上海金山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-01选择题

上海金山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题

型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023•上海金山•统考二模）某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐

腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做

熔点

密度(g/cm3)硬度（金刚石为10）导电性（银为IoO）

/℃

某合金25003.007.42.3

铁15357.864.517

A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳

2.（2023・上海金山•统考二模）反应2N%+NaCO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭

推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是

HH

A.N2H4的结构式：IB.中子数为8的氮原子：∣5N

H-N=N-H

C.O原子的最外层电子排布式：2s22p6D.NaQo的电子式：

3.（2023・上海金山・统考二模）下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还

原反应的物质是

A.NaB.Na2OC.Na2O2D.Na2SO3

4.（2023・上海金山・统考二模）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜

粉逐渐溶解，X可能是

A.HClB.Fe2（SO4）3C.K2SD.FeSO4

5.（2023・上海金山・统考二模）下列不能用键能解释的事实是

A.晶体密度：SiO2>CO2B.热稳定性：CH4>SiH4

C.活泼性：乙烯>苯D.硬度：金刚石>晶体硅

6.（2023•上海金山♦统考二模）下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是

A.CH3OHB.NH4ClC.C2H4D.Na2O2

7.（2023・上海金山・统考二模）布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关

于布洛芬的叙述正确的是

B.有6种一氯代物

C.分子中至少有9个碳原子共面

D.能发生取代、加成反应

8.（2023・上海金山•统考二模）某单烯煌加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯嫌的结

构简式为

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3B.CH2=CHC（CH3）3

C.（CH3）2C=C（CH3）2D.CH3CH=CHCH（CH3）2

9.（2023•上海金山•统考二模）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，a中生成物的

检验方法正确的是

b中检测试剂及现

a中反应

象

AgNo3（aq）中有白

AMnO2(s)和浓HCl(aq)生成Cl2

色沉淀

BC(S)与浓H2SO4生成CCh澄清石灰水变浑浊£⅛

浓NaoH(aq)与NHCl(aq)生成

C酚献溶液变红

NH3

CH3CH2Br与NaoH乙醇溶液

DKMno"H*)褪色

生成CH2=CH2

A.AB.BC.CD.D

10∙（2023∙上海金山・统考二模）将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中（如图），过了较

长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是

试卷第2页，共16页

Cu

二≈-«H2SO4

一/

A.铜发生了析氢腐蚀

B.石墨电极发生Ch+4e-+2H2θ=40H-

C.电池总反应是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSCh+2H2θ

D.石墨电极附近Ci?+浓度增加，H+浓度增加

11.（2023・上海金山•统考二模）实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在1I5°C~125°C

之间，有关数据如下表：

98%浓硫

物质乙酸I-丁醇乙酸丁酯

酸

沸点117.9°C117.2C126.3,,C338OC

溶解溶于水和有机溶溶于水和有机溶微溶于水，溶于有机溶

与水混溶

性剂剂剂

下列叙述正确的是

A.采用加热回流装置

B.不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于Io（TC

C.分离粗品：用NaOH（aq）洗涤反应后混合物，再分液

D.粗品精制：加吸水剂分液

12.（2023∙上海金山•统考二模）如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述

正确的是

铁元素化合价

单质氧化物盐碱物质类别

A.物质X是Fe3O4

B.Fe2O3τFe的转化，Fe2O3发生氧化反应

C.在空气中ZTY的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D.可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化

13.（2023・上海金山•统考二模）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要

物质转化流程如图所示。下列说法正确的是

Γ^pe203

「GC煨烧HOKNO

fSO32^^H2SO4蒸储3AHNO

FeSO4-------3

A.X为SCh

B.现代工业用稀硫酸吸收SCh

C.上述转化流程涉及分解、化合和置换反应

D.制取HNc）3是利用了强酸制弱酸的反应原理

14.（2023・上海金山•统考二模）氮化硅（Si3N4）熔点高、硬度大，以硅烷（SiH4,Si为+4

价）为原料制备氮化硅（Si3N4）的原理为3SiH4+4NH3=ShN4+12H2,下列事实能说明N

和Si非金属性强弱的是

A.键角：SiH4>NH3B.SiH∙t在反应中作还原剂

C.Si3N4为原子晶体D.SiE与Nfh分子的极性不同

15.（2023・上海金山・统考二模）下列由废催化剂（主要含FeBn及少量澳、苯）制取无水

A.AB.BC.CD.D

16.(2023・上海金山・统考二模)常温下酸性：HSO>HClOoSO2与足量Ca(CIo)2(aq)

