北京西城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-01选择题

北京西城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题

型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023•北京西城・统考二模）我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面

活性剂C∣2H25OSOKa和NazCO?溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含

Zr?+和Fe?+的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是

A.Cl2H23OSO3Na中既含有亲水基团又含有疏水基团

B.NafOs溶液显碱性的原因：CO^-+H2OHCO；+OH

C.丝胶蛋白水解时酰胺基中C-N发生了断裂

D.含Na*或Zn”的盐溶液均能使蛋白质变性

2.（2023•北京西城・统考二模）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原

料的制备与核聚变的产物如图。

）、C4H

海水芈H4/

2巨大能量

下列说法不正确的是

A.；H、：H互为同位素B.；Li的中子数为3

C.元素的第一电离能：H>He>LiD.：H、：H的化学性质基本相同

3.（2023.北京西城.统考二模）下列方程式不生砸的是

A.Na?。?与CO?反应：2Na2O2+2CO?=2Na2CO3+。2

B.粗铜精炼的阴极反应：Cu+2eΓ=Cu2+

C.SO?与过量NaoH溶液反应：SO2+2OH-=SO;'+H2O

D.CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH-^→CH3CH2OH+NaBr

4.（2023•北京西城・统考二模）下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是

A.用海水制取Br2B.用煤制甲醇

C.用小苏打烘焙糕点D.用NaClo溶液对环境消毒

5.（2023•北京西城・统考二模）下列比较不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性：H2O>H2SB.还原性：I>CT

C.酸性：CF,COOH>CCl3COOHD.熔点：SiO2>CO2

6.（2023•北京西城・统考二模）实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除

杂试剂均正确的是

ab

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂

ANH3aNHWl固体+Ca(OH),固体碱石灰

BCl2cMno2+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸

GCO2b大理石+稀硫酸浓硫酸

DC2H4c无水乙醇+浓硫酸NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

7.（2023•北京西城・统考二模）我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构筒式

如图。

下列关于荧光探针A分子的说法不氐碰的是

A.不存在手性碳原子B.能形成分子内氢键

C.能与饱和淡水发生取代反应和加成反应D.Imol探针A最多能与3molNaOH反

应

试卷第2页，共16页

8.（2023•北京西城・统考二模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,

X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为2s22p∙t,Z是

第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法不氐琥的是

A.χγ?的电子式：6：C：6：

B∙X的基态原子的轨道表示式：GSE3lf∣t∣I

Is2s2p

C.4丫2中阴、阳离子的个数比为1：2

D.W的单质可作半导体材料

9.（2023•北京西城•统考二模）下列实验操作能达到相关实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

