在HSO4,下列说法错误的是(B)

ʌ.每升溶液中的H-数目为0.01NΛ

B.Na2SOi溶液中:c(Na')=2c(SOi)>c(H')=2c(OH)

C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸,溶液中嚅；减小

C(HSO4)

D.NaHSol不是弱电解质

解析：常温下pH=2的HzSO,溶液溶液中不存在睦0,分子,但存在HSO4,说明硫酸的第一

步完全电离,第二步部分电离。由pH=2可得c(H')=

0.Olmol∕L,每升溶液中的H,数目为0.OlNM故A正确;NazSO,—2Na++Sθ'SO充有一部

*i

分水解SOl+⅛0^=HSO4+0H,c(Na')>2c(SO^),根据电荷守恒式可知,c(0H)>c(H),所

以应该为c(Na')>2c(SOf)>

c(0H)>c(H+),故B错误；当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸,c(H")增大，

嚅g”察因K(HSOn不变,c(H)增大,所以噜祟减小，故C正确;NaHSo,属于盐,

完全电离，故不是弱电解质，故D正确。

12.磷能形成次磷酸(HR)J、亚磷酸(HPOJ等多种含氧酸。

⑴次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1mol∙L1H3PO2与20mL1mol∙L'

的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaHR)z的盐：

①NaHJOz属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。

1

②若25℃时,Ka(H3POz)=IX10",则0.02mol∙L的H3PO2溶液的PH=»

③设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸:

⑵亚磷酸(LPO)是二元中强酸,某温度下,0.11mol«L'的LPo溶液的PH为2,该温度

下HFOs的电离平衡常数KaI约为(HaPCh的二级电离和水的电离忽略不计)。

O

t