2024届文昌中学高考化学一模试卷含解析

2024届文昌中学高考化学一模试卷操作结论A向蔗糖中加入浓硫酸B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO₃溶液先出现黄色沉淀C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中D向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的硫间后溶液中出现气泡，随Fe³*催化H₂O₂分解产生A.AB.BB.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境A.NH₄Cl和NH₄HCO₃受热都能分解，说明可以用加热NH₄Cl和NH₄HCO₃固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄²-C.Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应D.NH₃遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体5、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7H,PW₂O负载量%图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H₂(盐酸)图4装置可以制取少量CO图4装置可以制取少量CO₂,安全漏斗可以防止气体逸出11、在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5molL¹的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOHIpOH=-lgc(OH)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是C.图中点①所示溶液中，c(C1)>c(NH₄+)>c(OH)>c(H+)12、下列实验现象与实验操作不相匹配的是)()选项实验操作A向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醇B向浓HNO₃中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中C向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置D向试管底部有少量铜的Cu(NO₃)₂溶液中加入稀硫酸A.AB.B13、某研究小组同学用如图装置探究SO₂与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。A.②中只生成2种产物B.停止实验时，先打开K可防倒吸C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象D.浓硫酸浓度越大生成SO₂的速率越快则邻甲基乙苯通过上述反应得是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是()A.Z₂Y的水溶液呈碱性D.[Y-W=X]中各原子最外层均满足8电子稳定结构16、水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大NaFePO₄FED-B.放电时，溶液中的Na*在NaFePO₄F电极上得电子被还原C.充电时，阴极上的电极反应为NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁴+2e~=Na₃Ti₂(PO₄)₃D.理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变二、非选择题(本题包括5小题)17、聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C₅Hg③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质(1)A的结构简式为_。(2)由B生成C的化学方程式为__。(3)由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为_。②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为_(填标号)。(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构);①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是(写结构简式);D的所有同分异构体在下列一种表征仪a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪18、阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：已知：(苯胺，苯胺易被氧化)(2)反应⑤的反应类型在③之前设计②这一步的目的是.(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:1的(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面熔点/℃沸点/℃化学性质2P+3Cl₂(少量)△2PCl₃2P+5Cl₂(过量)△2PCIs遇水生成H₃PO₄和HCl,遇氧气生成POCl₃如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。(3)实验室制备Cl₂的离子方程式为实验过测定产品中PC1₃纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL(4)根据上述数据，该产品中PC1₃的质量分数为;若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数_(填“偏大”、20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K*、IO₃、I、Mg(1)学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是(用化学式表示)。②第二份试液中“加入CCL”的实验操作名称为,CCl₄中显紫红色的物质是(用化学式表示)。由此可确定，该加碘盐中碘元素是价(填化合价)的碘。(3)已知：I₂+2S₂O₃²→2I+S₄O₆²。学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量(假设不含Fe),其步骤为：根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量(以I元素计)是mg/kg(以含w的代数式表示)。21、(1)已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能kJ·mol-AB键能kJ·mol1(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶离子晶体晶格能/kJ-mol-1(4)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂Os和CrO₂中，适合作录(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(填序号)。故选A。不选A;A、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化铵，不能制备氨气，选项A错误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H*、NO₃具有强的氧化性，反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误；D、NH₃遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铵，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题D不正确。本题选B。【解题分析】据总反可知：放电时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e=6Li',Li'移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li⁴+N₂+6e=2Li₃N,充电是放电的逆过程，据此解答。【题目详解】A.固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，故A错误；B.脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li₃N-6e'=6Li+N₂【题目点拨】B.F是9号元素，F原子获得1个电子变为F,电子层结构为2、8,所以F的结构示意图为：8,B正确；C.CaCl₂是离子化合物，Ca²*与Cr之间通过离子键结合，2个Cr不能合并写，应该表示为：C错误；D.N₂分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N=N,D错误；故合理选项是B。能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；故答案选D。【解题分析】A.酸性KMnO₄溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO₄溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；C.苯与溴水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；【解题分析】故答案选B。【解题分析】依据题意，,将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现),断开相邻的碳碳双键，即断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。邻甲基乙苯用凯库勒表示，有两种结构，如断开相连的碳碳双键的方式有不同的反应，如图c前者氧化得到,后者得到(重复)、有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意；第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次A.Z₂Y为K₂S,由于S²水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；B.X的最简单氢化物为NH₃,W的最简单氢化物为CH,因为NH₃分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意；C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；D.[Y-W=X]中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】【解题分析】分析方程式得出NaFePO₄F变为Na₂FePO₄F,Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na₃Ti₂(PO₄)₃变为NaTi₂(PO₄)s,Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。【题目详解】B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na₃Ti₂(PO₄)₃中Ti在失去电子，故B错误；C选项，阴极主要是NaTi₂(PO₄)₃得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁴+2e~=Na₃Ti₂(PO₄)₃,故CD选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；综上所述，答案为B。【题目点拨】二、非选择题(本题包括5小题)【解题分析】烃A的相对分子质量为70,由则A为CsH₁o,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成B,B为单氯代烃，则B为化合物C的分子式为C₅Hg,B发生消去反应生成C,C为C发生氧化反应生成D,D为HOOC(CH₂)₃COOH,F是福尔马林的溶质，则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH₃CHO,由信息④可知E与F发生加成反应生成G,G为HOCH₂CH₂CHO,G与氢气发生加成反应生成H,H为HOCH₂CH₂CH₂OH,D与H发生缩聚反【题目详解】,故答案②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为,故答案为：b;(5)D为HOOC(CH₂)₃COOH,D的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体，含-COOH,取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是!D及同分异取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化羧基和酚羟基种【解题分析】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式【题目详解】根据流程图，烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式根据.,则c为,合氧官能团的名称为羧基和酚羟基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH)-,只有一上有两个取代基，可为HCOOCH₂-和-OH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有两个取代基还可以为HCOO-和-CH₂OH,苯环上的位置可为邻、间、对位，故有3种；若苯环上有三个取代基，为HCOO-、-CH₃和-OH,根据定二议三，两个取代基在苯环上有邻、间、对位，再取代第三个取代基在苯环上时分别有4、4、2种共10种；综上符合条件的同分异构体共有17种；其中核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简根据题干信息③,可以由羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路线为19、直形冷凝管b防止空气中水蒸气进入而使PCl₃水解吸收多余的C12,防止污染环境MnO₂+4H*+防止生成PCls93.9%偏大用与H₃PO₃相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H₃PO₃为二元酸【解题分析】I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯【题目详解】I.(1)根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b,(2)根据题干信息知PCl₃遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中水蒸气进入而使PCl₃水解；②吸收多余的C12,防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCl₃水解；吸收多余的(3)实验室制备用浓盐酸和二氧化锰加热制备CI₂,其离子方程式为!:由题干信息分析知，P与过量Cl₂反应生成PCls,所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PCls,故I.(4)通过H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI,I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆,假设测定过程中没有其它反应。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根据反应I₂+2Na₂S₂O₃=2Nal+Na₂S₄O₆H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H₃PO₃的物质的量为：n(H₃PO₃)=n(I₂)=0.0014mo1,500mL该溶液中含有H₃PO₃的物质的量为：产品中含有的三氯化磷的物质的量为0.028mol,该产品中PC13的质量分;若滴定终点时仰视读数，则读取数值偏大，导致最终的质量分数偏大，故答案：93.9%;偏大；Ⅲ.(5)若H₃PO₃为二元酸，则与氢氧化钠反应的物质的量之比为1:2,则可以用与H₃PO₃相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H₃PO₃为二元酸，故答案为：用与H₃PO₃相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H₃PO₃为二元酸。20、Fe(SCN)₃萃取I₂IO;和Fe³*Mg²*、K*I+5否KI₃受热(或潮湿)条件下产生【解题分析】(1)①从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。KIO₃,根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不③具有氧化性的离子为IO;与具有还原性的离子为I,发生氧化还原反应；(2)根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI₃在常温下不稳定性来分析；(3)存在KIO₃~3I₂~6Na₂S₂O₃,以此计算含碘量。【题目详解】(1)①某加碘盐可能含有K*、IO;、I、Mg²*,用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe,反应：Fe³*+3SCN-=Fe(SCN)₃,Fe(SCN)₃呈血红②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成，加KIO₃,该加碘盐中碘元素是+5价；