证明NaQO,溶液中存在向含有酚醐的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至

A

COj的水解平衡过量，观察溶液颜色的变化

常温下，用试纸测定溶液和

比较H^SO,和CH’COOH的PHNa2SO3

B

酸性强弱CH,COONa溶液的PH

制备（）胶体

CFeOH3向NaOH溶液中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液,加热

检验蔗糖酸性条件下水解的取少量蔗糖水解液，直接加入新制的CU（OH）2，

D

产物加热

A.AB.BC.CD.D

10.（2023•北京西城・统考二模）近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如

下。

阳离子阴离子

交换膜交换膜

下列说法不生理的是

A.电极a是负极

B.电极b的反应式：C>2+4e-+2H2θ=4OH-

C.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能

D.酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下0?的氧化性

11∙（2023∙北京西城.统考二模）我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料,

其合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。

下列说法不正硼的是

A.反应①中，标记*的碳原子被还原

B.可用银氨溶液检验化合物HI中的官能团

C.反应②和反应③都发生了乃健的断裂

D.聚合物IV可以通过水解反应降解为小分子

12.（2023•北京西城•统考二模）探究CU与Fe（NO3%溶液的反应，进行如下实验。

实验①：向IomLO.2mol∕LFe（No3入溶液（pH≈l）中加入O.lgCu粉，振荡后静置，取上层

清液，滴加K3[Fe（CN%]溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实

验过程中未见有气泡产生，溶液的PH几乎不变。

实验②：在密闭容器中向IOmLO.6mol∕LHNo3溶液中加入O.lgCu粉，IOh后溶液变为

淡蓝色。

实验③:在密闭容器中向1OmLo.6mol∕LHNO3溶液中分别加入01gCu粉和0.1gFeSO4固

体，0.5h溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不氐确的是

A.实验①中发生了反应：Cu+2Fe3+=Cu2+÷2Fe2+

B.推测实验②的离子方程式是：3Cu+2NO；+8H+=3Cu2++2NO↑+4H,O

C.对比实验①和②，①中溶解CU的主是NO；（H+）

D.对比实验②和③，HNo3与Fe"反应的速率大于HNO3与CU反应的速率

试卷第4页，共16页

13.(2023•北京西城・统考二模)实验I浑浊不消失，实验II和In中浊液变澄清。

4..⅞,IlIVIII

一由和络“

2mLNaIICO.2mLMfKτ>.2mL3KXh

注源<pH4∣浊/“HlO

下列分析不正硬的是

+

A.NaHCO3浊液中：c(Na)>c(HCO；)>c(H2CO3)>c(CO^)

B.实验H中NHQ溶液抑制了HCO；的水解

C.实验田中发生了反应：2NaHCO,+2NH3∙H2Oɪ(NH4)2CO,+Na2CO3+2H2O

D.以上实验说明NaHCO3溶液中HCO；既存在电离平衡又存在水解平衡

14.(2023•北京西城・统考二模)中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯

加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：

CH3OOCH2COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

②CHQoCeHqH(g)+2H式g).HOCH2CH2OH(g)+CH,OH(g)

③HOCH2CH2OH(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

)()

^二醇

降

潮

盖

乙醇酸甲酯/

％、

∖醇

450460470480490

温度/K

〃(生成B所用的草酸二甲酯)。

已知I：i.物质B的选择性S(B)=〃(转化的草酸二甲酯)X100%

ii.450~500K,反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数

下列说法不正确的是

A.制乙二醇适宜的温度范围是470~480K

B.实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③

C.减压可提高乙二醇的平衡产率

D.铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强

15.（2022•北京西城・统考二模）将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程,

蕴含的化学学科的思想方法是

A.分与合相结合B.量变与质变相结合

C.化学与社会和谐发展D.物质变化是有条件的

16.（2022•北京西城・统考二模）下列图示正确的是

A.3p电子的电子云轮廓图：

B.SCh的VSEPR模型:

7\\\

C.AS的原子结构示意图：5f.W2”X1X）5

..］一

D.HCl的形成过程：1∣∙十.c∣:-------AH+：CI：

..,•

17.（2022.北京西城.统考二模）下列事实不能直接从原子结构角度解释的是

A.化合物ICl中I为+1价B.第一电离能：B>A1

C.沸点：CS2>CO2D.热稳定性：NH3>PH3.

18.（2022•北京西城・统考二模）我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的

分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是

ɑ

H,Cx>rx'CH,（XH.Π∣.NII,

H

A.分子中含有酯基

B.酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCC）3溶液反应

C.能与H2发生加成反应

D.有手性异构体

试卷第6页，共16页

19.(2022.北京西城•统考二模)向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备

K4[Fe(CN)6],反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2Oo下列说法

不正确的是

A.依据反应可知：Ka(HCN)>Kai(H2CO3)

B.HCN的结构式是H-C三N

C.反应中每ImOIFe转移2mol电子

D.[Fe(CN)/中Fe?+的配位数是6

20.(2022•北京西城・统考二模)下列实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

A制备无水FeCl3固体将FeCl3溶液加热蒸干

检验浓HzSCU催化纤维素水解的产物含向水解后的溶液中加入新制的

B

有还原糖Cu(OH)2.加热

C配制IL1.0mol∕LNaCl溶液将58.5gNaCl固体直接溶于IL水中

D证明醋酸是弱电解质测0.Imol/LCH3C00H溶液的PH

A.AB.BC.CD.D

21.(2022•北京西城・统考二模)工业合成乙醇的反应：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)

