2024届广东省、河南省名校高考临考冲刺化学试卷含解析

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宜布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和ZA.W的氢化物中常温下均呈气态B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键2、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()3、下列物质属于电解质的是()A.Na₂OB.SO₃C.CuD.NaCl溶液A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵A.反应CaC₂(S)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)能自发进行，则该反应AS>0B.用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九C.均三甲苯()的二氯代物有5种7、下列说法错误的是A.过氧碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)具有碳酸钠和H₂O₂的双重性质，可作去污剂、消毒剂B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的A.泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法A.好氧微生物电极N为正极B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D.电极M的电极反应式为20CN--6e-+2H₂O=2CO₂↑+N₂↑+4H+A.因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C.绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D.研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间A.1mol·L-¹Na₂CO₃溶液中，含CO₃²数目小于NAB.标准状况下，11.2LO₂和O₃组成的混合气体含有原子数为NAC.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NAD.常温常压下，22.4LCO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数为NA物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()pllA.在pH=4.3的溶液中：3c(R²)=c(NaB.等体积、等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小D.向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应：CO₃²+H₂R=HCO₃+HR-13、用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe₃O₄的流程示意图如下：⑤H₂O₂溶液④稀盐酸①铁泥预处理②A.常用热的Na₂CO₃溶液除去钢铁表面的油污B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe³++Fe=3Fe²+C.步骤④中，反应完成后剩余的H₂O₂无需除去D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe₃O₄粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NAC.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAD.64gCaC₂晶体中阴离子和阳离子总数为2NA16、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L(标准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶17、已知有机物C₂H₄O、C₃H₆O₂和C₄Hg组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,A.CO₂的摩尔质量为44gB.1molN₂的质量是14gD.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/LA.加入少量W,u德增大B.压强不变时，反应达到平衡状态C.升高温度，v、U正都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大气球A.鉴别NaCl和Na₂SO₄B.验证质量守恒定律EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(01),硬)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(mo),酸)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(l),钠)C.探究大理石分解产物D.探究燃烧条件21、下列物质能通过化合反应直接制得的是A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是pHB.若将0.05molNaHC₂O₄和0.05molNa₂C₂O₄固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H₂C₂O₄溶液，可用酚酞做指示剂二、非选择题(共84分)23、(14分)有机物A(C₆HgO₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。(1)A可以发生的反应有(3)B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是(5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：BBHaCNHg天门冬氮酸天门冬氨酸的结构简式是24、(12分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²和B'具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式);A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 (3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为_,中心原子的杂化轨道类型为(4)单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A,其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为;晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度(g·cm3)_。25、(12分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。③待气泡消失后，用1.0000molL-'KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe*,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、假设1:气泡可能是SCN~的反应产物N₂、CO₂、SO₂或N₂,CO₂。假设2:气泡可能是H₂O₂的反应产物,理由②设计实验验证假设1:XX试管Y中的试剂是。(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式_。26、(10分)以铬铁矿(含FeO·Cr₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：④④干燥无水乙醇NaCi溶液”产品EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(₄),液)③KCl溶液Na₁CO₃,NaOH②反应，生成Fe₂O₃、KCl、Na₂CrO₄和CO(2)熔融后的固体中含Na₂CrO₄、Fe₂O₃、Na₂SiO₃、NaAlO₂、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_,“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为(4)步骤④包含的具体操作有,经干燥得到K₂Cr₂O₇晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)NaCl2mL0.80mol-L-12mL0.80mol-L-1实验I物质FeSO₄(NH)₂Fe(SO₄)₂(填“>”或“<”)。取,加,观察。与实验I中(NH)₂Fe(SO)₂溶液现象相同。(5)综合以上实验，增强Fe²稳定性的措施有_。28、(14分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：△S=+133.7J/(mol·K),该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在411℃时，N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)的K=1.52mol,则此时反应y(N₂)π_v(N₂)建(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。则平衡.(填“向左”、“向右”或“不”)移动：使用催化剂(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的△H。(3)在25℃下，将amol/L的氨水和1.11mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中的c(NH₄)=c(CT),则29、(10分)摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。故选A。,共有5种，故C正确；的粒子大小在1nm~100nm之间，选项D正确。【解题分析】B.标准状况下，11.2L气体的物质的量是0.5mol,若0.5mol气体完全是O₂,则其中含有的O原子数目是NA,若气体完全是O₃,其中含有的O原子数目为1.5NA,故标准状况下，11.2LO₂和O₃组成的混合气体含有原子数大于NA,BC.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH₂,其式量是14,则14g该混合物中含有1molCH₂,1molCH₂中含有2molC-H键，因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA,C正确；D.在常温常压下，22.4LCO₂的物质的量小于1mol,因此该CO₂与足量Na₂O₂反应转移电子数小于NA,D错误；故合理选项是C。【解题分析】A.据图可知在pH=4.3的溶液中，c(R²)=c(HR'),溶液中电荷守恒为：2c(R²)+c(HR)+c(OH')=c(Na+)+c(H+),所以B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H₂R溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR-的电离程度大于HR-的水解程度，HR·电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；C.,当溶液pH=1.3时，c(H₂R)=c(HR'),则所以D.由H₂R的电离常数K₂大于H₂CO₃的K₂₂,即酸性：HR->HCO₃,所以向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发【题目点拨】选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意H₂R少量，且酸性：HR>HCO₃,所有溶液中不可能有HR',氢离子全部被碳酸根结合。【解题分析】A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个O-H键，46g乙醇中存在的共价键在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1:2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12:1×2=6:1,故氢元素的D.40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,体积1L是指答案选C。B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，BD.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。【解题分析】A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C不符合题意；D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；故答案选D。【解题分析】【解题分析】【题目详解】K₄(HC₂O₄)>K₁(C₂O²),所以等物质的量NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄混合溶于水，c(HC₂O₄)<c(C₂O₄²),C.c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄)+D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H₂C₂O₄溶液，终点溶质主要为Na₂C₂O₄,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酞做指【题目点拨】越弱越水解用等式表达为Kn×K₄=Kw,常温下，水解常数Kn和电离常数K₄知其中一个可求另外一个。二、非选择题(共84分)23、①③④碳碳双键、羧基HOOCCH=CHCOOHCH₂=C(COOH)₂【解题分析】A的分子式为C₆HgO₄,A的不饱和度为3,A可以使溴水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为(5)B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH,B与HCl发生加成反应生成C,C的结构简式为HOOCCH₂CHCICOOH,C与NH₃反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)