离子反应-2023年高考化学考试与解析

易错点3离子反应

易错题【01】离子方程嘉野萨

(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查"==''”*=±.''":"1'''使用是否恰当；三查是

否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。

(2)三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多

种离子参加的反应)。

(3)七注意：离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物;“一，，”"=\，，，，|，，，丁，

等是否正确；表示各物质的化学式是否正确，如HCo,不能写成COΓ+H+,HSO4通常应

写成SOZ+H*,HCoO不可写成COOH一等；是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与硫酸

铜溶液反应，既要写Ba2+⅛SOr的离子反应，又要写CF与OH-的离子反应；电荷及质

量是否守恒，如FecI2溶液与Cb反应，不能写成Fe2++CL=Fe3++2Cr,而应写成2Fe?

+3+

+Cl2=2Fe+2CΓi反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能

写成H++OH+SθT+Ba2+=BaSθ41+H2θ,应写成2H++2OH+SOf+Ba2+

=BaSO。+2HzO;是否符合题设条件及要求，如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”

以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBrz溶液中通入少量Cb的离子方程式为：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；往FeL溶液中通入少量Cb的离子方程式为：21+Ch=L+

2C1",,

易错题【02】离子方程式的书写

(1)过量型离子反应：常见反应类型有多元弱酸与碱反应、可溶性多元弱酸对应酸性氧化物

与碱反应、多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应、多元弱酸盐与酸反应、铝盐溶液与强碱

反应、偏铝酸盐溶液与强酸反应。书写时首先判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，

然后根据原理书写。

(2)配比型离子反应：根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上

离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比；依据少量物质中离子的物

质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量；依据“先中和后沉淀''的思路书写

离子方程式。

(3)竞争型离子反应：首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先''的规律，解决离子

反应的先后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式；在不明确离

子反应的先后顺序时,可假设反应的先后顺序,如生成产物不和其他离子反应,则假设正确，

否则需调整顺序。

(4)信息型离子反应：信息型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给

出离子反应发生的环境，要求写出反应的离子方程式。书写时首先要有效地接受、吸收题目

信息，比如工艺流程题框图中进、出物质等，然后根据条件整合题给信息，从题干叙述中剥

离出反应物和生成物，然后再运用电子守恒、质量守恒和电荷守恒规律进行配平。

易错题【03】离子共存

(1)因生成弱电解质而不能大量共存的离子组：H，与Co歹、HCo］、SOr、HSo］、S2Λ

HS一等易挥发的弱酸的酸根不能共存;OH-与H+、NH：、HCO八HSo3、HS、H2PO4∖

HPo厂等不能大量共存。

(2)因生成沉淀而不能大量共存的离子组：H+与SiO〉、AlCh等不能大量共存；SOW-与

Ba2∖Ca2+Ag+等不能大量共存；COr与Ba2∖Ca2∖Mg2∖Ag∖Cu2∖Z#+等不能

大量共存；S?-与C/+,Pb2∖Fe2,、Hg2∖Ag+等不能大量共存；OH-与Mg?+、Al3∖Fe2

+、Fe3∖Cu2∖Ag+、Zn?+等不能大量共存。

(3)因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组：在酸性条件下，NO,与I，Br、Fe2

2-2

+、S^>HS>SO歹、HSO3^等不能共存，Mno4与「、BrUCΓ,S^,HSSSO歹、HSO八

Fe?+等不能大量共存,ClO-与Fe?+、「、S2^,HS^,Sof、HSOi等不能大量共存，S?-与

SoW等不能大量共存(碱性条件下可以共存)；在碱性条件下，CIc)-与「、Br、Cl∖S?一等

还原性比较强的离子不能大量共存，MnoI与「、Br、Cl∖S?一等还原性比较强的离子不

能大量共存；

Fe3+与S2-、HS-、SO『、HSO八厂等还原性比较强的离子不能大量共存，Mnol与乙醇、

苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。

(4)因水解相互促进而不能大量共存的离子组：AU+与Alo2、HCo3、COT、HS∖S2∖

SOf,HSO八Sio歹、CI0、C6H5。一等不能大量共存;Fe3+与AIOkHCoI、COf>SiO歹、

Cl(T等不能共存。

(5)因发生络合反应而不能大量共存的离子组：Fe?+和SCN-、C6H5CΓ不能大量共存；Ag

+与NHl在碱性条件下不能大量共存。(1)一色——溶液颜色：

离子Cu21Fe3'Fe2'Mnol

溶液颜色蓝色黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

①在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO*、ClO∖SO广、S2∖CECOO等)不能

大量存在。

②在强碱性溶液中，H*及弱碱阳离子(如NH；、AP∖CU2∖Mg2∖Zn2∖Fe3+等)不能大

量存在。

③如HCO-HS^>HSe)］、HPo:、H2PO4等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况