试卷第4页，共16页

反应的离子方程式为

A.SO2+H2O+CIO-=HSO;+HClO

2+

B.S02+H2O+Ca+2C1O-=CaSO3J+2HC10

2++

C.S02+H2O+Ca+ClO—=CaSOq+Cl--F2H

D.SO2+H2O+Ca2++3C10-=CaS04+Cl-"F2HC10

17.(2023•上海金山•统考二模)向K)OmLO.0Imol∙L∣B统OH"(aq)中滴加(MmOIL-I

NaHCO3(aq),测得溶液电导率的变化如图。

6000

-

E

o

s∙O

4()()

200Oo

10203040

NaHCo3溶液的体积∕mL

下列说法错误的是

2+

A.a—b发生的主要反应：Ba+2OH-+2HCO；=BaCO3∣+2H2O+CO,^

B.b→c,溶液中的C(OH-)减小

C.C点溶液存在：c(OH)-c(H÷)=c(HCO,)+2c(H2CO3)

D.溶液中水的电离程度：c>b>a

2+

18.（2023•上海金山・统考二模）溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH：、Mg^

SO:、SOf、Cl',OH-o为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结

果如下:

下列说法正确的是

A.气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66g沉淀

C.滤液C中大量存在的禺子有NH：、Ba?+、Cl-,OH

D.溶液A中可能有Na+,无Ct

19.（2023•上海金山・统考二模）将一定量锌与IoOmLI8mokLT的浓硫酸充分反应，锌

完全溶解时产生0.8mol气体（不考虑气体在溶液中的溶解），将反应后的溶液稀释至400

mL,测得溶液中c（H+户Xmo卜L1则下列叙述错误的是

A.共消耗锌48.0gB.共转移电子1.6mol

n（SO,）l-0.2x

C.气体中，Ut=诉~KD.生成气体体积约为17.92L（STP）

n（H2）0.2（x-l）

20.（2023・上海金山・统考二模）以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应1：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)+Qι(Qι<0)

反应II：Fe3O4(S)+4C0(g)∙3Fe(s)+4CO2(g)+Q2

将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得Ce）

的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

%

蔡

东

区

及

总

O

u

B.反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

C.在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应I、H均达到平衡状态

D.温度高于1040°C时，反应I的化学平衡常数K>4

21.（2022・上海金山・统考二模）下列熔点最高的轻金属是

A.NaB.MgC.AlD.Fe

22.（2022.上海金山.统考二模）同温同压下，等质量的CO、CO2气体，下列物理量中

co<co2的是

A.分子数B.体积C.摩尔体积D.密度

23.（2022•上海金山•统考二模）液氨中存在：2NH3⑴NH*+NH2o卜列有关化学

用语表示正确的是

试卷第6页，共16页

A.NH∙3的比例模型:B.NH：的空间构型：三角锥形

C.NH；的电子式：C平衡常数表达式：K=C（NNH2）

24.（2022・上海金山・统考二模）34Se与S为同主族元素。有关性质的比较错误的是

A.半径：Se>SB.沸点：H2O>H2Se

C.酸性：H2SeO4>H2SO4D.非金属性：Cl>Se

25.（2022・上海金山•统考二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是

A.Fe——⅛——>FeCl3B∙Fe—I?~~>FeSO4

C∙Fe—蜷—>FeO

34D.Fe——>FeCl2

26.（2022・上海金山・统考二模）NaI晶体中两核间距约0.28nm,呈共价键；激光脉冲

照射Nal时，Na+和L两核间距为1.0~1.5nm,呈离子键。下列说法正确的是

A.离子化合物中不可能含共价键

B.共价键和离子键之间没有明显界线

C.NaI晶体中既有离子键又有共价键

D.NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物

27.（2022・上海金山•统考二模）下列关于化合物a（1|）和b（）的说法正确

的是

A∙a中所有原子共平面B.a的二氯代物有6种

C.a、b的分子式均为C6H8D.a、b均可使KMnO4∕H+(aq)褪色

28.（2022•上海金山•统考二模）下列有关实验室制取Ch的装置正确的是

B.净化

D.尾气处理

29.（2022•上海金山•统考二模）N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2-3N2+4H2。。

