上海徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）题型汇编-01选择题

上海徐汇区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题

型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023•上海徐汇•统考二模）I2C和"C互为（）

A.同分异构体B.同位素C.同系物D.同素异形体

2.（2023•上海徐汇•统考二模）下列变化中，属于物理变化的是

A.氯气液化B.石油裂化C.金属钝化D.蔗糖炭化

3.（2023•上海徐汇・统考二模）金属是现代工业非常重要的材料。下列说法第俅的是

A.Al的表面易形成致密的氧化膜

B.生铁含碳量高，熔点比纯铁低

C.钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀

D.铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属

4.（2023・上海徐汇・统考二模）下列物质不能通过化合反应直接转化的是

A.FeCl2B.NaHCO3C.Fe（OH）3D.Al（OH）3

5.（2023•上海徐汇•统考二模）下列物质沸点的比较，正确的是

CH3

A.CH3CH2CH2CH3<∣B.HCl<HBr

CH3—CH—CH3

C.SiO2<SO2D.NaCl<KCI

6.（2023・上海徐汇・统考二模）可用于检验FeS溶液是否少量变质的试剂

A.NaOHB.FeC.Cl2D.KSCN

7.（2023・上海徐汇・统考二模）使用石墨电极电解CUCI2溶液，阴极产物为

A.O2B.CuC.Cl2D.H2

8.（2023•上海徐汇・统考二模）利用反应2NH3+NaClO=MH4+NaCl+凡0可制备

N2H4o下列说法正确的是

A.MH4是还原产物B.NH,是弱电解质

C.也0的结构式为H-C）-HD.NaCIO和NaCI所含的化学键类型完

全相同

9.（2023•上海徐汇•统考二模）实验室用98%的浓硫酸配制20OmLO.5mol∙L1的稀硫酸。

下列说法第送的是

A.应选用20OnlL容量瓶B.可选用量筒量取浓硫酸

C.在烧杯中稀释浓硫酸D.定容时应选用胶头滴管

10.（2023♦上海徐汇•统考二模）75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正

确的是

A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇浓度越高灭活效果越好

C.漂粉精的主要成分是NaCIoD.都是利用氧化性灭活病毒

11.（2023.上海徐汇.统考二模）有关工业合成氨的说法塔送的是

A.不断移去液氨，有利于反应正向进行B.400~500°C时，原料的平衡转化率最大

C.增大压强，氨的分解速率增加D.原料气须经过净化处理，以防止催化

剂中毒

12.（2023・上海徐汇・统考二模）氮化硅（ShNit）是一种性能优异的半导体材料。下列说

法正确的是

A.硅也是一种半导体材料B.非金属性：Si>N

C.原子半径：Si<ND.硅位于第3周期第VlA族

13.（2023・上海徐汇・统考二模）在相同温度时IOOmLO.0Imol/L的醋酸溶液与IOmL

0.1mol∕L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量B.溶液的导电能力

C.H+的物质的量D∙CECOOH的物质的量

14.（2023∙上海徐汇•统考二模）分子构型可能为平面型的是

A.H2C=CH-CH=CH2B.NH3

C.CCl4

试卷第2页，共12页

目

干燥C02提纯乙酸乙酯发生铝热反应制取C12

的

A.AB.BC.CD.D

16.(2023•上海徐汇•统考二模)实验室用苯与溪反应制备澳苯，关于说法正确的是

A.可以用滨水代替液溪，减少漠的挥发

B.将生成气体直接通入AgNc)J溶液，检验反应是否生成HBr

C.铁粉作催化剂，苯与澳既能发生加成反应，也能发生取代反应

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸储，即可得到澳苯

17.(2023•上海徐汇・统考二模)室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A.H+、NH：、ClO>CΓB.H+、Mg2∖「、NO；

C.Na,、Al3+>HCO,,SO：D.S2^>Na，SOj、OH

18.(2023・上海徐汇・统考二模)有关的说法正确的是

A.可以与SmolH?发生加成反应B.能使溪水褪色

C.只含2种官能团D.在加热条件下，能与NaOH的乙醇溶

液发生消去反应

19.(2023•上海徐汇・统考二模)密闭容器中加入HBr,—定条件下发生反应:

2HBr(g).Br2(g)+H2(g),C(HBr)随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个

T

u

∙

O

E

K

J

8

H

)

O

A.该反应正反应为放热反应

B.曲线①，0~50min用凡表示的平均反应速率为0.02mol∙LT∙min

C.曲线②，可能使用了催化剂或压缩容器体积

D.曲线③，达到平衡后，容器内各物质的浓度分别增加0.2mol∙LL平衡正向移动

20.（2023・上海徐汇•统考二模）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐

作处理剂，有关反应可表示为：

①2NHj+3C1O^=N2↑+3CΓ+3H2O

②NH3+4C1O+OH=NO；+4CΓ+2H2O

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将lL0.006mol∙LT的氨水分别和不同量的NaCIo混

合，测得溶液中氨去除率、总氮（氨氮和硝氮的总和）残余率与NaCIo投入量（用X表示）

的关系如下图所示。卜列说法正确的是

25

100

1

%20%

、

95一一氨去除率、

树

树

健

90Tr-总氮残余率15侬

出

稷

厮

8510蛹

，

我

80-/^^^^*r<

/τ---------------------5

IIIIIIIIIIIIIIIII

玉

x（NaClO）∕mol

A.XI的数值为0.009

B.x>X［时，C（C「）=4C（NO；）

C.x>x∣时，X越大，生成N2的量越少

D.x=x∣时,c（Na+）+c（H+）+c（NH÷）=c（CΓ）+c（θH）+c（CIO）

21.（2022・上海徐汇•统考二模）白铜（铜银合金）常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的

说法错误的是

A.银白色B.硬度比银的大C.具有金属光泽D.熔点比铜的高

22.（2022.上海徐汇.统考二模）新制氯水中没有的微粒是

A.HClB.Cl2C.CIO"D.OH

23.（2022∙上海徐汇.统考二模）北京冬奥会使用了更节能环保的CCh跨临界直冷制冰技

术。下列关于CCh的说法正确的是

A.结构式：O-C-OB.电子式：o：：c：：o

试卷第4页，共12页

C.分子构型：直线形D.球棍模型:

24.（2022.上海徐汇•统考二模）高纯度的错是一种半导体材料•，下图是错在元素周期表

中的信息，下列说法正确的是

A.位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处

B.原子序数为32

C.最外层电子数为2

D.原子的相对原子质量为72.61

25.（2022•上海徐汇•统考二模）向下列溶液中通入SCh气体，溶液不会褪色的是

A.品红B.滨水C.红色石蕊溶液D.酸性高镒酸钾

26.（2022•上海徐汇・统考二模）煤是重要的化石能源，下列说法错误的是

A.煤属于芳香烧B.煤干僧可以得到粗氨水

C.煤是不可再生资源D.将煤气化能提高燃料的燃烧效率

27.（2022•上海徐汇•统考二模）下列过程属于人工固氨的是

A.工业合成N&B.NH,被催化氧化为NO

C.用NH-和CO2合成尿素D.浓HNo3与CU反应生成NO?

