鲁科版化学反应限度

第二章化学反响与能量第3节化学反响速率与限度(课时2)化学反应的快慢参加反响物质本身的性质内因外因外界条件浓度温度接触面积催化剂——浓度大速率快——温度高速率快——接触面积大速率快——使用催化剂速率加快另外：压强〔有气体参加的反响〕、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对反响速率也有影响。影响因素定义及表示方法复习回忆1、掌握可逆反响的定义；2、了解化学平衡的含义；2、掌握化学平衡的特点与判断标志。2SO2+18O2

2SO32SO2+18O2

2SO32SO2+18O2

2SO3S18O2S16O18O1、可逆反响(1)定义在相同条件下同时向正反两个方向进行的反响。典型的可逆反响有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反应逆反应化学反响的限度(1)水的生成〔H2+O2〕与电解，(2)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反响”？可逆反响有什么特点？(2)特点双向性，相同条件，共存性2SO2+18O2

2SO3⇌1、可逆反响中反响物能否完全转化为生成物？2、其他化学反响在实际进行时，反响物都能完全转变为生成物？不能！时间(min)01020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9问题组(1)、反响刚开始时的大小：反响物浓度，正反响速率；生成物浓度为————，逆反响速率为。(2)、反响过程中的递变：反响物浓度———————，正反响速率;生成物浓度——————，逆反响速率。(3)、一定时间后，正逆反响速率出现。各物质的浓度。最大最大00逐渐增大逐渐减小逐渐减小逐渐增大相等保持不变

某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂反响速率V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1时间〔t〕0用v－t图像表示变化过程●●化学平衡状态C(反响物)和C(生成物)不再变化≠0

(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)二、化学平衡

1、定义

一定条件下

反响进行到一定程度时，反响物和生成物的不再改变，

反响速率和

反响速率

，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。可逆正逆相等浓度2、化学平衡的特征③动：V正=V逆〔内在本质〕②等：④定：各物质的浓度保持不变〔外在标志〕【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例】①逆：研究对象是可逆反响〔前提〕其中，“等”和“定”是判断化学反响是否处于平衡状态的关键V≠0动态平衡(1)“等”：V正=V逆

(2)“定”：各组分的浓度,，不一定相等或成比例

总结：化学平衡状态的判断方法同种物质：生成速率

消耗速率不同物质：速率之比

系数之比先看方向：必须是不同方向的速率再看数值等于等于保持恒定依据1：v(正〕=v(逆〕如何判断？N2＋3H22NH31mol3mol2molv(正〕消耗消耗生成v(逆〕生成生成消耗1.一定条件下，对于可逆反响N2＋3H22NH3，，能说明反响到达化学平衡状态的是〔〕A.单位时间内消耗1molN2的同时生成1molN2B.单位时间内消耗3molH2的同时生成2molNH3C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.单位时间内消耗amolN2的同时消耗2amolNH3ADBD平衡时应为：2v正(N2)＝v逆(NH3)平衡时应为：

3v正(N2)＝v逆(H2)

1、可逆反响到达平衡的重要特征〔〕A.反响停止了B.正、逆反响速率都为零C.反响物和生成物的浓度相等D.正、逆反响的速率相等D2、对于可逆反响M＋NQ到达平衡状态时，以下说法正确的选项是〔〕A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反响已经停止C3、以下说法可以证明反响N2+3H22NH3，已达平衡状态的是〔〕A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成AC

4、14CO2+CCO，到达化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO5、在一定温度下,可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡的标志是〔〕A的生成速率与C分解的速率相等单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的分子数比为1:3:2C〔3〕如何判断到达化学平衡状态？从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不变；正反响速率等于逆反响速率。③颜色、混合气体的总压、总体积、总物质的量、密度、平均摩尔质量保持不变间接标志：①速率：v(正)=v(逆)②各成分的含量保持不变直接标志：依据2：变量不变变量:浓度、质量、压强、密度、平均相对分子质量、温度、各成分的百分含量…等平衡前：改变平衡后：不变可以判断反响到达平衡平衡前：不变平衡后：不变不能判断反响到达平衡恒温恒容条件下，以下反响:压强不变，能否判断反响到达平衡？①H2(g)

＋I2

(g)2HI(g)

②2SO2(g)

＋O2

(g)2SO3(g)

思考不能能A反响

2NO2N2O4〔红棕色〕〔无色〕常温热水冷水【实验探究】：：正向进行的反响为放热反响冷水常温热水现象：〔1〕冷水中颜色变浅。原因：温度降低，平衡被破坏，新的条件下到达新的平衡状态，NO2浓度减小，N2O4浓度增大。〔平衡向正方向移动〕现象：〔2〕热水中颜色加深。原因：温度升高，平衡被破坏，在新的条件下到达新的平衡状态，NO2浓度增大，N2O4浓度减小。〔平衡向逆方向移动〕观察.思考结论：化学平衡是在一定条件下建立起来的，同一可逆反响在不同条件下将建立其不同的化学平衡状态！3、化学平衡移动

当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。定义:①影响化学平衡移动的因素：外界条件：温度、反响物浓度、压强等影响因素改变〔催化剂对平衡移动无影响〕②化学平衡移动的实质:概念的理解：即:某条件下的化学平衡条件改变平衡破坏一定时间后新条件下的新化学平衡建立ひ〔正〕=ひ〔逆〕≠0ひ〔正〕≠ひ〔逆〕ひ〔正〕≠ひ〔逆〕化学平衡移动平衡移动的结果:各组分的含量发生变化(1)逆

变(2)等(3)动

定4、化学平衡状态的特征——可逆反响——ひ〔正〕=ひ〔逆〕≠0——动态平衡——平衡状态时，反响混合物中各组分的浓度保持不变——当反响物浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动小结１、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变。3、化学平衡的移动实质因素定义定义练习1.对于到达平衡状态的可逆反响：N2+3H22NH3，以下有关表达正确的选项是A．反响物和生成物浓度不再发生变化B．反响物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反响和逆反响不再进行

A

C练习2.在一定温度下，2NO2〔g)N2O4(g)(无色〕的可逆反响中，以下情况属于平衡状态的是〔〕A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：13.以反响mA(g)+nB(g)pC(g)为例，到达平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率———————A的消耗速率与C的—————速率之比等于—————B的生成速率与C的—————速率之比等于—————A的生成速率与B的—————速率之比等于—————相等消耗m：p生成n：p消耗m：n练习4.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反响来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)以下各项中，能说明该反响已到达平衡的是〔〕A.恒温、恒容条件下，容器内的密度不发生变化B.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C.一定条件下，CO、H2和CH3OH的分子数之比为：1：2：1D.一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OHB练习5、一定的温度，向密闭容器中参加1molX气体和2molY气体,发生反响X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反响到达平衡状态的标志是〔〕A、单位时间消耗0.1molX，同时生成0.2molZB、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2C、容器内各物质的浓度相等D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2