（江苏专用）高考化学二轮复习 滚动练4-人教版高三全册化学试题

滚动练(四)一、选择题1．已知：室温下，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。在室温下，将pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH大于7，则该酸溶液和碱溶液的组合是()A．CH3COOH溶液和氢氧化钡溶液B．CH3COOH溶液和氨水C．HBr溶液和氨水D．HI溶液和氢氧化钡溶液答案C解析CH3COOH是弱酸，常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于1.0×10－3mol/L，氢氧化钡是强碱，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，二者等体积混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，pH小于7，A错误。由于CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等，故将pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONH4，pH等于7，B错误。HBr是强酸，pH＝3的HBr溶液中c(HBr)＝1.0×10－3mol/L，NH3·H2O是弱碱，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)远大于1.0×10－3mol/L，二者等体积混合氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C正确。HI和氢氧化钡分别是强酸和强碱，pH＝3的HI溶液中c(HI)＝1.0×10－3mol/L，pH＝11的氢氧化钡溶液中c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，二者等体积混合恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7，D错误。2．在某容积为1L的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，其他条件不变时，加入一定量的N2，改变起始投料时氢气的物质的量，则平衡时NH3的百分含量变化如图所示。已知b点表示在容器中加入1molN2，3molH2，5min后反应达到平衡时NH3的百分含量为60%。下列叙述正确的是()A．T2>T1B．a、b、c三点中，b点H2的转化率最大C．b点条件下，反应达到平衡时，v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1D．若起始反应物的量比b点增加一倍，则达到平衡时放出的热量少于138.6kJ答案C解析合成氨为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动，平衡时生成物NH3的百分含量减少，故T2<T1，A错误；a、b、c三点H2的量逐渐增大，反应正向进行的程度增大，但H2的转化率逐渐减小，故a点H2的转化率最大，B错误；由题意知，设N2的转化量为xmol，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)开始/mol130转化/molx3x2x平衡/mol1－x3－3x2x则有eq\f(2x,1－x＋3－3x＋2x)×100%＝60%，解得x＝0.75，故v(NH3)＝1.5mol÷1L÷5min＝0.3mol·L－1·min－1，C正确；b点条件下，平衡时H2的转化率为75%，此时放出的热量为92.4kJ·mol－1×0.75mol＝69.3kJ，若起始时反应物的量增加一倍，则压强增大，平衡正向移动，反应物转化率提高，即H2转化率高于75%，因此放出的热量多于2×69.3kJ＝138.6kJ，D错误。3．下列有关叙述中正确的是()A．pH＝4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．若Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．向醋酸溶液中加少量水稀释，eq\f(c（CH3COOH）,c2（H＋）)增大答案A解析混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH＝4.3，则c(H＋)>c(OH－)，故c(Na＋)<c(CH3COO－)，A正确；NaCl溶液中Na＋、Cl－对水的电离无影响，而CH3COONH4溶液中CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)均促进水的电离，B错误；AgCl和Ag2CrO4两者类型不同，由Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)不能得出AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度的结论，C错误；醋酸浓度较大时，向醋酸溶液中加少量水稀释，忽略水的电离，eq\f(c（CH3COOH）,c2（H＋）)＝eq\f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）)＝eq\f(1,Ka（CH3COOH）)，该值不变，醋酸浓度较小接近中性时，加少量水稀释，c(H＋)不变，c(CH3COOH)减小，则eq\f(c（CH3COOH）,c2（H＋）)减小，D错误。4．下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．图中温度：T3＞T2＞T1B．图中pH的关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A＝B＝CD．C点可能是显酸性的盐溶液答案D解析水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离子积常数增大，故温度T3>T2>T1，A正确；温度高低点顺序是B<D<E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，B正确；温度高低点顺序是A＝B＝C<D<E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A＝B＝C，C正确；C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱性，D错误。5．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由c点变到a点B．d点可能有沉淀生成C．a点对应的Ksp等于b点对应的KspD．该温度下，Ksp＝4×10－18答案C解析难溶电解质的溶解过程吸热，升高温度能促进该物质溶解，所以不能由c点变到a点，A错误。溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀，曲线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B错误。温度不变，Ksp不变，C正确。由图知，该温度下，Ksp＝2.0×10－18，D错误。6．已知T1温度下在容积为10L的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s)ΔH，起始时充入15molX与15molY，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)＝0.12mol·L－1·min－1。下列有关说法正确的是()A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大C．若T2>T1，T2时K＝1.52，则该反应的ΔH>0D．