2023年中考化学复习流程题（制备）模拟新题练习-07粗盐的精制

2023年中考化学冲刺复习流程题(制备)专题模拟新题专练

-07粗盐的精制

一、流程题

1.(2023,河南商丘・统考模拟预测)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水

提取粗盐(含CaCl2、MgQ2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氨碱工业

和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。

(1)写出试剂X中溶质的化学式。

(2)写出加足量Na2CO3时发生反应的化学方程式_______O

2.(2023•贵州•模拟预测)氯化钠在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。

(1)根据图1氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线分析生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,

冬天捞碱”的原因是。

(2)某同学对得到的粗盐按图2步骤进行提纯：

I.①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过过滤操作将泥沙除去；③将滤液移至

蒸发皿，蒸发结晶，待时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。

H.在上述实验步骤中，都使用了玻璃棒，它在步骤①和③中的操作方法相同，但目的

不同，在步骤③中的目的是.

(3)由于粗盐中含有少量MgCI2、CaCl2、Na2SO4等杂质，粗盐精制的流程如图3所示。

①加入稍过量的Na2CO3,溶液除了除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是

②通过操作二所得滤液中的溶质有o(用化学式表示)

3.(2023・河南开封・统考二模)地球上海水资源丰富。海水经过晾晒可得到粗盐，粗盐

中除NaCI外，还含有MgCl2、CaCI2、Na2SO4o以及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙,

实验步骤有溶解、过滤、一等操作获得精盐。精盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂

①、②、③后，然后向滤液里加入适量的试剂④，得到氯化钠溶液。如图所示：

⑴写出“”的操作名称。

(2)依次写出加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式。

(3)整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应发生应该满足的条件是什么？

4.(2023・广西玉林・统考模拟预测)古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤

和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品

盐。其流程如图所示：

(1)操作1敞锅熬盐的过程称为o

(2)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为。

(3)根据粗盐的成分可知，步骤①加入的(“黄卤”或“黑卤”)过量，操作∏用“花

水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgScU和MgCI2杂质，又不损失NaC1,则“花水”应当

是0

(4)检验“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是。

5.(2023•广东广州•统考一模)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性

杂质(CaCI2、MgCl2)。

(1)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都

要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是。

(2)如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

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`msə,

'，几ZE

粗盐水中加入过量的试剂①NaoH溶液是为了除去粗盐水中的；加入过量

的试剂②是溶液；沉淀的成分有:滤液中加稀盐酸调节pH=7

的目的是。

(3)用所得的氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,需称取氯化钠___________g

用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是

6.(2023・陕西•模拟预测)海水中含有量最大的盐是氯化钠，所以常常用海水来制取食

盐。海水中除含有较多的氯化钠外，还含有一定量的氯化镁、氯化钙、硫酸镁等杂质。

除去杂质得到氯化钠晶体的简易过程如图所示。

加入过量的氯

(1)加入除杂试剂的环节中最后加入的碳酸钠溶液可以除去种杂质。

(2)溶液乙的溶质除氯化钠、碳酸钠外还有(填物质名称)。

(3)加入的氢氧化钙是用海边的贝壳(主要成分是碳酸钙)烧制后加入水而制成的。写出其

中一个反应的化学方程式：。

7.(2023•河南商丘♦统考二模)为除去粗盐水中的CaCl2和MgSCu杂质，得到纯净的

NaCl固体，某化学小组设计了如下实验方案。

(1)过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)写出加入过量Ba(C)H)2溶液时发生反应的化学方程式。(提示：微溶物不形

成沉淀)

(3)上述流程中，若将过滤和加稀盐酸的操作顺序颠倒，则所得NaCl固体中含有哪些杂

质？(BaSO4沉淀不溶于水，也不溶于酸)

8.(2023・四川成都・统考二模)I.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳

能，设计了热化学循环反应两步制取H2,其流程如图所示

(1)反应I的基本反应类型为反应：o

(2)反应∏中涉及到化合价改变的元素有o

∏.从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合以下流程图(部分操

作和条件已略去)，回答相关问题：

r------------三种溶满

Γ→粗盐---------►精盐水啖氨G酸化〉NaHCo3用A纯碱

海水---

4IVV诵由

L

→母流一T---------►Mg(OH)2——►Mga；yɪ»Mg

石灰乳CaO------贝壳

【查阅资料】常温下，几种物质在水中的溶解度(单位：g)

NaClNH4ClNaHCO3

36.037.29.6

(3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I加入三种溶液充分反

应后过滤，再加入适量稀盐酸进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为

(填字母序号)；

a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液

c.稍过量的NaoH溶液

(4)母液中有MgCI2,却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是»

(5)步骤∏的反应方程式为NHa+NaCl+H2O+CO2=NaHCO,J+NH,C1,该过程有

NaHCO3晶体析出，而没有氯化钠和氯化钱析出的原因是，该过程得到的

副产品属于肥；

(6)步骤V反应的化学方程式为,基本反应类型是反应；

⑺由CaO制得石灰乳的化学方程式为,步骤IV用石灰乳而不用石灰水的原

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因是o

9.(2023•河南平顶山•统考一模)粗盐中含有MgCl2,CaCI2等杂质，必须进行分离和提

纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图：

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式o

(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是：。

(3)请设计实验证明滤液中所含有的杂质：o(简要叙述实验步骤、现象和结论)

10.(2023・江苏盐城•统考一模)洗鼻液(质量分数为0.9%的NaCI溶液)能明显清洁鼻

腔，保持鼻腔湿润，有利于提高黏膜纤毛功能。

【精制粗盐】经初步提纯后的粗盐中含有CaCl2、MgCI2、Na2SO4三种杂质。现设计如

下方案精制提纯。

依次加入过量的

M碱溶液和一定质量

⑴操作I、∏中都用到的玻璃仪器有和烧杯。操作III的名称是。

(2)M的化学式是«

(3)加入一定质量的稀盐酸后，溶液A中发生多个反应，其中属于中和反应的化学方程

式是o反应结束后测得精盐水PH为6.1,此时溶液呈(填“酸性”、"中性'

或“碱性”)。

(4)有同学提出：

①盐酸具有挥发性，可直接加热精盐水除去杂质HCl,写出你的观点及理由：o

②将“粗盐”进行“盐洗即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质)、过、

烘干。则“盐洗”溶液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【配制洗鼻液】现要配制1500g0.9%的洗鼻液。

(5)如图是配制洗鼻液的实验操作示意图。

①需要称量NaCl的质量是。

②将如图装置按正确的顺序排序：丁一»（填“甲乙”或“乙甲”）一丙。

③图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数（填“>”或

“<”）0.9%»

11.（2023∙广西•模拟预测）青岛海洋资源十分丰富，以下是青岛市对海水资源的部分利

用。

（1）工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCI2等杂质），然后进一步得到精制食盐,

过程如图所示：

①试剂X为（填字母序号）。

A.NaOHB.KOHC.NaNO3

②滤渣中的物质为（填写物质化学式）。

③加适量盐酸的作用是为了除去（填写物质化学式）。

（2）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。

某化学项目小组设计联合制碱法的模拟流程如图所示。

①通常状况下，NE的溶解度远大于C02的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该

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先通入的是（填“NFh”或“C02”）。

②吸氨碳化塔中温度控制在30C〜35℃,发生反应的化学方程式为o

12.（2023•河南南阳•统考一模）己知某粗盐样品中含有Na2Sθ4∖MgCI2、CaCl2等杂质。

实验室提纯流程如下：

粗盐增f_1艇

①②

,→滤液足饕酸〉精盐

⑦CD

（1）操作a和操作b的名称分别是：。

（2）第⑤步操作的目的是：o

（3）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是：。

13.（2023•天津河北・统考一模）海水晒盐制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCI2、

CaCI2以及泥沙杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

（1）步骤①的实验操作是；在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和

（2）步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的使滤液蒸干。

（3）为了除去粗盐中的可溶性杂质MgCI2和CaCI2,试剂X为Na2CO3和NaOH混合溶液，

请写出固体A中除泥沙外还含有（填化学式）。

（4）溶液B加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为。

（5）某粗盐样品用以上步骤经过提纯（不考虑过程中的损耗）,所得到的氯化钠质量_____

（填“大于”、“小于”或“等于“）原粗盐样品中的氯化钠质量。

14.（2023•河南新乡•一模）有一包固体物质，含有NaC1、MgSO4,某化学兴趣小组为

了除去其中的MgSO4,得到纯净的NaC1,设计如图实验方案。

Ba（OH）:溶'/X溶液稀盐酸

加水（过量）.（过量（过里）

滤满1滤液2NaCl

^w搅拌过滤过滤蒸发结晶

(I)X溶液的溶质是什么？

(2)将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程

式。

(3)请设计实验证明所得滤液2中除了NaCl之外，还含有哪些溶质？(简要写出实验步

骤、现象和结论)

15.(2023•山东临沂•模拟预测)已知某粗盐样品中含有Na2Sθ4∖MgCI2、CaCb等杂质。

实验室提纯流程如下:

