安徽省皖南八校2023届高三下学期第三次大联考理综化学含解析

2023届“皖南八校”高三第三次大联考

理科综合化学试题

考生注意：

L本卷命题范围：高考范围。

2.可能用到的相对原子质量：HlC12016F19S32CI35.5Cu64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A.葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

B.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

C.用氯化铁溶液刻蚀印刷铜板，铜与FeCb发生了置换反应

D.“蜡炬成灰泪始干”中古人所用“蜡炬”的主要成分为有机高分子

【答案】B

【解析】

【详解】A.葡萄糖在酶的作用下发生分解为CCh和乙醇，A项错误；

B.焰火、激光均是高能级的电子跃迁到低能级释放光子，B项正确：

C.该反应为2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12不属于置换反应，C项错误；

D.蜡烛的蜡为饱和的高级烷烧，不是有机高分子，D项错误；

故选Bo

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

AJmON/中含有。键的数目为5NA

'N

B.10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA

C.0.2molNO和O.ImolO2混合得至∣JNO2分子数目为0.2NA

D.在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.ImoJ》中含有。键的数目，还需要加上C-H,所以总数为IONA，A错误；

JN

B.10g46%乙醇水溶液中，乙醇有10x46%=4.6g,物质的量为：（）.Imol,水为5.4g,0.3mol,含有氧

原子为0.1+0.3=0.4mol,数目为04NA，B正确;

C.在NO?中存在平衡：2NO2N2O4,所以0.2molNO和O∙lmolO2混合得到NO2分子数目小于

0∙2NA.C错误;

D.在电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有其他的杂质，质量减少32g时理论上转移电子数目无法计算，D

错误；

故选B。

3.利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是

3~4滴0.1mol∙L"

NaCl溶液

I4mL0.02molL'

^3-4M0.Imolf'KMnO4溶液

6

2mL0.1mol∙L^'_Na?S溶液6

l

AgNO3溶液⅞*2mL0.1mol∙L^

/H2C2O4溶液

三

①②

A.利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响

C.利用装置③制取氨气

D.利用装置④除去CO2气体中的SCh

【答案】C

【解析】

【详解】A.装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；

B.装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；

C.浓氨水中的水和氧化钙反应放出热量，促使氨水放出氢气，可以用该装置制取氨气，C正确；

D.CO2、SO?均可以和饱和碳酸钠溶液反应，所以利用装置④不可以除去CCh气体中的Sθ2,D错误;

故选C。

4.短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小金属，是当前动力电池的重要组成

元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8

电子稳定结构的E—W—W—E化合物。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.第一电离能：W>E,电负性：W<E

C.化合物E-W-W-E中E的化合价为正价

D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【答案】D

【解析】

【分析】短周期元素X、Y、z、W、E原子序数依次增大，X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要

构成元素，则X为Li元素；X与Y同主族，则Y为Na元素；Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，

则Z为Al元素；W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E-W-W-E化合物，则W为S

元素、E为Cl元素。

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，铝原子的原子半径小于钠原子的原子半径，故A

错误；

B.S和。为同周期元素，从左到右第一电离能和电负性均成增大趋势，第一电离能：C1>S,电负性：CI>S,

故B错误；

C.化合物S2CI2中氯元素的化合价为-1价，故C错误；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸硫酸溶液反应生成盐和水，也能与强碱氢氧化钠溶液反应生成盐

和水，故D正确；

故选：D。

5.在碱存在的条件下，卤仿可以经过α-消除形成二卤卡宾。这种反应中间体可以被烯嫌捕获，得到环丙

烷化产物。如用氯仿和KOH处理环2烯可合成7,7-二氯双环［4.1.0］庚烷。下列有关说法正确的是

A.二氯环丙烷共有4种不同的结构（考虑立体异构）

B.7,7-二氯双环［4.1.0］庚烷中所有碳原子可能共面

C.形成二卤卡宾反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生改变

D.环己烯和7,7-二氯双环［4.1.0］庚烷均能使酸性高锯酸钾溶液褪色

【答案】A

【解析】

【详解】A.环丙烷的二氯代物中，氯原子位于同一个碳原子上时有1种结构，氯原子位于2个不同的碳

原子上时，这2个碳原子均为手性碳原子，每个碳原子存在2种结构，故考虑立体异构时，二氯环丙烷

共有4种不同的结构，A正确；

B.7,7-二氯双环［4.1.0］庚烷中所有碳原子均为饱和碳原子，且存在连有3个碳原子的饱和碳原子，

故其分子中所有碳原子不可能共平面，B错误；

C.卤仿经过α-消除形成二卤卡宾的过程中，碳原子由sp3杂化转化为sp2杂化，C错误；

D.环己烯中含有碳碳双键可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，7,7-二氯双环［4.1.0］庚烷中没有碳碳双

