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文档简介

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质

了解钠的物理和化学性质；

掌握钠与氧气和水的反应。知识与技能过程与方法

通过实验发现问题，通过小组讨论总结钠的性质

；

通过对比法，探索和认识物质化学性质

。学习目标旧知回顾金属有哪些共同的物理性质？除汞以外都是固体、有金属光泽，易导热、易导电，有延展性。金属的通性金属有哪些共同的化学性质：1.与非金属单质反应Mg的燃烧Mg与HCl反应Al与CuSO4反应Cu与AgNO3反应2.与酸反应3、与盐溶液反应一、金属与非金属反应实验一：1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，用小刀切割钠，立即观察钠断面的颜色。2、一段时间后观察钠断面的颜色变化。实验现象：用小刀切割开的断面呈

色，断面迅速变

。银白暗1.钠的物理性质---银白色，固体---小，质软---大于煤油，小于水---电、热的良导体导电热密度硬度色态物理性质实验二：将一小块金属钠放在坩埚里，加热，观察现象？实验现象：钠受热后，与氧气剧烈反应，火焰呈

色，生成的固体呈

色。黄淡黄2.钠的化学性质1.钠与氧气的反应：常温下：4Na+O2==2Na2O加热时：（淡黄色）（条件不同，现象不同，产物不同。）2.钠与水的反应：实验三1、在水中滴入酚酞试液2、将一小块钠用滤纸吸干煤油后投入水中，观察现象①浮还是沉？②钠的状态③运动还是静止？④有无声响？⑤溶液颜色变化？实验现象讨论现象原因比水的密度小反应放热，熔点低有气体产成反应剧烈浮熔游响红有NaOH生成①钠浮在水面上--②钠熔成小球----③小球四处游动--④发出嘶嘶的响声-⑤滴加酚酞溶液--变红

拓展思考？将Na投入CuSO4溶液中将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写出其反应方程式。现象：Na浮在液面上，熔化成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后消失，同时生成蓝色絮状沉淀。2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2物理性质：为银白色的固体，质软（小刀切)，密度比煤油大但比水小，熔点较低，具有导电性、导热性。小结化学性质:化学性质很活泼

1、与氧气反应2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2

（淡黄色）点燃1.Na和水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.Na的熔点低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.Na的还原性强

大显身手B2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是()①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②

B.①②③C.①③④

D.②④C3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确的是（）A.钠浮在水面上，反应极为缓慢B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作

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