①Aa与HCe)3不能大量共存：AlO2+HCO；+H2O=A1(OH)3∣+CO5。

②“NO3+H'”组合具有强氧化性，能与S2,Fe2∖I∖Sor等还原性的离子发生氧化还原

反应而不能大量共存.

③NH：与CH3COO,COΓ,Mg?+与HCo,等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促

进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应---四种反应类型

反应类型不能大量共存的离子

如Ca2+、Ba2+-⅛C0f>Sor、SOΓ;SiOM与H+;

生成沉淀

Ag+与C「等不能大量共存

复分解生成气体及易H+与Cog、Heo3、S2^,SOj；NH；和OH一等不能

反应挥发性物质大量共存

生成弱

H'与OH、ClO∖F、CH3COO等不能大量共存

电解质

Fe?+与S2,「等；MnO八ClO-在酸性、碱性、中性

氧化还原反应

条件下与「、Fe2∖SOr不能大量共存

Al3∖Fe3+⅛AIO2>HCo5、COf等相互促进水解，

相互促进的水解反应

不能大量共存

络合反应Fe?+与SCN；Ag+与NH3H2O不能大量共存

易错题［04］离子检验

1.常见阳离子的检验

(1)依据生成沉淀

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

开始产生亘色沉淀，NaoH溶液过量沉淀不溶

Mg2+NaOH溶液

A片NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解

先产生旦色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红

NaOH溶液

褐色

Fe2

K3[Fe(CN)6]

产生蓝色沉淀

(铁氟化钾)溶液

Fe3+NaOH溶液产生红遏色沉淀

Cu2+NaOH溶液产生蓝色沉淀

(2)依据生成气体

NHi王g产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

加热

(3)依据显示的特殊颜色

阳离子试剂或方法实验现象(证据)

H+紫色石蕊溶液溶液变空

Na+焰色反应黄色火焰

K+焰色反应紫色火焰(透过蓝色钻玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈红色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变组色

2.常见阴离子的检验

(1)依据生成沉淀

阴离子试剂现象(证据)

CF产生自色沉淀AgCI

AgNO3溶液和

Br产生淡黄色沉淀AgBr

稀HNO3

产生黄色沉淀AgI

稀盐酸和

soΓ加盐酸无明显现象,加BaCl2溶液产生白色沉淀

BaCl2溶液

CaCl2溶液和加CaCC溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀造

COf

稀盐酸解，产生无色无味气体

(2)依据生成气体

阴离子试剂现象(证据)

COf稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体

HCOi稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体

加硫酸产生有刺激性气味的气体,且气

SOf稀H2SO4和品红溶液

体能使品红溶液褪色

加硫酸产生有刺激性气味的气体,且气

HSO3稀H2SO4和品红溶液

体能使品红溶液褪色

典例分析

例1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A.某无色溶液中可能大量存在H+、d-ʌMnO1、Al3+

B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+>SiO3"CΓ,

C.Fe?+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O

+22+

D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+S04+Ba+0H=BaSO4+H2O

+2

C【解析】A、MnO「显紫红色，不符合题意，故A错误；B、pH=2溶液显酸性，H⅛SiO3

3+

反应生成H2SiO3,不能大量共存,故B错误;C、利用H2O2的氧化性把Fe?+氧化成Fe,

本身被还原成H2O,符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故C正确；D、不符合物质

的构成，应是Ba2++Sθ42-+2H++2OH-=BaSCM+2H2θ,故D错误。

例2、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：C12+OH=CΓ+HC10

3+

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：AI+4NH3∙H2O=A1O2+4NHl+2H2O

D.氢氧化镁固体溶解于氯化筱溶液：Mg(OH)2+2Fr=Mg2++2H2O

A【解析】B项，HClO也与NaOH反应，应为Ch+20H=Cl+C1O^+H2O;C项，Al(OH)3

不溶于氨水，应为A13+3NH,H2O=A1(OH)31+3NH；；D项，氯化铉溶液因NHi水解呈

酸性，不能直接写作H+,错误。

例3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol∙LT的KNo3溶液中:H∖Fe2+,CF、SθΓ