键、羟基或醛基，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D错误；

故选Ao

6.目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B,模拟工作原理如图所示。M和N

为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的H2。解离成H+和OH，作为H*和OH的

离子源。下列说法正确的是

A.X电极为阴极，电极反应式为2H2θ+2e=2OH+H2T

B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过Cr和Na+

C.每生成5.6L气体a,理论上获得副产品A和B各0.5mol

D.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MoH)

【答案】D

【解析】

【分析】由BP双极膜中H+、OH-移动方向可知：X电极为电解池的阳极，电极反应式为：2Cr+2e-=Cb,

电解

Y电极为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2,电解总反应为：2H,O+2CΓ=Cl,↑+H1T+2OH、精制食盐

水中钠离子经过M离子交换膜移向产品A室，与BP双极膜中转移过来的氢氧根结合生成氢氧化钠，所以

M膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过N离子交换膜移向产品B室，与BP双极膜中转移过来的氢离子

结合生成氯化氢，所以N为阴离子交换膜。

【详解】A.由图中氢氧根移动方向可知X电极为阳极，电极反应式为：2Cr+2e-=CL,A错误；

B.由题意可知，精制食盐水中钠离子经过M离子交换膜移向产品A室，与BP双极膜中转移过来的氢氧

根结合生成氢氧化钠，所以M膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过N离子交换膜移向产品B室，与

BP双极膜中转移过来的氢离子结合生成氯化氢，所以N为阴离子交换膜，BP双极膜的作用是选择性通

过氢离子和氢氧根离子，B错误；

C.阳极反应式为：2Cr+2e∙=Cb,电路中每生成标况下5.6L气体氯气，其物质的量为0.25mol,转移电

子O∙5mol,理论上获得副产品A(氢氧化钠溶液)和B(氯化氢溶液)各0.5mol,需标明标准状况，C错

、口

庆；

D.“双极膜组”电渗析法从氯化钠溶液中获得酸(HCI)和碱(NaOH),由此可知：也可从M溶液制备相

应的酸(HX)和碱(Me)H),D正确；

故选D。

7.已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的PKt.与溶液的PH的关系如图，该温

度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCI2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的

是

PH=PKa]=2.12PH=PKa2=7.21PH=PKa3=12.36

I-----------©----------1-----------1~~φ-j-----------1------------©-------->∣pH

O2468101214

A.该温度下，磷酸的Ka2的数量极为IO制

B.若逐渐增大该废水的pH,溶液中C(HPO：)将随之不断增大

CPH=6的该废水中离子浓度存在关系：c(H2PO;)>c(HPO--)>c(P0：)

2++

D.该废水除磷的离子反应有：3H2PO;+5Ca+H2O=Ca5(PO4)3θHi+7H

【答案】B

【解析】

【分析】由磷酸的PKa与溶液的PH的关系图可知Kal=I(T2"、Ka2=10々21、长小=1()*∙36。

【详解】A∙该温度下，由关系图可知PH=PK“2=7.21,即储2=10飞|，A项正确；

κ

B.逐渐增大该废水的PH过程中,含磷微粒的变化是H3PO4θ->H2PQ4OH>HPojOH一PO：,

因此溶液中C(HPO:)将先增大后减小，B项错误;

C(HPO：)C(H+)C(HPO：)_LJOF

C.pH=6时，因为K==IO-7-21,所以=10'2'<l即

a2C(HPO)c(H+)IO6

C(H2PO;)24

+C(Pf)1236

C(POt)C(H)Ka3_10

C(H』O4)>c(HPO：)。因为Kg==IOTZ36,所以—=10^636<l,

+6

c(HPO：)C(HPoj)c(H)IO-

即C(HPO：)>c(PO：),故C(H2P04)>C(HP0：))>C(P0：),C项正确;

D.因为向含磷废水中加入CaCI2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀，因此废水除磷过程中存在离子反应3

2++

H2PO4+5Ca+H2O=Ca5(PO4)3θHi+7H,D项正确;

故选Bo

三、非选择题

8.超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用SbCl3制备超酸HSbF6,

反应原理如下：SbCI3+Ch型'SbCl5、SbCI5+6HF=HSbF6+5HC1。制备SbeI5的实验装置如图(毛细管连通

大气，夹持、加热及搅拌装置略)：

已知:

物质熔点沸点性质

SbCl373.4℃101.3kPa220.3C极易水解

101.3kPal76°C(140。C分解)

