山东省烟台市龙口市龙矿学校2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021—2022学年第一学期期末阶段性测试初四化学试题可能用到相对原子质量：C-12O-16H—1Cl—35.5Na-23Mg—24Al—27Fe-56Zn-65Ca-40N-14一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列产品的开发利用与环境保护无关的是A.无铅汽油 B.可降解塑料 C.加碘食盐 D.低残留农药【答案】C【解析】【分析】【详解】A.开发无铅汽油是为了减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；B.开发可降解塑料，是为了减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；C.开发加碘食盐，是为了补充碘元素，预防甲状腺肿大，符合题意；D.开发低残留农药，是因为减少污染，保护环境，不符合题意。故选C。2.规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是A.稀释浓硫酸 B.检查气密性C.过滤 D.测定溶液pH【答案】D【解析】【详解】A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，加快热量的散发，选项正确；B.检查图中装置气密性时，首先关闭止水夹，沿长颈漏斗向装置中加入水至长颈漏斗的末端浸入水中，观察到长颈漏斗内的液面不下降，说明装置不漏气，选项正确；C.过滤时，漏斗的末端紧靠烧杯内壁，使浊液沿玻璃棒慢慢流进过滤器，液面低于滤纸边缘，选项正确；D.用pH试纸测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染待测溶液，选项错误；故选D。3.下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A.风能发电 B.粮食酸酒 C.燃煤脱硫 D.可燃冰做燃料【答案】A【解析】【分析】【详解】A．风能发电是由风能转化为电能，没有二氧化碳的产生，故A正确；B．粮食酿酒的过程是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖经过发酵作用再转化为酒精，有二氧化碳的排放，故B错误；C．燃煤脱硫涉及反应：碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，有二氧化碳的产生，故C错误；D．可燃冰做燃料燃烧生成二氧化碳和水，有二氧化碳的产生，故D错误；故选：A。4.下图表示的是某些物质在常温下的近似pH，下列说法错误的是A.向厨房清洁剂中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝B.正常雨水显中性C.酸雨的形成通常与空气中的二氧化硫和氮氧化物有关D.将小苏打加入到苹果汁中，可能会产生气泡【答案】B【解析】【详解】A.厨房清洁剂显碱性，滴加几滴石蕊试液，试液变蓝，A正确；B.正常雨水和空气中二氧化碳反应生成碳酸，显酸性，B错误；C.酸雨的形成通常与空气中的二氧化硫和氮氧化物有关，C正确；D.小苏打是碳酸氢钠其水溶液显碱性，苹果汁显酸性，将小苏打水加入到苹果汁中，可能会产生气泡，D正确。故选B。5.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性【答案】D【解析】【详解】A.铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B.铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；C.铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；D.铜具有良好的导电性，故选项正确。故选：D。6.石榴营养丰富，含有维生素C.蛋白质、糖类、脂肪，以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是A.石榴中钙、磷、钾是指元素B.维生素C有助于保护视力C.蛋白质遇到重金属盐会失去生理活性D.糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同【答案】B【解析】【分析】【详解】A.石榴中钙、磷、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，不符合题意；B.维生素A有助于保护视力，不是维生素C，符合题意；C.蛋白质遇到重金属盐，会失去生理活性，说法正确，不符合题意；D.糖类与脂肪的组成元素相同，均是由C.H、O元素组成，但分子结构不同，不符合题意。故选B。7.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是A.用波尔多液做杀菌剂 B.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C.用苏打做发酵粉 D.铁粉用作食品保鲜吸氧剂【答案】C【解析】【分析】【详解】A.波尔多液是用硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，是常用的农业杀菌剂，不符合题意；B.氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；C.通常用小苏打，即碳酸氢钠做发酵粉，而不是苏打，符合题意；D.铁粉能与空气中的氧气和水反应，故可用作食品保鲜吸氧剂，不符合题意。故选C。8.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.选用100mL量筒量取所需水的体积C.需称量NaCl的质量为16.0g D.②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g【答案】D【解析】【详解】A.实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，A正确；B.配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，B正确；C.需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，C正确；D.②中游码在6g处，由于砝码和药品放反，故盐实际质量为10g-6g=4g，D错误。故选D。9.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是A.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液B.中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应C.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红溶液一定是碱性溶液【答案】D【解析】【详解】A.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如溶剂水，故选项A不符合题意；B.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项B不符合题意；C.