有关说法正确的是

A.22.4L（STP）H2O中有质子IONA

8.1111032乩中共用电子对6由

C.反应生成3molN2,转移电子8NA

D.2molNO与足量Ch反应得到NCh分子2NA

30.（2022•上海金山・统考二模）由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法错

误的是

A.①τ②的总过程放热

B.M⅛CH3COOH

C.反应过程中形成C-H键

D.反应X+Y→M的原子利用率为100%

31.（2022・上海金山•统考二模）常温下，酸性：H2C2O4>HC2O;>H2CO3>HCO;»下

列离子方程式正确的是

试卷第8页，共16页

A.H2C2O4+COɜ'→HCO;,+HC2O4

B.H2C2O4+COɜ-→H2O+CO2↑+C2O

C.H2O+CO2+2C2O→2HC2O4+eθɜ-

D.H2O+CO2+C2O4'→HCO3+HC2O4

32.（2022・上海金山・统考二模）如图是我国化学家合成的聚乙焕衍生物的结构简式（M）,

下列说法正确的是

M

A.M为纯净物

B.M能发生加成、氧化和还原反应

C.1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗nmolNaOH

D.合成M的单体有ML<＜，*和CH3CH2OOCCH(OH)CH3

33.（2022・上海金山・统考二模）自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是

A.过程①和②均属于自然固氮

B.X-Y发生化合反应

C.NE-N发生氧化还原反应

D.若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

34.（2022•上海金山・统考二模）工业上通过惰性电极电解NazSCU浓溶液来制备NaOH

和H2SO4,a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是

浓N%S0ιl溶液

A.c电极与电源负极相连

B.从d口得到H2SO4(aq)

C.若生成ImOIo2,有2molNa+穿过a

D.电解总反应：2Na2SO4+6H2O蝴2H2Sθ4+4NaOH+C>2↑+2H2↑

35.（2022∙上海金山•统考二模）除去下列物质中的杂质，所选试剂与分离方法均能达到

目的的是

物质（杂质）除杂试剂分离方法

分液

ANaCI(aq)(I2)CCk

BC2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸储

饱和食盐水洗气

CHCl(Cl2)

DCaSO4(CaCO3)稀硫酸过滤

A.AB.BC.CD.D

36.（2022・上海金山•统考二模）由于氯化钱的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础

上改进的工艺如图：

NH3CO2X

~~>NH3

_ɪ--------ɪ-1——ɪ_A

饱和食盐水T侯氏型碱法I__HNH4Cl

V」溶液遴&CaeI2

Na2CO3

有关该制碱工艺描述错误的是

A.原料是饱和NaCl（aq）、CO2B.NH3循环使用

试卷第10页，共16页

C.X可能是石灰乳D.产品是Na2CO3和CaCh

37.(2022•上海金山•统考二模)常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全

中和。

①VImLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水

下列判断正确的是

焉%的比曲②>①

A.10V2>VιB.

C.水的电离程度：②>①D.

38.(2022・上海金山・统考二模)某溶液含Na+、NH；、SO；、Fe2+.Fe3+中的几种,

且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNo3酸化的

Ba(NChbSq),产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq),产生红褐色沉

淀，微热，产生气体。

关于原溶液的说法正确的是

A.不能确定是否有Fe3+B.需通过焰色反应确定Na+是否存在

C.Fe2+、Fe3+都存在D.存在NH：、SO：、Cl,Fe2+

39.(2022・上海金山•统考二模)一定温度下，在3个体积均为LooL的恒容密闭容器中

发生反应C(s)+H2θ(g)∙H2(g)+Cθ(g)ΔH>0,相关数据如下表(已知:炭粉足量)。

物质的起始浓度/(mol∙I/)

容器T/℃物质的平衡浓度C(CO)(mol∙L)

