2023版人教高中同步化学选择性必修一：第1课时　盖斯定律

第二节反应热的计算

第1课时盖斯定律

基础过关练

题组一对盖斯定律的理解

1.（2020辽宁朝阳凌源高二上期中联考）根据盖斯定律判断如图所示

的物质转变过程中焰变的关系正确的是（）

A.∆d=△磔AA=A"

B.XH∖+卜Hk卜H计卜出

C.XH∖+卜HBbHFbHA

D.bHE、HK卜卜HA

2.（2021北京丰台期中）一个化学反应无论是一步完成还是分几步完

成,反应热都是一样的,该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说

法不E施的是（）

c。®+匏(g)

[石墨∕）+O2（g）∣-----------------►]co2（g）

Δ7/,=-393.5kj/mol

A.石墨燃烧是放热反应

B.1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧,全部转化为C（‰

后者放热多

C.C（石墨,s）+∣02（g）—CO（g）△左△卅

D.化学反应的△，只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关

3.(2021河南豫西九校联考)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法

制硫酸生产中的关键工序是S02的催化氧化。机催化剂参与反应的能

量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V20,(s)的热化

学方程式为()

1

B.2V205(S)+2S02(g)2V0S01(s)+V2O4(s)ʌ氏+351kJ∙moΓ

C.V2O5(s)+2S02(g)2VOSO4(S)+V204(S)Δ氏-351kJ∙mol^'

D.2V205(S)+2S02(g)2V0S01(s)+V20,1(s)Δ代-351kJ∙moΓ'

4.灰锡(粉末状)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(白，s)+2HC1(aq)SnCl2(aq)+⅛(g)Δ〃

②Sn(灰,s)+2HC1(aq)SnCl2(aq)+H2(g)ΔHZ

>13.2℃、

③Sn(灰,s)'<13.2。CSn(白，s)ΔΛξ=+2.1kJ∙moΓ1

下列说法正确的是()

A.

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中,会自行毁坏

5.(2020辽宁朝阳建平第二中学高二上月考)已知热化学方程式:C(金

i:

刚石,s)+02(g)CO2(g)△〃；

i

C(石墨,s)+02(g)~=CO2(g)△";

C(石墨，s):----c(金刚石，s)ΔJ⅞=+1.9kj/molo

下列说法正确的是(Hli)

A.金刚石比石墨稳定

LbH)卜上

C.

D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

题组二利用盖斯定律计算反应热

6.(2020海南中学期末)通过以下反应均可获取乩。下列有关说法正

确的是()

①太阳光催化分解水制氢：2乩0⑴-2H2(g)+02(g)Δ^=+571.6

kJ∙moΓ'

②焦炭与水反应制氢：C(s)+HzO(g)——CO(g)+H2(g)Δ^=+131.3

kJ∙mol1

③甲烷与水反应制氢：C乩(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)

ΔΛζ=+206.1kJ∙moΓ1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，△〃减小

D.反应CH1(g)C(s)+2H2(g)Δ代+74.8kJ∙mol*

7.(2021河北重点高中阶段性测试)S(λ的催化氧化反应是合成硫酸的

重要步骤,下面是该反应中的能量变化示意图。已知:SO3(g)+H2O(l)

H2SO4(aq)△〃=-，kJ∙moL,且a、b、c、d均为正值。下列

说法错误的是

2S(g),40(g)—r•―广2。色)

1,

∆∕∕1=αkJ∙mol'；；Δ∕∕,=6kJ∙moΓ

2SO2(g)-i-

O2(g)

：Δ∕∕,=-ckJ∙mol^,

i—2S0,(g)

