2024年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案

2024年上海市长宁区高三化学一模试卷和答案总分值l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27K-39Fe-56第I卷(共66分)一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上〕1.化学与人类生活、社会可持续开展密切相关，以下措施有利于节能减排、保护环境的是①研发易降解的生物农药；②推广使用节能环保材料。③田间燃烧秸秆；④应用高效洁净的能源转换技术；⑤加快化石燃料的开采与使用；A.①②④B.②③⑤C.①③⑤D.②④⑤2.以下有关化学用语表示正确的选项是

A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：

3.以下“化学与生活〞的说法错误的选项是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢4.以下表达正确的选项是A.金属晶体的硬度高于离子晶体B.K、Zn分别与稀硫酸反响所得溶液均呈中性C.Fe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物相同D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也相同二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上〕6.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是

A.它是副族元素B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子7.以下固体混合物与过量的稀H2SO4反响，能产生气泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al〔OH〕3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO38.以下各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯9.以下实验设计和结论相符的是A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液B.将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH10.硫代硫酸钠溶液与盐酸反响，可用于探究浓度对于反响速率的影响。常温常压下，假设该反响产生固体单质16g，反响中有关物质的物理量正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158g2molD79g1NA11.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3〔如以以下列图所示〕。该分子中N-N-N键角都是108.1°，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是A.该物质既有氧化性又有复原性B.分子中四个氮原子共平面C.该物质属于盐类D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子12.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，参加过量金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)+Q，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如以以下列图所示。以下判断正确的选项是A．往平衡体系中参加金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中参加少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)不变C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反响Q›0D．c(Pb2＋)一线表示正反响快慢,c(Sn2＋)一线表示逆反响的快慢13.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是A.c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)B.c(ClO－)>c(HCO3-)>c(H+)C.c(ClO－)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO－)+c(OH－)14.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如以下列图:以下表达正确的选项是A.该化合物属于苯的同系物B.1molM最多能与2mol发生反响C.M与足量的溶液发生反响时，所得有机产物的化学式为D.1molM与足量反响能生成2mol15.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反响产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.甲基橙呈黄色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－16.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。那么S(s)＋3F2(g)→SF6(g)+Q的反响热Q为A.1780kJB.1220kJC.450kJD.-430kJ17.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板外表上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如以下列图。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。以下说法正确的选项是A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀B．液滴下的Fe因发生复原反响而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈C．液滴边缘是正极区，发生的电极反响为：O2＋2H2O＋4e→4OH－D．假设改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，那么负极发生的电极反响为：Cu－2e→Cu2＋三、选择题(此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多项选择不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)第二卷(共84分)18.含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各项为通Cl2后，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是()A．x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B．x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C．x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D．x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-19.向四支试管中分别参加少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的选项是操作现象结论A向无水乙醇中参加浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去产生了乙烯B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋20短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的复原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响21.室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如以以下列图所示。以下有关说法正确的选项是A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热22．将NaOH溶液参加到13.2g含有(NH4)2SO4与(NH4)2CO3的固体混合物中，充分反响后，可收集到密度为17g/22.4L的气体体积不可能是A．4.68LB．4.3LC．6.16LD．5.2L四、(此题共24分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请答复以下问题：23.T的离子结构示意图为_______.24.元素的非金属性为〔原子的得电子能力〕：Q______W(填“强于〞或“弱于〞)。25.W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反响，生成两种物质，其中一种是气体，反响的化学方程式为_____.26.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反响的化学方程式是__________.27.R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，假设该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。28.磷元素的原子核外电子排布式是____________。29.磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反响为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2→6CaSiO3＋P4O10