3.5℃极易水解

SbCl5

2.9kPa79oC

回答下列问题：

(I)Sb为第51号元素，则在元素周期表中的位置为。

(2)仪器甲、乙可否互换？(填"是"或"否")，原因是

(3)试剂X的名称为。

(4)三颈烧瓶中的反应完成后，需将反启后的溶液转移至双口烧瓶中进行减压蒸储。

①在该装置中，将三颈烧瓶中的溶液转移至双口烧瓶中的操作是。

②用减压蒸储而不用常压蒸储的主要原因是O

(5)毛细管连通大气的主要作用是防止___________,还具有搅拌和加速液体逸出的作用。

(6)由SbCl5制备HSbFe时，应选用材质的仪器(填标号)。

A.玻璃B.陶瓷C.铁或铝D.聚四氟乙烯

(7)蒸储-EDTA返滴法是测定氟的高精度办法，可通过测定氟元素的含量，确定本产品纯度。取mg产

品，通过蒸储法将氟全部转化为F,用25.0OmLClmo1/LLa(No小吸收，冷却至室温，加入指示剂，用

c2mol∕LEDTA标准溶液(用H2YL表示)滴定至终点，消耗EDTAVmL。氟元素的质量分数为

3+2+

(列出计算式)。(已知La3++3F=LaF3;La+H2Y-LaY+2H)

【答案】(1)第五周期第VA族

(2)①.否②.若将球形冷凝管换成直形冷凝管，直形冷凝管与冷凝水接触面积较小，接触不充

分，冷凝回流效果不佳；若将直形冷凝管换成球形冷凝管，燕储冷凝出的液体无法顺利从球形冷凝管流出

(3)碱石灰(4)①.打开活塞b,用真空泵减压②.防止SbCk分解

(5)暴沸(6)D

CC3

(7)J3(—25,-2V)1-0---×--19×100%

m

【解析】

【分析】由实验装置图可知，干燥的Cb经过无水CaCI2干燥进入三颈烧瓶中，80℃条件下与SbCl3反应

制备SbCl5,用真空泵抽气将SbCI5转移至双口烧瓶中，用减压蒸储的方法在圆底烧瓶中收集到SbCI5,其

中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的CL,防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致

SbCl3水解，末端的无水CaCb的作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCI5水解，毛细管的作

用是减压蒸储时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，结合HF的特性、关系式法进行计

算，据此分析解答。

【小问1详解】

Sb为第51号元素，则在元素周期表中的位置为第五周期第VA族。

【小问2详解】

仪器甲、乙不可互换，原因是：若将球形冷凝管换成直形冷凝管，直形冷凝管与冷凝水接触面积较小，接

触不充分，冷凝回流效果不佳；若将直形冷凝管换成球形冷凝管，燕储冷凝出的液体无法顺利从球形冷凝

管流出。

【小问3详解】

氯气有毒，故需要使用试剂X吸收未反应的氯气以防止污染空气，X为碱石灰。

【小问4详解】

①在该装置中，将三颈烧瓶中的溶液转移至双口烧瓶中的操作是打开活塞b,用真空泵减压；

②SbCk在IOl∙3kPa,140。C时会分解，用减压蒸储而不用常压蒸储的主要原因是防止SbCl5分解。

【小问5详解】

由分析可知，毛细管连通大气的主要作用是防止暴沸。

【小问6详解】

由题意可知，HSbF6为超强酸，所以制备HSbFe时，不能选用铁质或铝质材料仪器，由方程式可知，制备

HSbF6时，需要用到氢氟酸作反应物，所以不能选用玻璃材质、陶瓷材质仪器，则制备HSbF6时只能

选用聚四氟乙烯材质的仪器，故答案为：D。

【小问7详解】

3+2+

已知La3++3F=LaF3;La+H2Y-LaY+2H,根据La、F原子守恒可知，

3+223+2

n(La>n(H2Y')+n(LaF,>n(H2Y-)+-n(F),即n(F)=3n(La)-3n(H2Y')=3(0.025c∣-0.001Vc2)mol,

3

m(F)=nM=3(0.025c∣-0.001Vc2)m0l×19g∕mol=57(0.025c∣-0.001Vc2)g,则氟元素的质量分数为

3

3(25C,-C2V)10-×19

----------------------------------------------X1UU/O°

m

9.铁、银及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣［成分为NiFezCU铁酸锲)、Ni0、FeO.