同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项C不符合题意；D.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项D符合题意。故选：D10.通过分析物质的组成和结构，可以预测物质的某些性质。下图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列对硫酸氢钠性质的描述，错误的是A.其水溶液显酸性B.其水溶液能与金属锌发生反应生成氢气C.硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应D.它与氢氧化钠溶液发生反应的微观实质与中和反应的实质相同【答案】C【解析】【详解】A.由图可知，溶液中存在氢离子，故其水溶液显酸性，正确；B.溶液中存在氢离子，其水溶液能与金属锌发生反应生成氢气，正确；C.溶液中存在硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，错误；D.它与氢氧化钠溶液发生反应的微观实质与中和反应的实质相同，均是氢离子与氢氧根离子生成水分子，正确。故选C。二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)11.下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是A.Mg2+、 B.Na+、 C.、 D.Ba2+、Cl-【答案】AC【解析】【分析】硫酸溶液中含有大量的氢离子和硫酸根离子。【详解】A.镁离子和硝酸根离子在硫酸溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；B.碳酸根离子能与氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C.铵根离子、硝酸根离子在硫酸溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；D.钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选AC。12.在一定条件下，下列物质间的转化能通过化学反应一步实现的是A.MgO→Mg(OH)2 B.KNO3→K2SO4C.A1→Al2(SO4)3 D.NH4NO3→NH3【答案】CD【解析】【详解】A.氧化镁不能一步直接转化成氢氧化镁，A不符合题意；B.硝酸钾不能一步直接转化成硫酸钾，B不符合题意；C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，C符合题意；D.硝酸铵与氢氧化钠反应生成氨气、硝酸钠和水。故选CD。13.如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A.T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B.将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C.T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D.若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯【答案】A【解析】【详解】A.由图可知，T2℃时，Na2CO3的溶解度为49g，则此时Na2CO3饱和溶液质量分数=×100%≈32.9%<49%，选项错误；B.由图可知，T4℃时，两种物质的溶解度都大于T1℃时的溶解度，将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，两种物的溶解度都变大，饱和溶液变为不饱和溶液，均无固体析出，选项正确；C.由图可知，T4℃时氯化钾的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即T4℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大于碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数，则T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者，选项正确；D.由图可知，温度在T3℃以上时，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且氯化钾的溶解度受温度影响比碳酸钠大，所以KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，选项正确；故选A。14.下列实验操作不能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A验证NaOH溶液与硫酸反生了中和反应向反应后溶液里滴加BaCl2溶液观察现象B鉴别奶粉与淀粉灼烧闻气味C除去NaNO3溶液中少量NaCl加入适量AgNO3溶液，过滤D除去CuO中的C粉加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【分析】【详解】A：NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水。向反应后溶液里滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，但硫酸也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。所以这个操作不能说明NaOH溶液与硫酸发生了中和反应。A操作不能达到实验目的。B：奶粉中有蛋白质，淀粉中没有蛋白质。灼烧奶粉有羽毛烧焦的气味，淀粉则没有。B操作能达到实验目的。C：NaNO3溶液中的少量NaCl与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤即可除去氯化银，得到NaNO3溶液。所以C操作能达到实验目的。D：混有C粉的氧化铜中加入稀盐酸，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。即氧化铜被除掉。所以D操作不能达到实验目的。综上所述：选择AD。15.下列图象能正确反映其对应变化关系的是A.向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量B.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度C.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量D.向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A.向一定质量氯化亚铁和氯化锌的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，24份质量的镁置换出56份质量的铁，随着反应进行，溶液质量减小，反应完后，镁和氯化锌反应生成氯化镁和锌，24份质量的镁置换出65份质量的锌，随着反应的进行，溶液质量减小更明显，故A不正确；B.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，且饱和石灰水的溶解度随温度的升高而降低，则饱和溶液中溶质质量分数先减小，一段时间后恢复室温，溶液仍饱和，溶质质量分数恢复到原来数值，故B不正确；C.