28.（2022・上海徐汇•统考二模）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能

出现喷泉现象的是

气体溶液

A.H2S稀盐酸

B.HCl稀氨水

C.NO稀H2SO4

D.CO2饱和NaHCO3溶液

A.AB.BC.CD.D

29.（2022.上海徐汇•统考二模）草酸（HOOC-CoC）H）是一种有机二元弱酸，在人体中容

易与Ca?*形成CaGO4导致肾结石。下列说法正确的是

A.草酸属于非电解质B.NazCQa溶液显中性

C.CaCzO,能溶于水D.草酸溶液中C（HGO；）＞c（Cq：-）

30.（2022・上海徐汇•统考二模）下图装置适用于实验室制备

A.乙烯B.漠苯C.硝基苯D.乙酸丁酯

31.（2022•上海徐汇•统考二模）1,3-异丙烯基苯是工业上常用的交

联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于1,3-异丙烯基苯的说法正确的是

A.在空气中燃烧火焰呈淡蓝色

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

c.与异丙烯基苯（Cil^Xo互为同系物

D.可作为萃取剂将滨水中的澳分离出来

32.（2022∙上海徐汇•统考二模）下列化合物中同分异构体数目最少的是

A.C5H12B.C4H8C.C4H10OD.C4HliO2

33.（2022•上海徐汇・统考二模）热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足

规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导的一种工业应用。下列化工生产在接触室

试卷第6页，共12页

中使用热交换器的是

A.氯碱工业B.石油分储C.硫酸工业D.索尔维制碱法

34.(2022・上海徐汇•统考二模)在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤

中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如图所示•下列说法正确的是

A.铁管道发生的是吸氧腐蚀

B.铁管道附近土壤的PH会减小

C.铁管道上镀锌可以延缓管道的腐蚀

D.输送高温水蒸气的铁管道也会发生该类型腐蚀

35.(2022•上海徐汇・统考二模)下列推断合理的是

A.O的非金属性比S大,可推断H?S(g)比Hq(g)稳定

B.电子云重叠程度O-H比S-H的大，可推断S-H比O-H稳定

C.H?。的相对分子质量比H。小，可推断HQ的沸点比H?S的低

D.Hq2具有氧化性，可推断过硫化氢(HF。也具有氧化性

36.(2022∙上海徐汇•统考二模)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应

A(g)+2B(g)-3C(g),反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是

n/molt/minn(A)∏(B)n(C)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

A.物质B的平衡转化率为20%

B.该反应在IOmin后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)=0.6mol∙L-'

D.O5min用A表示的平均反应速率为0.09mol∙L∣∙min

37.(2022・上海徐汇•统考二模)对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)

A.铁粉(硫粉)B.Na2CO3(NaHCO3)

C.AI(OH)3(NH4CI)D.KC1O,(KC1)

38.(2022・上海徐汇•统考二模)向FeBn溶液中通入一定量的CL,发生反应：

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-,下列关于该反应说法错误的是

3+

A.氧化性：Cl2>Fe

B.参加反应的Fe?+与Ck的物质的量之比为1：1

C.还原性：Fe2+<Br

D.被氧化的Br-占Br-总量的一半

39.(2022・上海徐汇・统考二模)氨气是一种清洁能源，下图是H?和0?反应生成Hq的

B.生成2molHq(g)需要吸收483.6kJ的能量

C.再和02具有的总能量比Hq所具有的总能量高

D.H2O(g)→H2O(I),断键吸收的能量小于成键释放的能量

40.(2022・上海徐汇•统考二模)室温时，将浓度和体积分别为4、M的NaOH溶液和

C2、V2的CH,COOH溶液混合，下列关于混合溶液的叙述正确的是

A.若pH>7,则一定是CN=C2%

B.若V=/c?=4,则C(CH3C∞)=c(Na+)

C.当pH=7时，若Y=V?,则一定是c∣Ac?

试卷第8页，共12页

D.当pH<7时，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COCr）+c（θH-）

41.（2021.上海徐汇•统考二模）下列说法错误的是

A.不锈钢属于合金B.的中子数为8

C.氯气常用于自来水杀菌消毒D.铝热反应属于吸热反应

42.（2021・上海徐汇・统考二模）下列变化属于物理变化的是

A.风化B.升华C.干储D.裂化

43.（2021•上海徐汇•统考二模）将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误

的是

A.铁钉表面形成致密的氧化膜B.溶液可能呈棕黄色

C.铁钉会溶解D.产生红棕色的气体

44.（2021•上海徐汇•统考二模）关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是

A.氯原子半径减小B.分子间作用力变大

C.可以通过降低压强实现D.液氯颜色比氯气浅

45.（2021.上海徐汇.统考二模）BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是

A.B-F键是极性键B.空间结构为三角锥型

C.键角均为120。D.所有原子共平面

46.（2021∙上海徐汇•统考二模）不能说明Mg的金属性强于Al的是

A.碱性：Mg（OH）2>Al（OH）3B.镁、铝与热水的反应

C.镁、铝与强碱溶液反应D.镁、铝与盐酸的反应

47.（2021・上海徐汇•统考二模）下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是

A.N2⅞⅜→N02B.Fe（OH）2^→Fe（OH）3

1,0

C.S,θ⅛>SO3D.Al2O3∙>AI（OH）3

48.（2021・上海徐汇•统考二模）电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解

盐溶液制备的是

A.NaB.Cl2C.H2D.Cu

49.（2021•上海徐汇•统考二模）露置于空气不易因氧化而变质的是

A.NaOHB.Na2SO3C.KID.FeCl2

50.（2021・上海徐汇•统考二模）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2

的说法正确的是

A.阴离子的电子数为10B.阴阳离子个数比1:1

C.属于离子化合物D.属于非电解质

51.（2021.上海徐汇.统考二模）需要使用温度计测定反应物温度的是

A.制备乙酸乙酯B.银镜反应

C.制备硝基苯D.制备乙烯

52.（2021∙上海徐汇•统考二模）S2CI2常用于制作橡胶的粘结剂，S2CI2分子中各原子最

外层均有8个电子，SzCL遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正

确的是

A.S2CI2可使品红溶液褪色

B.S2CI2只做还原剂

C.S2CI2结构式为Cl-S-CLS

D.ImolSaCb与水完全反应，转移电子的个数为2M

53.（2021・上海徐汇・统考二模）锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉

和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是

B.0~0时，铁可能发生了吸氧腐蚀

C.072时，铁一定发生了吸氧腐蚀

D.用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性

54.（2021•上海徐汇・统考二模）下列有关化工生产的说法正确的是

A.侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用

B.工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率

C.海带提碘通入过量的氯气将「完全氧化

D.工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率

55.（2021・上海徐汇・统考二模）理论研究表明，在IoIkPa和298KF,HCN（g）.HNC（g）

异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

试卷第10页，共12页

A.HCN和HNC中碳氮键完全相同

B.HCN和HNC互为同素异形体

C.ImoIHNC（g）的能量高于ImoIHCN（g）

D.HCN（g）.HNC（g）+59.3kJ

56.（2021.上海徐汇・统考二模）1F吐是一种通过加聚反应制备的工程塑料•，具

有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是

A.单体为甲醛B.不溶于水

A

C.属于高分子化合物D.与环氧乙烷（/\）互为同系物

H2C——CH2

57.（2021•上海徐汇•统考二模）下列物质分离（括号内的物质为杂质）方法正确的是

A.澳苯（Br?）——分液B.乙酸丁酯（正丁醇）——过滤

C.乙酸乙酯（乙酸）——蒸馈D.氯化钱但）——加热

58.（2021•上海徐汇.统考二模）测定ag小苏打（含少量氯化钠）中NaHCO3含量，下列

说法错误的是

测定方法选用试剂测量数据

A重量法稀硝酸、硝酸银Zn(AgCl)

气体法稀硫酸

BV(CO2)

C滴定法甲基橙、稀盐酸V(HCl)

D重量法氢氧化钢利(BaCe)3)

A.AB.BC.CD.D

59.（2021•上海徐汇・统考二模）800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）一Co2（g）+H2（g）的

平衡常数K=1。800C时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正

确的是

物质

COH2OCO2H2

浓度(mol∕L)0.0020.0030.00250.0025

A.此时，。(正)>。(逆)

B.一段时间后，气体压强降低

C.一段时间后，比0的体积分数增加

D.一段时间后，正反应速率减小

60.(2021・上海徐汇・统考二模)25℃时，向20mL0.10mol-L-1一元酸HA中逐滴加入

0.1OmOlLTNaoH溶液，溶液PH与NaoH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的

B.a点,C(Na+)=C(A-)+dHA)

C.b点为滴定终点，c(Na+)>C(A)

D.C点，水的电离程度最大

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.B

【详解】“c和IQ质子数都是6,质量数分别为12和14,是碳元素中的不同核素，互为同

位素关系，故选B。

【点睛】理解同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的概念是解决此题的关键。

2.A

【分析】没有新物质生成的变化属于物理变化。

【详解】A.氯气液化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；

B.石油裂化是指在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量

较小、沸点较低的烽的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；

C.金属钝化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D.蔗糖炭化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；

故答案选A。

3.C

【详解】A.铝表面易形成致密的氧化铝，可保护铝进一步被氧化，故A正确；

B.合金的熔点低于其组分金属，生铁属于铁碳合金，则生铁的熔点比纯铁低，故B正确；

C.钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，因此钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀,