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH：、Ba2∖AlO7.CΓ

+

C.PH=I2的溶液中：K>Na+、CH3COO,Br^

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NHj、Mg2+›I.Cl

C【解析】H'、Fe2∖NOf之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；使紫色

石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+⅛AIO2在溶液中能够反应，且

NH；与AlCh会发生相互促进水解，不能大量共存，故B错误；pH=12的溶液显碱性，OH

-与K*、Na'、CH3COO∖Br-不反应，且K*、Na∖CH3COO∖Br一之间也不反应，可大

量共存，故C正确；滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe?+,Fe3∙、「能够发生

氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。

例题4、制备(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进行处理。室温

下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cb：Fe2+,H∖NH：、CΓ>SθΓ

B.加入少量NaCIO溶液：NH：、Fe2+>H+、SOj-ʌClO

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+>N由、SθΓ>OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+,SθΓ>CΓ>C10^,OH

D【解析】母液中主要含NHLFe2+、H+、SθΓ<.通入过量CI2,在酸性条件下，Fe?一与CL

会发生氧化还原反应，溶液中无Fe?+存在，故A错误；加入少量NaClo溶液，在酸性条件

下，Fe?+与CIO会发生氧化还原反应，溶液中无Fe?+存在，故B错误；加入过量NaC)H溶

液，Fe?+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe?*,NH；会与OLT反应生成NH3∙HQ,故C错误；

加入过量NaelO和NaOH的混合溶液,Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，

反应后溶液中无Fe?+,故D正确。

例题5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()

选项操作现象结论

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOi-

有刺激性气味的气

B滴加硫酸原溶液中有sor

体产生

用洁净粕丝蘸取溶液进行火焰呈紫色(透过蓝

C原溶液中有钾元素

焰色反应色钻玻璃)

滴加NaOH溶液，将湿润红

D试纸不变蓝原溶液中无NH4

色石蕊试纸置于试管口

c【解析】A项加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有COM或So1或Sor或

Ag=B项HS03也有同样的现象；C项观察钾的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除钠的干

扰；D项检验NH；应加入浓Nae)H溶液，目需要加热。

例题6、硫代硫酸钠晶体（Na2S2θ3∙5H2θ,M=248g∙moL）可用作定影剂、还原剂。已知：

5

KSP（BaSo4）=LlxlOr°，^sp（BaS2θ3）=4.1×10^o市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选

用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、

H2O2溶液。

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③________④________,有刺激性气体产生

⑤静置，________®________

【答案】③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤（吸）取上层清液，滴入BaCI2溶液⑥产生白

色沉淀

【解析】欲检验市售Na2S2O3中是否含有SOl,应先取少量样品，加入除氧蒸储水，固体

完全溶解得澄清溶液，向其中加入过量稀盐酸，使SzO『完全反应（S2θM+2H'=Sl+S（M

+H2O）,以避免生成BaS2O3沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑浊，并有

刺激性气味的气体产生，静置后，取上层清液，向其中滴入BaCI2溶液，产生白色沉淀即可

说明市售Na2S2O3中含有SOfo

易错题通关

1.（2022•上海普陀・二模）氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反应是

2+

A.NH3+HCO；=NH：+CO；B.CaO+H2O=Ca+2OH-

Δ

C.Ca2++0H-+HCO；=CaCO3J+H2OD.NH；+0H-=NH3↑+H2O

2.（2022•山西吕梁•二模）轻粉（Hg2CL）可入药，《本草纲目》载有其制法：将50g水银、足

量明矶和食盐混合研磨，用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉。下列说法正

确的是

A.制备轻粉所用原料均属于电解质B.制备轻粉的反应属于复分解反应

C.制备轻粉过程中存在轻粉升华现象D.本实验中轻粉的产率约为32%

3.（2022.青海.模拟预测）下列离子方程式中书写正确的是（）

+

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOf+2H=SO2↑+H2O

+2+

B.高锌酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO；+4Cl-+8H=Mn+2Cl2↑+4H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++20H-+2H÷+S04^=BaSO4∣+2H2O。

