课题1　生活中常见的盐 (教案)2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第一课时几种常见的盐教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其在日常生活中的用途。【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。教学重难点【重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。【难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。教学过程知识点一氯化钠【自主学习】阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。2．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。3．氯化钠在自然界中广泛存在，海水、盐湖、盐井、盐矿都蕴藏着氯化钠。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液浓度增大，再继续蒸发就可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。【合作探究】盐中一定含有金属元素吗？答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。【教师点拨】盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。【跟进训练】1．下列说法正确的是(D)A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2．发生了冰雪灾害，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于融雪剂的说法中，错误的是(D)A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响3．某地曾发生过把外观和食盐相似、有咸味的工业用盐误作食盐，食用后导致中毒的事件。这种工业盐可能含有的有毒物质是(C)A．KMnO4 B．Na2CO3C．NaNO2 D．CuSO4知识点二碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【自主学习】阅读教材第73页的有关内容，完成下列填空：1．碳酸钠化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。2．碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名小苏打，是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，用它焙制的糕点松软可口；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。3．碳酸钙化学式为CaCO3，难溶于水，石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料，在医学上还可作补钙剂。4．我国制碱工业的先驱是侯德榜，这个“碱”指的物质是纯碱。【跟进训练】1．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应错误的是(B)A．NaOH、氢氧化钠、烧碱B．CaO、氢氧化钙、生石灰C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱D．NaCl、氯化钠、食盐2．碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是(A)A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂3．以下是同学们对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是(D)A．纯碱其实不是碱，而是属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐知识点三碳酸盐和碳酸氢盐的共性【自主学习】阅读教材第73～74页的有关内容，完成下列填空：1．写出实验室制备二氧化碳的化学方程式：CaCO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())CaCl2＋H2O＋CO2↑。2．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学组成上的共同点是都含有COeq\o\al(2－,3)。3．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL的盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端伸入澄清石灰水中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象有气泡产生，石灰水变浑浊反应比Na2CO3剧烈，石灰水变浑浊分析反应产生了CO2气体反应产生了CO2气体上述反应可以用化学方程式表示如下：(1)Na2CO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())2NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)NaHCO3＋HCleq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2O＋CO2↑；(3)CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7())CaCO3↓＋H2O。4．向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。现象溶液变浑浊分析产生了CaCO3沉淀上述反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7())2NaOH＋CaCO3↓。【合作探究】如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？答：取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此样品为碳酸盐或碳酸氢盐，该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。【跟进训练】1．小亮在做家庭小实验时，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉(主要成分是NaHCO3)在焙制糕点时，受热分解成Na2CO3、CO2和水而使糕点发酵的原理。请你结合他的探究过程回答下列问题：(1)小亮设计了如图所示的两个实验装置，还备了一瓶石灰水。你认为装置B(填字母序号)比较合理；在实验中烧杯内壁上可看到的现象是有水珠生成。(2)证明烧杯内有CO2气体的实验操作是把烧杯倒转过来，加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。(3)干粉灭火剂的主要成分也是NaHCO3，其灭火原理是NaHCO3受热后分解生成大量可以灭火的CO2。(4)如果欲除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3，应采取的方法是加热。2．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量碳酸氢钠固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液由无色变成红色。由此得出结论：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验2】碳酸氢钠能与酸反应【实验方案】取少量碳酸氢钠固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验。现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊。结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。验证：(1)请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH(所选试剂不能用酸)。步骤：取少量白色固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水。现象：有白色沉淀生成。(2)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物(合理答案均可)。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第二课时复分解反应教学目标【知识与技能】认识复分解反应及其发生条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，掌握盐类的化学性质。【过程与方法】利用部分酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应发生的条件判断反应能否发生。【情感态度与价值观】培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。教学重难点【重点】盐类的化学性质，部分酸、碱、盐的溶解性表，复分解反应。【难点】根据复分解反应的条件判断反应能否发生。教学过程知识点一盐的化学性质【自主学习】1．阅读教材第114页部分酸、碱、盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、铵盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的碱有KOH、NaOH、NH3·H2O。2．