ΔH<O,在催化剂、260-290°Co和约7MPa的条件下进行。下列说法不正确的是

A.循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率

B.原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素

C.其他条件不变时，投料比n(H2θ)：n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大

D.寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向

22.(2022.北京西城•统考二模)在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。

一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中3表示链延长)。

已知：H,+-NH----3_›Il+HCl

-C-Crl12—C—NH—

下列说法不正确的是

A.合成J的反应为缩聚反应

B.MPD的核磁共振氢谱有3组峰

C.J具有网状结构与单体TMC的结构有关

D.J有亲水性可能与其存在正负离子对有关

23.（2022•北京西城•统考二模）在常温下，向30mL0.1mol/LNH4C1溶液中加入

O.Imol/LCH3COONH4溶液，溶液的PH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。

已知：CH3COONH4溶液的PH约为7。

CHCoONlL溶液的体枳∕mL

下列说法正确的是

A.NH£1溶液中存在：c（NH：）＞c（C∣-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.0.1mol∕LCH3COONH4溶液中的C（NH；）比O.ImolZLNHCl溶液中的大

C.如图说明NH4CI溶液中存在水解平衡

D.溶液的PH变化是NH；浓度改变造成的

24.（2022•北京西城・统考二模）某小组探究NA的催化氧化，实验装置图如图。③中

气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

试卷第8页，共16页

KMnO4

稀硫酸铜粉

下列分析不正确的是

A.若②中只有NFhCl不能制备NH3

___催化剂

B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5θ2=^=4NO+6H2O

Δ

C.④中白烟的主要成分是NECl

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

25.（2022•北京西城・统考二模）实验I和实验∏中，均有气体产生。

实脸I实验U

ImL饱和1mL0.1mol'L

彳

NaHCOl^⅛Bad.∙.

712ml.0.1mol7L2mLO.Imol/L

z,溶液

ɪfNaHSO(PHF)NaHso,溶液(pH=4)

下列分析不正确的是

A.NaHSo3溶液中：C(SO；-)>C(H2SO3)B.I中有CO2生成

C∙II中产生白色沉淀D.I和∏中溶液的PH均增大

26∙（2022∙北京西城•统考二模）我国科学家采用单原子Ni和纳米CU作串联催化剂，通

过电解法将C02转化为乙烯。装置示意图如图。

n（生成B所用的电子）

已知:电解效率η（B）=×100%o

n（通过电极的电子）

9阴离子交换膜9

惰

性

电

极

b

I

KoH溶液

下列说法不正确的是

A.电极a连接电源的负极

B.电极b上有02产生

C.纳米CU催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e=C2H4+8OH-

D.若乙烯的电解效率为60%,电路中通过Imol电子时，产生0.075mol乙烯

27.(2022•北京西城・统考二模)某小组探究CU与H2O2在不同条件下的反应，实验结

果如表：

厂试机

SI

Γ^^>0.5gCu

30%HQ?溶液

实

试剂a现象与结果

验

IOh后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面

I

附着蓝色固体，成分是CU(OH)2

立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干

II8mL5mol∕L氨水

燥，铜表面附着蓝色固体，成分是CU(OH)2

8mL5mol∕L氨水和立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干

III

IgNH4Cl固体燥，铜片依然保持光亮

下列说法不正确的是

A.I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2

B.由实验可知，增大C(OH-)，H2O2的氧化性增强

试卷第10页，共16页

C.增大C（NH4+）有利于[CU（NH3）4∣2+的生成

D.[CU（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化剂

28.（2022∙北京西城•统考二模）异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研

究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产

率随温度的变化结果如图。

%

、

糖

也

邈

⅛-b

H

≡

H

⅛

CH3CH3

①I(g)'(g)+H2O(g)ΔHι=+28kJ∕mol

CH3CHCH2OHCH3C=CH2

Kι(190°C)=104

CH3CH3

CH3II

②2I(g)∙∙CH3C=CHCCH3(g)(二聚异丁烯)

CH3C=CH2

CH3

ΔH2=-72kJ∕molK2（190°C）=0.1

下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B.高于190C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是KAI。，κ2<0.1

C.190C时，增大n（H2O）:n（异丁醇），不利于反应②的进行

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度CO与流出物质浓度C之间存

在：co（异丁醇）=c（异丁烯）+2c（二聚异丁烯）

29.（2021•北京西城・统考二模）下列事实与电化学无关的是

A.暖宝宝（含铁粉、碳、B.海沙比河沙混凝土C.家用铁锅生D.铁罐运输浓硫

氯化钠等）发热更易使钢筋生锈

A.AB.BC.CD.D

30.（2021•北京西城・统考二模）下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是

A.双氧水作消毒剂B.生石灰作干燥剂

C.碳酸氢钠作膨松剂D.氧化铁作红色颜料

31.（2021•北京西城・统考二模）下列化学用语的表述正确的是

H

A.中子数为8的碳原子：：CB.甲基的电子式：CU

h

C.乙烷的结构简式：C2H6D.氯元素的原子结构示意图:

32.（2021.北京西城•统考二模）化学与生活密切相关，下列说法不无硬的是

A.油脂属于酯类物质可发生皂化反应

B.灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

C.NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性

D.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇

33.（2021.北京西城•统考二模）下列解释事实的方程式正确的是

A.Co2通入过量的NaOH溶液中：Co2+OH-=HeO3

B.SCh的催化氧化反应：2SCh+θ2二2SO3

C.过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

D.氯气用于自来水消毒：Ch+H20≠2H÷+CΓ+C10-

34.（2021•北京西城・统考二模）实验室可用KMnCU代替Mno2与浓盐酸反应，在常温

下快速制备CL,反应原理为：2KMnCU+∣6HCl（浓）=5C12↑+2KCl+2MnC12+8H2θ°下列

说法不氐卿的是

A.CL是氧化产物

试卷第12页，共16页

B.浓盐酸在反应中只体现还原性

C.每生成标准状况下2.24LCh,转移0.2mol电子

D.反应中KMno4的氧化性强于CL

35.（2021•北京西城・统考二模）以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

CH,

CHkf-⅛⅛→M]CH,

COOH.翱电0.N→-⅛CH,-C⅛O

X布治芬」O≡e-O-CHjCHjO-C-QlOaVvH心.

CH,<⅛,

下列说法不生硬的是

A.X不存在顺反异构

B.试剂Ia为CH3CH2OH

C.NT缓释布洛芬为加聚反应

O

布洛芬的结构简式为

D.Ho-C-CH-^^-CH2-CH-CHJ

CH,CHi

36.（2021•北京西城・统考二模）下列各项比较中，一定相等的是

A.相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的NH；的物质的量浓度

B.相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目

C.相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C-H键的数目

D.标准状况下，相同体积的乙快和水中含有的H原子的数目

37.（2021.北京西城•统考二模）用下列仪器或装置（图中部分夹持略）进行相应实验，可

以达到实验目的的是

验证澳乙烷消去反应的气体产物实验室制乙酸乙收集NCh气酸性：碳酸>苯

为乙烯酯体酚

A

■■

ABCD

A.AB.BC.CD.D

38.（2021•北京西城•统考二模）CCh的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金

属催化剂，在水溶液体系中将Co2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：

转化为CO的路径

o=>=o

金属催化剂

转化为HCOOH的路径

下列说法正确的是

A.在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B.在转化为HCoOH的路径中，Co2被氧化为HCooH

C.在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%

D.上述反应过程说明催化剂具有选择性

39∙(2021∙北京西城・统考二模)碳酸钠晶体(Na2CO3∙lOH2O)失水可得到Na2CO3H2O(S)

或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如下:

下列说法正确的是

A.ΔH∣<O

B.碳酸钠晶体(Na2CO3∙IOHzO)失水不是化学变化

C.Na2CO3∙H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH∣-ΔH2

D.向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高

40.(2021•北京西城・统考二模)具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下:

试卷第14页，共16页

O

O

丙

下列说法不氐阚的是

A.苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰

B.可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙

C.苯和甲反应生成乙为加成反应

D.ImoI苯最多可以和3mol甲反应

41.（2021•北京西城・统考二模）室温下向IoOmL蒸镭水中加入IgCaCo3，一段时间后

再向其中加入IomL蒸储水，一段时间后继续加入IOmL蒸镭水。该过程中电导率的变

化如下图：

已知：室温下,CaCO3的溶解度为0.0013g。

下列说法不氐理的是

A.a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中

B.C和e对应的时刻分别加入了BmL蒸储水

C.c-d、e→f,电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动

D.g后的电导率几乎不再改变，说明CaCo3的溶解达到平衡状态

42.（2021•北京西城・统考二模）IOe时,分别向4支小试管中滴加8滴ImoI∕LCuSθ4

溶液，再分别向其中滴加2mol∕LNaoH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表:

试管编号1234

滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴

立即观察沉淀的颜色浅绿色浅绿色蓝色蓝色

酒精灯加热浊液后沉淀的颜色浅绿色浅绿色黑色黑色

取浅绿色沉淀用蒸储水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCL溶液，产生

大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉

淀中含有CU0。

下列说法不氐解的是

A.由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜

B.CUSO4溶液与Nae)H溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物

Δ

C.试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2=CU0+H20

D.取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

试卷第16页，共16页

参考答案:

1.D

【详解】A.GR23OSO3Na中的炫基是疏水基团，磺酸基是亲水基团，A正确；

B.NagOj溶液显碱性的原因是碳酸根水解：COf+H2OHCO'+OH",B正确；

C.丝胶蛋白水解时酰胺基中C-N发生了断裂，C正确；

D.锌是重金属，钠不是，所以含ZM+的盐溶液能使蛋白质变性，含Na'的盐溶液不能使蛋

白质变性，D错误；

答案选D。

2.C

【详解】A.；H、：H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；

B.；Li的中子数为6-3=3,B正确；

C.氨第一电离能大于氢，C错误；

D.；H、：H的核外电子数相同，故化学性质基本相同，D正确；

故选C。

3.B

【详解】A.Na/)?既有氧化性，又有还原性，与CO?反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na,CO,+O2,A正确；

B.粗铜精炼的阴极反应：Cu2++2e^^=Cu,B错误；

C.少量的so?与过量NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠，离子方程式为：

SO2+2OH=SO^+H,O,C正确；

D.C&CH^Br与NaoH溶液发生水解反应，反应的方程式为：

CH1CH2Br+NaOH^→CH,CH2OH+NaBr,D正确；

故选B。

4.C

【详解】A.工业上从海水中提取澳，溟由化合态转化为游离态，元素化合价发生变化，属

于氧化还原反应，选项A不符合；

B.用煤制甲醇，碳元素的化合价降低，发生了氧化还原反应，选项B不符合；

答案第1页，共15页

C.用小苏打烘焙糕点，原理是碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，反应过程中

无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，选项C符合；

D.用NaClo溶液对环境消毒，是利用了其强氧化性，能使细菌和病毒的蛋白质变性，是利

用了氧化还原反应原理，选项D不符合；

答案选C。

5.D

【详解】A.根据氧的非金属性比硫强，故水的稳定性比硫化氢强，A不符合题意：

B.氯和碘为同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，阴离子的还原性增强，B不符合题

J⅛.

忌;

C.氟的电负性比氯强，则碳氟键的极性比碳氯键的极性大，使三氟乙酸中的痰基的羟基极

性变大，更容易电离出氢离子，C不符合题意；

D.二氧化硅为共价晶体，二氧化碳形成分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，与碳和

硅的非金属性无关，D符合题意；

故选D。

6.A

【详解】A.使用NKCl固体和Ca(OH)2固体制备NE采用装置a,可采用碱石灰干燥

NH3,A项正确；

B.CL会和NaOH反应，B项错误；

C.生成的CaSo4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C项错误：

D.制备乙烯需要控制反应温度，需要使用温度计，且得到的气体还需要干燥，D项错误。

答案选A。

7.D

【详解】A.该分子中不存在手性碳原子，A项正确；

B.该分子中存在-OH,可以形成分子内氢键，B项正确；

C.该分子具有碳碳双键，能与饱和漠水发生加成反应，Bn可以取代酚羟基邻位或对位的H,

发生取代反应，C项正确：

D.酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和竣基都能和NaOH反应，Imol探针A最多能与

4molNaOH反应，D项错误。

答案选D。

8.A

答案第2页，共15页

【分析】前四周期主族元素X、丫、z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是

次外层的2倍，则X为C与水；基态丫原子的价层电子排布式为2s22p4,则丫为O元素;

Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为K元素：W与X同主族，则W为

Ge元素。

【详解】A.二氧化碳是含有碳氧双键的共价化合物，电子式为6：：c：：6，故A错误;

