第二章第二节化学平衡图像2导学案高二上学期化学人教版选择性必修1

课前导学案班级姓名小组课题第二章化学平衡图像专题训练2出版方刘高马丁自学质疑案1.对已经达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3（正反应放热），若以五种方式改变条件：=1\*GB3①增大压强，=2\*GB3②升高温度，=3\*GB3③使用催化剂，=4\*GB3④增大SO2的浓度，=5\*GB3⑤减小SO3的浓度。对反应速率及平衡移动的情况如下：上述条件改变与图像变化依次对应的是（）A．abcdeB．cdebaC．cdbaeD．cdabe2.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）rC（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（）

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热3.如图所示，反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()4.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应）5.符合下图象的反应为（）。

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)

B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3（l）＋NO(g)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)6.现有可逆反应A(气)+B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_____曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。7、在一密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)△H＝QkJ/mol，右图表示在不同温度下,经过相同时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；(1)该图像中哪些点是平衡点（）A.a点之前B.a点之后C.整个曲线(2)该图像中哪些点是不平衡点（）A.a点之前B.a点之后C.整个曲线(3)哪段可以用于分析温度对平衡的影响（）A.a点之前B.a点之后C.整个曲线(4)该反应为热反应。Q0(填“＞”“＜”或“＝”)。课上导学案1.右图表示不同温度和压强对可逆反应2L（g）2M（g）＋N（g）（正反应吸热）的影响，P1＜P2，图中y轴表示的意义可能是（）=1\*GB3①一定条件下L的转化率=2\*GB3②气体混合物中M的百分含量=3\*GB3③气体混合物中L的百分含量=4\*GB3④气体混合物的摩尔质量A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=3\*GB3③C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②2.用来表示可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的图像正确的是（）3.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍4.反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A．到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n>e+fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动挑战题：5.图7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＝QkJ/mol，在不同温度下,经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下反应达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