故C错误；

D.铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确；

故答案选C。

4.D

【详解】A.FeCI3和Fe发生化合反应生成FeCl2,故A不符合题意；

B.Na2CO3⅛CO2.氏0发生化合反应生成NaHCO3,故B不符合题意：

C.Fe(OH)2和02、比0发生化合反应得到Fe(OH)3,故C不符合题意；

D.AI(OH)3只能通过复分解反应生成，不能通过化合反应直接制得，故D符合题意；

故答案选Do

5.B

【详解】A.同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：

答案第1页，共19页

CH3

CH,CH,CH2CH,>I,故A错误；

CH3—CH—CH3

B.结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量：HBr>HCL则沸

点：HCKHBr,故B正确：

C.一般情况下熔沸点：原子晶体>分子晶体，SiCh为原子晶体，S02为分子晶体，则沸点:

SiO2>SO2,故C错误；

D.晶格能越大，晶体的熔沸点越高，晶格能：NaCl>KCI,则沸点：NaCl>KCI,故D错误;

故答案选B。

6.D

【详解】FeSO“易被氧化为Fe2(SO4)3,只需检验是否含有Fe3+即可说明FeSO,溶液是否变质，

Fe3+能和SCN一生成络合物硫氟化铁，使溶液呈现血红色，因此可用KSCN检验FeSOq溶液

是否少量变质；

故答案选D。

7.B

【详解】使用石墨电极电解CUCI2溶液，阳极上Cr发生氧化还原反应生成氯气，电极反应

式为2Cl-2e=Cl2T，阴极上Cu2+发生还原反应生成Cu,电极反应式为Cu2++2e=Cu;

故答案选B。

8.C

【详解】A.NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应生成NR",则NHq为氧化产物，故

A错误；

B.NH∖溶于水生成NH3∙H2O,NH3∙H2O电离出阴阳离子而导致氨水溶液能导电，但N&本

身不能电离，属于非电解质，故B错误；

C.水分子存在2个O-H键，则HzO的结构式为：H-O-H,故C正确；

D.NaCIO中既含有离子键又含有共价键，但NaCl中只含有离子键，故D错误；

故答案选C。

9.A

【详解】A.实验室没有20OmL容量瓶，应选用25OmL容量瓶，故A错误；

答案第2页，共19页

B.浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B正确：

C.稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃

棒不断搅拌，故C正确；

D.定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸储水至容量瓶的刻度线，故D正确；

故答案选A。

10.A

【详解】A.乙醵与水分子间能形成氢键，且乙醉和水均为极性分子，则乙醉能与水以任意

比例互溶，故A正确；

B.75%的医用酒精具有良好的杀菌消毒能力，浓度较大时易在细胞表面形成一层膜而导致

杀菌能力降低，故B错误；

C.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,故C错误；

D.75%乙醇不具有氧化性，不是利用氧化性灭活病毒，故D错误；

故答案选A。

11.B

【详解】A.如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向

减弱这种改变的方向移动，不断将氨气液化，降低生成物浓度，有利于平衡正向移动，故A

正确；

B.合成氨是放热反应,升高温度平衡逆向移动,原料的平衡转化率降低,控制温度为400Γ~

500℃是因为此温度催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，故B错误；

C.增大压强，化学反应速率增大，氨的分解速率增加，故C正确；

D.制备原料气过程中会产生其它杂质，为防止催化剂中毒和安全，原料气须经过净化处理,

故D正确；

故答案选B。

12.A

【详解】A.晶体硅是良好的半导体材料，故A正确；

B.同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性:

N>C>Si,则有非金属性：N>Si,故B错误；

C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：Si>N,故C错误；

D.硅为14号元素，在元素周期表中位于第3周期第IVA族，故D错误；

故答案选Ao

答案第3页，共19页

13.C

【详解】A.计算两溶液中醋酸的物质的量，n（∣y>c∣∙V∣=0.1L×0.01mol∙L-l=l×10-3mol,

n（后）=c2∙V2=O.OlL×0.1mol∙Ll=l×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaoH的量相等,