・・

B.碳元素的原子序数为6,基态原子的电子排布式为"2s22p4,轨道表示式为

E]EEtU∑□,故B正确；

Is2s2p

C.过氧化钾是离子化合物，化合物中过氧根离子和钾离子的个数比为1：2,故C正确；

D.铭位于元素周期表中金属和非金属分界线附近，单质可作半导体材料，故D正确；

故选A„

9.A

【详解】A.碳酸根离子与钢离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液

的碱性减弱，红色变浅，选项A正确；

B.NazSCh溶液和CFhCOONa溶液的浓度未知I,应测定等浓度的盐溶液的pH,选项B错

误；

C.NaOH与氯化铁溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，选项C

错误；

D.蔗糖水解后，应加NaOH中和酸，不能直接加入新制的CU(OH)2检验葡萄糖，选项D

错误；

答案选Ao

10.B

【分析】该电池a的电极反应为：4OH-4e=O2^+2H2O,a为负极，b的电极反应为：

+

O2+4e+4H=2H2O,为原电池的正极。

【详解】A.a的电极反应为：4OH<4e=Oz+2Hq,a为负极，A正确；

t

B.b的电极反应为：O2+4e+4H=2H,O,为原电池的正极，B错误；

C.该反应的总反应式为：HrOH=Hq,可将酸和碱的化学能转化为电能，C正确；

答案第3页，共15页

D.酸性条件下发生反应O2+4e+4H*=2H2O,碱性条件下发生反应40HWe=O27+2Hq,

所以酸性条件下。2的氧化性强于碱性条件下5的氧化性，D正确；

故选B。

11.D

【详解】A.标记的碳原子上从连接澳原子变成连接ZnBr,根据澳的化合价为-1,锌的化合

价为+2分析，碳原子的化合价降低，被还原，A正确：

B.醛基能用银氨溶液检验，B正确；

C.反应②和反应③都为双键变成单键，即发生了左键的断裂，C正确；

D.聚合物Iv是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D错

误；

故选D。

12.C

【详解】A.实验①中取上层清液，滴加KJFe(CN%］溶液，有蓝色沉淀产生，说明产生了

亚铁离子。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色，说明有铜离子生成，故发生了反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+.A正确；

B.实验②溶液变为淡蓝色，说明生成了铜离子，则推测实验②的离子方程式是：

2+

3Cu+2NO;+8H^=3CU+2NO↑+4H2O,B正确；

C.对比实验①和②，①中溶解CU的主是铁离子，不是硝酸根离子，C错误；

D.对比实验②和③，③中显生成铁离子，后生成铜离子，说明HNO3与Fe?*反应的速率大

于HNO3与CU反应的速率，D正确；

故选C。

13.B

【详解】A.实验1浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH=8显碱性，说明溶液中碳酸

氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系：

+

c(Na)>c(HCO；)>C(H2CO,)>C(CO；),选项A正确;

B.氯化铁溶液中镂根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变

澄清，选项B错误；

答案第4页，共15页

C.实验ΠI中浊液变澄清，说明加入氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢

根离子电离平衡正向进行，反应的化学方程式为:2NaHCO3+2NH3∙H2O=(NH4)2CO3+

Na2CO3+2H2O,选项C正确；

D.实验II说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验I中说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，

以上实验说明NaHCo3溶液中HCO,既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确；

答案选B。

14.C

【详解】A.由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确;

B.由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利

于反应③，B正确；

C.反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；

D.铜基催化剂用C60改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二爵的反应条件从高压降至常压，则

催化剂可以使反应速率增大，D正确；

故选C。

15.A

【详解】将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方

法是分与合相结合，与量变与质变相结合量变与质变相结合、化学与社会和谐发展、物质变

化是有条件的思想方法无关，故选A。

16.C

【详解】A.3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故A错误；

B.三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,分子的空间构型为平

面三角形，不是三角锥形，故B错误；

C.碎元素的核电荷数为33,核外有4个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为

D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为

答案第5页，共15页

•∙∙∙

H∙+∙C1:——AH：C1：，故D错误；

••••

故选C。

17.C

【详解】A.氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子

一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合

题意；

B.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一

电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B不符合题意；

C.二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，

分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接

从原子结构角度解释，故C符合题意；

D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氨化物的稳定性依次减弱，则氨分子

的稳定性强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意；

故选C。

18.B

【详解】A.由结构简式可知，左旋氨氯地平分子中含有的官能团为氯原子、酯基、氨基和

亚氨基，故A正确；

B.由结构简式可知，左旋氨氮地平分子酸性条件下发生水解反应生成的甲醇、乙醇不能与

碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.由结构筒式可知，左旋氨氯地平分子中含有的苯环、碳碳双键和瓶基一定条件下能与氢

