高中化学必修1 　离子反应-“黄冈杯”一等奖

第二节离子反应【学习目标】1.能说出电解质在溶液中的反应实质以及离子反应的定义和发生的条件。2.能规范描述实验现象，从微观角度描述化学反应的发生。3.能说出离子方程式的含义、书写步骤，并能正确书写给定化学反应的离子方程式。【学习重点】离子方程式的正确书写和意义。【学习难点】离子方程式的正确书写、离子反应发生的条件。

离子反应回顾：电解质是如何导电？观察视频：在含紫色石蕊的稀硫酸中逐渐滴入Ba(OH)2

溶液，观察水槽、电流表指针变化，分析原因。溶于水或加热熔化，电离出自由移动的带电离子水槽：红色溶液变成白色悬浊液电流表：向左偏转（意味着溶液导电性减弱）由于电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应思考：那是不是任意两种电解质混合都会发生离子反应呢？一：离子反应离子反应：有离子参加或生成的反应

结果:某些离子数目减少实验溶液反应前所含微粒反应后所含微粒实验现象是否发生了离子反应1CuSO4溶液NaOH溶液2Na2SO4溶液HCl溶液3Na2CO3溶液HCl溶液Cu2+SO42-Na+OH-Na+

SO42-H+Cl-Na+SO4

2-Cu(OH)2↓H2ONa+Cl-Na+SO42-H+Cl-产生气体无明显现象Na+

CO32-4含酚酞的NaOH溶液

-HCl溶液H+Cl-H+Cl-Na+OH-CO2

↑Na+Cl-产生蓝色沉淀有水生成，红色褪去是是是否2、生成弱电解质：如弱酸、弱碱、水等。

例：H++CH3COO-=CH3COOH总结：离子反应发生的条件3、生成挥发性物质：如CO2、H2S、SO2等

例：CO32-+2H+==H2O+CO2↑1、生成难溶物质：如AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3CaCO3、Fe(OH)3

、Cu(OH)2

、Mg(OH)2

例：Ag++Cl-=AgCl↓(复分解条件)【典例1】判断下列离子反应能否发生。

1.NaNO3溶液与KCl溶液混合

2.CaCl2和AgNO3溶液混合

3.BaCl2和Na2SO4溶液混合4.Na2CO3

和KHSO4溶液混合二、离子方程式用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。三、离子方程式的书写步骤注意：通常在水溶液中进行时(1)写出正确的化学方程式。

(2)拆：易溶且易电离的拆成离子式：可溶性的盐、强酸（HClHNO3H2SO4）、强碱(四大)。

不拆：难溶或难电离物质不拆（难溶性盐、弱电解质）；

氧化物、气体、单质等不拆、。BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)等量删去方程式两边相同的微粒。

Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。写出BaCl2

和Na2SO4溶液混合的离子方程式盐类的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶是钡与铅[典例2]写出下列反应的离子方程式。1.碳酸钾中加入稀盐酸

2.盐酸除锈（

Fe2O3

）

3.铁与硫酸铜反应

4.碳酸钾溶液和氯化钡溶液

CO3

2-+2H+=CO2↑+H2O6H++Fe2O3

=2Fe3++3H2O

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+CO3

2-

+Ba2+

=BaCO3↓

三、离子方程式的意义1、NaOH溶液与HCl溶液2、Ba(OH)2

溶液与HNO3

溶液3、Ca(OH)2

溶液与HClO4溶液

OH-+H+=H2OOH-+H+=H2OOH-+H+=H2O意义：不仅可以表示某一具体的离子反应还能表示某一类的离子反应。思考：OH-+H+=H2O是否可以表示所有的酸碱中和反应？4、Ba(OH)2

溶液与H2SO4溶液

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4

↓+2H2O总结：电解质、电离、离子反应之间的关系:电解质水分子的作用自由离子一定条件发生反应离子反应方程式某些离子浓度变化参加反应的离子结果步骤、意义1.在下列反应中，不属于离子反应的是(

)A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH溶液和CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液课堂练习BC2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－=A