2023年江苏省泰州市靖江市中考二模化学试题(含答案)

2023年初中适应性调研测试（二）

九年级化学

（考试时间：60分钟满分：60分）

请注意：L本试卷分选择题和非选择题两个部分。

2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在

答题卡上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Cu-64S-32Ba-137

第一部分选择题（共20分）

第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.2022年第24届冬季奥林匹克运动会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是（）

A.点燃“飞扬”火炬B.硅胶浆料在模具中冷却成型

C.编织绒线颁奖花束D.裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰

2.学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是

3.用月季花自制酸碱指示剂并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（）

A.研磨花瓣*β*B.浸取色素窿

C.取用白醋&OD.检验白醋呈酸性0

阅读下列材料，回答4-6题。

空气的质量对于人类的生存至关重要。在当今十大环境问题中，酸雨、温室效应、臭氧层破坏等全球性环境问

题都与空气污染有关。中国是世界上的燃煤大国，己成为世界上三大酸雨区之一。防止空气污染是保护人类生

存、保障社会可持续发展的大事。

4.空气中各组分气体体积分数最大的是（）

A.稀有气体B.氧气C.氮气D.二氧化碳

5.臭氧（。3）使地球生物免受紫外线伤害。下列有关说法不正确的是（）

A.臭氧是一种单质B.臭氧由氧元素组成

C.每个臭氧分子由3个氧原子构成D.臭氧层遭到破坏和空气污染无关

6.目前酸雨从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化，主要是因为排放物质中增多了

A.水蒸气B.氮氧化物C.一氧化碳D.二氧化硫

7.右图摘自元素周期表，据此判断下列说法中不正确的是（）

6C

碳

12.01

A.碳原子的核内质子数为6B.氮原子的核外电子数为14

C.氧元素的相对原子质量为16.00D.碳、氮、氧的原子序数依次递增

8.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是（）

A.生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢多

B.燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置

C.纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点

D.硫酸钢可作为钢餐，因为硫酸钢难溶于酸

9.以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的

转化不能一步实现的是（）

化

合.

价

A.a->eB.b-aC.b→cD.d→c

10.科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下

列有关说法正确的是（）

O氢原子

•辄原子

O碳原子

A.该反应中的最小微粒是氢分子氢原子

B.催化剂在反应前后化学性质发生变化氧原子

C.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1碳原子

D.参加反应的两种物质的质量比为1：1

第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得

1分；错选得0分。每小题2分，共10分。

11.归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（）

A.一瓶液体长期放置后不出现分层，则该液体一定是溶液

B.在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不会滴落，则氧化铝的熔点比铝高

C.原子得失电子变成离子后，质子数没变，则元素的种类也没有发生变化

D.过滤和蒸储是常用的净水方法，则两者都可以使硬水变为软水

12.天宫课堂“太空冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触带有结晶核的毛根后瞬间变成温

热的“冰球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

36.2

Oiθ2030405060iΩ∕4∕¾

A.常温下醋酸钠微溶于水

B.OC时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是36.2%

C.过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量

D.将40℃的醋酸钠溶液165.6克降温至0℃,析出的晶体一定是29.4克

13.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验口的实验方案________________________________________________

A去除铜粉中的碳粉在足量的氧气中灼烧______________________________________

B检验淀粉取样，滴加碘酒，观察是否变蓝___________________________

C分离氧气和氮气_________先将气体液化，再根据两者沸点差异进行分离

D证明水中含氢元素电解水，点燃负极产生的气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方

14.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠，主要流程如图所示，下列说法不正确的是（）

A.溶解池中搅拌的目的是加快溶解速率

B.流程中可循环利用的物质只有水

C.母液经处理可得到一种氮肥

D.煨烧炉中反应方程式为NaHCO3里延Na2CO3+CO2T+H2O

15.某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、

氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是（)