C(Hq)C(H2)c(Cθ)

IT,1.00000.85

X

πT101.001.00

IHT22.00001.60

下列说法错误的是

达到平衡所需时间：

A.T2>TlB.t(I)<t(IΠ)

C.x=0.85D.T√C,该反应的化学平衡常数K=6.4

40.(2022・上海金山・统考二模)常温下，用0.100molL-1NaC)H(aq)滴定20.00mLcmolL-1

二元酸H2A,滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

mI

O

4.O

3.ZO

LO

O

0.O

9.O

8.ZO

6O

O

5.O

4.O

工ZO

LO

O

+2

A.H2A电离：H2A→2H+A-

B.a点：c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)

C.b点:c(H÷)=c(A2)+c(OH)

D.C点：c(Na+)＜c(HA)+2c(A2-)

41.(2021∙上海•统考二模)1919年，卢瑟福用ɑ粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转

变为氧，实现了元素的转变。该核反应为;4N+；HeO+X,则微粒X是

A._®eB.inC.；HD.∣H

42.(2021・上海・统考二模)下列关于二氧六环()的叙述错误的是

A.所有原子共平面B.可由乙二醇脱水生成

C.只有一种一氯代物D.与2-甲基丙酸互为同分异构体

43.(2021.上海.统考二模)已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确

的是

A.钠钾合金＞钠＞钾B.钠＞钾＞钠钾合金

C.钠＞钠钾合金＞钾D.钾＞钠钾合金＞钠

44.(2021・上海・统考二模)用化学用语表示SiO2+4HF→Siξ,T+2Hq中的相关微粒,

其中正确的是

A.中子数为15的硅原子：'5SiB.氟原子的结构示意图：(+9)27

F

C.四氟化硅的电子式：F：Si：FD.水分子的比例模型：

F

45.(2021・上海•统考二模)下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是

试卷第12页，共16页

A.氯碱工业B.合成氨C.氨碱法制纯碱D.海水提浪

46.（2021・上海•统考二模）Fe3+和CF+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（）

A.饱和FeeI3和CUSO4溶液已经分层

B.阳光的照射使Fe3+和Cu?+能彼此分开

C.滤纸对Fe3+和CF+的吸附力不同

D.Fe3+和CM+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同

47.（2021•上海•统考二模）向下列溶液中通入过量CCh,最终会有固体析出的是（）

A.澄清石灰水B.硝酸钢溶液C.氯化钠溶液D.饱和碳酸钠溶

液

48.（2021・上海♦统考二模）短周期元素X和Y的单质分别与氢气化合生成气态氢化物,

放出能量Ql和Q2。已知Q∣<Q2,下列判断正确的是

A.非金属性：X>YB.稳定性：HY>HX

C.酸性：HYO4>HXO4D.还原性：HY>HX

49.（2021.上海.统考二模）下列物质受热后能生成金属单质的是

A.碳酸钙B.氯化铝C.硫酸铜D.氧化汞

50.（2021•上海・统考二模）火法炼铜的原理：Cu.,S+O.,------年--->2Cu+S0“。关于该原

理的说法错误的是

A.0?作氧化剂

B.CUJ中CU显+1价

c.SO?既是氧化产物又是还原产物

D.若反应中转移电子2.408x1023个，则消耗O.lmolO?