气发生加成反应，故C正确；

D.由结构简式可知，左旋氨氮地平分子中与苯环相连的碳原子为连有4个不同原子或原子

团的手性碳原子，存在手性异构体，故D正确；

故选B。

19.A

【详解】A.由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关,

无法判断氢氟酸和碳酸的酸性强弱和酸的电离常数的大小，故A错误；

B.氢氟酸分子中含有碳氮三键，结构式为H—C=N,故B正确；

C.由方程式可知，反应中ImOl铁参与反应，反应转移2mol电子，故C正确；

答案第6页，共15页

D.[Fe(CN)T4■中中心离子为Fe?+,氢氟酸根离子为配位体，配位数为6,故D正确;

故选A0

20.D

【详解】A.氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸

干时，氯化氢受热挥发，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铁,

无法得到无水氯化铁，故A错误；

B.葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，检验纤维素在浓硫酸中生成的

水解产物含有葡萄糖，应加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，否则葡萄糖不能与新

制氢氧化铜共热发生氧化反应，故B错误；

C.将58.5g氯化钠固体直接溶于IL水中所得氯化钠溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是

1.0mol∕L,故C错误;

D.0.1mol∕L醋酸溶液PH大于1,说明醋酸在溶液中发生部分电离，则证明醋酸是弱电解

质，故D正确；

故选D。

21.C

【详解】A.循环使用乙烯可使乙烯尽可能转化为乙醇，提高乙烯的利用率，故A正确；

B.该反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡正向移动，压强过大对设备的要求

高且易发生事故，因此实际生产中还要考虑安全、成本等因素，故B正确；

C.投料比n(hhθ)：n(C2H4)越小，体系中的n(C2H4)越大，乙烯的平衡转化率越小，故C错

误；

D.催化剂可提高反应速率，因此寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向，故D正确；

答案选C。

22.B

【详解】A.反应除生成高聚物J外，还有小分子HCl生成，所以该反应是缩聚反应，故A

项正确；

H、N\/NH,

B.对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为一>|-，分子中有4种化学

环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；

C.单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确；

D.正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，

答案第7页，共15页

故D项正确；

答案选B。

23.C

【详解】A.氯化镂是强酸弱碱盐，铁根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度

的大小顺序为c(Cl)>c(NH：)>c(H+)>c(OH),故A错误；

B.氯化镂是强酸弱碱盐，接根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸镀是弱酸弱碱盐，醋

酸根离子和镂根离子在溶液中都发生水解反应，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，促

进钱根离子水解，所以醋酸镂溶液中镀根离子浓度小于等浓度的氯化镂溶液，故B错误；

C.由未加入醋酸铉溶液时，0.1mol∕L氯化铁溶液的PH为6说明钱根离子在溶液中水解使

溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C正确；

D.醋酸镂是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和镂根离子在溶液中都发生水解反应，向氯化镀溶液

中加入醋酸镀溶液时，溶液的PH变化是镀根离子浓度和醋酸根离子浓度的相对大小发生改

变造成的，故D错误；

故选C。

24.C

【分析】由图可知，①中高镒酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化钱与氢氧化钙共热反应

制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中

反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝

酸与氨气反应生成硝酸钱,会有白烟产生,装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸,

硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。

【详解】A.氯化铉受热分解生成氨气和氯化氢，无法制得氨气，故A错误；

B.由分析可知，③中气体颜色无明显变化、④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟

说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为

4NH3+5θ2=催化剂4NO+6H2O,故B增强；

Δ

C.由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸镀，故C错误；

D.由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜

反应生成淡蓝色的硝酸铜，故D正确；

故选C。

答案第8页，共15页

25.D

【详解】A.根据装置中亚硫酸氢钠溶液的pH=4判断，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根离子

的电离大于水解，故C(SOj)>c(H2SO3),故A正确；

B,亚硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，因为亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸，故反应生成二氧化

碳，故B正确；

C.亚硫酸氢根电离产生亚硫酸跟铁离子结合产生亚硫酸钢沉淀，同时产生的氢离子与亚硫

酸氢根离子结合生成亚硫酸并分解产生二氧化硫，故C正确；

D.实验I中亚硫酸氢根离子的量减小，溶液体积增大，导致其浓度减小，故PH增大，实

验II中产生亚硫酸，酸性增强，故PH减小，故D错误；

故选答案D。

【点睛】此题考查盐类中酸根离子的电离和水解程度，及酸性之间的强弱应用，注意在复分

解反应中，一般利用酸碱性强弱判断