2024-2024弱电解质的电离平衡高考题分类整理20240246

弱电解质的电离与溶液的pH〔2024江苏〕10.C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√)D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√)〔2024江苏〕7.D.室温下，稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(X)〔2024•重庆〕3．A．稀醋酸中参加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(X)C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)〔2024•全国II〕11．A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1(X)B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，那么a=b+1(X)〔2024天津〕4．A．某物质的溶液pH<7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐(X)B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍(√)〔2024浙江〕12．A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(X)B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。假设pH＞7，那么H2A是弱酸；假设pH＜7，那么H2〔2024重庆〕10．B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(X)C．饱和石灰水中参加少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(√)〔2024福建〕8．B．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大(X)〔2024福建〕10．C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—(X)D．由0.1mol·L—1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A—+H2OHA+OH—(√)〔2024全国III〕13．A．向0.1molL-1CH3COOH溶液中参加少量水，溶液中减小(X)〔2024福建〕10、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a＋1)的措施是〔

〕

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．参加适量的醋酸钠固体

C．参加等体积0.2mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度〔2024海南〕8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反响，假设参加适量的以下溶液，能减慢反响速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3〔2024•全国I〕13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如以下列图，以下表达错误的选项是〔〕A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．假设两溶液无限稀释，那么它们的c(OH-)相等D．当=2时，假设两溶液同时升高温度，那么c(M+)/c(R+)增大〔2024海南〕8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-)〔2024全国〕10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是A.c〔H+〕B.K〔HF〕C.D.〔2024上海〕11．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。假设向H2S溶液中A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．参加少量硫酸铜固体〔忽略体积变化〕，溶液中所有离子浓度都减小[2024上海]21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的选项是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．假设分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．假设分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反响，所得溶液的pH：甲≤乙〔2024上海〕5．374℃、22．1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性〔2024上海〕7．水中参加以下溶泣对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液〔2024四川〕4．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

〔2024•广东〕11．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，以下说法正确的选项是〔〕A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C.该温度下，参加FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化〔2024海南〕2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.4〔2024天津〕10、〔1〕对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。假设测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH值=。酸性、4〔2024江苏〕13.根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3-结合Ｈ＋的能力比SO32-的强〔2024上海〕6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反响放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反响生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红〔2024山东〕30.(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，假设前者的pH小于后者，那么H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3〔简要说明实验步骤、现象和结论〕。。仪器自选，供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。二、酸碱滴定与离子浓度大小比较〔2024全国III〕13．C．向盐酸中参加氨水至中性，溶液中(X)〔2024•江苏〕11．B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7(X)〔2024•重庆〕3．B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7(X)〔2024∙重庆〕２．B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)(X)〔2024浙江〕12．C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液〔混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L〕,至中性时，溶液中的酸未被完全中和(√)〔2024重庆〕10．A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵(X)〔2024•全国II〕11．C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)(X)[2024·山东卷]13．某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.eq\f(c〔NHeq\o\al(＋,4)〕,c〔NH3·H2O〕)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当参加氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)〔2024江14．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，以下说法正确的选项是B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)〔2024安徽〕13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是：A未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B参加10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C参加盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D参加20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)〔2024天津〕4．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的选项是

A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)

C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)

D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)〔2024海南〕11．25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，那么以下关系一定正确的选项是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)〔2024上海〕21．常温下amol/LCH3COOH和bmol／LKOH稀溶液等体积混合．以下判断一定错误的选项是A，假设c(OH－)>c(H＋)，a=bB．假设c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．假设c(OH－)=c(H＋)，a>bD．假设c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b〔2024全国I〕11.温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c〔H+〕=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)〔2024上海〕19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的选项是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性〔2024全国I〕13.常温下将NaOH溶液添加到己二酸〔H2X〕溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如以下列图。以下表达错误的选项是A.KSP〔H2X〕的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，〔2024全国II〕12.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ〔x〕随pH的变化如以下列图[]。以下表达错误的选项是A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)〔2024江苏〕14.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c〔H2C2O4〕+c〔HC2O4-〕+c〔C2O42-〕=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是A．pH=2.5的溶液中：c〔H2C2O4〕+c〔C2O42-〕>c〔HC2O4-〕B．c〔Na+〕=0.100mol·L-1的溶液中：c〔H+〕+c〔H2C2O4〕=c〔OH-〕+c〔C2O42-〕C．c〔HC2O4-〕=c〔C2O42-〕的溶液中：c〔Na+〕>0.100mol·L-1+c〔HC2O4-〕D．pH=7.0的溶液中：c〔Na+〕>2c〔C2O42-〕〔2024江苏〕15．25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如以下列图。以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是()A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-)〔2024天津〕6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如以下列图，以下判断错误的选项是A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)〔2024全国I〕12．298K时，在20.0mL0.10molL−1氨水中滴入0.10molL−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如以下列图。0.10molL−1氨水的电离度为1.32%，以下有关表达正确的选项是〔〕A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12〔2024江苏〕12.常温下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1