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量，在金属未完全反应时，消耗等质量硫酸产生的氢气质量相等，故开始在同一直线，当金属完全反应时，54份质量的铝生成6份质量的氢气，24份质量的镁生成2份质量的氢气，铝生成的氢气较多，故C不正确；D.氢氧化钠显碱性，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，向一定量的稀盐酸中不断加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH从小于7逐渐升高，恰好完全反应时溶液的pH值为7，再继续加入氢氧化钠溶液，溶液pH值大于7，故D正确。故选D。三、理解与应用(本题共包括5个小题，共31分)16.防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于___(填序号)。A.金属材料 B.有机合成材料 C.有机高分子材料 D.复合材料（2）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，利用洗洁精的___作用。（3）某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH___(填“>”、“=”或“<”)6。（4）某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液___kg。（5）修建火神山医院时用到了大量铝合金材料，铝合金耐腐蚀。铝的活泼性比铁强，但比铁耐腐蚀的原因是___。【答案】（1）BC（2）乳化(或将油变成成小液滴分散到水中)（3）<（4）2（5）铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)【解析】【分析】【小问1详解】聚丙烯是一种合成纤维，属于有机合成材料；故填：有机合成材料；也是有机高分子材料；故BC项正确小问2详解】洗洁精能将大的油滴分散成无数细小的油滴随水流走，故洗洁精对油污有乳化作用；故填：乳化；【小问3详解】某消毒液稀释后pH=6，显酸性，且酸性减弱，则稀释前其pH＜6；故填：＜；【小问4详解】设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：100kg×0.2%=10%x解得x=2kg；故填：2；【小问5详解】铝易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜(保护内部不再被氧化或腐蚀)。【点睛】本题考查化学与生产、生活相关的知识，比较基础，是高考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答17.古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。（1）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700°C以上，合金锻钢应该具备耐磨和___等特性。（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，其原理是___(写方程式)。（3）三星堆遗址发掘现场出土的铜头像表面有锈迹，经检测锈蚀物中除含有Cu元素外，还含有C.H、O三种元素。甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中___肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的O2是否参加反应，设计如下图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是___(填字号)。(注：蒸馏水是煮沸迅速冷却的，固体干燥剂仅吸收水分)（4）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣A和滤液B。①在滤液B中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液B中一定没有的阳离子是___(填离子符号)。②向滤渣A中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣A中一定含有___。【答案】（1）熔点高##耐高温（2）Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O（3）①.水与二氧化碳②.AC（4）①.H+##Cu2+②.铁、铜【解析】【小问1详解】高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700°C以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；【小问2详解】工业上常用稀盐酸除铁锈，其原理是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；【小问3详解】检测锈蚀物中除含有Cu元素外，还含有C.H、O三种元素。甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中二氧化碳和水肯定参加了反应；实验A中金属Cu与水、氧气、二氧化碳同时接触而出现锈蚀，实验B中金属Cu仅与氧气和水接触没有锈蚀；实验C中金属Cu仅与水和二氧化碳接触没有锈蚀；实验D中金属Cu只与二氧化碳接触没有锈蚀，因此通过实验A中出现锈蚀与实验C中没有锈蚀的对比，可得到金属Cu锈蚀需要氧气的判断，故填：A.C；【小问4详解】①在滤液B中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明溶液中不含有硫酸，也不含有铜离子，是因为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤液中一定没有的阳离子是H+、Cu2+；②向滤渣A中再滴入稀硫酸产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明铁过量，则滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜。18.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分流程如下图。已知粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2.CaCl2.Na2SO4等。（1）海水获得粗盐的方法是___结晶(填“蒸发或降温”)。（2）试剂X为___(填化学式)，其作用是除去___(填离子符号)。（3）滤渣中除泥沙外，还含有___。足量盐酸的作用是___。（4）实际生产中，步骤1常选用___作为沉淀剂。写出“Mg(OH)2→MgCl2”应的化学方程式___。【答案】（1）蒸发（2）①.Na2CO3②.Ca2+与Ba2+（3）①.碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁②.除去过量的Na2CO3与氢氧化钠（4）①.氢氧化钙##②.