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文档简介
第6章
第34练化学反应的热效应
1.(2022•济南高三月考)下列说法正确的是()
A.焰的大小受体系的温度、压强等因素的影响
B.化学反应的反应热等于反应前后焰的变化
C.浓硫酸溶于水是放热反应
D.煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和
2.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行,旨在交流和探讨太阳能光催化
分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是()
A.太阳能燃料属于一次能源
B.直接电催化CCh制取燃料时,燃料是阴极产物
C.光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料,有利于经济的可持续发展
3.己知2H2(g)+CO(g)CH.QH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()
A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生
B.相同条件下,2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH3OH(g)的能量
C.相同条件下,2molH2(g)和ImolCo(g)的总能量一定高于ImolCH3θH(g)的能量
D.达到平衡时,Co的浓度与CH3OH的浓度一定相等
4.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)Δ∕f=+100kJ∙moL的能量变化如图所示,判断下
列叙述正确的是()
I能量/(kJ∙moΓ')
1molA2(g)+1molB2(g)
O反应过程
A.加入催化剂,该反应的反应热△,变小
B.每形成2molA-B,吸收6kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(α-6)kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于IookJ∙moir
5.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∖H=~kJ∙mol';②H2(g)+S(g)=H2S(g)AH=-
kJ∙moΓl,下列判断正确的是()
A.若反应②中改用固态硫,则消耗ImOlS(S)反应放出的热量小于kJ
B.从焰变数值知,单质硫与氧气相比,更容易与氢气化合
C.由反应①②知,水的热稳定性弱于硫化氢
D.氢气的摩尔燃烧焙AH=-kJ-moΓ1
6.(2022•北京模拟)丙烷与澳原子能发生以下两种反应:
ΦCH3CH2CH3(g)+Br(g)→CH3CH2CH2∙(g)+HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)+Br∙(g)-CH3CHCH3(g)+HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()
A.反应①与②均为吸热反应
B.反应②使用了催化剂
C.产物中CH3CH2CH2∙(g)的含量比CH3CHCH3(g)低
D.CH3CH2CH2∙(g)转变为CH3CHCH3(g)放出热量
7.(2021•浙江1月选考,20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:
共价键H-HH-O
键能/(kJ∙moΓ1)436463
1
热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)NH=-482kJ∙moΓ
则20(g)=Ch(g)的XH为()
A.+428kJ∙moΓ1B.-428kJ∙mol^1
C.+498kJ∙mol1D.-498kJ∙mol1
8∙(2022∙济南模拟)C2H6在Ni的活化下可放出CH4,其反应历程如图所示:
E∕(kJ∙mo∣-∙)久笋®中
50.4N¾)÷®过渡态2间NiCH2(S)
/49.50\体-tCH⅛)
().0O-端空)中间过渡态1l
-50.()。-°M,血万丽
-KXMK)-\中间,,
-1.50.00-Λ⅛业
-200.0()fW
下列关于活化历程的说法正确的是()
A.该转化过程A”>0
B.在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化
C.该反应过程中,最大能垒(活化能)为kJ∙moΓ'
D.整个过程中,Ni是该反应的催化剂
9.(2022∙重庆育才中学模拟)甲烷分子结构具有高度对称性,且断开ImOlC—H需要吸收440kJ
能量。无催化剂作用下,甲烷在温度达到1200°C以上才可裂解。在催化剂及一定条件下,
CH4可在较低温度下发生裂解反应,甲烷在银基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()
相
对过渡态【过渡态π
能n
量Γ∖Γ∖W
CH4--CH,+-H--∙C+4-H->∙C+2⅛
(其中吸附在催化剂表面的物种用“•”标注)
A.1mol甲烷催化裂解成C和H2的'H=+1760kJ∙mol1
B.步骤②③反应均为吸热反应
C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D.使用该催化剂,反应的焰变减小
10.燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量,其常用单位为kJ∙kgr.已知下
列物质的摩尔燃烧焰(25℃、IOlkPa):
燃料∣(辛烷)
H2COCH4C8H8
摩尔燃烧熠/(kJ∙mol∣)一一一-5518
据上表数据回答下列问题:
(1)试写出表示辛烷摩尔燃烧焰的热化学方程式:。
(2)CE的热值约为(保留3位有效数字)。
(3)上表所列燃料的热值最大的是(填化学式)。
l
II.(1)已知CH3OH⑴的摩尔燃烧焰A”=一kJ∙mol,CH3OH(I)+∣O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
△H=-akJ∙mol1,则a(填“>”“<"或"='
⑵将Cb和H?O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO?,当有1molCb参与反应时释放出kJ
热量,写出该反应的热化学方程式:.
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高
温下煨烧,所得物质可作耐高温材料:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(S)+3TiC(s)△”=
-1kJ∙moΓ',则反应过程中,每转移Imol电子放出的热量为。
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示:
八A(g)
化学键©©oɔO=oo∙•O
键能/(kJ∙mol为436326803464414
写出该反应的热化学方程式:o
(5)CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,如
CO2*表示CO2吸附在催化剂表面)。
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