CH3COOH溶液滴定曲线如以下列图。以下说法正确的选项是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)〔2024•山东〕13．室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中参加0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如以下列图．以下说法正确的选项是〔〕A.a点所示溶液中c〔Na+〕＞c〔A﹣〕＞c〔H+〕＞c〔HA〕B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c〔Na+〕=c〔A﹣〕+c〔HA〕D.b点所示溶液中c〔A﹣〕＞c〔HA〕〔2024•浙江〕12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如以以下列图所示。以下说法不正确的选项是A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成〔2024广东〕12.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中局部微粒组分及浓度如以下列图，以下说法正确的选项是

A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c〔Na+〕〔2024海南〕11．室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如以下列图。A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)="20.00"mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)〔2024山东〕13、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如以下列图，那么A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c〔CH3COO―〕＞c〔Na＋〕C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积〔2024四川〕5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合〔忽略体积变化〕，实验数据如下表：实验编号起始浓度/〔mol·L－1〕反响后溶液的pHc〔HA〕c(KOH)①0.10.19②x0.27以下判断不正确的选项是A.实验①反响后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反响后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=KW1X10－9KW1X10－9C.实验②反响后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反响后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)〔2024浙江〕12．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如以下列图。以下说法正确的选项是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，到达平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)〔2024安徽〕13、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如右图所示。以下有关说法正确的选项是

A．a点由水电离出的c(H+)==1.0×10—14mol/L

B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)

C．c点：c(Cl—)==c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热三、电离平衡常数K的应用与计算〔2024全国III〕B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大(X)〔2024海南〕11．以下曲线中，可以描述乙酸〔甲，Ka=1.8×10-5〕和一氯乙酸〔乙，Ka=1.4×10-3〕在水中的电离度与浓度关系的是B〔2024山东〕14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再参加10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7〔2024上海〕19．局部弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1．77×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11以下选项错误的选项是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者〔2024浙江〕12．苯甲酸钠〔，缩写为NaA〕可用作饮料的防腐剂。研究说明苯甲酸〔HA〕的抑菌能力显著高于A–。25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。以下说法正确的选项是〔温度为25℃，不考虑饮料中其他成分〕A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)〔2024浙江〕氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)

Cl2(aq)

K1=10－1.2

Cl2(aq)+H2O

HClO+H+

+Cl－

K2=10－3.4

HClO

H+

+ClO－

Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如以下列图。以下表述正确的选项是A．Cl2(g)+H2O

2H+

+ClO－

+Cl－

K=10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好〔2024江苏〕20．〔2〕H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0-10.0)，将NaOH溶液逐滴参加到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反响的离子方程式为_____________________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,那么pKa1=_________(pKa1=-lgKa1)。(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O②2.2〔2024天津〕10．〔5〕25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。假设氨水浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________。〔5〕6.0×10-30.62〔2024海南〕14．〔3〕将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。〔4〕：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反响的平衡常数等于_________。Al3+水解，使溶液中H+浓度增大〔4〕20〔2024全国II〕26．〔4〕联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反响的平衡常数值为_______(：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。〔4〕8.7×10-7，N2H6(HSO4)2〔2024上海〕31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。〔选填大于、小于、等于〞〕等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。假设将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，各种离子浓度大小的顺序正确的选项是_____。〔选填编号〕a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]31.大于；草酸；ac〔2024福建〕23．〔2〕25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或参加NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图〔忽略溶液体积的变化、H2S的挥发〕。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。[：Ksp(MnS)=2.8×10-13]〔3〕25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.