故A错误；

B.酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，则导电性越强，故前者小于后者，故B错误；

C.醋酸的浓度越大其电离程度越小，由A分析可知，两者醋酸的物质的量相同，前者电离

程度大，则溶液中H+的物质的量大，故C正确；

D.由A分析可知，溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的

物质的量前者小，故D错误；

故选C。

14.A

【详解】A.碳碳双键为平面结构，与之直接相连的原子共平面，则HQ=CH-CH=CH2分

子为平面型结构，故A符合题意；

B.NH3中N原子采用sp3杂化，且含有1个孤电子对，分子构型为三角锥形，故B不符合

题意；

C.CCl4中C原子采用sp3杂化，不含孤电子对，分子构型为正四面体形，故C不符合题意;

__CH

D.-CE具有甲烷的结构特征，所有原子不共面，因此I3不可能为平面型

分子，故D不符合题意；

故答案选A。

15.C

【详解】A.浓硫酸干燥除水应使用长进短出连接的洗气瓶盛装，A选项错误；

B.NaoH会使乙酸乙酯水解而消耗，应使用饱和碳酸钠溶液，B选项错误；

C.药品装置正确，可以发生铝热反应，C选项正确；

D.Mno2与浓盐酸反应需加热，D选项错误；

答案选C。

16.D

【详解】A.实验室用苯与溪反应制备澳苯，不可以用澳水代替液澳，苯与滨水不互溶，且

答案第4页，共19页

能萃取澳水中的溟，故A错误；

B.生成的气体中有漠蒸汽，澳蒸汽与水反应会生成HBr,干扰对生成HBr的检验，故B错

误；

C.苯与浪在铁粉的催化作用下只能发生取代反应，不能发生加成反应，故C错误；

D.溟苯中会溶有溟，稀碱溶液可以除掉嗅，振荡洗涤，浪苯与水不互溶，再通过分液、蒸

储得到澳苯，故D正确；

故答案选D。

17.D

【详解】A.H+、CIcr在溶液中结合生成弱酸HClO,H+>ClcT、Cr发生氧化还原反应

C1+C1O+2H*=C12↑+H2O,不能大量共存，故A不符合题意；

B.酸性条件下，N0；具有强氧化性，能将「氧化为单质碘，即H+、No；、「发生反应，

不能大量共存，故B不符合题意；

C.AP+、HCO；会发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；

D.S2->Na*、SO；-、OFr之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；

故答案选D。

18.B

【详解】A.该物质中只有苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该物质只能与

4molH?发生加成反应，故A错误；

B.该物质含有碳碳双键，能与溺水发生加成反应，使漠水褪色，故B正确；

C.该物质含有羟基、碳碳双键和酯基3种官能团，故C错误；

D.连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子时能发生消去反应，该物质中连接醇羟基

的碳原子相邻碳原子上不含氢原子，不能发生消去反应，且醇发生消去反应需要浓硫酸作催

化剂，不是强碱的醇溶液，故D错误：

故答案选B。

19.D

【分析】分别改变一个条件，得到曲线②、③，从曲线①得到曲线②，既加快速率平衡又不

移动，只能使用催化剂，从曲线①得到曲线③，意味着反应速率加快但平衡右移了，则改变

的另一个条件只能是升温。

答案第5页，共19页

【详解】A.由上述分析可知，升温平衡正向移动，则该反应为吸热反应，故A错误;

B.曲线①,0~50min用HBr表示的平均反应速率为回叫幽曲=0.02mol.LLminL

50mιn

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，用H2表示的平均反应速率为0.01moɪ.

I/.min",故B错误；

C.曲线②，可能使用了催化剂，反应速率加快，平衡不移动，各物质浓度不变；如果缩小

体积，气体浓度都增大了，而实际上HBr浓度减小了，与图像变化不符合，故C错误;

2HBr(g)H2(g)+Br2(g)

起始(mol∕L)1.600

D.曲线③达到平衡时有:

转化(mol∕L)1.40.70.7

平衡(mol∕L)0.20.70.7

K_c(H?)∙c(Br?)_0∙7x0.7_49

往容器中加入浓度均为的三种物质，得

-C2(HBr)^0.22-T0.2mol∙U

C(HJC(Br2)_(0.7+0.2)X(0.7+0.2)_81

2=2则QcVK,平衡将向正反应方向移动，故

C(HBr)(0.2+0.2)216

D正确；

故答案选D。

20.C

【详解】A.Xi时，氨的去除率为100%、总氮残留率为5%,

n(NH3)=0.006mol∕L×1L≈0.006mol,95%的氨气参与反应①、有5%的氨气参与反应②，反

应①消耗〃(Cley)=0Q06I*95%*3=000855mol,参与反应②消耗

n(C!O)ɔ=4×0.006mol×5%=0.0012mol,x,=0.00855mol+0.0012mol=0.00975mol,A错

误；

B.x>x∣时，反应①也生成氯离子，所以C(CT)>4c(NO；),B错误；

C.x>x∣时，X越大，氨总去除率不变，氮残余率增大，说明生成的硝酸根离子越多，生成

N2的量越少，C正确；

D.x=x∣时，氨的去除率为100%,溶液中没有NH；和CIo含有Na+、H+.NO；、。-和

OH-,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H-)=c(Cl)+C(OH-)+c(N0j,D错误；

故本题选C。

21.D

答案第6页，共19页

【详解】A.白铜为银白色合金，A项正确；

B.合金硬度大于成分金属，即硬度比银的大，B项正确；

C.白铜为金属材料，具有金属光泽，C项正确；

D.合金熔点低于成分金属，即熔点比铜的低，D项错误；

答案选D。

22.A

【详解】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCI和HClO,HCl为强电解质，会全部电

离，HClO和HaO为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有：CI2、HCl0、H2O.

H+、Cl,ClO,OH-，则没有的微粒是HC1,答案选A。

23.C

【详解】A.二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，

其结构式为：0=C=0,A错误；

B.二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表

示为:：0：：C：：0：＞B错误;

C.二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；

D.C二）为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；

故选C。

24.B

【详解】A.根据价电子排布式4s24p2,可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素

分界处，故A错误；

B.根据错在元素周期表中的信息，可知原子序数为32,故B正确；

C.根据价电子排布式4s24p2,最外层电子数为4,故C错误；

D.错元素的相对原子质量为72.61,故D错误；

故选B。

25.C

【详解】A.SCh具有漂白性，能使品红褪色，A项正确；

B.SO2具有还原性，浪水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溟水褪色，B项正确;

C.S02是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项错误；

D.SO2具有还原性，高锯酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锯酸钾褪

答案第7页，共19页

色，D项正确；

答案选C。

26.A

【详解】A.芳香崎，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，煤中除了含碳元素、氢元

素，还含有氧元素、硫元素等，煤不属于芳香烧，A错误；

B.煤干储是将煤隔绝空气加强热的过程，可得到焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等物质，

B正确；

C.三大化石燃料：煤、石油、天然气，都是不可再生资源，C正确；

D.将煤气化、液化，使煤在燃烧过程中充分燃烧，能提高燃料的燃烧效率，节约能源，D

正确；

答案选A。

27.A

【分析】氮的固定是指游离态氮元素到化合态的过程。

【详解】A.工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成N%,属于人工固氮，A项正确；

B.NH,被催化氧化为NO和水，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，B

项错误；

C.用NH3和CO?合成尿素，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，C项错

误；

D.浓HNO3与CU反应生成NO?,没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，D

项错误；

答案选A。

28.B

【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶

于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

【详解】A.由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压

强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；

B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷

泉实验，B正确；

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C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象,

C错误；

D.二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验,

D错误；

故选B。

29.D

【详解】A.草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；

B.NaiC2Oit为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误：

C.草酸在人体中容易与Ca?+形成CaCq」导致肾结石，则CaCQ&难溶于水，C项错误；

+t

D.草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：HzQO4/HC2O;+H,HC2O;/C2O;+H,

第一步为主要电离，则草酸溶液中C(HG0；)>c(CQ：),D项正确；

答案选D。

30.C

【详解】A.用乙醇制备乙烯需要加热到170℃,不能用水浴加热，A项错误；

B.苯与液澳制备澳苯不需要加热，B项错误：

C.苯与硝酸在浓硫酸的催化下制备硝基苯，需要用55°C~6(ΓC的水浴加热，C项正确；

D.制备乙酸丁酯时，可用酒精灯直接加热，且要有收集酯的装置，D项错误；

答案选C。

31.B

【详解】A.该有机物含碳量高，在空气中燃烧有浓烈的黑烟，故A错误；

B.碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上,

则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，故B正确；

C.1,3-异丙烯基苯含有2个碳碳双键，异丙烯基苯只有1个碳碳双键，两者结构不相似，

不是同系物，故C错误；

D.1,3-异丙烯基苯含有碳碳双键，能与滨水中的澳单质发生加成反应，故D错误；

故选：Bo

32.A

【详解】A.J%的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4,CH3CH2CH(CH3)2,共3

