（江苏专用）高考化学二轮复习 专项训练十五-人教版高三全册化学试题

专项训练十五化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1.(2014·无锡期末)硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2下列判断正确的是()A.甲中反应的平衡常数小于乙B.平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C.该温度下，平衡常数为400D.平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α22.(2014·扬州期末)向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如下图所示：容器甲乙容积/L0.50.5反应放热/kJQ1Q2反应物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列说法正确的是()A.x=1B.Q1>2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v(正)>v(逆)3.(2014·常州一模)在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间/min58A的浓度/mol·L-1c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法正确的是()A.若x<4，则2c1>cB.若w3=w1，可断定x=4C.无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2D.容器甲中反应从开始到达平衡，平均速率为v(A)=0.3mol·L-1·min-14.(2014·苏北四市一模)一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是()A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L-1，则反应的ΔH<0B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%5.(2014·泰州一模)将SO2和O2充入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，于5min末达到平衡，有关数据如下：SO2(g)O2(g)SO3(g)初始浓度/mol·L-12.01.00平衡浓度/mol·L-1c1c20.4下列判断错误的是()A.反应前5min内，用SO2表示的平均速率为0.04mol·L-1·min-1B.其他条件不变，若增大SO2的浓度，则达平衡时SO2转化率会增大C.降低温度，其他条件不变，平衡时n(SO2)=3.0mol，则反应的ΔH<0D.平衡后移走2.0molSO2和1.0molO2，在相同条件下再达新平衡时，c(SO3)<0.2mol·L-16.(2014·镇江期末)一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是()A.反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L-1·min-1B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正)>v(逆)C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%7.(2014·宿迁、扬州、泰州、南通二模)向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如下图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·min-1B.T1℃时反应②的化学平衡常数C.反应①②均为吸热反应D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃达到平衡时，N2O48.(2014·南京三模)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是()A.V甲>V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲 D.v甲=v丙9.(2014·南师附中模拟)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJD.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动10.(2014·徐州模拟)在一个容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.160下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大B.300℃时，前20min内的反应速率v(H2)=0.003mol·L-1·minC.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率D.500℃时，在起始时向容器中加入0.1molCO和0.3molH211.(2014·淮安模拟)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24molD.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大12.(2014·南京、盐城一模)煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.上述正反应为吸热反应B.在4MPa、1200K时，图中X点：v(H2)正>v(H2)逆C.在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为D.工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高13.(2014·南京、淮安、盐城二模)T℃时，在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g)，发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0。充分反应，tmin时生成0.1molTaI4。下列说法正确的是()A.0~tmin内，v(I2)=mol·L-1·min-1B.若T℃时反应的平衡常数K=1，则平衡时I2的转化率为C.下图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)D.下图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度：T1<T214.