山东省日照市2017届九年级化学上学期期末试卷(含解析)新人教版

2016-2017学年山东省日照市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分．每题只有一个正确选项，请将正确答案涂在答题卡上．）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）A．冰块制成冰雕 B．利用膜法从海水中获得淡水C．泥土烧成瓷器 D．工业上从空气中分离出氧气2．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．金刚石做玻璃刀﹣﹣金刚石硬度大B．石墨做电池电极﹣﹣石墨很软C．不锈钢做水壶﹣﹣不锈钢有导热性D．钛合金制造船舶设备﹣﹣钛合金抗腐蚀性强3．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯4．2015年10月，我国药学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出突出贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A．青蒿素由碳、氢、氧元素组成，其中碳元素含量最高B．青蒿素由青蒿素分子构成C．青蒿素中碳、氢、氧元素质量比15：22：5D．1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成5．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（）A．开发新能源，减少使用化石能源B．将污水排入大海C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D．将垃圾分类投放6．下列物质由离子构成的是（）A．铜 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠7．“酸雨”的形成主要是由于（）A．工业上大量燃烧含硫燃料B．大气中二氧化碳的含量增多C．汽车排出大量尾气D．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡8．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．核电荷数为79 B．核外电子数为34C．质子数为34 D．中子数为459．下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成红色固体B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧10．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是（）A．硬水天然气 B．石油金刚石C．大理石铁锈 D．干冰液氧11．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金12．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应13．下列灭火方法的是（）A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D．油锅着火，泼水灭火14．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物15．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2+32，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑16．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾17．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y18．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）ABCDXMnO2NaClMgCaCO3YH2O2H2OH2SO4HClA．A B．B C．C D．D19．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D20．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（）A．CuCl2，A1C13 B．ZnCl2，MgCl2C．Fe2（SO4）3，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO4二、填空题（本题包括5个小题，共29分）21．从Ca、Fe、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．（1）用适当的数字和符号填空①钙离子②两个硝酸根离子；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分；②一种最理想的清洁、高能燃料是；③实验室常用的液体燃料是．22．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同）．（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是．（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．23．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数（填“有”或“没有”）增减．②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为．（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是（填一种物质化学式）．②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是．③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和（填化学式）．（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是．写出生石灰与水反应的化学方程式．②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是（填标号）．A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠．24．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A；B．（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式．（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式．三、实验题（本题包括2个小题，共20分）25．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲，乙．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的（填标号），写出该反应的化学方程式．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b“）端通入．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是．（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是．②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是．26．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去．【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验①98%不褪色无爆鸣声只有SO2实验②45%稍有褪色不褪色有爆鸣声实验三③25%不褪色只有H2【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．请帮助小明完成下列内容：【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．【交流反思】写出实验3中铁与硫酸反应的化学方程式．写出实验2中发生爆鸣反应的化学方程式．四、计算题（本题包括1个小题，共11分）27．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品．为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图．请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0g黄铜材料中含锌g．（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程），计算结果精确到0.1%）．

2016-2017学年山东省日照市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分．每题只有一个正确选项，请将正确答案涂在答题卡上．）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）A．冰块制成冰雕 B．利用膜法从海水中获得淡水C．泥土烧成瓷器 D．工业上从空气中分离出氧气【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、利用膜法从海水中获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、泥土烧成瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化．D、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．金刚石做玻璃刀﹣﹣金刚石硬度大B．石墨做电池电极﹣﹣石墨很软C．不锈钢做水壶﹣﹣不锈钢有导热性D．钛合金制造船舶设备﹣﹣钛合金抗腐蚀性强【考点】碳单质的物理性质及用途；合金与合金的性质；生铁和钢．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断．【解答】解：A、金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故A正确；B、石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故B错误；C、不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故C正确；D、钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故D正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．3．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是（）A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉D．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜；C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯；D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯．【解答】解：A、为了收集的氧气更纯净，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故做法正确；B、为防止加热时试管内壁出现的小水珠流到试管底部将试管炸裂，因此试管口要略向下倾斜，故做法正确；C、导管口的气泡连续、均匀的放出时开始收集，以防收集的氧气不纯，故做法错误；D、为防止冷水倒吸入热的试管，则在实验完毕后，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，故做法正确．