请完成下列方程式：(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反应：2NaOH＋CuSO4eq\o(=,\s\up7())Na2SO4＋Cu(OH)2↓；(2)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7())FeSO4＋Cu；(3)碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCleq\o(=,\s\up7())CaCl2＋H2O＋CO2↑；(4)硝酸银溶液和盐酸反应：AgNO3＋HCleq\o(=,\s\up7())HNO3＋AgCl↓；(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(NO3)2eq\o(=,\s\up7())2NaNO3＋BaSO4↓。3．请试着总结出盐的化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属(在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外)例如：Fe＋CuCl2eq\o(=,\s\up7())FeCl2＋Cu；(2)盐＋酸→新盐＋新酸例如：NaHCO3＋HCleq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2CO3；(3)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱例如：CuSO4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7())Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(4)可溶性盐＋可溶性盐→两种新盐例如：AgNO3＋NaCleq\o(=,\s\up7())AgCl↓＋NaNO3。【教师点拨】盐和碱(盐)反应时，反应物必须都要能溶于水。【跟进训练】1．将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中反应，均有白色沉淀生成，则X是(A)A．BaCl2 B．HClC．NaOH D．Ca(NO3)22．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：①取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是(B)A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾3．为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为他不能(填“能”或“不能”)成功，理由是NaOH变质会生成Na2CO3，而Na2CO3水溶液也显碱性。(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液，用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功。他所用的试剂依次是(写化学式)：酸HCl；碱Ca(OH)2；盐CaCl2(其他合理答案均可)。知识点二复分解反应发生的条件【自主学习】阅读教材第74～75页的有关内容，完成下列填空：1．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2．复分解反应的特点：“双交换、价不变”(即反应前后各种元素的化合价不变)；通式：AB＋CDeq\o(→,\s\up7())CB＋AD。3．由两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀、气体或水，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。4．填空。复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式表示)酸＋金属氧化物酸可溶有水生成Fe2O3＋6HCleq\o(=,\s\up7())2FeCl3＋3H2O酸＋碱酸可溶有沉淀或水生成HCl＋NaOHeq\o(=,\s\up7())NaCl＋H2O酸＋盐酸可溶有沉淀或气体生成HCl＋AgNO3eq\o(=,\s\up7())AgCl↓＋HNO3碱＋盐都可溶有沉淀或气体生成3KOH＋FeCl3eq\o(=,\s\up7())Fe(OH)3↓＋3KCl盐＋盐都可溶有沉淀生成BaCl2＋Na2SO4eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2NaCl【合作探究】1．如何检验某物质中是否含有SOeq\o\al(2－,4)？答：取少量待测液滴入足量稀硝酸，无明显现象，再滴入Ba(NO3)2溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，证明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)。2．如何检验某物质中是否含有Cl－？答：取少量待测液滴入足量稀硝酸，无明显现象，再滴入AgNO3溶液，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，证明原溶液中含Cl－。【教师点拨】1．并不是所有的两种化合物反应生成另外两种化合物的反应都是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7())CaCO3↓＋H2O，反应物间没有相互交换成分，不是复分解反应；3NO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7())2HNO3＋NO，反应前后氮元素的化合价发生改变，也不是复分解反应。2．中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：Fe2O3＋6HCleq\o(=,\s\up7())2FeCl3＋3H2O。【跟进训练】1．下列物质间不能发生复分解反应的是(B)A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液2．下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题：OH－NOeq\o\al(－,3)Cl－SOeq\o\al(2－,4)H＋－溶、挥溶、挥溶Na＋溶溶溶溶Ca2＋溶溶溶微Ba2＋溶溶溶不(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生。则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式：H2SO4＋Ba(OH)2eq\o(=,\s\up7())BaSO4↓＋2H2O。3．根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整。氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成没有水、气体或沉淀生成有气体和水生成有沉淀生成【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告。实验操作实验现象①向试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液溶液变为红色②向①所得液体中滴加过量稀硫酸红色逐渐变浅至消失【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是酸与碱生成盐和水，符合复分解反应发生的条件。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第三课时物质的除杂教学目标【知识与技能】(1)掌握去除粗盐中的难溶性杂质的实验步骤及注意事项。(2)掌握物质除杂的原则，会设计实验方案除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等可溶性杂质离子。【过程与方法】(1)通过合作设计实验方案进行除杂质的探究，体会具体除杂操作过程中加入“过量”试剂的做法。(2)通过对粗盐中可溶性杂质的去除的探究，进一步认识复分解反应的条件及应用。【情感态度与价值观】组织学生进行一系列的探究式学习，让学生从探究中得出解决问题的最佳方法，让学生的主观能动性得到真正地发挥。教学重难点【重点】粗盐中难溶性杂质的去除；粗盐中可溶性杂质的去除。【难点】粗盐中可溶性杂质的去除。知识点一粗盐中难溶性杂质的去除【自主学习】1．原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。2．实验操作及注意事项：实验操作注意事项各步骤中玻璃棒的作用(1)溶解：用托盘天平称量一定质量的粗盐，加入盛有一定量水的烧杯中，充分溶解称量粗盐时要注意“左物右码”搅拌，加速溶解(2)过滤：将得到的粗盐水沿玻璃棒缓慢倒入过滤器“一贴、二低、三靠”引流(3)蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；②当蒸发皿内出现较多固体时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因受热而迸溅出来使液体均匀受热，防止液滴飞溅(4)计算产率－转移固体【教师点拨】过滤后的液体仍浑浊的原因：(1)漏斗内的液面高于滤纸的边缘；(2)滤纸破损等。【跟进训练】1．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是(C)A．烧杯 B．漏斗C．玻璃棒 D．酒精灯2．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解－过滤－蒸发，下列说法错误的是(D)A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热3．请回答下列问题。(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：①操作Ⅰ的名称是过滤。②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为Na2CO3。知识点二物质的除杂【自主学习】1．粗盐提纯后所得的精盐中还含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等可溶性杂质离子，需加入试剂除去这些杂质离子，才能得到纯净的氯化钠。除杂时，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增加新的杂质、不减少要保留的物质、简便、安全、试剂易得、效果好。2．粗盐中可溶性杂质的去除步骤目的原理(用化学方程式表示)①向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl