实验02乙炔的化学性质

【同步实验课】乙炔的化学性质0101实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【实验目的】掌握乙炔的实验室制取方法。【实验原理】电石和水反应，可以生成乙炔。

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑【实验试剂】水、电石【实验仪器】铁架台、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗、玻璃导管、胶皮管、水槽、烧杯、集气瓶、毛玻璃片、镊子【实验一】实验室制取乙炔实验操作图解操作实验现象实验结论步骤一：制取装置的准备。首先将圆底烧瓶安装到铁架台上，调节好铁架台的高度，使圆底烧瓶靠在木盒上，取一根直角导管，用清水润湿将其塞入橡胶管的一端，取另一根直角导管，用清水润湿将其塞入橡胶管的另一端，这样导气管就组装好了，将导管插入双孔橡胶塞中，将分液漏斗，插入双孔橡胶塞中，这样制取装置就准备好了。步骤二：首先用镊子夹取少量块状电石，放入气密性良好的制取装置中，拿取装有分液漏斗和玻璃导管的橡胶塞，将圆底烧瓶固定到铁架台上，将圆底烧瓶固定到铁架台上，顺时针旋紧螺母，并关闭活塞，打开分液漏斗的瓶盖，将水倒入分液漏斗中，取1个集气瓶

，将它盛满水，盖上毛玻璃片，倒立在水槽中，将玻璃导管一头放在水槽里，打开分液漏斗瓶盖，旋开分液漏斗的活塞，逐滴加入水，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，将玻璃导管小心地插入集气瓶内，当有气泡从集气瓶口冒出时，用毛玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，取出集气瓶放在实验桌上。固定烧瓶组装导气管组装制取装置1.关闭活塞2.将水加入分液漏斗3.倒立在水槽中4.导管伸入水槽5.烧瓶中有气体生成6.导气管伸入集气瓶7.毛玻璃盖好瓶口8.乙炔为无色气体实验现象

1.块状电石逐渐变成糊状，并有大量气泡产生；

2.通过排水法收集气体时，集气瓶中水位逐渐下降，最终瓶内充满无色气体。

电石和水反应，可以生成乙炔。

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑实验室中可以用电石和水反应制取乙炔。

【实验二】乙炔的性质实验操作图解操作实验现象实验结论按右图连接好装置。打开分液漏斗的瓶塞，缓缓打开玻璃旋塞。逐滴加入饱和食盐水。将气体先通入硫酸铜溶液除去杂质并观察现象。再将除去杂质后的气体通入橙色溴水中，观察现象。再将气体通入到紫红色的高锰酸钾溶液中，观察现象。将制取的乙炔气体经恰似验纯后，在空气中进行点燃，观察现象。（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）碳化钙与水剧烈反应，产生大量气泡。硫酸铜溶液中有黑色沉淀出现。溴水逐渐褪色。酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色。乙炔在空气中燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。电石和水反应，可以生成乙炔。

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HCCH↑实验室中可以用电石和水反应制取乙炔。

CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4乙炔能够与溴水发生加成反应，使溴水褪色。

HCCH+Br2→CHBr=CHBr

HCCH+2Br2→CHBr2－CHBr2

乙炔化学性质很活泼，容易被酸性高

锰酸钾溶液氧化，使紫色的酸性高锰酸钾

溶液褪色。

1.乙炔在空气中燃烧，生成了二氧化碳和水。

2C2H2+5O24CO2+2H2O2.乙炔分子中碳的质量分数比较高，在空气中燃烧往往不充分，常伴有浓烈的黑烟。问题与讨论：1．制取乙炔气体时，为什么不能使用长颈漏斗？因为乙炔和水反应剧烈，为了便于控制水的流速所以选用分液漏斗，不能使用长颈漏斗。

2．制取乙炔气体时，为什么要用饱和食盐水代替蒸馏水？目的是降低水的含量，控制反应速率，得到平稳的乙炔气流。

3．制取乙炔气体时，为什么不使用启普发生器？不能用启普发生器制取乙炔，其原因是：a.碳化钙吸水性强，与水蒸气也剧烈反应，不能随开随用、随关随停。b.反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。c.生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗或导气管。

4．制取乙炔气体时，要把制得的气体通入碱液或者硫酸铜溶液？纯净的乙炔气体是无色、无味的气体。用电石和饱和食盐水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成的H2S、PH3等气体有特殊的气味所致，把制得的气体通过碱液或硫酸铜溶液即可除去这些杂质。

5．制取乙炔气体前是否需要检查装置的密性？点燃前是否要验纯？是否可用接触药品？实验装置在使用前应先检查装置的气密性，点燃乙炔前要验纯。使用电石要用镊子夹取，切忌用手拿。二、规律与方法：深度剖析：1．乙炔加聚反应的化学方程式为：nCH≡CHCH＝CHn2．烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液反应图解。3．碳碳叁键的加成反应（1）普通加成：同碳碳双键①乙炔与Br2反应：CH≡CH+Br2BrCHCHBr，CH≡CH+2Br2CHBr2－CHBr2②乙炔与H2反应：CH≡CH+H2CH2CH2，CH≡CH+2H2CH3CH3③乙炔与HCl反应：CH≡CH+HClCH2＝CHCl④乙炔与HCN反应：CH≡CH+HCNCH2＝CHCN（2）炔烃与水加成：先加成生成烯醇，再发生自身加成生成醛或酮CH≡CH+H2OCH3CHO（工业上制取乙醛）CH3－C≡C－CH3+H2OCH3－－CH2－CH3③C≡CH+H2OCH2CHO或－CH34．烃的燃烧规律气态烃完全燃烧前后气体体积的变化根据燃烧通式CxHy＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))O2eq\o(→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq\f(y,2)H2O推断。燃烧后温度高于100℃，即水为气态时ΔV＝V后－V前＝eq\f(y,4)－1①y>4时，ΔV>0，体积增大；②y＝4时，ΔV＝0，体积不变；③y<4时，ΔV<0，体积减小。【典例01】（2021·北京·高考真题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正确的是A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C．反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰【答案】C【解析】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；答案选C。【典例02】（2023下·陕西汉中·高二校联考期中）乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。I.甲组同学利用电石中的与反应制，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中的含量。(1)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：仪器和导管123456每个橡皮塞都打了两个孔如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号)(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。②检查装置的气密性。③在仪器6中注入饱和食盐水，在5中注入适量水。④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器6的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。正确的操作顺序是(用操作编号填空)。(3)若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的体积为，则此电石中的质量分数为。Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙块与溴水发生了加成反应。丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：(4)乙组同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d．使溴水褪色的物质，就是乙炔(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去。(6)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(7)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是。【答案】(1)631524(2)②①③⑤④(3)80%(4)不能a、c(5)Br2+H2S=S↓+2HBr(6)c；b；CuSO4溶液(7)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证【分析】制备气体并测量气体体积时一般包括发生装置、排水收集装置和接水装置，据此分析解答；制备气体时并测量气体实验步骤需要：检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，据此分析解答。【解析】（1）要正确排出仪器连接顺序，应首先搞清实验原理。气体发生装置应选6和3，排出的水用量筒接收，所以量筒放最后，5中盛满水用于排水测量气体体积，所以进气管应短，排水管应长，因此导管1用于连接3和5，导管2用于连接5和4，故答案为：631524；（2）本实验操作按照检查装置的气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，故答案为：②①③⑤④；（3）根据方程式可知则m＝64g×0.448L/22.4L＝1.28g所以电石中碳化钙的百分含量是×100%＝80%；（4）由于电石与水反应制取的乙炔气体中混有硫化氢，硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，则甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，理由选a、c；（5）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr；（6）由于乙炔中含有硫化氢杂质，首先可利用CuSO4溶液除去H2S，然后再用CuSO4溶液检验H2S是否除尽，只有无H2S存在时方可根据溴水颜色的变化来验证乙炔与溴水是否发生了加成反应，因此填c；b；CuSO4溶液；（7）由于如果发生取代反应，则必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证，理由是：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。1．下列关于乙炔的描述中，不正确的是A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上【答案】A【解析】A．纯净的乙炔是无色无臭味的气体，故A错误；B．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和烧瓶等，故B正确；C．乙炔含有碳碳叁键，易与溴水发生加成反应，故C正确；D．乙炔是直线型分子，故分子中所有原子都在同一直线上，故D正确；故选A。2．（2023下·福建南平·高二福建省政和第一中学校考阶段练习）乙炔是重要的化工原料。我校化学研究性学习小组同学进行了如下探究。I．甲组同学利用电石中的CaC2与H2O反应制C2H2，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中CaC2的含量。(1)实验装置如图所示，仪器b的名称为；该反应制取C2H2气体的原理是；(用化学方程式表示)(2)研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞③检查装置的气密性。④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。正确的操作顺序是。(填写操作编号)(3)若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C2H2的体积为，则此电石中CaC2的质量分数为。(假设其它物质不反应)Ⅱ.为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：①先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。②丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：(4)乙组同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。A．使溴水褪色的物质，就是乙炔B．使溴水褪色的物质，未必是乙炔C．使溴水褪色的反应，就是加成反应D．使溴水褪色的反应，未必是加成反应(5)丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去。(6)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现丙组同学的实验方案，将装置的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(7)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是。【答案】(1)圆底烧瓶CaC2+H2OHC≡CH2↑+Ca(OH)2(2)③②①⑤④(3)80%(4)不能BD(5)Br2+H2S=S↓+2HBr(6)cCuSO4溶液(7)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证【分析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，由于乙炔中含有硫化氢气体，先用硫酸铜除掉硫化氢气体，再用排水法来收集气体计算电石纯度，通过用pH来验证乙炔与溴水反应是加成反应还是取代反应。【解析】（1）根据实验图中信息得到仪器b的名称为圆底烧瓶；该反应制取C2H2气体的原理电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，其反应方程式为是CaC2+H2OHC≡CH2↑+Ca(OH)2；故答案为：圆底烧瓶；CaC2+H2OHC≡CH2↑+Ca(OH)2。（2）研究性学习小组进行实验时，操作顺序先组装仪器，检查装置气密性，加固体药品于圆底烧瓶中，加饱和食盐水溶液于分液漏斗中，向圆底烧瓶中缓缓滴加饱和食盐水，反应结束后待冷却至室温，读取数据，因此正确的操作顺序是③②①⑤④；故答案为：③②①⑤④。（3）若实验时称取电石的质量为，测量出排水的体积后，折算成标准状况下C2H2的体积为(物质的量为0.02mol)，根据关系式，则此电石中CaC2的质量分数为；故答案为：80%。（4）硫化氢也能与溴水反应而使溴水褪色，因此能使溴水褪色的未必是乙炔，也未必发生了加成反应，乙组同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应；故答案为：不能；BD。（5）丙组同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体，该气体有臭鸡蛋气味，则为硫化氢气体，该气体与溴水反应生成硫沉淀和溴化氢，其反应的化学方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr；故答案为：Br2+H2S=S↓+2HBr。（6）由于饱和食盐水与电石反应比较剧烈且是放热反应，不能用启普发生器，用c装置制取乙炔，再用b装置盛放硫酸铜溶液除掉硫化氢杂质，再用b装置盛放硫酸铜硫化氢是否除尽，再用溴水与乙炔反应来验证加成反应；故答案为：c；CuSO4溶液。（7）为验证这一反应是加成而不是取代，加成反应后没有HBr生成，使的溴与水反应溴水溶液酸性会减弱，若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；故答案为：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。3．化学兴趣实验“一触即发”，它的实验原理是：将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合书本即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要用作引爆剂。(1)实验室制取乙炔气体所用电石主要成分的电子式是，不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用哪些措施(写出一点即可)。乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢的离子方程式是。(2)生成乙炔银()沉淀的化学方程式是。(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是。(4)下列有关乙炔银的说法正确的是(填字母代号)。A．应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风B．必须与氧化剂、可燃物分开存放，切忌混储混运C．发生泄漏时，无关人员应从顺风方向撤离D．发生泄漏时，应防止泄漏物进入地表水、地下水和下水道【答案】反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水(或)ABD【解析】(1)实验室制取乙炔气体所用电石和水反应，电石的主要成分是CaC2，其电子式是；不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水；乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢可通过硫酸铜溶液生成难溶的CuS(或硫化氢是酸性气体，用碱液吸收)，离子方程式是(或)；(2)将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银()沉淀，则生成乙炔银()沉淀的化学方程式是；(3)将乙炔银投入到溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是；(4)A．根据题意，乙炔银极不稳定，摩擦或微热均会发生爆炸，应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风，故A正确；B．乙炔银具有较强的还原性，因此必须与氧化剂、可燃物分开存放，避免发生氧化还原反应引起爆炸，故B正确；C．乙炔银发生泄漏时，会生成易燃气体乙炔，应选择逆风方向，避免过多伤害，故C错误；D．乙炔银不稳定，会与水反应生成有毒气体，且Ag+属于重金属离子，也有毒，会使水资源受到污染，故应防止泄漏物进入水中，妥善保存，故D正确；答案选ABD。4．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成分检验。请回答下列问题：(1)制取乙炔的化学方程式为。(2)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察溶液紫红色褪去，这是由于乙炔发生了反应。(3)将制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液，写出相关的化学方程式。(4)为了安全，乙炔气体在点燃前应，乙炔燃烧时的现象是。(5)验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是。a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔。【答案】CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑氧化CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2验纯明亮的火焰，并伴有大量的浓烟a、c【分析】(1)碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；(2)酸性KMnO4具有强氧化性，乙炔含有碳碳三键.具有还原性；(3)乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴单质发生加成反应；(4)依据可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高分析燃烧的现象；(5)能与溴发生反应的有苯酚、不饱和烃等，生成的乙炔含有硫化氢，可与溴发生氧化还原反应。【解析】(1)碳化钙与水反应的化学方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；(3)乙炔含有碳碳三键,具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化；(3)乙炔含有碳碳三键，为不饱和烃，能与溴的四氯化碳溶液中的溴单质发生加成反应使其褪色，反应为:CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2；(4)可燃气体燃烧前应先验纯，乙炔含碳量高，燃烧时产生明亮的火焰伴有浓黑烟；(5)生成的乙炔中往往混有硫化氢等气体，可与溴发生氧化还原反应而使溶液褪色，则a、c正确，b、d错误。5．用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。(1)电石制备乙炔气体的化学方程式；(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是(填接口字母)；(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用；(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，则电石纯度可表示为；(5)若没有装置戊，测定结果将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是（方程式表示）；(6)干燥乙炔可用（填选项）。A．B．C．D．【答案】CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2AHGEFDCB饱和食盐水×100%偏高H2S+Br2=S↓+2HBrBD【分析】（1）电石的主要成分是CaC2，与水反应可制取乙炔；（2）电石与足量的水反应生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氢氧化钠溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通过排水法测量其体积；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行试验，以获得平稳的气流；（4）根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的物质的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，根据乙炔的物质的量求出CaC2的质量，进一步计算纯度；（5）H2S具有还原性，能够与Br2发生氧化还原反应，导致测得的乙炔的物质的量偏大；（6）干燥乙炔，所选择的物质应具有吸水性；【解析】（1）电石的主要成分是CaC2，与水反应可制取乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；（2）电石与足量的水反应生成乙炔，制取的乙炔中含有H2S，用氢氧化钠溶液吸收，乙炔被溴水吸收后剩余的部分通过排水法测量其体积，因此仪器的连接顺序为AHGEFDCB；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行试验，以获得平稳的气流；（4）标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗乙炔为0.001mol，测得量筒内液体体积VmL，则乙炔的体积为VmL，物质的量为=mol，因此乙炔总的物质的量为0.001mol+mol，根据反应CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2可知CaC2得物质的量为0.001mol+mol，质量为(0.001mol+mol)×64g/mol，因此电石的纯度为×100%；（5）H2S具有还原性，能够与Br2发生氧化还原反应，导致测得的乙炔的物质的量偏大，最终测得电石的纯度偏高，发生的反应为：H2S+Br2=S↓+2HBr；（6）干燥乙炔，所选择的物质应具有吸水性，可选用无水氯化钙和碱石灰，答案选BD。1．（2023·海南·统考高考真题）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是A．：饱和溶液B．：碱石灰C．：酸性溶液D．：【答案】B【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。2．（2022·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙炔的结构简式：B．顺丁烯的分子结构模型：C．基态原子的价层电子的轨道表示式：D．的电子式：【答案】C【解析】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；答案选C。3．（2022·浙江·统考高考真题）下列表示不正确的是A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：【答案】C【解析】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确；C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确；故答案是C。4．（2021·山东·统考高考真题）下列物质应用错误的是A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂C．聚乙炔用作绝缘材料 D．乙二醇溶液用作汽车防冻液【答案】C【解析】A．石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项不符合题意；B．氧化钙可以和水发