2+

D.碳酸氢镀溶液与足量澄清石灰水混合：2HC0、+Ca+2OH=CaCO,4+CO+2H2O

4.(2022・安徽・安庆市第七中学一模)室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.PH=I的溶液中：CH3CH2OH、Cr207->K∖SO：

B.c(Ca2+)=0.1mol∙LT的溶液中：NH：、CQ:、Cl'Br

+

C.含大量HeO；的溶液中：C6H5O-,CO；、Br、K

D.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH：、CO；、CΓ

5.(2022・山西大同•高三期末)宏观辩识与微观探析是化学的学科核心素养之一。下列离子

反应方程式正确的是

A.Na2CO3溶液中CO；的水解：CO^+H2O=HCO'+OH

2+3+

B.向FeCL溶液中通入CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl∙

C.向CUSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2=CuSl

3+

D.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H÷=2Fe+3H2↑

6.(2022・湖北•天门市教育科学研究院模拟预测)下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸氢铁中加入过量的Ba(OH)2：Ba2++H++Sθ:+OH-=BaSOU+H2θ

B.向UXjl-(C)OZl溶液中通入少量Co2：Lsr'"勒+CO2+H2Oτ

2+

C.向CUSeu溶液中通入过量的氨气：CU+4NH3+SO^ɪCu(NH3)4SO4

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液,沉淀逐渐溶解:Mg(OH)2+2NH：=Mg2++2NH3・H2O

7.(2022•江西师大附中三模)下列离子方程式书写正确的是

A.强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;3C1O+4OH+2Fe(OH)3=3C1+

5H2θ+2FeOj

电解

++

B.用银电极电解AgNO3溶液：4Ag+2H2O=4Ag+O2↑+4H

C.过量S02通入苯酚钠溶液中：2C6H5θ+SO2+H2O=2C6H5θH+SO；

2++

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+CIO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H

8.(2022.四川凉山.三模)下列有关说法正确的是

A.次氯酸钙溶液中通入少量的CCh:ClO+H2O+CO2=HCO-+HClO

2+

B.草酸使酸性高镒酸钾溶液褪色：5C2O^+2MnO；+16H÷⅛Mn+1OCO2↑+8H2O

C.NH；、CM+、CH3COOʌNO；在水溶液中能大量共存

D.标准状态下，22.4LeI2通入水后转移的电子数为2M

9.(2022•贵州铜仁•二模)下列有关离子方程式书写正确的是

+2+

A.用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H+5C2O^∙+2MnO4=2Mn+8H2O+lOCO2↑

B.用NaCIo溶液吸收少量SO2：CIO-+SO2+H2O=CΓ+SO^+2H+

电解

C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O==CI2↑+H2↑+2OH-

+

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H+NO；=3Ag÷+NO↑+2H2O

10.(2022.广东.深圳市光明区高级中学高三阶段练习)下列化学反应的离子方程式书写正确

的是

,Δ

A.Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2÷+OH+NH>SOf=BaSO4∣+NH3↑+H2O

2++3+

B.向FeSo4溶液中通入O2：2Fe+02+4H=2Fe+2H20

2+

C.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：S02+Ca+2C10+H20=CaS03∣+2HC10

电解

2++

D.用惰性电极电解CUSo4溶液：2CU+2H2O=2CU+4H+O2↑

11.(2022•辽宁沈阳•三模)下列离子方程式中错误的是

3+2++

A.SbCI3第一步水解:Sb+H2O-Sb(OH)+H

+

B.硫代硫酸钠溶液中通入Cl2：S2O^-+4C12+5H2O=2SO=-+8CΓ+1OH

C.氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解：AgCl+2S2O;-=[Ag(S2O3)2ʃ"+CP

D.苯酚钠溶液中通少量CO2：2C6H5O^÷CO2+H2O→2C6H5OH+CO^-

12.(2022∙北京•和平街第一中学三模)下列方程式不能准确解释实验现象的是

A.加热硬水(含较多Ca>、HCO,等离子的水)，产生沉淀：

2,*V.

Ca+2HC0；=CaCO3J+CO2+H2O

2+

B.向CUSO4溶液中滴加氨水，产生难溶物：Cu+2OH-=Cu(OH)2

C.向Ag(NH3)2CI溶液中滴加稀HNO3产生白色沉淀：

++

[Ag(NH3),]+2H+CΓ=AgClΦ+2NH^

D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊：ONa+Cθ2+H2O→^^>-OH+NaHCθ3

13.(2022•重庆八中高三阶段练习)溶液X中只可能溶有K'、Mg?+、Al3+>AR、Si、

SO；、HCO3,SO；中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图所示实验：

溶液乙

溶液X

白色沉淀乙

A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B.溶液X中一定存在K*

C.不可能所有阴离子都存在于溶液X中D.沉淀乙是Al(OH)3

14.(2022・辽宁•模拟预测)常温下，pH=l的某溶液A中含有NH；、K+,Na+、Fe"、Al3+>

2+

Fe,COf、NO,、Cl'AlO2、「、SO：中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol∙L",

现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列说法正确的是

气体内」红林色

气体J'

溶

液

A溶液内

白色

沉淀内

A.溶液中一定有上述离子中的AH+、NOj.SO：、CI-四种离子

B.实验消耗14.4gCu,则生成气体丁3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSo4

D.溶液中一定没有Fe3+,但无法确定有没有1-

15.（2022.江苏.高考真题）周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧

热（890.3kJ∙mol∣）,是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO?能与氢氟

酸（HF,弱酸）反应生成H2SiF6（HAiF6在水中完全电离为卬和SiE）1885年德国化学家将

硫化错（GeSJ与H?共热制得了门捷列夫预言的类硅—错；下列化学反应表示正确的是

+

A.Si。？与HF溶液反应：SiO2+6HF=2H+Si⅛'+2H2O

B.高温下H2还原Ges,：GeS2+H2=Ge+2H2S

C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e-+SO；'=PbSO4

1

D.甲烷的燃烧：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=890.3kJ∙mol

16.（2022•河北.模拟预测）用卤水（含Na，Li*、Ca2+>Mg?+）制备Li^CO?的实验流程如

图，下列说法错误的是

滤液2Li2CO,

①HCl

滤液1

NaCO②蒸发

卤水23NaCl

过滤

滤渣

A.第一步加入NaoCO,的主要目的是除去Ca?+,Mg2+

B.如果第一步加入的Na*。，过量，会导致Li2CO3的产率降低

C.蒸发操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等

D.玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同

17.（2022・辽宁•模拟预测）某溶液中可能存在Na*、Al"、Fe>、NH：、NO；、CO；、SO7中

的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：

下列判断正确的是

A.气体A一定是CO”气体B一定是NH∣B.白色沉淀可能是AI(OH)、

C.原溶液中一定存在Af+、Fe2+,NO；、NH：D.原溶液中一定不存在Na+

18.(2022・湖南岳阳•一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制

碱法，即“侯氏制碱法”。其主要生产工艺流程如下图，下列说法中正确的是

Ca(OU),

A.粗盐水中主要含有Ca?+,Mg2∖SO：等杂质离子，可以依次加入NazCOa溶液、NaOH

溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂进行精制

B.该流程中可循环使用的物质有C0,和NH,

C.饱和食盐水中应该先通入CO?再通入N&,操作a是过滤

D.母液中的溶质只有NHqC1,可直接作氮肥

19.(2022•辽宁•模拟预测)某无色溶液中可能含有Na+、K∖NH；、Mg2∖Cu2∖SO：、

SO；-、Cl-、Br,CO1中的若干种，离子浓度均为0.1mol∙LL往溶液中加入过量的BaCI2

和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断正确的是

A.无法确定原溶液中是否存在CI-

B.肯定存在的离子是SO：、Br,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

C.若把Ba(NO3)2和HNo3溶液改为BaCL和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影

响

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2∖SO：一、CO：,是否含NH；另需实验验证

20.(2022•山东省实验中学模拟预测)利用铀元素(Ce)吸收工业尾气SCh和NO,获得Na2S2O4

和NH4NO3广■品的流程如下所示:

下列说法错误的是

A.Na2S2O4中S元素的平均化合价为+3

B.装置II消耗36g水生成4NA个H+(NA代表阿伏加德罗常数的值)

C.装置In进行电解，Ce3+在阳极反应，使Ce4+得到再生

D.装置III中阴极反应式为2HS0；+2e=S204^+20H^

21.(2022•江苏省平潮高级中学模拟预测)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业,

也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4

kJ∙mol⅛实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气；侯氏制碱法用

氨气、二氧化碳，与饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为

Naα+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C10实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量