故选C．【点评】重在考查加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和各注意事项，难度不大．4．2015年10月，我国药学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出突出贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（）A．青蒿素由碳、氢、氧元素组成，其中碳元素含量最高B．青蒿素由青蒿素分子构成C．青蒿素中碳、氢、氧元素质量比15：22：5D．1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据1个青蒿素分子的构成进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素由碳、氢、氧元素组成，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则其中碳元素含量最高，故选项说法正确．B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，故选项说法正确．C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故选项说法错误．D、1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．5．节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（）A．开发新能源，减少使用化石能源B．将污水排入大海C．察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D．将垃圾分类投放【考点】资源综合利用和新能源开发；水资源的污染与防治；防范爆炸的措施．【专题】化学与环境保护；化学与能源；化学知识生活化；化学与生活．【分析】根据已有的化学与环境保护以及物质的处理的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、开发新能源，减少使用化石能源能有效的控制污染，保护环境，正确；B、将污水排入大海，会造成水体的污染，错误；C、察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花，以防引起爆炸，正确；D、将垃圾分类投放可以使部分垃圾回收，能节约资源，正确；故选B．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列物质由离子构成的是（）A．铜 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．7．“酸雨”的形成主要是由于（）A．工业上大量燃烧含硫燃料B．大气中二氧化碳的含量增多C．汽车排出大量尾气D．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡【考点】酸雨的产生、危害及防治．【专题】化学与环境保护．【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质．【解答】解：“酸雨”的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨．故选：A．【点评】酸雨能够腐蚀建筑物，使土壤、水体酸化，对环境污染很严重，要采取措施防止酸雨的产生．8．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．核电荷数为79 B．核外电子数为34C．质子数为34 D．中子数为45【考点】原子的定义与构成．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数、质子数、中子数、核电荷数等信息．【解答】解：由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知核外电子数为34、质子数为34、中子数为79﹣34=45，核电荷数为34．故选：A．【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；熟记规律“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”．9．下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成红色固体B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，故选项说法错误．B、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误．D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．10．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是（）A．硬水天然气 B．石油金刚石C．大理石铁锈 D．干冰液氧【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、硬水中含有水和钙、镁的化合物，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物；B、石油中含有汽油、柴油等物质，属于混合物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，铁锈的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于混合物；D、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．11．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属之最解答，最早利用的金属是铜，年产量最高的是铁，大多数金属元素以化合物形式存在，少数不活泼的如金、银以单质形式存在，目前使用最多的是合金．【解答】解：A、人类最早利用的金属是铜，故错误B、铁是目前世界年产量最高的金属，故错误；C、大多数金属元素在自然界中以化合物形式存在，故错误；D、日常使用的金属材料大多数是合金，故正确；故选：D．【点评】明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关健．12．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】a物质反应后质量减少了1.2g，是反应物；c物质反应后质量增加了3.2g，是生成物；d物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；根据质量守恒定律可知，b是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2.0g．【解答】解：A、a是反应物，c是生成物，该选项说法不正确；B、d不一定是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；C、X=3.2g﹣2.0g=1.2g，该选项说法不正确；D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确．故选：D．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．13．下列灭火方法的是（）A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D．油锅着火，泼水灭火【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与生活．【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火原理、方法进行分析解答．【解答】解：A、酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气，可以达到灭火的目的，故此方法合理；B、扑灭森林火灾时，设置隔离带撤走可燃物，可以达到灭火的目的，故此方法合理；C、放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水，降温到燃烧物的着火点以下，可以达到灭火的目的，故此方法合理；D、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故此方法不合理．故选D．【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法．14．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析；B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据可燃物燃烧的条件进行分析．【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选：B．【点评】在解此类题时，首先知道考查的问题，然后利用学过的知识点进行解答．15．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2+32，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】氧化反应；还原反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据题干提供的信息进行分析，元素化合价改变则属于氧化还原反应，反应中有单质参加或生成的一定有化合价的变化据此解答；【解答】解：A、4P+5O22P2O5，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于复分解反应，没有单质参加化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；D、2H2O2H2↑+O2↑，反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；故选B【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，完成此题，可以抓住反应前后元素的化合价改变进行．16．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶质的质量分数．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的，所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法．【解答】解：A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变．故选：A．【点评】硝酸钾饱和溶液在升高温度时，溶解度变大，但溶液中溶质和溶剂没有改变，所以溶液的溶质质量分数保持不变．只是溶液的状态变为了不饱和溶液．17．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析问题．【解答】解：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X、Y的活动性位于氢前，Z位于氢后；取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，说明X可以把Z置换出来，不能置换Y，说明X的活动性比Z强，但比Y弱，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y＞X＞Z；故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，能够考查学生的知识运用能力．18．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）ABCDXMnO2NaClMgCaCO3YH2O2H2OH2SO4HClA．A B．B C．C D．D【考点】反应现象和本质的联系；催化剂的特点与催化作用；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合放出氧气判断．