（江苏专用）高考化学二轮复习 15道选择题组合练（六）（含解析）-人教版高三全册化学试题

15道选择题组合练(六)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是()A．从海水中可提取MgCl2，电解熔融氯化镁可制得金属镁B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”解析：选BA．海水中含有大量MgCl2，可从海水中获得MgCl2，并电解熔融氯化镁可制得金属镁，正确；B.光导纤维的原料是二氧化硅，高纯度单质硅是半导体材料，错误；C.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少空气污染，正确；D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解“白色污染”，正确。2．用化学用语表示2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为6的碳原子：eq\o\al(6,12)CB．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—OD．Na2O2的电子式：Naeq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())Na解析：选B中子数为6的C原子的质量数＝6＋6＝12，该原子正确的表示方法为eq\o\al(12,6)C，A错误；氧原子的结构示意图：，B正确；CO2的结构式为O=C=O，C错误；Na2O2是离子化合物，两个钠原子分别失去1个电子给两个氧原子，两个氧原子之间形成一对共用电子对，则Na2O2正确的电子式为Na＋[eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())]2－Na＋，D正确。3．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A．利用浓硫酸的脱水性干燥氢气B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器解析：选BA．干燥氢气利用浓硫酸的吸水性，不是脱水性，错误；B.氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，正确；C.碳酸钠溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，应该用碳酸氢钠，错误；D.二氧化硅能与氢氟酸反应，错误。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、AlOeq\o\al(－,2)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：选BA．Fe3＋与SCN－不能大量共存，错误；B.由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性，CH3COO－和AlOeq\o\al(－,2)只能存在于碱性条件下，酸性条件下不能大量共存，正确；C.Fe2＋在酸性条件下能被NOeq\o\al(－,3)氧化，错误；D.pH＝1的溶液中：Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)与H＋不能大量共存，错误。5．已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是()A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境解析：选A用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排去装置中的O2，A正确；用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液变红但不褪色，B错误；由于SO3易溶于水且与水反应，在乙装置中已被吸收，用装置丙不能检验分解产生的SO3，C错误；饱和NaHSO3溶液不能吸收尾气，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误。6．下列物质转化在给定条件下不能实现的是()A．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(HCl气流),\s\do5(△))无水FeCl3B．Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(HClaq))AlCl3(aq)C．NH3eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化剂/△))NOeq\o(→,\s\up7(O2，H2O))HNO3D．CaCO3eq\o(→,\s\up7(高温))Caeq\o(→,\s\up7(水))Ca(OH)2解析：选DD项，CaCO3在高温下生成CaO，错误。7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向K2CO3溶液中通入过量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)B．Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑C．在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋10H＋D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())CH3COO－＋Cu＋2H2O解析：选A向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSOeq\o\al(－,3)，A正确；醋酸是弱酸，不能拆写为离子，Fe与稀醋酸反应应为Fe＋2CH3COOH=Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，B错误；在强碱溶液中不可能生成H＋，C错误；用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成红色的Cu2O，正确的离子方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())CH3COO－＋Cu2O＋3H2O，D错误。8．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A．Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B．氢元素与W只能形成一种化合物C．W的简单离子的半径比X的大D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选CX的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Z是Cl；W、X的简单离子具有相同的电子层结构，W可能为N或O或F，Y的原子序数是W的2倍，则Y可能为Si或S，不可能为Ar，因此W为N或O，对应Y为Si或S。Z的氧化物的水化物有多种，其中Z最高价氧化物的水化物的酸性比Y的强，A错误；W为N或O，氢元素与W能形成NH3、N2H4或H2O、H2O2等化合物，B错误；W、X的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数W小于X，故W的简单离子的半径一定比X大，C正确；简单气态氢化物的热稳定性：SiH4<NH3或H2S<H2O，D错误。9．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法错误的是()A．反应总过程ΔH<0B．Fe＋使反应的活化能减小C．FeO＋也是该反应的催化剂D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应解析：选CA项，反应总过程为N2O＋CO=N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，正确；B项，根据反应过程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO＋为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。10．某新型锂－空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是()A．电解液应选择可传递Li＋的水溶液B．充电时，应将锂电极与电源正极相连C．放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D．充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g解析：选C由图可知锂－空气二次电池放电时锂电极失去电子为负极，锂为活泼金属，能与水反应，电解液不能为水溶液，A错误；充电时，锂电极为阴极，应将锂电极与电源负极相连，B错误；放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2，C正确；充电时，空气电极上发生的电极反应为Li2O2－2e－=2Li＋＋O2↑，空气电极减少的质量为生成的O2质量和生成Li＋的质量之和，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少0.5mol×eq\f(1,2)×32g·mol－1＋0.5mol×7g·mol－1＝11.5g，D错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11．根据下列图示所得出的结论正确的是()A．图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC．图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2D．图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O(g)过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1解析：选BpH＝2的强酸溶液加水稀释10n倍，其pH增大n，图甲中稀释100倍时，pH增大小于2，则说明该酸是弱酸，A错误；温度越高，反应速率越快，反应先到达平衡，则图乙中TⅡ大于TⅠ，TⅡ中反应到达平衡时n(CH3OH)比TⅠ中反应到达平衡时n(CH3OH)小，即温度升高平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故KⅠ>KⅡ，B正确；水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)减小，故图丙中T2>T1，C错误；燃烧热是指101kP时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，在101kP时水为液态，图丁中表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O(g)过程中的能量变化曲线，不能说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－1，D错误。12．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是()A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3解析：选BCX分子中含有连接3个碳原子的饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故A错误；X、Y分别与足量H2加成后生成和，两分子中均含有手性碳原子(标*的碳原子)，故B正确；Y分子中含有酚羟基、碳碳双键、和苯环，故可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应，故C正确；1molX与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol(两个酚羟基和酯水解，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应)，1molY与NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量也为3mol，二者之比为1∶1，故D错误。13．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()A．除去FeCl3溶液中的CuCl2：向FeCl3溶液中加入足量Fe粉，然后过滤B．检验某酸雨中是否含有SOeq\o\al(2－,4)：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓硝酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相——苯酚解析：选DFeCl3溶液与Fe粉反应，无法提纯FeCl3，故A错误；因为加入的是Ba(NO3)2，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，故B错误；盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价铁离子被氧化，若用浓硝酸，则亚铁离子被氧化，故C错误；苯酚与NaOH反应生成盐(苯酚钠)，生成的盐(苯酚钠)与苯出现分层，通过分液除去苯，在水相中再通入足量CO2，与苯酚钠反应生成苯酚，然后取有机相——苯酚，故D正确。14下列各溶液中，微粒中的物质的量浓度关系正确的是()A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)C．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)>c(HSOeq\o\al(－,3))D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析：选BDA项，根据pH＝5，HSOeq\o\al(－,3)的电离大于其水解，所以c(SOeq\o\al(2－,3))大于c(HSOeq\o\al(－,3))，错误；B项，使酚酞呈红色，说明的水解大于苯酚的电离，正确；C项，在Na2SO3溶液中存在c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)，错误；D项，根据物料守恒判断，正确。15.利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)ΔH。不同温度(T1、T2)下