2023-2024届高考一轮复习化学学案（鲁科版）第2章元素与物质世界第5讲离子反应离子方程式

第5讲离子反应离子方程式

［复习目标］I.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中

的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确

书写离子方程式。

考点一电解质及电离

■归纳整合

1.电解质及其分类

在稀的水溶液中能

否完全③

⑥_、⑦一

:|—(3)____

大部分盐

电解质-i-

化合物TL⑤J⑧—、⑨.

：I-非电解质1水

在①中或②.

状态下能否导电

【应用举例】

现有种物质：①②稀硝酸⑥空气

12Al③HNo3ΘNH3∙H2O⑤CCh⑦NaCI

⑧CaCo3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪AbCh⑫CU(OH)2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号符合的条件物质的序号

(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

⑶强电解质，但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

⑹既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

2.电解质的电离

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成的过程.

(2)电离方程式的书写

①强电解质在水溶液中完全电离，用“==”连接。

②弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离

为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。

【应用举例】

按要求书写下列电解质的电离方程式：

①Ba(OH)2：；

(S)KAl(SO4)2;：

③CFhCOOH：；

@H2CO3：；

⑤CU(OH)2：；

(S)NaHSO4溶于水：；

⑦NaHSo4熔融：；

⑧NaHCO3：。

■专项突破关键能力

离子反应过程中溶液导电性变化的判断

1.下列儿种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。

0

⑴向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(C)H)2溶液()

(2)向H2S溶液中通入CI2直至过量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HCl直至过量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()

(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()

2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入

溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()

电导率

①

滴入溶液的体积

A.bfd反应的离子方程式为H'+0H-=HzO

B.d点溶液中，Na'与SOr的物质的量之比为1：1

C.C点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OLT

D.a、b两点Ba?+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应

的终点。如图是KOH

电

导

率/CHtCOOH

V(KOH)

溶液分别滴定HCI溶液和CHaCOOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用

NH3-H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

V(N⅛■HO)

V(NH,∙H2O)2

AB

V(NH3∙H2O)V(NH3∙H2O)

CD

特别提醒

(1)电解质溶液的导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下,

自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。

(2)同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(C)的导电能力相同，若升高

温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c.

考点二离子反应离子方程式书写的基本方法

■归纳整合

1.离子反应

(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

②发生氧化还原反应。

③发生络合反应。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示,还可以表示

3.离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括、大多数

②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(C)H

⑶产物NH3H2O的处理

①不加热或稀溶液中，写成NH3∙H2(‰

②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O,

■专项突破R至轴期，I

一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式

1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。

①氧化镁溶于稀硫酸

②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水

③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NHi与碱反应的条件。

①向澄清石灰水中加入稀盐酸

②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

③钱盐溶液与强碱溶液混合加热检测NH；

(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。

①过氧化钠溶于水

②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

③Cb溶于水

④铜溶于浓硝酸

二、多重反应离子方程式的书写

2.完成下列反应的离子方程式。

⑴Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

(3)CUSo4溶液与Ba(OH)2溶液混合

■反思归纳

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都

能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为

多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

三、信息给予型离子方程式的书写

3.写出符合下列情况的离子方程式。

⑴向MgSo4溶液中加入(NH4)2Co3溶液生成Mg(OH)2MgCO3:。

(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS-BaSCU):。

(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:。

(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸镀溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4=

(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4

将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：

4.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、AhCh以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联

产碳酸钙的流程如下：

钾

人

水N

4⅛

电

卜

T⅞碳

石

-酸

渣

钙

第

钾≡

⅞A

回答下列问题：

(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：___________________________________________

(2)该流程中碳化反应的离子方程式是o

考点三与量有关的离子方程式的书写

类型一连续型

I.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

⑴盐酸滴入NazCCh溶液中：

①盐酸少量：;

②盐酸过量：。

(2)CO2通入NaOH溶液中：

①C02少量：;

②C02过量：。

(3)CO2通入Na[Al(OH)M溶液中：

①CCh少量：;

②Co2过量：。

(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：

©NaOH少量：；

②NaoH过量：。

(5)盐酸滴入Na[Al(OH)d溶液中：

①盐酸少量：;

②盐酸过量：。

(6)Fe与稀HNO3反应：

①Fe过量：；

②稀HNo3过量：。

类型二先后型

2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反

应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。

(I)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：；

NaoH过量：o

(2)向含有H'、AF+、NH；的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为

(3)向含有OPT、Cc>r、［Al(0H)4「的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为

⑷向FeBn溶液中通Ck：

通入少量Cl2:;

通入过量Ch：<.

类型三配比型

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复

盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余

或不足)，因而跟用量有关。

(I)Ca(HCo3)2溶液与NaOH溶液反应：

①NaoH不足：；

(S)NaOH过量：o

(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：

①NaHCo3不足：;

②NaHCo3过量：。

(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：

①NBa(OH)2]：M(NaHSO4)=I：1

此时溶液呈一性；

②"[Ba(OH)2]："(NaHSO4)=1：2

此时溶液呈___性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为.

⑷NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应:

①”[NH4Al(SC)R]：n[Ba(OH)2]=1：1

②”[NH4AKSOR]：n[Ba(0H)2]=1：2

■解题技巧

“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过

量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

1.(2022•浙江6月选考，2)下列物质属于强电解质的是()

A.HCOOHB.Fe

C.Na2CO3D.C2H2

2.(2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为()

123+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S^+2H=H2St

3+

B.明机溶液与过量氨水混合：Al+4NH3+4H2O=[A1(OH)4]^+4NH；

C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si0Γ+C02+H20=HSi07+HC07

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++20H+2H

+SOF=BaSO4I+2H2O

3.(2022・广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是()

A.碱转化为酸式盐：OH