CaO、SiO2等］中回收NiSo4的工艺流程如下：

(NH4)2SO495℃热水NaF萃取剂

已知：(NH4)2SO4在350C时分解生成NE和H2SO4o

回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价层电子排布图为,与Ni元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金

属元素有种。

(2)“浸渣”的成分有Fe2θ3∖FeO(OH),SiCh外，还含有(写化学式)。

(3)矿渣中部分FeO在空气中焙烧时与FhSCU反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。

(4)将“浸取液”冷却到室温，测得溶液中c(Ca2+)=1.0xl0-3mol∙LL向其中加入一定量的NaF晶体，搅

拌，当溶液中C(F)=LOXlO⅛1ol∙U时，除钙率为%［室温时，Ksp(CaF2)=4.0×10",除钙率

=1除钙后Ca?+浓度

一一初始溶液Ca2+浓度」°

(5)采用萃取操作可对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+(水相)+2HR(有机相)=FeR2(有机

相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(NL)对溶液中Ni2+、Fe?+的萃取率影响如图所示，2的最佳取

VAVA

萃

取

率

∕y

(6)CUFeS2晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐

标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如图1中原子1的分数坐标为(,，

448

【答案】(1)①.BΠEEΠΠI]EU②.4

3d4s

炸烧

(2)CaSO4(3)4FeO+O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O

+2+

(4)96(5)①.0.25FeR2+2H=Fe+2HR

⑹(ɪ,1,—)

24

【解析】

【分析】某矿渣的主要成分是NiFezOM铁酸镁)、Ni0、FeO、CaOʌSiO?等，加入硫酸镂研磨后，600℃

焙烧，已知：(NHQ2SO4在350C以上会分解生成NFh和H2SO4,NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2

(SO4)3,在90C的热水中浸泡过滤得到浸出液，浸渣为Fe2θ3∖FeO(OH),CaSo4、SiO2,加入NaF除去

钙离子，过滤得到滤液和废渣，废渣成分为氟化钙，加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列

操作得到硫酸镁，有机相循环使用，以此解答该题。

【小问1详解】

馍为28号元素，基态Ni原子的价层电子排布图为叵回用工0皿；与Ni元素同周期，基态原子

3d4s

有1个未成对电子的金属元素有钾、铳、铜、钱，共4种元素。

【小问2详解】

浸渣还有硫酸钙。

【小问3详解】

矿渣中部分FeO在空气中焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为4FeO+O2+6H2SO4=^=

2Fe2(SO4)3+6H2OO

【小问4详解】

2+1

c(Ca>1.0×10⅛ol∙L1向其中加入一定量的NaF晶体，搅拌,当溶液中C(F)=I.0x103mol∙L”时,

2+51

c(Ca)='O3,=4×10^mol∙L,除钙率为TxlOX10Q%=96%。

(1.0XIO-3)2l.OxlO3

【小问5详解】

V

本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(2n)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图2所示，最佳取值是亚铁

VA

__V

离子能被萃取，银离子不被萃取，」0的最佳取值是0∙25,有机相中加入稀硫酸可以使萃取剂再生，反应

vA

+2+

的离子方程式为FeR2+2H=Fe+2HRo

【小问6详解】

原子2在x、y、Z轴上的投影分别是:、1、L,故原子2的坐标为(：、1、ɪ)o

2424

10.氮元素在生命发育、良好生态构建中具有十分重要的地位。回答下列问题：

(1)已知：①2N02(g)+4C0(g)=4CCh(g)+N2(g)AH∣=-1200kJ∙moL

l

^2NO2(g)+N2(g)≠4NO(g)ΔH∣=+294kJ∙moΓ

2CO(g)+2NO(g)≠2Cθ2(g)+N2(g)ΔH=,该反应在较(填“高”或"低”)温度下能自发进

行。

222

(2)反应2CO(g)+2NO(g)=2CCh(g)+N2(g)的净反应速率V=V正-Vjss=kj∏∙c(CO)∙c(NO)-kis∙c(CO2)∙c(N2),

其中k^、k逆分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。

①加压后净反应速率V将(填“增大”“减小”或“不变”)，若改变温度后二减小，则改变温度的

方式是。

②若某温度下该反应的平衡常数K=200,kll=40则ka=。

(3)向某密闭容器中通入4molNθ2∖8molCO,控制适当条件使其发生反应

2NCh(g)+4C0(g)W4C02(g)+N2(g),测得不同温度、压强下NCh的平衡转化率如图1所示；相同压强时，

不同催化剂(甲、乙)、温度下，相同时间内NCh的转化率如图2所示。

A010020030040050060077。C

图1图2

①X表示(填“温度'或"压强”)，Yi丫乂填，’或

②与A点对应的反应中，容器容积为2L,则A点温度下平衡常数K=o工业生产中该反应合

适的生产条件是。

【答案】(1)①.-747kJ∕mol②.低

(2)①.增大②.升高温度