B、根据氯化钠溶于水温度不变进行解答．C、根据镁与硫酸反应产生氢气判断．D、根据碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体判断．【解答】解：A、过氧化氢溶液和二氧化锰混合放出氧气，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误．B、氯化钠溶解于水温度不变，装置内的气体压强不变，导管口不会有气泡产生，所以正确．C、镁与硫酸反应产生氢气，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误．D、碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误．故选B．【点评】本题是一道理化综合题目，考查化学变化或物质变化对气压变化的影响，掌握气体的生成或气体受热膨胀是气压变化的主要因素，问题可迎刃而解．19．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A．根据饱和溶液的形成来分析；B．根据金属与酸的反应过程来分析；C．根据高锰酸钾加热分解的过程来分析；D．根据过氧化氢分解的过程来分析．【解答】解：A．在一定温度下，向不饱和溶液中加入溶质，会溶解，慢慢溶液达到饱和状态，溶质就不能再继续溶解了，溶液中溶质的质量分数也就不再增大，故A正确；B．等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁的斜率较大，故B错误；C．高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后锰元素的质量不变，故C错误；D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故D错误．故选：A．【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答题的根本．20．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（）A．CuCl2，A1C13 B．ZnCl2，MgCl2C．Fe2（SO4）3，FeSO4 D．Na2SO3，K2SO4【考点】金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备．【专题】物质的制备．【分析】能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物应当能与酸反应，即排在氢的前面，且不能是钾、钙、钠这些活动性太强的金属；另外，铁在与酸反应时生成亚铁离子．【解答】解：A、铜的活动性太弱，不能与酸反应，A答案不正确；B、锌、镁的活动性排在氢的前面，能与酸反应，B答案正确；C、铁在与酸反应时生成亚铁离子，C答案不正确；D、钾、钠的活动性太强，直接与水反应，D答案不正确．故选B．【点评】金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．二、填空题（本题包括5个小题，共29分）21．从Ca、Fe、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素，按要求填空．（1）用适当的数字和符号填空①钙离子Ca2+②两个硝酸根离子2NO3﹣；（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分Fe2O3；②一种最理想的清洁、高能燃料是H2；③实验室常用的液体燃料是C2H5OH．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钙离子可表示为：Ca2+．②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个硝酸根离子可表示为：2NO3﹣．（2）①冶炼铁中用到的赤铁矿石的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3．②氢气燃烧产物是水，无污染，是一种最理想的清洁、高能燃料，其化学式为：H2．③实验室常用的液体燃料是酒精，其化学式为：C2H5OH．故答案为：（1）①Ca2+；②2NO3﹣；（2）①Fe2O3；②H2；③C2H5OH．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．22．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）．（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲．（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解．若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；（3）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答；（4）根据溶液中溶质质量分数的含义以及配制溶液的注意事项进行解答．【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c；（3）升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化，说明乙是c；b是丙，a是甲，t2℃时，溶解度大小顺序是a＞b＞c，即：甲＞丙＞乙，溶解度大的物质含有的溶剂少，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；故填：乙＞丙＞甲；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g，需要水的体积为42.5mL，所以用规格为50mL的量筒取所需要的水；称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，砝码放在右盘，量取水的时候应该平视，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g﹣2.5g=2.5g．故填：7.5；AB；加快氯化钠的溶解；2.5．【点评】本题难度不是很大，主要考查了溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决一系列的问题，培养学生解决问题的能力．23．（2015•福州）多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有（填“有”或“没有”）增减．②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（填一种物质化学式）．②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑．③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．（3）从能量变化角度（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）．A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠．【考点】微粒观点及模型图的应用；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；化学反应的实质；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验性简答题；化学反应模拟图型．【分析】（1）根据微粒的变化分析分子、原子的变化，反应的微粒个数比等；（2）根据有关二氧化碳的生成的反应分析回答；（3）①根据生石灰与水的反应分析回答；②物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析．【解答】解：（1）①由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有增减．②由微粒的变化可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．（2）①碳、一氧化碳能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是C、CO；②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑．③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe；（3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高．故答为：（1）①分子；没有；②1：1．（2）①C；②CaCO3CaO+CO2↑；③Fe；（3）①生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，CaO+H2O═Ca（OH）2；②CD．【点评】本题从三个方面引导学生认识物质的变化，有助于我们更好地理解、应用化学知识．24．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AO2；BCO．（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式CO2+C2CO．（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，则B为一氧化碳；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；A为无色气体单质，能转化为B和C，B和C能相互转化，结合氧气和碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳之间能相互转化，则A为氧气，C为二氧化碳；且二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化，据此进行分析解答．【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．B、C为氧化物，且B为有毒气体，则B为一氧化碳；D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；A为无色气体单质，能转化为B和C，B和C能相互转化，结合氧气和碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳之间能相互转化，则A为氧气，C为二氧化碳；且二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化．（1）A、B的化学式分别是O2、CO．（2）由物质C转化为物质B，即二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO．从能量角度看，此反应属于吸热反应．（3）物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A（氧气），反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．故答案为：（1）O2；CO；（2）CO2+C2CO；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．三、实验题（本题包括2个小题，共20分）25．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b“）端通入．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水．（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是引流．②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；蒸发与蒸馏操作；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．属于固固加热型，氧气的密度比水的小解答；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（4）根据固液分离可以用过