51.（2021・上海・统考二模）深埋在潮湿土壤中的铁制管道，在硫酸盐还原菌（最佳生存

环境为pH7~8）作用下，能被SOj腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的

A.管道发生了吸氧腐蚀B.此类腐蚀会使土壤的PH增大

C.酸性条件，管道不易被腐蚀D.刷富铜油漆可以延缓管道腐蚀

52.(2021.上海.统考二模)合成氨工业中，原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经

过铜氨液处理，其反应为

CU(NH3)；(aq)+CO(g)+NH,(g)[Cu(NH,)3Cθ]*(aq)+Q(Q>O)；吸收Co后的溶液经

过适当处理又可再生，再生的适宜条件是

A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压

53.(2021•上海•统考二模)在给定条件下，下列物质转化关系都能实现的是

A.N2一⅛-→N0一⅛-→≡3

BaC;<aq>

B.SO2!->BaSO3—‰BaSO4

C.Fe——⅛⅛——>A1——_>H

冏KlnI49

d

∙Mg(OII)2——画遨~>MgCl2(aq)——蟠~>Mg

54.(2021∙上海•统考二模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精

灯、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是

A.粗盐提纯B.实验室制氨气

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol∙LT的盐酸

55.(2021・上海•统考二模)实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省

略)。下列说法正确的是

A.实验开始后，发现未加沸石，可直接打开C的瓶塞加入

B.冷凝水由a口进，b口出

C.B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率

D.产物中残留的乙酸和正丁醇可用碳酸钠溶液除去

56.(2021•上海•统考二模)乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所

示。下列叙述正确的是

试卷第14页，共16页

-O-H

,反应进程

A.总反应不需要加热就能进行

B.第①步反应只有O-H键发生断裂

C.HQ+是总反应的催化剂

D.第①、②、③步反应都是放热反应

57.（2021.上海.统考二模）含有ImOIFeBr2的溶液中，通入XmOlCl反应的离子方程

式表示错误的是

2+3

A.x=1.5,2Fe+4Br^+3C12—>2Br,+2Fe++6CΓ

2+3

B.x=1.2,IOFe+14Br^+12Cl2—>7Br2+10Fe++24CΓ

2+3

C.x=0.6,Fe÷2Br-+2Cl2―>Br2+Fe++4CΓ

2+3+

D.x=0.4,2Fe+Cl2―>2Fe+2CΓ

58.（2021•上海•统考二模）室温下，向20mL0.1molL-NazA溶液中滴加O.ImolC的

稀盐酸，混合溶液PH与所加稀盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

B.a点：c(Na+)>c∙(cr)+c(HA)+2e(A2)

C.b点：c(Nat)=c(CΓ)+2c(A2)

D.C点：c(Na+)>c(A2^)>c(θH)>c(HA)>c(H+)

59.(2021・上海・统考二模)Co2和H?合成CHQH的原理:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+β,按相同的物质的量投料，测得CC½在不同

温度下(刀‹4)的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

B.反应速率：v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(b)>K(c)D.CHQH的体积分数：e(b)Vp(a)

60.(2021・上海•统考二模)某溶液中可能含有物质的量浓度相等的

Cl∖SOj、NOrNH；、A产、Fe?+和κ+°取少量溶液，加入过量的Ba(OH))溶液并加

热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀。则原溶液中

A.可能有Cl、NO,B.可能有4种离子

C.可能无Fe3*D.一定有SO；、NH：、κ,

试卷第16页，共16页

参考答案：

1.A

【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金

不适合做导线，答案选A。

2.B

HH

【详解】A.N2H4中每个氮和氢形成单键，氮氮之间为单键，其结构式：II,

H—N—N—H

故A错误；

B.中子数为8的氮原子，其质量数为15,其原子符号为：”N,故B正确；

C.O原子的最外层电子排布式：2s22p4,故C错误；

D.NaCIO是离子化合物，其电子式：Na[,0*CU]^,故D错误。

综上所述，答案为B。

3.B

【详解】A.Na与空气中氧气反应生成氧化钠，是氧化还原反应，故A不符合题意；

B.NazO与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠、氢氧化钠，是非氧化还原反应，故B符

合题意；

C.Na2O2与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，是氧化还原反

应，故C不符合题意；

D.Na2SO3与空气中氧气反应生成硫酸钠，是氧化还原反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

4.B

【详解】A.CU的活泼性弱于H,稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入HCl,铜仍然

不溶解，故A不选；

B.铜能和Fe2(SO4)3反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，所以铜能在Fe2(SO4)3溶液中溶解，故B

选；

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入K2S,生成H2S,铜粉仍不溶解，故C不选;