10C＋P4O10→P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。II、稀土元素是珍贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。30.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。31.在某强酸性混合稀土溶液中参加H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过以下反响形成Ce(OH)4沉淀得以别离。完成反响的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O→Ce(OH)4↓＋_______在溶液中，反响A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反响物A的浓度随时间的变化如以以下列图所示。请答复以下问题：32.与①比较，②和③分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；.③_______________；.33.实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；34.该反响是________热反响，判断其理由是____________________________；35.该反响进行到4.0min时的平均反响速度率：实验②：=__________________________________；五、(此题共24分)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中局部原料可用于制备多晶硅。36.原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要参加的试剂分别为①Na2CO3、②HCl〔盐酸〕③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________〔填序号〕洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为_________。〔填序号〕〔①饱和Na2CO3溶液②饱和K2CO3溶液③75%乙醇④四氯化碳〕37.题26图是离子交换膜〔允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过〕法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为〔填字母〕；精制饱和食盐水的进口为〔填字母〕；枯燥塔中应使用的液体是。多晶硅主要采用SiHCl3复原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。38.SiCl4可制气相白炭黑〔与光导纤维主要原料相同〕，方法为高温下SiCl4与H2和O2反响，产物有两种，化学方程式为。39.SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反响：3SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，假设H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg。40.实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集枯燥、纯洁Cl2的装置_________〔填代号〕。可选用制备气体的装置：41.采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，那么生成氢气〔标准状况〕。〔忽略可能存在的其他反响〕某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请答复以下问题：42.“浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有〔要求写出两条〕。43.滤渣I的主要成分是。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备：MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以以下列图所示：44.将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。45.按题44中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。六、(此题共20分)有机物的结构也可用键线式表示。如：结构简式键线式46.具有相同碳原子数的环烷烃与是同分异构体。47.的分子式为_________；48.乙炔3分子聚合的产物为苯。写出丙炔三分子聚合形成的芳香烃分子的键线式______49.由以及必要的无机试剂可合成，写出第一步合成反响的化学方程式__________________________________________。50.的一种同分异构体A，它的一氯代物有三种。与Br2按1:1加成产物只有一种〔不考虑顺反、立体异构〕，那么A的结构简式为。乙基香草醛〔〕是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。51.乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、、。核磁共振谱说明该分子中有种不同类型的氢原子。乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：A〔C9H10O3〕A〔C9H10O3〕C〔C9H9O2Br〕B〔C9H8O3〕CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能发生银镜反响CrO3/H2SO4 CrO3/H2SO4提示：a.RCH2OHRCHOb.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。52.A生成C的反响类型是。53.写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反响的化学方程式。54.乙基香草醛的另一种同分异构体D〔〕是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛〔〕合成D。用反响流程图表示如下，请将后面一步的反响条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在以以下列图中的方框内。并写出茴香醛与银氨溶液反响的化学方程式。七、计算(此题共16分)将amol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反响，假设分解产生的与反响完后，再与反响．55.当剩余固体只有，排出气体中的物质的量为〔用含a或b的代数式表示〕56.当时，剩余固体是________，排出气体是________。57.当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．58.当排出的和为等物质的量时，那么的值为________．实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反响，反响过程中无气体放出。在反响结束后的溶液中，逐滴参加4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如以下列图〔C>0〕。试答复以下问题：59.写出反响过程中的离子反响方程式：DE段，EF段__________________________________。60.合金中，铝的质量为g，铁的质量为g。61.硝酸溶液的物质的量浓度为mol·L－162.C的值为mL。2024学年第一学期高三化学参考答案第I卷(共66分)一〔10分〕题号12345答案ACCDA二〔36分〕题号678910答案DDBDD题号1112131415答案ACACC题号1617答案BC三(20分)题号1819202122答案BCBCADCC第二卷〔共84分〕四、(此题共24分)23.〔1分〕24.〔1分〕弱于25.〔2分〕S+2H2SO4(浓)eq\o\ac(→,\s\up6(△))3SO2↑+2H2O26.〔2分〕2H2O22H2O+O2↑〔或其他合理答案：〕27〔2分〕NaNO228.〔2分〕1s22s22p63s23p3；29.〔2分〕20；30.〔2分〕分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解〔或其他合理答案〕；31.〔2分〕2Ce3＋＋H2O2＋6H2O→2Ce(OH)4↓＋6H＋32.〔2分〕②加催化剂；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；到达平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(②③各1分，原因错了得0分)33.〔2分〕40%〔或0.4〕；0.06mol/L；34〔2分〕吸热；升高温度平衡向正反响方向移动，故该反响是吸热反响35〔2分〕0.014mol(L·min