山西省翼城中学2024届高考化学五模试卷含解析

山西省翼城中学2024届高考化学五模试卷1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)A.H₂SB.Cl₂C.NH₃2、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布A.原子半径：W<X<Y<ZC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应A.常温下，向0.1mol-L¹的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H')/c(CH₃COOH)减小B.反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属4、下列说法中，正确的是()A.离子化合物中一定不含共价键B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C.可能存在不含任何化学键的晶体D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+12H⁴=4Fe³++4S+6H₂OB.溶液Z加热到70～80℃的目的是促进Fe³*的水解C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑戊戊甲西甲A.丙属于碱性氧化物B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C.W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD.常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO₃物质的量相等7、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO₂+H₂O→H*+HSO₃”HSO₃→H*+SO₃²~,若向此溶液中()B.通入少量Cl₂气体，溶液pH增大D.通入少量HCl气体，溶液中HSO₃~浓度减小B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAA分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片B向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡CD向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴KSCN溶液不变A.AB.BC.C10、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性D.元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物11、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是A.简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊>丁B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强12、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符A.Mc的最低负化合价为一3B.Mc的最高价氧化物的化式为Mc₂Os13、下列有关说法正确的是()A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B.CaF₂B.CaF₂晶体的晶胞如图,C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利用率68%14、25℃时，取浓度均为0.1mol·L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol·L-1氢氧化钠溶液和0.1mol-L-'盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线I,滴加10mL溶液时：c(NH₄)+c(H+)=c(OH~)+B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7C.曲线Ⅱ,滴加溶液体积在10～20mL之间时存在：c(NH₄¹)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H)D.曲线Ⅱ,滴加30mL溶液时：c(CH₃COO~)>c(Na⁴)>c(OH)>c(H)15、向盛有KMnO₄溶液的试管中加入过量的MnSO₄溶液，产生黑色沉淀B.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C.利用NaBiO₃可以检验溶液中的Mn²*16、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为AB将稀盐酸滴入Na₂SiO₃溶液中CSO₂通入BaCl₂溶液，然后滴入稀硝酸先产生BaSO₃沉淀，后BaSO₃溶DA.AB.B②Cr₂O;的去除率%AH→X的反应类型属于加成反应B化合物F具有弱碱性C化合物G能发生取代、消去、还原反应D化合物X的分子式为C₂₃H₂₇O₃Ng路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。24、(12分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。(2)b单质分子中σ键与π键的个数比为(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力(4)这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是(填化学式，下同);酸根呈正三角形结构的酸是,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性；酸分子酸根离子(填“>”或“<”)。(5)元素e在周期表中的位置是区：e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为,请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键。25、(12分)二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为密度/g·cm³熔点/C沸点/℃178(升华)305(常压)(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2h。abca(2)操作X为(4)粗产品先经常压蒸馏除去,再减压蒸馏得到产品。(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终26、(10分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：滴加K₃[Fe(CN)6]溶液iv.1.0mol-L-¹NaCl溶液v.0.5mol-L-1Na₂SO₄溶液a.以上实验表明：在条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。b.为探究CI的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明CI的作用是(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序号)。实验试剂A酸洗后的铁片、K₃[Fe(CN)₆]溶液(已除O₂)B酸洗后的铁片、K₃[Fe(CN)₆]和NaCl混合溶液(未除O₂)C铁片、K₃[Fe(CN)₆]和NaCl混合溶液(已除O₂)D铁片、K₃[Fe(CN)₆]和盐酸混合溶液(已除O₂)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是27、(12分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)₃或Fe³+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O₂和Fe(OH)₃(或Fe³+)。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是。(2)为防止装置C中K₂FeO₄分解，可以采取的措施(3)装置C中生成K₂FeO₄反应的离子方程式为(4)用一定量的K₂FeO₄处理饮用水，测得产生O₂的体积随时间的变化曲线如图所示。tis～tzs内，O₂的体积迅速增大的主要原因是28、(14分)NVCO{化学式可表示为(NH₄)a[(VO)o(NH₄HCO₃为原料制备NVCO。(2)N₂H₄·2HCl是N₂H₄的盐酸盐。已知N₂H₄在①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH₃0.224L(已换算成标准状况下)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算29、(10分)化合物X为医用药物，它的合成路线如下：(1)A的名称为,A分子中最多个原子共面。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解题分析】碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化【题目详解】答案选B。D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；答案选B。入过量的MnSO₄溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO₄溶液可氧化MnSO₄生成MnO₂,故氧化性：KMnO₄>MnO₂,在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO₃),溶液变紫红色，说明NaBiO₃可氧化MnSO₄生成A.根据上述分析，氧化性：NaBiO₃>KMnO₄>MnO₂,故A正确；B.根据分析，KMnO₄溶液可氧化MnSO₄生成MnO₂,黑色沉淀为MnO₂,反应为2MnO₄+3Mn²⁴+2H₂O=5MnO₂J+4H⁴~6e',生成8.7gMnO₂的物质的量为转移电子物质的量为C.MnSO₄溶液过量，滤液中含有Mn²*,加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO₃),溶液变紫红色，说明NaBiO₃可氧化成KMnO₄,利用NaBiO₃可以检验溶液中的Mn²*,故C正确；D.KMnO₄可与浓盐酸发生反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O,由于氧化性：NaBiO₃>KMnO₄,【解题分析】B.放电时总反应为2Zn+O₂+40H+2H₂O=2Zn(OH)₄²,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，BC.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH-2e~=Zn(OH)₄²,C项正确；D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；答案选C。电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物),然后标出电子放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。【解题分析】答案C。故合理选项是D:【题目点拨】本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。二、非选择题(共84分)从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH₂NH₂的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为HOCH₂CH₂Cl,F的结构简式为HOCH₂CH₂NHNH₂。【题目详解】B.化合物F的结构简式为HOCH₂CH₂NHNH₂,含有氨基，具有弱碱性，故正确；C.化合物G含有的官能团为羟基，羰基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；D.结合信息①分析，H的分子式为C₁₂H₁₂O₂N₇Cl,与之反应的分子式为C₁H₁₆ON₂,该反应为取代反应，生成的另外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为Cz₃H₂₇O₃Ng,故正确。选BCD;由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，再与氨气反应生成HN(CH₂CH₂Br)₂即可。合成路线为：(5)化合物B的分子式为CsH₆O₂N₂,①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②'H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为<d<d【解题分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p³,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d⁶,即e为Fe。(2)b单质分子为氮气，氮气中σ键与π键的个数比为1:2,故答案为：1:2。(3)a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H—O—O—H,每个氧原子有2个σ键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp³,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，因此存在的化学键有①②,故答案为：sp²;①②。(4)这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个σ键，孤对电子为0,因此价层电子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个σ键，孤对电子为1,因此价层电子对数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构；硫酸分子S有4个σ键，孤对电子为0,因此价层电子对数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个σ键，孤对电子为1,因此价层电子对30mL苯(密度0.88g·mL-1)的物质的量；1,6m【题目点拨】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，(7)为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。26、碳棒附近溶液变红O₂+4e²+2H₂O==4OH-K₃Fe(CN)₆可能氧化Fe生成Fe²+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe²*的检测Cr存在Cl破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K₃Fe(CN)₆溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe²+了，即发生了电化学腐蚀【解题分析】要验证K₃Fe(CN)₆具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。【题目详解】②正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O₂+4e²+2H₂O==40H;②a对比试验iv和v,溶液中的Na*、SO2对铁的腐蚀无影响，C1使反应加快；b铁皮酸洗时，破坏了铁表面的氧化膜，与直接用NaCl溶液的现象相同，则Cr的作用为破坏了铁片表面的氧化膜；(3)A.实验时酸洗除去氧化膜及氧气的氧化剂已排除干扰，A正B.未排除氧气的干扰，B错误；D.加入了盐酸，产生亚铁离子，干扰实验结果，D错误；答案为AC。按实验A连接好装置，工作一段时间后，取负极附近的溶液于试管中，用K₃[Fe(CN)₆]试剂检验，若出现蓝色，则负极27、防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落将装置C置于冰水浴中KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等)3Cl₂+2Fe(OH)₃+100H~=2FeO₄²+6CI+8H₂OK₂FeO₄与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中溶【解题分析】【题目详解】溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄),用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏(2)为防止装置C中K₂FeO₄分解，可以采取的措施是将装置C置于冰水浴中和KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等);(3)装置C中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K₂FeO₄,反应的离子方程式为3Cl₂+2Fe(OH)₃+10OH~(5)验证酸性条件下氧化性FeO₄²