【解析】【小问1详解】根据氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大的性质，提纯氯化钠用蒸发结晶的方式；【小问2详解】除去硫酸根离子时使用了过量的氯化钡溶液，氯化钡有剩余；然后用过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，氢氧化钠过量；除去钙离子，可以加入过量的碳酸钠，既可以和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，还可以和前面过量的钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，除去过量的钡离子，故X为Na2CO3；其作用是除去Ca2+与Ba2+；【小问3详解】根据小问3分析，加氯化钡生成了硫酸钡沉淀，加氢氧化钠生成了氢氧化镁沉淀，加碳酸钠生成了碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，故滤渣中除泥沙外，还含有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁；在除去镁离子时加入了过量的氢氧化钠，碳酸钠也是过量的，可以加入足量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，而盐酸在蒸发结晶的过程中溶质氯化氢气体蒸发了；【小问4详解】实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低廉；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：。19.1926年，我国化工专家侯德榜创造出“侯氏制碱法”。化学兴趣小组在实验室模拟氨碱法制纯碱。进行了如下实验：（1）安装仪器，检查气密性后，加入药品。装置B的作用是___。装置D中，生石灰的作用是___。（2）实验时，先打开开关K2，原因是___。（3）装置C中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有___的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是___。（4）装置C中，生成碳酸氢钠的总反应化学方程式为___。【答案】（1）①.除去二氧化碳中的氯化氢②.吸水放热，促进氨气释放（2）氨气极易溶于水显碱性，能更多地吸收二氧化碳，提高转化率（3）①.平衡气压②.吸收逸出的氨气(防止污染)（4）【解析】【小问1详解】饱和的NaHCO3只吸收HCl而不吸收CO2，故装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢；D中生石灰遇水放热促进NH3释放，故装置D中，生石灰的作用是吸水放热，促进氨气释放；【小问2详解】实验时，先打开开关K2，原因是氨气极易溶于水显碱性，能更多地吸收二氧化碳，提高转化率；【小问3详解】装置C中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有长颈漏斗与外界相连，可以平衡气压；在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是吸收逸出的氨气，防止大气污染；【小问4详解】装置C中，氨气和氯化钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为：。20.某固体可能由BaCl2.NaOH、Na2CO3.Na2SO4.Cu(NO3)2.MgCl2中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该固体的成分，进行了如下实验探究：（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则可以推知原固体中一定不含有___。（2）向固体A中加入过量的稀盐酸，产生气泡，固体部分溶解，充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定含有___。一定不含有___。可能存在的物质是___。【答案】（1）Cu(NO3)2（2）①.Na2CO3BaCl2Na2SO4②.MgCl2③.NaOH【解析】【小问1详解】因为过滤得白色固体A和无色滤液B，而Cu(NO3)2溶液显蓝色，故一定不含Cu(NO3)2；【小问2详解】BaCl2和Na2CO3.Na2SO4分别反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，碳酸钡和氢氧化镁能和稀盐酸反应，硫酸钡不溶于盐酸，但充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明一定没有MgCl2，NaOH溶液是否存在不能确定，可能存在的物质是NaOH，故原固体中一定含有Na2CO3.BaCl2.Na2SO4；一定不含有MgCl2，可能存在的物质是NaOH。四、实验与探究(本题共包括4个小题，共30分)21.某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更__________。结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？【查阅资料】①铝制易拉罐中主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：实验步骤实验现象解释与结论（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_________溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末样品中含铝（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成浅绿色样品中含铁，发生反应的化学方程式为__________【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是__________。大家认为应该补充下列实验：取步骤(1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是________(写一种)。【答案】①.大②.氢氧化钠溶液③.④.无法确定是否含有镁⑤.铁（合理即可）【解析】【分析】【详解】发现问题：根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象可知，纯铝片表面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐不是纯铝制作；实验设计：（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，固体表面有大量气泡产生，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成了氢气；（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，溶液变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；反思评价：其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色，无法确定是否含有镁；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入氯化亚铁溶液，如果无现象产生，说明粉末中不含有镁，氯化亚铁溶液对应的金属单质是铁。