NaHCO3固体。下列有关说法不正确的是

A.装置I中反应的离子方程式为CaCθ3+2H÷+2Cl=Ca2++Cθ2↑+H2θ

B.向装置II洗气瓶中加入饱和NaHCC)3溶液以除去Co2中的少量HCl

C.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D.析出NaHCO3固体的上层清液中一定仍旧存在HCO5

22.(2022•山西大同•高三期末)常温时，向IomLO.lmol∕LHX溶液中逐滴加入0.1mol∕L的

氨水，其导电能力、pH与V(NH3∙HZO)的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下

列分析错误的是

导

电PH-导电能力

能2.8-------PH

力

51015

r(NH3∙H2O)∕mL

A.水的电离程度：b>d,a>c

B.a点对应的溶液中存在C(HX)+2C(H+)=C(X-)+2C(NH3∙H2θ)+2c(OH-)

C.d点所得溶液的pH<7

D.Kfc(NH3H2O)=O(HX)=I046

23.一种带有多孔结构的银铝合金对H2有着较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该

锲铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以银黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为

原料制备该银铝合金的工艺流程如图所示。

洗液浸出液

回答下列有关问题：

(I)Ni(Co)4中C、0化合价与CO中的C、0化合价相同，则Ni的化合价为。

⑵在空气中“燃烧”银黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3,写出生成Fe2O3的化学方程式：。

⑶操作噜C上O→Ni(C0)4旦加执，锹'的目的是。

(4)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的作用是。高温熔融物冷却后，需要进行

粉碎处理，粉碎的目的是。

(5)“碱浸”可以使银产生多孔结构，从而增强对比的吸附性，“浸出液”中的离子主要有

;“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中铝元素，并制备“高

温熔融”时的原料Al的流程。(示例：CUO—工→Cu2+—生→Cu)

24.以某菱镐矿(含MnCo3、Sio2、FeCo3和少量AhCh等)为原料通过以下方法可获得碳酸

钵粗产品。

硫酸MnO2NaOHNH4HCO3

444__4

菱镒矿一I酸浸T氧化H调PHf过滤If沉铳Ifl过滤If产品

II

滤渣滤液

133

已知KSP(MnCO3)=2.2XI(FL^sp[Mn(OH)2]=1.9×10,Λrsp[Al(OH)3]=1.3×10^∖

(1)滤渣中，含铁元素的物质主要是(填化学式，下同)；加NaoH调节溶液的PH约

为5,如果PH过大，可能导致滤渣中含量减少。

(2)滤液中，+1价阳离子除了H'外还有(填离子符号)。

⑶取“沉镭”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的

l.5%(NH4)2S2θ8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量

的(NH4)2S2CM,冷却至室温。选用适宜的指示剂，用6mol∙L-∣的(NH4”Fe(SO止标准溶液滴

定至终点，消耗(NHSFe(SO4)2标准溶液VmLo

①Mr?+与(NH4)2S2θ8反应的还原产物为。

②"沉镒”前溶液中c(Mn2+)=mol∙L'»(列出表达式)

(4)其他条件不变，"沉锦”过程中镒元素回收率与NEHCCh初始浓度(㈤、反应时间的关系

如图所示。

0

6

Ic

d

J

M

n20,

80

回

⅛60

⅜40/Z(40,50)

?20

/。:所1.35mol∙L1

/δzc0=1.2molL*

1

(20,20)c：co=l.O5mol∙L

1

Jic0=0.9mol∙L

020406080100

i/min

①NH4HCO3初始浓度越大，锦元素回收率越(填“高”或"低”)，简述原因。

②若溶液中C(Mn2+)=LOmolLj加入等体积1.8mol∙L,NH4HCO3溶液进行反应，计算

20~40min内v(Mn2)=。

参考答案

I.A【详解】氨碱法制纯碱所得母液主要成分为氯化核和碳酸氢钠，向母液中加入氧化钙，

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应生成的过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应

生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与氯化镂溶液共热反应生成氯化钙、氨气和水，不发生氨气与