D.向稀硫酸反应加入FeSO4后，铜与FeSO4不反应，不能溶解铜，故D不选；

故选：Bo

5.A

答案第1页，共22页

【详解】A.晶体密度与键能无关，故A符合题意；

B.键能越大，物质越稳定，碳氢键键能大，因此热稳定性：CH4＞SiH4,故B不符合题意；

C.乙烯中碳碳双键中兀键键能小，易断裂，因此活泼性：乙烯＞苯，故C不符合题意；

D.金刚石中碳碳键键能大于晶体硅中硅硅键键能，因此硬度：金刚石＞晶体硅，故D不符

合题意。

综上所述，答案为A。

6.C

【详解】A.CH3θH中存在C-H、C-0、O-H键均为极性共价键，该分子为共价化合物，A

项不符合题意；

B.NdCl中含有离子键和极性共价键，它为离子化合物，B项不符合题意；

C.C2H4含有C=C非极性键和C-H的极性键，它为共价化合物，C项符合题意；

D.Na2O2中有离子键和O-O的非极性键，它为离子化合物，D项不符合题意；

故选C。

7.D

【详解】A.分子式为C∣3H∣8O2,故A错误；

B.该有机物有8种位置的氢，其碳原子上一氯代物有8种，故B错误；

C.碳碳键可以旋转，根据苯中12个原子在同一平面，因此分子中至少有8个碳原子共面,

故C错误；

D.有机物含有苯环，能发生加成反应、取代反应，含有竣基，能发生酯化反应(取代反应),

故D正确。

综上所述，答案为D。

8.C

【详解】某单烯烧加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯煌的结构简式为

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3加氢产物为CH3CH2CH2CH2CH2CH3,该产物有3种位置的氢，

其一氯代物有3种，故A不符合题意；

B.CH2=CHC(CH3)3加氢产物为CH3CH2C(CH3)3,该产物有3种位置的氢，其一氯代物有3

种，故B不符合题意；

C.(CH3)2C=C(CH3)2加氢产物为(CH3)2CHCH(CH3)2,该产物有2种位置的氢，其一氯代物

有2种，故C符合题意；

D.CH3CH=CHCH(CH3)2加氢产物为CH3CH2CH2CH(CH3)2,该产物有5种位置的氢，其一

答案第2页，共22页

氯代物有5种，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

9.C

【详解】A.生成的Cb与水反应生成盐酸和次氯酸，挥发的盐酸及氯气与水反应生成的盐

酸均与硝酸银反应，则不能根据b中现象判断a中有Cb生成，故A错误；

B.浓H2SO4与碳生成的CO2、SO2,CO2、SOz均能使澄清石灰水变浑浊，则不能根据b中

现象判断a中有C02生成，故B错误；

C.加热条件下，浓Nae)H溶液和NHKl反应生成的NH3溶于水得到一水合氨，一水合氨

电离出OH-而使酚献溶液变红色，则可根据b中现象判断a中有NH3生成，故C正确；

D.挥发的乙醇及生成的乙烯均使酸性高铳酸钾溶液褪色，b中现象不能证明a中乙烯生成,

故D错误；

故选：Co

10.C

【分析】由题意可知，该装置为原电池，铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成

铜离子，电极反应式CU—2e-=CiP+,石墨为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生

还原反应生成生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2θ,电池总反应为2Cu+2H2SO4+O2