22.兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A.B.C.D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如上图所示：【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是___(填序号)。（2）实验A中观察到___现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。【继续探究】（3）为了探究氢氧化钠样品的变质程度，兴趣小组又进行了如下的探究实验，请完成下列表格：实验步骤实验现象实验结论取一定量变质的氢氧化钠样品溶液于试管中，先滴加足量的氯化钡溶液振荡，然后再滴加酚酞_____氢氧化钠样品部分变质【实验反思】（4）实验中滴加足量氯化钡溶液的目的是___。下列试剂可以分别代替（3）实验中足量氯化钡溶液和酚酞的是___(填序号)。A.足量氯化钙溶液；氯化镁溶液B.足量氢氧化钡溶液；氯化镁溶液C.酚酞溶液；足量氯化钡溶液D.足量稀盐酸；酚酞溶液（5）为除去变质NaOH样品溶液中的碳酸钠，下列方法合理的是___(填序号)。A.滴加过量的氢氧化钙溶液，过滤B.滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤C.滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤D.滴加适量的氯化钡溶液，过滤【答案】①.B②.有气泡产生③.白色沉淀生成，溶液变成红色④.验证并除去碳酸钠⑤.AC##CA⑥.BC##CB【解析】【详解】[分析与结论]（1）实验A加稀盐酸，如果变质会有气泡产生，实验B中氢氧化钠是否变质，都能酚酞溶液变红色，实验C加氢氧化钙溶液，如果变质，有白色沉淀生成，实验D加入氯化钙溶液，如果氢氧化钠变质，有白色沉淀生成，故上述四组实验中不能达到实验目的的是B；（2）实验A中如果变质，生成的碳酸钠会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验A中观察到有气泡产生，说明该氢氧化钠样品已经变质了；[继续探究]（3）取一定量变质的氢氧化钠样品溶液于试管中，先滴加足量的氯化钡溶液振荡，能完全除去变质的碳酸钠，生成碳酸钡白色沉淀，且以免干扰，因为碳酸钠溶液也显碱性，然后再滴加酚酞，如果酚酞变红色，说明溶液显碱性，有氢氧化钠存在，氢氧化钠样品部分变质，故填：白色沉淀生成，溶液变成红色；[实验反思]（4）因为变质产生的碳酸钠溶液也显碱性，也会使酚酞变红色，故要加入足量氯化钡溶液，完全除去碳酸钠，且可以验证有碳酸钠的存在；要验证氢氧化钠部分变质，就是验证溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠；A.加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀说明有碳酸钠存在，足量氯化钙并且可以除去碳酸钠，继续加入氯化镁溶液，会和氢氧化钠反应生成白色沉淀，故会看到先产生白色沉淀，后来加入氯化镁继续产出白色沉淀，说明部分变质，故选项A符合题意；B.加入足量氢氧化钡会引入氢氧根，对氢氧化钠产出干扰，故选项B不符合题意；C.先加酚酞，溶液变红色，不能说明是否变质，后加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠，加足量可以除去变质的碳酸钠，此时如果溶液仍然为红色，说明溶液显碱性，溶液中有氢氧化钠，故选项C符合题意；D.加入足量稀盐酸，把氢氧化钠和碳酸钠都反应掉了，用酚酞不能测定氢氧化钠是否存在，故选项D不符合题意。故选：AC。（5）A.滴加过量的氢氧化钙溶液，能除去碳酸钠，但过量的氢氧化钙为引入的新杂质，故选项A不符合题意；B.碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项B符合题意；C.碳酸钠能与适量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项C符合题意；D.滴加适量的氯化钡溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠为生成的新杂质，故选项D不符合题意。故选：BC。23.氢能源担负着碳达峰和碳中和的重要使命。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中常混有CO2和CO，为了证明混合气体中H2.CO2.CO三种气体都存在，某化学实验小组设计如下图实验。请回答下列问题。【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝；碱石灰的主要成分为氧化钙与氢氧化钠的固体混合物；氢气具有还原性。（1）A装置的作用是___，某同学提出不可以用足量NaOH溶液替代足量的澄清石灰水，理由是___。（2）装置B中发生置换反应的化学方程式是___。（3）装置C中实验现象是___，同学们认为C装置中的现象可证明氢气的存在，小刚同学提出不同观点，他认为还得改进实验才能根据C中的现象确定氢气的存在，你认为怎么改进？___。（4）装置D中发生反应的化学方程式为___。装置C与D的顺序不能否颠倒的原因是什么？___。（5）利用上述实验装置(把其中的D装置换成装有足量碱石灰的干燥管)，仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在(水蒸气被C装置完全吸收)。若反应前D装置的总质量为m1g，完全吸收后装置D的总质量为m2g，则混合气体中CO的质量是___(用m1.m2表示)。【答案】（1）①.验证并除去CO2②.氢氧化钠与CO2反应无现象，验证不出CO2的存在（2）、；（3）①.由白变蓝②.AB装置之间加一个气体的干燥装置（4）①.②.C与D颠倒，无法检验H2的存在（5）【解析】【小问1详解】A装置的作用是检验混合气体中CO2的存在并除去CO2；不能用氢氧化钠代替澄清石灰水，因为氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，不能判断CO2的存在；【小问2详解】氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的方程式为：；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的方程式为：；【小问3详解】氢气还原氧化铜生成了水，故观察到装置C中无水硫酸铜变蓝，则有氢气；证明前必须除去气体通过实验A带出的水蒸气，故在A和B之间加一个干燥装置即可；【小问4详解】澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：；C和D装置不能颠倒顺序，颠倒顺序后先通过澄清石灰水，气体出来后就不能判断是否生成了水；【小问5详解】实验是通过测定二氧化碳的质量(m2-m1)间接测定一氧化碳的质量，根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式可知，28份质量的一氧化碳还原氧化铜，生成44份质量的二氧化碳，故经过换算得到一氧化碳的质量为。24.在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验。（1）试管甲中的化学反应方程式为___。滴加