碳酸氢钠溶液的反应，故选A。

2.C【详解】A.制备轻粉所用原料中，Hg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，

故A错误；

B.制备轻粉的反应，有单质水银参加反应，一定不属于复分解反应，故B错误；

C.用盆倒扎I,充分反应后，盆底可收集到轻粉，可知制备轻粉过程中存在轻粉升华现象，

故C正确；

471

D.理论上生成Hg2Cb的质量为50gχ莉=58.83g,本实验中轻粉的产率约为

券-XIoo%=68%,故D错误；

58.83g

选Co

3.C【详解】A.稀硝酸具有氧化性，Na2SO3溶液具有还原性，二者会发生氧化还原反应，

其正确的离子方程式为2NO3+3SO；+2H+=3SO：+2NOT+H2O,A错误；

B.电荷不守恒，其正确的离子方程式为2MnO；+IOCr+l6H+=2Mn2++5CbT+8H2θ,B错误；

2++

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+Sθf=BaSO4；+2H2O,C正确；

D.碳酸氢筱溶液与足量澄清石灰水混合，说明碳酸氢镀溶液少量，则HC系数配1,除

了HC能与OH反应，钱根也与OH-反应，其正确的离子方程式为

Ha∂⅜≡OM+NH；+HCO-=CaCO34<+NH3?22,D错误；

故答案为C。

4.C【详解】A.pH=l的溶液显酸性，(⅛<*-有强氧化性，会把CHaCFhOH氧化，不能大

量共存，A错误；

B.钙离子与草酸根离子会结合生成草酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；

C.五种离子相互之间不反应，可以大量共存，C正确；

D.能使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳和水，

不能大量共存，D错误；

答案选C。

5.B【详解,A.Na2CO3溶液中CO；的水解分两步进行，第•步CO；+H2O.∙HCO"OH-;

第二步HCC^+H2OlH2CO3+OH-,故A项错误;

B.向FeCl2溶液中通入Ch,氯气具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，两者可以发生氧化

还原反应,Fe?+被氧化为Fe3+,而氯气被还原为Cl',离子反应方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2CL

故B项正确；

2++

C.向CUScU溶液中通入H2S气体，离子反应方程式应为：CU+H2S=CUS1+2H,FhS是气

体，书写离子方程式不能拆，CUS是沉淀，也不能拆，故C项错误；

+2+

D.浓盐酸与铁屑反应，离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2↑,选项中有Fe3+生成，不符合反

应客观事实规律，故D项错误；

故答案选Bo

6.D【详解】A.硫酸氢镂溶液和过量的氢氧化钢溶液混合，要以不足量的硫酸氢镂为标准，

除H+、SO：发生反应外,NH：也参加化学反应，离子方程式为：H÷+Sθt+NH^+Ba2++

2θH^=BaSO4∣+NH3∙H2O+H2O,A选项错误；

B.接基的酸性大于碳酸的酸性，则向IfI-'*'""溶液中通入少量C02,离子反应为

θ

+CO2+H2O→∣ɛj∣3θθ+HCO-3.B选项错误；

C.氨气过量反应生成硫酸四氨合铜和水，向CUSo4溶液中通入过量的氨气，离子方程式为：

2+2+

ICU(H2O)4]+4NH3=[CU(NH3)4]+4H2O,C选项错误；

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加NHCl溶液，沉淀逐渐解，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH

>Mg2++2NH3∙H2O,D选项正确；

答案选D。

7.A【详解】A.强碱性溶液中NaCIO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,符合得失电子守恒、

电荷守恒、质量守恒，故A正确；

B.用银电极电解AgNO3溶液，阳极银溶解，不是氢氧根离子放电，阴极银析出，故B错

误；

C.过量S02通入苯酚钠溶液中生成HSO;,正确的离子方程式为C6H5Cy+SO2+H2O=

C6H5OH+HSo3,故C错误；

D.Ca(Clo)2溶液中通入少量SCh,还生成HCl0,正确的离子方程式为

2+

Ca+3C10+S02+H20=CaS04+Cl-+2HCI0,故D错误；

故选Ao

8.C【详解】A.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成碳酸钙沉淀和次氯酸:

2+

Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO34‹+2HC1O,故A错误;

B.草酸是弱酸，写化学式，草酸使酸性高锯酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4

+6H+=2Mn2++ɪOCO2↑+8H2O,故B错误；

C.NH；、Ci?+、CH3COO.NO：在水溶液中不产生沉淀、气体、水，能大量共存，故C

正确；

D.标准状态下，氯气和水的反应是可逆反应，22.4LCb通入水后转移的电子数少于心,

故D错误；

故选Co

9.D【详解】