答案第9页，共19页

利I;

B.C4Hg的同分异构体有CH2=CHCFhCH3∖CH3CH=CHCH3,CH2=C(CH3)2,匚、［、，

共5种；

C.C4H∣o。的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3.(CH3)2CHCH2OH,

(CH3)3COH,CH3OCH2CH2CH3^CH3CH2OCHCH3.(CH3)2CHOCH3,共7种；

D.C4HQ的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,HCOOCH(CH3)2.HCOO

CH2CH2CH3^CH3COOCH2CH3^CH3CH2COOCH3.HOCH2CH(CHO)CH3^

HOCH(CHO)CH2CH3>HOCH2CH2CH2CHO^HOC(CH3)2CHO>HOC(CH3)CH2CHO,另外还

有1个醛基、1个酸键的结构，还有环状结构等；

同分异构体数目最少是CsHg,故选A。

33.C

【详解】硫酸工业中，利用2SCh+θ2∙T^2SO3反应放出热量，将进入接触室的气体预

热，将进入接触室的气体温度提高到反应所需的温度，做到充分利用热量，降低生产成本，

故选C。

34.C

【分析】根据图示可知该电化学腐蚀中，硫酸根离子得电子生成硫离子，电极反应式为：

2

SO；+8e+4H2O=S+8OH,铁管道做负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，据此结

合电化学腐蚀原理分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知，铁管道正极不是氧气得电子，发生的不是吸氧腐蚀，A错

误；

B.根据铁管道的正极反应：SOj+8e+4H∕>S2+8OH可知，该腐蚀会使铁管道附近土壤

的PH会增大，B错误；

C.锌的金属活动性大于铁的，所以铁管道上镀锌，锌隔绝了铁与外界的接触，既使锌破损,

锌做负极，铁做正极，被保护，可以延缓管道的腐蚀，C正确；

D.高温下，水蒸气与铁发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，与上述类型腐蚀不同，

D错误；

答案选C。

答案第10页，共19页

35.D

［详解］A.非金属性越大,气态氢化物的稳定性越大,因O的非金属性比S大,可推断H2O(g)

比H?S(g)稳定，A错误;

B.电子云重叠程度越大，键能越大，化学键越稳定，因O-H的电子云重叠程度大于S-H

的，可推断O-H比S-H稳定，B错误：

C.H2O和H?S均属于分子晶体，但水分子间存在氢键，所以沸点：H2O>H2S,C错误；

D.同族元素的性质具有相似性，H2O?与HA?互为等电子体，结构相似，过氧化氢中过氧

根离子具有氧化性，推测过硫化氢也具有氧化性，D正确；

答案选D。

36.C

A(g)+2B(g)f3C(g)

【分析】发生的反应为：起始(mol)22.4O,15min时，n(B)=1.6mol,

10min(mol)ɪ,ð1.61.2

与IOmin时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此分析作答。

【详解】A.物质B的转化率为=磐吗XIoo%=33∙3%,A项错误；

B.反应在IOmin时，B变化了0.8mol,则此时B余下1.6mol,到15min时，，B仍然是1.6mol,

说明反应在IOmin已经达到平衡，B项错误；

C.15min时，n(B)=1.6mol,与IOmin时数据一致，说明反应在IOmin己经达到平衡，则平

衡时，c(C尸胃3=0.6mol∕L,C项正确；

D.0~5min内，△n(C)=O.9mol,根据方程式，则△n(A)=；△n(C)=O.3mol,所以用A表

l1

示的平均反应速率为V(A)="=当空=给当t=0.03mol∙U∙min-,D项错误；

∆tV∆t2LX5mm

答案选C。

37.B

【详解】A.铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误;

B.碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂,

B正确；

C.氢氧化铝和氯