若其他条件不变，T3温度下，K＝1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%答案D解析根据Z的反应速率可知平衡时c(Z)＝1.2mol·L－1，则平衡时，c(X)＝0.9mol·L－1，c(Y)＝0.9mol·L－1，W为固体，平衡常数K＝eq\f(c2（Z）,c（X）·c（Y）)＝eq\f(1.22,0.9×0.9)≈1.78，A错误；平衡时，再充入一定量的X，平衡正向移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，B错误；温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，C错误；T3温度下，K＝1.96，设X的转化量为xmol·L－1，则X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s)起始(mol·L－1)1.51.50转化(mol·L－1)xx2x平衡(mol·L－1)1.5－x1.5－x2x平衡常数K＝eq\f(（2x）2,（1.5－x）×（1.5－x）)＝1.96，解得x≈0.62，则Y的平衡转化率为eq\f(0.62mol·L－1,1.5mol·L－1)×100%≈41.3%，D正确。7．化学上常用AG表示溶液中的lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．随着NaOH溶液的加入，eq\f(c（H＋）,c（NOeq\o\al(－,2)）)增大B．25℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×10C．b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NOeq\o\al(－,2))－c(HNO2)D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d答案A解析随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，氢离子浓度减少，NOeq\o\al(－,2)浓度增大，eq\f(c（H＋）,c（NOeq\o\al(－,2)）)减小，A错误；由图像可知0.100mol/L的HNO2溶液的AG＝8.5，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝108.5，又Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75mol/L，故Ka＝eq\f(c（H＋）·c（NOeq\o\al(－,2)）,c（HNO2）)＝eq\f(c（H＋）2,0.100mol/L－c（H＋）)≈eq\f(c（H＋）2,0.100mol/L)＝1.0×10－4.5，B正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,2))，其物料守恒为2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NOeq\o\al(－,2))，联立即得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NOeq\o\al(－,2))－c(HNO2)，C正确；a点溶液中的溶质是HNO2，b点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2等浓度混合液，c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2pH＝7的混合液，d点溶液中的溶质是NaNO2，e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D正确。8．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuOC．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液答案C解析因为Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以pH相同时，c(Fe2＋)>c(Cu2＋)，则曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误。加入CuO调节pH，根据Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知，Cu(OH)2优先沉淀，B错误。pH＝10时，c(Cu2＋)＝10－11.7mol·L－1，Ksp[Cu(OH)2]＝10－11.7×(10－4)2＝10－19.7；pH＝8时，c(Cu2＋)＝10－19.7/(10－6)2mol·L－1＝10－7.7mol·L－1，c(Fe2＋)＝10－3.1mol·L－1，c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1，C正确。向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，OH－浓度增大，pH增大，但仍为饱和溶液，该点仍在曲线a上，D错误。二、填空题9．NOx是大气污染物之一，主要来自工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化还原法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2的平衡转化率为________。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间的变化关系如图2所示。①反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH______(填“>”或“<”)0。②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到化学平衡的是________(填序号)。a．容器内的压强不发生变化b．混合气体的密度不发生变化c．NO、N2、O2的浓度保持不变d．2v(NO)正＝v(N2)逆(3)干法脱硝：SCR(选择性催化还原法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NO的排放。其工作原理如下：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。②反应器中NH3还原NO的化学方程式为____________________________。(4)湿法脱硝：采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：离子NOeq\o\al(－,3)NOeq\o\al(－,2)Cl－c/(mol·L－1)2.0×10－41.0×10－41.75×10－4①NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因________________________________________________________________。②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式________________________________________________________________。答案(1)60%(2)①＜②c(3)①CO(NH2)2＋H2Oeq\o(=,\s\up15(△))2NH3↑＋CO2↑②4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))5N2＋6H2O(4)①ClOeq\o\al(－,2)＋H2OHClO2＋OH－②12NO＋7ClOeq\o\al(－,2)＋12OH－eq\o(=,\s\up15(323K))8NOeq\o\al(－,3)＋4NOeq\o\al(－,2)＋7Cl－＋6H2O解析(1)设起始时N2、O2均为amol，平衡建立过程中N2转化xmol，则平衡时N2、O2均为(a－x)mol，NO为2xmol，则eq\f(2x,2a)＝0.6，解得x＝0.6a，故N2的平衡转化率为eq\f(0.6a,a)×100%＝60%。(2)①根据题图2，T2时先达到平衡，则T2＞T1。T2→T1，温度降低，NO的平