压强

传感器

A.曲线I为氧气变化曲线

B.曲线∏为温度变化曲线

C.曲线I、∏开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致

D.如果暖宝宝原料足量，压强可降至O

第二部分非选择题（共40分）

16.（8分）四方食事，不过一碗人间烟火，豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。

（1）某Ioog豆腐中含各种营养成分如表所示。

蛋白质/g水/g油脂/g铁/g钙/g磷/gX维生素Bl/mg

15.769.88.61.40.240.22.80.06

①豆腐中含有六大营养物质，则表中X代表。

②上述元素中摄入（填符号）不足，易得佝偻病。

③豆腐中的在消化道内逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。

（2）以大豆为原料制作豆腐的主要工序有：选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。

①“磨豆”时把浸好的豆子和适量水放在不锈钢材质的豆浆机中打磨，不锈钢属于材料。

②“煮浆”时可用天然气（主要成分为CH<）,其完全燃烧的化学方程式为。

③“点浆”时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。则加入的盐可

能是（填字母）。

a.Hg（NO3）,B.CuSO4C.MgCl2

（3）豆腐与菠菜一般不能大量同食，因为市场上某种豆腐中含有一种钙盐（CaSO菠菜中含有草酸

（H2C2O4）,两者会反应生成草酸钙（CaC2O4）沉淀，形成结石，上述反应的化学方程式为

该反应属于反应（填基本反应类型）。

17.（10分）实验操作是化学研究物质的一种重要方法，请回答下列实验问题。

BCD

（I）仪器①的名称是o

（2）实验室制取并收集一瓶较纯的氢气且能控制产生氨气的速率应选择的装置组合是（从A-E中选择）,

反应化学方程式为。

（3）检查B装置气密性的方法是：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，从a处接注射器向外抽拉，若

观察到，则气密性良好。若用装置B制取氧气，该反应的化学方程式为。

（4）若要使F的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是（填序号）。

a.空气b.氧气c.氢气

（5）实验室制取CO2的化学方程式为,若验证二氧化碳气体，可将仪器接口a与b相连，但装

置G有错误，请将图中错误部分修改，（在答题卡上修改），若向装置G中不断通入CO?直至过量，

反应中各物质的质量关系如右图，OfA段反应的化学方程式为,反应进行到M点时，瓶中含钙的化合

物有（写化学式）。

18.（7分）A~F是初中化学常见物质，其中A是人体中含量最多的物质，金属B与气体C反应时发出耀眼的

白光，生成白色固体D,E是胃酸的主要成分，D与E反应生成F和A。

（1）写出A的一种用途»

（2）B与C反应的化学方程式为.

（3）Na2。？与A反应生成碱和C,该反应的化学方程式为。

（4）B与过量E反应的现象是,反应后溶液中含有的阳离子是o

（5）F能与某溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应的化学方程式。

19.（15分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。

（一）对古代铜制品认识

（1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的活泼性弱，不易生锈，还可能是o

（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的

不同。

（二）实验室探究铜的冶炼

Δ

已知：H2+CuO-Cu+H2Ooo有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧

化亚铜（CU2。）组成的混合物。已知：铜、氧化亚铜均为红色固体，其中，氧化亚铜在空气中溶于氨水得到

蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。

版化铜

稀

仪

Ri士

.化

-∙钙

图

I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。实验开始时，先向长颈漏斗中加稀硫酸，

一段时间后再点燃酒精灯。

（3）氧化钙的俗名是,作用是.

（4）请同学们设计实验，证明固体产物是铜和氧化亚铜组成的混合物：（写出具体的操作、现象和结

论）。

II、探究反应生成C^O的变化情况。

称取若干份质量均为0.60OOg的CUO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间（/）,检测所得固体中CibO的

质量（加），结果如图2。

（5）为降低产物中氧化亚铜的含量，应采取的措施是o

（三）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CUSO「5凡0）流程如下：（已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。）

过址HKh

稀HJSO$溶液

系列操作.CUSa•5出0洗涤

废铜屑一►一混合溶液---------►粗品—♦CuSth∙5H10

（6）“溶解”时发生的化学反应方程式为。

（7）混合溶液经过加热浓缩、、过滤等操作，可以获得硫酸铜晶体粗品。

（8）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，与水相比，优点是

（四）用所得硫酸铜晶体（CUSo「5H?O）配制成溶液，继续实验。

足垃Baeh溶液

25βCuSOs溶液1过叽固体∏洗涤*in干燥,W称量.

（9）判断BaCl2溶液已经足量的方法：将混合液静置，向上层清液中滴加溶液，无白色沉淀生成，说

明BaC1溶液已经足量。

（10）步骤IV称得固体质量为2.33g,则所配硫酸铜溶液的浓度是多少？（写出具体的解题过程）。

（11）下列实验操作会导致计算所得硫酸铜溶液浓度偏大的有（填字母）。

a.步骤I中将固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯

b.步骤∏中洗涤不干净

c.步骤IlI干燥不充分

靖江市二C）二三年适应性考试（二）

化学参考答案与评分标准

第一部分选择题（共20分）

第1〜10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

题号12345678910

答案ADDCDBBCCD

第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确

得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。

题号1112131415

答案BCCABDC

第二部分非选择题（共40分）

★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要条件的，不得分★

16.（每空1分，共8分）

（1）①糖类②Ca③蛋白质

占燃

（2）①金属②CH4+202^^02+2H?O③C

(3)CaSO4+H2C2O4CaC2O4+H2SO4复分解

17.(每空1分，共10分)

(1)锥形瓶

(2)AEZn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2

(3)长颈漏斗下端管口有气泡冒出2H2O2=~=2H2O+O2↑

de

G

(4)c

(5)CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2↑

Ca(OH),+CO2CaCO3