(2014·盐城三模)在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如下图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是()A.p1<p2，ΔH<0B.0~3min，平均速率v(CH3OH)=0.8mol·L-1·min-1C.在p2及195℃时，该反应的平衡常数为D.在B点时，v(正)>v(逆)专项训练十五化学平衡移动1.CD【解析】平衡常数只与温度有关,甲与乙容器中温度相同,平衡常数相同,A错;该反应正反应是气体体积减小的反应,丙中起始时加入的各物质的量是甲容器中各物质的量的2倍,故丙中c(SO3)比甲中浓度的2倍还要多,B错;根据甲容器中平衡时SO2的转化率可知平衡时三者的浓度分别为0.04mol·L-1、0.04mol·L-1、0.16mol·L-1,代入平衡常数的表达式K=可得该平衡常数为400,C正确;乙容器中的平衡可看作是甲容器中达到平衡时再加入SO2后得到,故α1<80%,丙中起始时加入的各物质的量是甲容器中各物质的量的2倍,则丙容器中的平衡可看作是甲容器中平衡减小体积得到,平衡正向移动,SO2转化率增大,即α2>80%,D正确。2.AB【解析】甲容器中A、B的物质的量是乙容器中A、B物质的量的2倍,若x=2(反应前后气体体积不变)则平衡时甲中c(A)是乙中c(A)的两倍,但由图示可看出,a<1.0mol·L-1,故增大压强(各物质的量浓度同时增大相同倍数)平衡正向移动,则正反应是气体体积减小的反应,故x只能为1,A正确;由于增大压强平衡正向移动,正反应是放热反应,则Q1>2Q2,B正确;根据乙容器中平衡时各物质的浓度,能求出该反应的平衡常数K==2,根据该平衡常数可以求出甲容器中平衡时各物质的浓度,C错;根据D项中加入物质的量可知此时Qc==2.5>K,故平衡逆向移动,D错。3.AC【解析】若x<4,则正反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,A正确;若x=4,则甲、丙两容器不是等效平衡,即w3≠w1,B错;反应体系中的各种物质都是气体,无论反应如何进行,气体质量不变,而乙中气体的质量是甲中气体质量的两倍,C正确;3molA若完全反应,则v(A)=0.3mol·L-1·min-1,但该反应是可逆反应,不能进行到底,故无法求得反应速率,D错。4.CD【解析】由表格中数据可知,达到平衡时n(Cl2)=0.40mol,此时c(Cl2)=0.2mol·L-1,升温时c(Cl2)增大,平衡正向移动,正反应是吸热反应,A错;该反应的正反应为吸热反应,反应一段时间后,温度降低,平衡常数减小,B错;由表格中数据可知该反应的平衡常数K=,则C项中Qc==0.15>K,反应逆向进行,C正确;D项中平衡可看作是原平衡后取出0.2molCO时达到的平衡,取出CO后,平衡COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)正向移动,所以Cl2的转化率小于60%,D正确。5.AB【解析】根据表格中的数据可知,在转化过程中,SO2转化的浓度为0.4mol·L-1,用SO2表示的反应速率为0.08mol·L-1·min-1,A错;增大SO2浓度,SO2的转化率反而降低,B错;由表中数据可知平衡时n(SO2)=3.2mol,当降低温度时n(SO2)=3.0mol,故降低温度平衡正向移动,正反应为放热反应,C正确;移走SO2和O2后,相当于降低压强,平衡逆向移动,SO3浓度进一步降低,D正确。6.D【解析】在前5min中SO2减少0.8mol,则v(SO2)==0.08mol·L-1·min-1,A正确;在10min时,容器中n(O2)=0.4mol,则n(SO2)=0.8mol,结合15min时的数据可知该反应已达到平衡,且平衡常数K==11.25,再充入SO2和O2时,Qc==0.99<K,故平衡正向移动,v(正)>v(逆),B正确;该反应达到平衡时,容器中生成SO31.2mol,当起始加入2molSO3时,达平衡时容器中含有SO31.2mol,故反应掉的SO3为0.8mol,吸收的热量为196kJ××0.8=78.4kJ,C正确;容器中加入2molSO3,达平衡时SO3的转化率为40%,因SO3的分解为体积增大的反应,故当充入1.5molSO3时,SO3的转化率>40%,D错。7.AD【解析】由图示可看出,反应在5min时达到平衡且c(N2O4)=0.9mol·L-1,A正确;在T1℃达到平衡时,体系中c(N2O4)=0.9mol·L-1,c(NO2)=1.5mol·L-1,根据平衡常数K=可知其数值为0.4,B错;由图像中数据可看出在升高温度时,体系中c(NO2)增大而c(N2O4)减小,可知平衡①正向移动而平衡②逆向移动,故反应①为吸热反应而反应②为放热反应,C错;向容器中加入3.6molNO2和2.0molN2O4时,与加入7.6molNO和3.8molO2的物质的量相当,两者能达到完全相同的的平衡,故平衡时体系中c(N2O4)=0.9mol·L-1,故N2O4的转化率为10%,D正确。8.BC【解析】由于初始体积甲容器和丙容器相等,而NH3分解的反应为气体体积增大的反应,当丙保持恒压时,达到平衡时的体积要比甲大,即V甲<V丙,体系中各物质的浓度都是丙容器中的小,故反应速率:v甲>v丙,A、D都错;由于容器乙绝热,而NH3的分解反应为吸热反应,故达到平衡时乙容器的温度低于丙容器温度,温度越低平衡越易向合成氨方向移动,平衡常数越大,故K乙>K丙,B正确;因氨的分解为吸热反应,达到平衡时乙容器温度低于甲容器,温度越低,平衡越易向生成NH3的方向移动,故c乙>c甲,C正确。9.BD【解析】缩小容器体积,若平衡不移或正移,C(g)的浓度都会增大,此题中,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等,说明平衡一定是逆移,B的状态可能为固态、液态或气态,A错;单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1说明正、逆反应的速率相等,即达到平衡状态,B正确;可逆反应进行不到底,C错;若B是气态,保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡向逆反应方向移动,若B是液态或固态则平衡不移动,D正确。10.D【解析】其余条件不变,升高温度,平衡时甲醇的物质的量减小,说明平衡逆移,即正反应的ΔH<0,A错;v(H2)=2v(CH3OH)=0.006mol·L-1·min-1,B错;催化剂改变的是反应的速率,不影响平衡移动,加入合适的催化剂,CO的转化率不变,C错;根据表中的数据可以求出500℃时该反应的平衡常数,利用三步法容易求出在起始时向容器中加入0.1molCO和0.3molH2,反应达平衡后甲醇的浓度,D11.D【解析】反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1,A错;其他条件不变,降低温度,平衡正移,反应达到新平衡前:v(逆)<v(正),B错;保持其他条件不变,起始时向20L的恒容容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时,n(Z)=0.24mol,现在