=2CUSo4+2H2O。

【详解】A.由分析可知，电池总反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,则溶液出现蓝色

是因为铜发生了吸氧腐蚀，故A错误；

B.由分析可知，石墨为正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成水,

电极反应式为Ch+4e—+4H+=2HzO,故B错误；

C.由分析可知，电池总反应为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,故C正确；

D.由分析可知，铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式

Cu-2e-=Cu2+,则铜电极附近铜离子浓度增大，故D错误；

故选C。

11.A

【详解】A.由表中数据可知乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高，采用加热回流

装置，以提高反应物的利用率，A正确；

B.不用水浴加热是因为反应温度在115°C~125"C之间，而水沸腾温度为100°C,B错误；

C.反应后混合物中含有乙酸、I-丁醇、乙酸丁酯，乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水

答案第3页，共22页

溶液，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，所以用的和Na2CO3溶液

洗涤后分液可得乙酸丁酯粗品，用NaoH洗涤会导致产物乙酸丁酯水解，C错误；

D.粗品中含有水，可加吸水剂除去水然后再蒸播得到产品，不能分液，D错误；

故选A。

12.C

【详解】A.物质X是FeO,故A错误；

B.FezCh-Fe的转化，铁化合价降低，因此Fe2O3发生还原反应，故B错误；

C.在空气中ZTY是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，其现象是白色沉淀迅速变

成灰绿色，最终变成红褐色，故C正确；

D.FeCl2和FeCb中铁的化合价发生了改变，只能通过氧化还原反应实现相互转化，不能通

过复分解反应实现FeCI2和FeCI3的相互转化，故D错误。

综上所述，答案为C。

13.A

【详解】A.硫酸亚铁煨烧生成三氧化硫和氧化铁，根据化合价变化分析，有Imol氧化铁

生成，铁元素失去2mol电子，化合物中的硫原子有2mol,若都生成三氧化硫，则转移4mol

电子，不遵循电子守恒，若生成Imol三氧化硫，则转移2mol电子，遵循电子守恒，故另

一产物中含有+4价硫，即X为二氧化硫，A正确；

B.工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸雾，影响吸收效率，B错误；

C.硫酸亚铁煨烧为分解反应，三氧化硫和水反应为化合反应，硝酸钾和硫酸反应为复分解

反应，该过程中没有置换反应，C错误；

D.硝酸和硫酸都为强酸，用硫酸制取硝酸是利用难挥发性酸制取挥发性酸，D错误；

故选A。

14.B

【详解】A.SiH八NE中心原子价层电子对数均为4,SiE中Si无孤电子对，氨分子中N

孤电子对数为1,因此键角：SiH4>NH3,但与非金属性强弱无关，故A不符合题意；

B.SiH4中Si为+4价，硅化合价不变，而SiK中H失去电子，化合价升高，因此SiFh在

反应中作还原剂，NH3中N化合价未变，NH3中H得到电子，得出N的电负性大于Si,则

说明N的非金属性比Si非金属性强，故B符合题意；

C.氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大，说明Si3N4为共价晶体，与非金属性强弱无关，故C不

符合题意；

答案第4页，共22页

D.SiHa是非极性分子，NH3是极性分子，两者分子的极性不同，与非金属性无关，故D不

符合题意。

综上所述，答案为B。

15.C

【详解】A.该反应需要加热，而装置缺少加热，故A错误；

B.氯气通入应该是“长进短出”，故B错误；

C.用苯萃取溶液中的漠单质，氯化铁溶液在下层，用分液漏斗分离，下层液体从下面流出

来，上层液体从上口倒出来，故C正确；

D.铁离子会水解，盐酸易挥发，直接加热、蒸干溶液不能得到FeCl3∙6H2O,得到氢氧化铁,

故D错误。

综上所述，答案为C。

16.D

【详解】由于次氯酸根具有强氧化性，次氯酸根和二氧化硫、水反应生成硫酸根、氯离子、

氢离子，硫酸根和钙离子结合生成硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合次氯酸根变为次氯酸，则

其离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO—=CaSO41+C1—+2HCIo,故D正确。

综上所述，答案为D。

17.A

【详解】A.向100mL0.01mol-L-1Ba(OH)2(aq)中滴加0.1mol-L-1NaHCO3(aq),即氢氧化钢

过量碳酸氢钠少量，结合横坐标知a→b发生的主要反应为

2t

Ba+OH+HCO；=BaCO31+H2O,A错误；

B.b-c时加入的NaHCO3继续消耗氢氧根离子，c点两者恰好完全反应，因此b-c溶液中

C(OH-)减小，B正确；

C.由题意知C点两者恰好完全反应，即该点溶质为碳酸钠，存在电荷守恒

++

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(C0^),物料守恒

++

c(Na)=2c(HC0,)+2c(CO^)+2c(H2CO3),所以有质子守恒C(OH)-C(H)=C(HCOj)+

2C(H2CO3),C正确；

D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，a点溶液中全部是Ba(OH)2,

水的电离受到抑制，电离程度最小，b点为反应一半的点，氢氧化钢还有剩余，c点Ba(OH)2

和NaHCo3恰好完全反应，因此水的电离程度c>b>a,D正确；

答案第5页，共22页

故选Ao

18.B

【分析】加足量的氢氧化钠有气体F,说明原溶液没有OH和Mg?+,F为氨气，2.33g沉淀

D为硫酸钢，气体E为二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸钢和2.17g亚硫酸铁的混合物，