A.S02催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)-^2SO3(g)

l

ΔHi=~ckJ∙moΓ

B.2SO2(g)+O2(g)12SO3(S)的△水

C.由S(g)和0(g)形成1molSO3(g)中所含化学键放出的能量为竺岁

kJ

D.2S02(g)+02(g)+2H20(l)~=2H2S01(aq)△代一(c+协kJ∙molɪ

8.(2019北京东城高二上期末)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO

与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应：

1

2Cu(s)+02(g)^2CuO(s)△於一314kJ・moΓ

2Cu20(s)+02(g)^4CuO(s)ΔΛ≡-292kJ∙FnolT

则CUO(S)+Cu(s)CU2O(S)的△〃等于()

A.-llkJ∙mol1

B.+11kJ∙mol1

C.+22kJ∙moΓ1

D.-22kJ∙mol

9∙(2020山西长治二中高二上月考)成语是中国传统文化的瑰宝。铜

墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工

业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下：

::1

①C(S)+()2(g)CO2(g)卜H∖=akJ∙mol;

②CO2(g)+C(s)=-2C0(g)ΔHFbkJ∙mol*;

③Fe2(λ(s)+3C0(g)=~=2Fe(s)+3C02(g)ΔHFCkJ∙molɪ;

④2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3C02(g)Δ"=dkj・(上述热化

学方程式中，a、b、c、d均不等于0)。下列说法正确的是()

A.Ka

B.C(s)+∣O2(g)=~=CO(g)△丹(济6)kJ∙moΓ'

C.≠3c+2Δ

D.CO(g)+∣O2(g)=~=CO2(g)△水akJ∙moΓ'

10.(2021河南南阳期中质量评估)(1)金刚石和石墨互为同素异形体,

它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,充分燃烧时生成二氧化碳,反

应中放出的热量如图所示：

能量

O2(g),C(金刚石，S)

反应物总能⅛t

AH

中间产物总能量

最终产物总能垃

反应过程

等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石

墨”)放出热量更多。在通常状况下,金刚石和石墨相比(填

“金刚石”或“石墨”)更稳定。请写出表示石墨燃烧热的热化学方

程式:O

(2)已知：Fe2O3(s)+∣C(石墨，s)=~=∣CO2(g)+2Fe(s)Δ氏+234.1

kj∕mol,则Fe203(s)=~=∣02(g)+2Fe(s)△后kj∕mol0

⑶意大利科学家获得了极具理论研究意义的N“分子。N”分子结构如

图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量,形成1molN≡N

键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,计算1molN,气体转变为

N的△代kj/molo

11.下表给出的是一些物质的燃烧热数据:

燃烧热燃烧热

物质物质

(kJ∙moΓl)(kJ∙molH)

C(s)393.5C2H6(g)1559.8

H2(g)285.8CM(g)2219.9

C2H1(g)1411.0C12H26(1)8162.0

⑴分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C(S)和CM(g)提供相同的热量,其中产生

的温室气体更多；

②不同燃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量)与元素含量

之间的关系是。

⑵根据上表的数据(填“能”或“不能”)计算出反应

C2H..(g)+H2(g)—C2H6(g)的焙变,若能,请你求出该反应的烙

变:;若不能,请你说明原

因:。

能力提升练

题组一利用盖斯定律计算反应热或确定反应热的关系

1.(双选)(2020浙江丽水四校高二上联考,*，)氢卤酸的能量关系如

图所示。下列说法正确的是()

HX(aq)-----------------------------►H*(aq)+X^(aq)

A”,A"

A%H'(g)+X(g)

ΔWjΔW5

HX(g)--------------%-----------►H(g)+X(g)

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△〃>0

B.相同条件下,HCl的△笈比HBr的小

C.相同条件下,HCl的CA+△/比Hl的大

D.一定条件下,气态原子形成1molH一X键放出akJ能量,则该条件

下∖HKakj/mol

2.(2020福建三明高二上期末,*)LLLi2O体系的能量循环如图所示,

则△〃等于()

3

2Li÷(g)+O-(g)-^l-U,O(s)

ΔW,ΔA∕2ΔH4

2Li(s)+yO,(g)--------------

A.ΔΛζ+ΔΛξB.

C.-ΔΛξD.△〃+八万+△笈

3.(2020陕西西安高二上期末,好)2mol金属钠和1mol氯气反应的

能量关系如图所示,下列说法不正确的是()

A.A笈>0

B.△A+△"+AA=A%

C.在相同条件下,2K(g)—*21(g)的

D.△%+△%=△瓜

4.(2020安徽铜陵高二上期末,*「)浓硫酸稀释时包含两个过程:一是

部分硫酸分子分散在水里吸收热量,热效应为△储二是部分硫酸分

子与水作用形成硫酸水化物并发生一系列变化,整个过程释放热量，

热效应为△尻其中具体包含以下三个变化：

①H2SO4(l)+7⅛O(l)^H2SO4∙∕⅛0(l)

(S)H2SO1∙∕⅛0(1)H2SO4(aq)+∕2H2O(l)卜&

③H2SO4(aq)2H+(aq)+SOg(aq)Δ&

下列说法正确的是()

A.浓硫酸稀释时只有化学变化

B.A△修0

C.bH<0

D.卜即卜4+卜HC卜上

5.(2021福建福州高二检测,*，)黑火药是中国古代的四大发明之一,

其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)—

1

K2S(s)+N2(g)+3C02(g)K代SkJ∙moΓ□

已知碳的燃烧热△H∖=akJ∙mol1

1

S(s)+2K(s)K2S(s)ΔHFbkJ∙moΓ

i

2K(s)+N2(g)+302(g)~=2KN03(S)卜即CkJ∙ɪnol'*

贝IJX为()

A.3a+b-cB.c+3a-bC.aλb-c

D.(Λarb

6.(*)盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

i

(1)工业上常用乙烯水化法制取工业乙醇:C2H4(g)+H2O(l)~=

CH3CH2OH(I)△代akj∕molo

若已知乙烯和乙醇的燃烧热分别为1411.0kj∕mol>1366.8kj∕mol,

能否求出上式中的a(填“能”或“不能”)，若能,则

a=;若不能,说明原因:o

⑵煤加工的重要手段是煤的气化,如用煤合成水煤气的原理为

C(s)+H2O(g)——CO(g)+H2(g)ΔHo

已知=C(s)+(λ(g):~=CO2(g)Δ^-393.5kj/mol

:

H2(g)+∣02(g)~H2O(g)Δ4-242.0kj/mol

CO(g)+∣02(g)=-CO2(g)Δ层-283.0kj/mol

①6gC(S)完全燃烧放出的热量为kjo

②C(s)+H2O(g)=-CO(g)+H2(g)△代。

③将煤转化为水煤气时，下列有关说法正确的是(填字

母)。

A.可以使煤燃烧放出更多的热量

B.可减少粉尘污染,且可使燃料燃烧更充分

C.将煤转化为水煤气,再使用水煤气作燃料,该过程中的能量变化违

背了盖斯定律

D.将固态煤转化为气态水煤气,用管道运输,节约运输成本

⑶煤的液化原理是以煤气化得到的水煤气为原料合成甲醇等液体燃

料，如合成甲醇的原理为C0(g)+2H2(g)-CH3OH(g)△於-99

kj/molo

已知反应中相关化学键的键能数据如下：

化学键H-HC-HC—00—H

£/(kJ/mol)436413343465

则断开1molCO气体中的C-U0键需提供的最低能量

为O

题组二利用盖斯定律推断信息型热化学方程式

7.(2019湖南长郡中学高二上月考,将)通过以下反应可获得新型能

源二甲醛(QWCH3)。下列说法不正确的是(『)

i;i

①C(s)+HzO(g)CO(g)+H2(g)H↑=akJ∙mol

②CO(g)+H2O(g)=—CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ∙moΓ*

③CO2(g)+3H2(g)=~=CH3OH(g)+H2O(g)AA=CkJ・moL

1

@2CH：,0H(g)—=C⅛OCH3(g)+H2O(g)△〃=〃kJ∙moΓ

A.反应①②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO?资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)=~=#H3OCH3(g)+扣2O⑴的C“kJ・moΓ'

D.反应2C0(g)+4H2(g)------CH3OCH3(g)+H2O(g)的

△代(2加2今由kJ・mol'

8.(2020山西大学附中高二上月考,底)盖斯定律在生产和科学研究

中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过

间接的方法测定。现有下列3个热化学方程式：

i

①Fe2θ3(s)+3CO(g)-----2Fe(s)+3C02(g)△隹-25kj/mol

②3Fe2θ3(s)+CO(g)=~=2Fe30,(s)+C02(g)△隹-47kj/mol

③FeQ∣(s)+CO(g):~=3FeO(s)+CO2(g)Δ^+19kj/mol

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和C(λ的热化学方程

式：o深度解析

9.(*:)(1)贮氢合金ThNi5可催化由C0、上合成CH”的反应。温度为T

时,该反应的热化学方程式为c

[已知温度为T时:CH∣(g)+2H2θ(g)-CO2(g)+4H2(g)△代+165

=

kJ∙mol';CO(g)+H2O(g)'CO2(g)+H2(g)Δ层-41kJ∙moΓ']

⑵用O2将HCl转化为Cb,可提高经济效益,减少环境污染。

传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为

2HC1(g)+CuO(s)=~=H2O(g)+CuCl2(s)△儿

反应②生成1molCk(g)的反应热为△尻则总反应的热化学方程式

为(反应热用△〃和△〃表示)。

HCl(g)∖(CUO(S)∖>rCl,(g)

或X②

HO(g)√×xCUCL(S)/1。曲

2

(3)已知：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3C0(g)Δ代+494

kJ∙moΓl;

)

(≡)CO(g)+∣O2(g)-CO2(g)ΔΛ≡-283kJ・moΓ;

③C(s)+«2(g)CO(g)ΔΛfc-110kJ∙mol'o

则反应Fe2()3(s)+3C(s)+|02(g)-2Fe(s)+3C0z(g)的△居

kJ∙mol'o

10.(*，)(1)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正

在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

CO?的重整：以CO?和乩为原料可得到CHlo

己矢口:①CH4(g)+C02(g)=-2C0(g)+2⅛(g)Δd=+247kj/mol;

②CHl(g)+H2O(g)=—CO(g)+3H2(g)Δ"=+205kj/mol。

则CO2重整的热化学方程式为o

⑵已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)+02(g)=~=2H20(g)ΔΛ≡-484kj/mol

:

2C0(g)+02(g):~2C02(g)△代-566kj/mol

CH1(g)+202(g)=~=C02(g)+2⅛0(g)△於-802kj/mol

CHl和Ch反应生成CO和H2的热化学方程式

为。

(3)N4是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸将水中的NL

转化为氮气除去,其相关反应的热化学方程式如下：

反应I:NH3(aq)+HClO(aq)-----NH2Cl(aq)+H2O(1)ΔHEakj/mol;

反应II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)----NHCl2(aq)+H2O(1)ΔHFb

kj/mol;

反应ΠI:2NHCl2(aq)+H2O(1)=---N2(g)+HClO(aq)+3HC1(aq)ΔHFC

kj/molo

则2NH:i(aq)+3HC10(aq)—=N2(g)+3HC1(aq)+3H20(l)Δ4

kj/molo

(4)已知：

①2C0(g)+S0z(g)-S(l)+2C02(g)Δ>¾=-37.0kj/mol;

②2比(g)+S02(g)-S(I)+2H20(g)Δ"=+45.0kj/mol;

③2C0(g)+02(g)=-2C02(g)ΔΛζ=-566.0kj/mol;

@2H2(g)+02(g)=-2⅛0(g)Δ〃=-484.0kj∕molo

写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式:o

答案全解全析

基础过关练

1.DA-*B>BfC、C-*D>AfD四个反应的反应热不可能完全相同,A

错误；△A+△〃是BfD的反应热,用B-AfD的反应热表示应为

△/B错误;从反应方向分析，△HEΔ^-A^-ΔA,C错误;根据

反应方向和盖斯定律可知A-D的反应热就是AfBfCfD的反应热的

和，即A+△旗

2.B根据△HKo可知,石墨燃烧是放热反应,A正确;根据反应热大小

比较，△欣△〃,即1molC(石墨)和1molCO分别在足量02中燃烧,

全部转化为CO2,后者放热少,B错误;根据盖斯定律,C(石墨,s)+⅛(g)

===CO(g)△代%C正确;化学反应的△〃只与反应体系的

始态和终态有关,与反应途径无关,D正确。

3.D由题中信息可知：

①V2θKs)+SO3(g)=V2O5(s)+S02(g)ΔΛζ=-24kJ∙moΓ'

1

②V2O4(s)+2S03(g)02V0S0,1(s)ʌ〃=-399kJ∙mol

根据盖斯定律可知,②-①义2得:2V2()5(s)+2SO2(g)0

fc1

2V0S01(s)+V2O4(s),则ΔΛΔH-2Δ即(-399kJ・moΓ)-(-24

kJ-moΓ,)×2=-351kJ∙moΓ',所以该反应的热化学方程式为

1

2V205(s)+2S02(g)-2V0S04(S)+V204(S)△隹-351kJ∙moΓ0

4.D由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，由盖斯定律可得

ΔΛζ=ΔΛζ-ΔHl>0,贝IJbH∖6H1,当温度低于13.2℃时,Sn(白)自动转

化为Sn(灰)，所以A、B、C都错,选D。

5.D石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,石墨比金刚

石稳定,A错误;石墨的能量低于金刚石的能量,故石墨燃烧放出的能

量比等质量的金刚石少,放热反应的△水0,则A4<A/B错误;将3

个反应依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,③=②-①,故

△A=△笈-△/C错误;石墨转化为金刚石的反应的△Λζ=+1.9kj∕mol,

为吸热反应,D正确。

反思升华

同素异形体的转化过程中，若吸收热量则由稳定物质变为不稳定物质,

若放出热量则由不稳定物质变为稳定物质。

6.D根据“太阳光催化分解水制氢”可知,该反应过程中太阳能转化

成化学能,A项错误;反应C(s)+ILO(g)===CO(g)+H2(g)ΔΛζ=+131.3

kj∙moΓ1,焰变大于0,说明该反应为吸热反应,B项错误;反应③使用

催化剂,可以加快反应速率,但是催化剂不影响反应热,所以使用催化

剂后△A不变,C项错误;根据盖斯定律,③-②可得:CH」(g)—

,

C(s)+2H2(g)△沪(+206.1kJ∙moΓ)-(+131.3kJ∙mol^')=+74.8

kJ∙moL,D项正确。

7.D由能量变化示意图可知SO2催化氧化反应的热化学方程式为

2S02(g)+02(g)^^2S03(g)CkJ∙mol；A正确；由于凝华放

热,SO3(g)—SO3(s)Δ水0,则2S02(g)+02(g)—2S03(S)的

△水B正确；由盖斯定律可知S(g)+30(g)-SO(g)ΔΛ≡--

32

l

kJ∙moΓ,则S(g)和0(g)形成1molSO3(g)中所含化学键放出的能量

为"kJ,C正确；由盖斯定律可得2S02(g)+02(g)+2⅛0(l)-

2

2H2S01(aq)△氏-(c+2"kJ∙mol∣,D错误。

8.A根据盖斯定律,热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化

学方程式。已知反应中，(前式-后式)X2得CUo(S)+Cu(s)-Cu2O(s),

2

1

故△庐X(-314+292)kJ∙moΓ*=-llkJ∙moF0

2

思维建模

根据已知热化学方程

式，由盖斯定律求目

提

标热化学方程式

取计算反应热

信

(熔变)

息写出热化

化学键断裂吸学方程式

收的能量数据

9.B①C(s)+O2(g)CO2(g)为放热反应,水0;②CO2(g)+C(s)

2C0(g)为吸热反应">0,因此b>a,A错误;根据盖斯定律可

知，(①+②)义乙可得C(S)+⅛Xg)="C0(g)△庐(a+②kJ∙molɪ,B

222

正确;根据盖斯定律可知,②X3+③X2可得2Fe203(s)+3C(s)—

4Fe(s)+3C02(g)ʌH↑=dkJ∙moΓ'=(3Zr÷2c)kJ∙moΓ',C错误；因为碳

燃烧生成一氧化碳为放热反应,所以1mol碳完全燃烧放出的热量大

于Imol一氧化碳完全燃烧放出的热量,故CO(g)+；。2(g)—CO2(g)

ΔH>akJ∙moΓ',D错误。

10.答案⑴金刚石石墨CWS,s)+02(g)-CO2(g)

△#-393.5kj/mol

(2)+824.4

(3)-882

解析(1)由题图可知,质量相同时,金刚石的能量高于石墨,所以等

物质的量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石放出的热量多；能量越低

越稳定,所以石墨更稳定;石墨的燃烧热为393.5kj/mol,所以表示石

墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+02(g)-CO2(g)

△代-393.5kj/molo

⑵φFe203(s)+⅛(石墨，s)—⅛02(g)+2Fe(s)Δ层+234.1

Z

kj/mol,②C(石墨，s)+(λ(g)==CO2(g)△於-393.5kj/mol,根据盖

斯定律，由①-②X：得:Fez(Ms)-2Fe(s)+⅛(g)△於234.1

kJ∕mol-(-393.5kj∕mol)×-≈+824.4kj∕mol

2o

(3)根据△代反应物总键能-生成物总键能可得1molN气体转变为

N的△氏6E(N-N)-2双N≡N)=6×167kj∕mol-2×942kj/mo1=-882

kj/molo

11.答案(1)①C(S)②短中氢元素的质量分数越大,炫的热值越大

(2)能-137.0kJ∙moΓ'

解析(I)①假设均产生2219.9kJ的热量,则需要C3H8(g)1mol,

能产生3molCo2；而需要C(S)的物质的量为22199对64ol,

393.5kJ・moΓ1ni

能产生5.64molCO2,故C(S)产生的温室气体多。②由表格中各煌的

燃烧热可知,烧分子中氢元素的含量越高,则单位质量的燃完全燃烧

放出的热量越多。

(2)C2H4(g)+302(g)-2CO2(g)+2H2O⑴卜HET411.0kJ∙molT①

H2(g)+⅛(g)——H2O(I)ΔΛζ=-285.8kJ∙molT②

C2H6(g)+⅛(g)-2C02(g)+3H20(l)ΔΛξ=-l559.8kJ∙molT③

由①+②-③可得C2H4(g)+H2(g)~C2H6(g),则

ΔΛfcΔ^+ΔΛζ-ΔΛζ=(-l411.0kJ∙moΓ')+(-285.8kJ∙moΓ,)-(-l

11

559.8kJ∙moΓ)=-137.0kJ∙mol0

能力提升练

1.AD已知HF气体溶于水放热,则HF气体溶于水的逆过程吸热，即

HF的△丛＞0,A正确；由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCI的△万

比HBr的大,B错误;△川+△以代表H(g)-*H+(aq)的焰变,与是HCl的

还是Hl的无关,C错误;一定条件下,气态原子形成1molH一X键放

出akJ能量,则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量,

即Δ%=+akJ∕mol,D正确。

2.D根据盖斯定律可知,反应过程中的焙变关系为

Δ^+Δj⅜+ΔΛζ=Δ^o

反思升华

不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的，即化

学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无

关。根据下图则有△庐△〃+AA=AA+△〃+△及。

a

Δ∕∕j/zzX

始本----------->终态

3.B金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此ΔΛζ>0,A

正确；由盖斯定律可知，△笈B错误；由钾原

子原子核外有4个电子层,其失去最外层一个电子所需的能量较小，

因此2K(g)-2K*(g)的△水△〃,C正确；由盖斯定律可

知，△屈+△必=△〃,D正确。

4.D依据题目所给信息可知,浓硫酸稀释时存在物理变化和化学变

化,A错误;硫酸分子分散在水里吸收热量，Δ^>0,硫酸分子与水作用

形成硫酸水化物释放热量，△豆<0,则△〃-△豆>0,B错误;③为电离过

程,吸收热量,则△">(),C错误;①+②+③为硫酸分子与水作用形成硫

酸水化物并发生一系列变化释放热量,热效应为△4则

△笈=AA+△〃+△后,D正确。

5.A已知碳的燃烧热ΔH∖=akJ-moΓ',则碳燃烧的热化学方程式为

l

①C(s)+02(g)—CO2(g)ΔHi=akJ∙moΓ,②S(s)+2K(s)—K2S(s)

卜归bkJ∙moΓ',(3)2K(s)+N2(g)+3O2(g)—2KN03(s)=C

kJ-moΓ,,根据盖斯定律可得，△隹3△N+△4,即产3a+4c,A正

确。

6.答案(1)能-44.2(2)①196.75②+131.5kj/mol③BD

(3)1076kJ

解析(1)已知乙烯和乙醇的燃烧热分别为1411.0kj∕mol>1366.8

kj/mol,则①C2H/g)+302(g)—2C02(g)+2H20(l)△户T411.0

kj/mol,(S)CH3CH2OH(l)+3O2(g)-2C02(g)+3H20(l)ΔΛ≡-1366.8

kj/mol,根据盖斯定律,①-②可得C2H1(g)+H2O(I)-CH3CH2OH⑴

ΔΛ≡-1411.0kj/mol+l366.8kJ∕mol=-44.2kj/mol,故a=-44.2。

⑵①已知C(s)+(λ(g)-CO2(g)△氏一393.5kj/mol,6g碳即0.5

mol碳完全燃烧释放的热量为196.75kJ。

②i.C(s)+02(g)—CO2(g)Δ代-393.5kj/mol

ii.H2(g)+⅛(g)—H2O(g)Δ於-242.0kj/mo1

iii.CO(g)+⅛(g)-CO2(g)ΔΛ≡-283.0kj/mo1

根据盖斯定律，1-五-日可得，化)+乩0(或一CO(g)+H2(g)

△代-393.5kJ/mol+242.0kJ/mol+283.0kj∕mol=+131.5kj/molo

③将煤转化为水煤气，改变了反应的过程,但未改变物质的始态与终

态,煤燃烧放出的热量不变,A错误;将煤转化为水煤气,可减少粉尘污

染,且可使燃料燃烧更充分,B正确;将煤转化为水煤气,再使用水煤气

作燃料,该过程中的能量变化只与物质的始态与终态有关,与过程无

关,符合盖斯定律,C错误;将固态煤转化为气态水煤气,用管道运输，

可节约运输成本,D正确。

(3)设C=O键的键能为£(C'O),贝IJ双C=O)+436kj∕mol×2-413

kJ∕mol×3-343kJ/mol-465kJ∕mol=-99kj∕mol,M=0)=l076

kj∕mol,故断开1molCO气体中的CUO键需提供的最低能量为1076

kjo

7.C反应①②可为反应③提供反应物,A正确;反应③可将二氧化碳

转化为甲醇,B正确;4个反应中，水全是气态,没有给出水由气态变为

液态的焙变,C不正确；由(②+③)X2+④可得2C0(g)+4H2(g)-

CH3OCH3(g)+H2O(g),则△层(2加2＞近kJ-mol,D正确。

反思升华

本题以