2023-2024届高考一轮复习化学练习（鲁科版）第5章物质结构与性质元素周期律第30练分子的性质配合物与超分子

第5章

第30练分子的性质配合物与超分子

1.下列说法错误的是（）

A.卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C.FhO的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关

2.偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般来

说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是（）

A.BeCl2B.BF3C.PCI3D.CH4

3.下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）

OH

I

A.OHC-CH-CH2-OH

ClBr

II

B.OHC—CH—CHC1

OHClBr

III

HOOC—CH—C—CHC1

I

C.Br

CH3CH3

II

CH1-CH-C-CH2-CH3

D.

2C12是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

其分子结构如图所示。下列关于S2C12的说法中错误的是（）

A.S2CI2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与SzBn结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2CI2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2CI2+2H2O=SO2t+3SI+4HC1

5.下列微粒中含有配位键的是()

①H3θ+②NH：③[Cu(H2O)4]2+④[Fe(SCN)6]3一⑤CUCE-@CH4⑦NH3

A.①@©④⑤B.①③⑥

C.④⑤⑦D.②④⑥

6.(2020.海南，7)向CUSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是()

A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

2+2+

B.离子方程式为Cu+4NH3∙H2θ=lCu(NH3)4j+4H2O

C.CU2+与NH3中的氮原子以兀键结合

D.NH3分子中/HNH为109。28'

7.检验Ni?+反应的一种生成物为丁二酮后裸，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。

下列说法正确的是()

O-O

H：,C、CWN、^CH3

ΛNi1

xxx

HiCN*CH3

AHr

A.Ni?+核外有14种运动状态不同的电子

B.该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键

I2pI

c.基态N原子的价电子轨道表示式为DJ__L.

D.FhO中有2个由S轨道与sp3杂化轨道形成的◎键

8.铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Ci?+与乙二胺(H2N—CH2YFh—N&)可形成

如图所示配离子。下列说法不正确的是()

CH,-⅛N∖,ZNH-CH12+

I-、c/22

z

.CH2-H2N×NH2-CH2.

A.1mol乙二胺分子中含有IlNA个σ键

B.乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3

C.C/.与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键

D.乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为

乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

9.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHo发生反应生成[Zn(FhO)/+和HOCH2CN,下列说法错

误的是()

A.Zn?*基态核外电子排布式为[Ar]3d∣o

B.ImolHCHO分子中含有C键的数目为X1024

C.HoCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

CN

D.[Zn(CN)4p-中Zn?+与CfT的C原子形成配位键，结构可表示为

10.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2

所示。下列说法错误的是()

A.两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力

。1!1101比803晶体中含有611101氢键

+

D.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]^+H

IL⑴向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4产配离子。已知NF3与NH3的空间

结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu?+形成配离子的原因是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)C0为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子,

其原因是___________________________________________________________________________

(3)下图为DNA结构局部图。DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基(A和T、C和G)相互配

对形成的，请写出图中存在的两种氢键的表示式：、

12.第4周期的铭、铁、银、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)基态铝原子的价电子排布式为___________________________________________________

(2)CrO2CI2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：

K2Cr2O7+3CC∣4=2KC1+2CΓO2C12+3COC12t

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

②COCL分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则COCh分子中σ键和π键的个数比为

（3）CUCI的盐酸溶液能吸收Co生成复合物氯化埃基亚铜[Cu2Q2（CO）2∙2H2O],其结构如图所

示•下列说法不正确的是（填字母）。

OCClCO

、/\/

CuCu

zvx

H2OCfOH2

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C.该复合物中只有CO和H2O作为配体

D.Co与N2的价电子总数相同，其结构为C三。

13.（1）配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3∙6NH3（黄色）、CoCh5NH∙3（紫红色）、CoCI3∙4NH3（绿

色）和CoCl3∙4NHK紫色）四种化合物各1mol,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生

氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、ImOl和Imo1。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCh∙6NH3,

CoCl3∙4NHs（绿色和紫色）。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用

方程式FeCI3+3KSCN=Fe（SCN