,「,ʌ2.33gʌ2.17s

则原溶液种n(SO;)=n(BaSO4)=,ɔʌ.一7=O.Olmol,n(SO;)=n(BaSO3)=一-=0.01mol,

233g∕mol217g∕mol

04481

n(NH：)=(BaSO)=-——=0.02mol,阳离子的电荷量小于阴离子的电荷量，所以溶液种

n422.4L∕mol

一定有Na+,无法确定是否有C%

【详解】A.气体E是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.若向沉淀B有0.0Imol的BaSO4和0.租mol的B的Ch,加入足量稀硝酸，亚硫酸钢被氧

化成硫酸钢，根据根原子守恒可知最终得到0.02mol硫酸肌质量为4.66g沉淀，B正确；

C.溶液中没有OH:C错误；

D.溶液A中一定有Na+,无法确定是否有ChD错误；

故答案为：Bo

19.A

【详解】A.根据Zn+2H2SO4(浓)=ZnSCU+Sθ2T+2H2θ'Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,无

论那个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比为1:1,产生0.8mol气体，则共消耗锌物

质的量为0.8mol,质量为0.8molχ65g∙moiτ=52.0g,故A错误；

B.根据A选项分析消耗OSmol锌，则共转移电子1.6mol,故B正确；

ClOOmL18mol∙LT的浓硫酸,其物质的量为1.8mol,将反应后的溶液稀释至400mL,测

得溶液中c(H+尸XmO卜Ll则剩余硫酸物质的量为0.2XmO1,共消耗硫酸物质的量为

(l.8-0.2x)mol,设生成氢气物质的量为mmol,生成二氧化硫气体物质的量为nmol,则有

n(SO,)_1-0.2x

m+n=0.8,m+2n=1.8-0.2x,解得n=l-0.2x,m=0.2x-0.2,则气体中故C

n(H2)^0.2(x-1)

正确;

D.根据产生0.8mol气体，则生成气体体积约为0.8molx22.4L∙molτ=17.92L(STP),故D

正确。

综上所述，答案为A。

20.D

【详解】A.反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Co体积分数减小，而图中温

度在570。C以下，Co的体积分数增大，说明反应∏逆向移动，则反应∏是放热反应即Qz>

答案第6页，共22页

0,故A错误；

B.根据图中信息可知，温度在570℃以上，CO的体积分数随温度升高不断减小，说明以反

应I为主，反应温度越高，FesCU主要还原产物中铁元素的价态越高，故B错误；

C.反应I、II都是等体积反应，因此在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应

I、∏不能说明达到平衡状态，故C错误；

D.由图中信息可知，在104(ΓC时，发生的反应为反应I,一氧化碳体积分数为20%,则反

应的平衡常数K=L或%=4,反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增

大，当温度高于104(ΓC时，因此反应I的化学平衡常数K>4,故D正确。

综上所述，答案为D。

21.C

【分析】根据金属的密度判断是否是轻金属，根据金属的半径越小，金属键越强，熔沸点越

高判断其熔点；

【详解】A.钠属于第三周第一种元素，密度小于4.5g∕cm3,属于轻金属，半径是第三周中

最大的；熔点是第三周期中金属最低的；故不符合；

B.镁属于第三周期第ΠA元素，密度小于4.5g∕Cm3,属于轻金属，半径是第三周中比钠大,

比铝小；熔点大于钠小于铝；故不符合；

C.铝属于第三周期第InA元素，密度小于4.5g∕cm3,属于轻金属，半径是第三周期中金属

最小的，熔点是其金属中最大的，故符合题意；

D.铁密度大于4.5g∕cm3,属于重金属，故不符合题意；

故选答案C；

【点睛】此题考查金属的性质，注意金属的密度判断其金属类比。

22.D

【详解】A.二氧化碳的摩尔质量大于CO,等质量时，二氧化碳的物质的量小于CO,分子

数C0>C02,A错误；

B.等质量时，二氧化碳的物质的量小于CO,故体积CO>CCh,B错误；

C.同温同压下，CO、Co2气体的气体摩尔体积相同，C错误；

D.二氧化碳的摩