A.右盘重，祛码轻

B.右盘轻，样品重

C.左盘重，样品轻

D.左盘轻，祛码重，

此时应___________。(填“添加粗盐”或“调节游码”)

(2)第④步操作发生反应的化学方程式是。

(3)第⑤步操作的目的是o

(4)第⑥步操作a的名称是,此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在

___________一边。

(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是

(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌，目的是

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参考答案：

1.(I)NaOH

(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCl

【详解】(1)因为粗盐中含CaCl2、MgCI2等杂质，为进一步得到精制食盐，加入碳酸钠是

为了除去氯化钙，加入X是为了除去氯化镁，并且不引入新的杂质，所以试剂X中溶质的

化学式是NaOHo

(2)加足量Na2CO3是为了除去氯化钙，将氯化钙转化为沉淀而除去，发生反应的化学方

程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCL

2.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小且受温度

变化影响较大，夏天水分蒸发快，所以主要析出的是氯化钠，冬天温度降低，碳酸钠的溶解

度减小，结晶析出

(2)蒸发皿中出现较多固体搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅

(3)除去加入的过量氯化钢溶液NaOH,NaCKNa2CO3

【详解】(1)“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，碳酸钠

的溶解度随温度的降低而减小且受温度变化影响较大，夏天水分蒸发快，所以主要析出的是

氯化钠，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，结晶析出。

(2)[.蒸发结晶，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干；

H.玻璃棒在步骤③蒸发中的目的是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。

(3)①加入稍过量的Na2CO3,溶液除了除去粗盐中的CaCI2外，它还有一个作用是除去加

入的过量氯化钢溶液；

②加入过量的氢氧化钠除去镁离子，加入过量的氯化钢除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠

除去钙离子和钢离子，故通过操作二所得滤液中的溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的

碳酸钠，化学式分别为NaC1、NaOHʌNa2CO3o

3.⑴蒸发

(2)BaCl2'NazCCh、NaOH、HCI(或BaCl2>NaOH,Na2CO3ʌHCl或NaOH>BaCh>Na2CO3^

HCD

(3)有沉淀或气体或水的生成

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【详解】(1)要除去其中的泥沙，即粗盐中难溶性杂质去除实验步骤为溶解、过滤、蒸发:

(2)除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质时，为了把杂质除尽，加入的试剂一般

要过量，同时需要考虑加入试剂的先后顺序以保证过量的试剂可以通过后续加入的试剂来转

化成氯化钠而除去。加入过量的BaCI2溶液的作用是除去杂质NazSCh(同时引入了新的杂

质BaCL),加入过量的NaOH溶液的作用是除去杂质MgCI2(同时引入了新的杂质NaOH),

加入过量的Na2CO3溶液的作用是除去杂质CaCI2杂质和过量的BaCI2(同时引入了新的杂

质Na2CO3)。为了得到纯净的NaC1,则必须将新引入的杂质NaoH和Na2CO3除去，所以

还应在过滤后，蒸发溶液前加入适量的稀盐酸除去NaoH和Na2CO3杂质。加入试剂的顺序

为：氯化钢要在碳酸钠之前加入、碳酸钠、氢氧化钠要在盐酸之前加入，过滤之后加盐酸。

加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式依次为BaCl2、Na2CO3,NaoH、HCl(或

BaCI2、NaOHsNa2CO3,HCI或NaOH,BaCl2、Na2CO3,HCl)；

(3)整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应都是复分解反应，发生应该满足

的条件是有沉淀或气体或水的生成。

4.(1)蒸发结晶

(2)MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2

(3)黑卤饱和氯化钠溶液

(4)取适量“精品盐”于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉

淀(合理答案也可)

【详解】(1)操作1敞锅熬盐的过程称为蒸发结晶，将可溶性物质从溶液中分离出来；

(2)黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为MgSO4+BaJ=BaSO4J+MgC∣2;

(3)根据粗盐中含有硫酸镁可知，步骤①加入的黑卤过量，操作I【用“花水”冲洗粗盐，既

可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaC1,则“花水”应当是饱和氯化钠溶液，某

物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但能继续溶解其他物质；

(4)检验“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸

根离子或镁离子：取适量“精品盐''于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察

是否生成白色沉淀。(合理答案也可)

5.(1)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅

(2)氯化镁/MgCb碳酸钠/NazCCh碳酸钙和氢氧化镁除去其中的氢氧

答案第2页，共9页

化钠和碳酸钠

(3)5取下部分氯化钠

【详解】(1)蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。

(2)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠的作用为除去

粗盐水中的氯化镁；

由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂②为碳酸钠；

由前面分析可知，沉淀的成分为碳酸钙和氢氧化镁；

由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量，且它们溶液均显碱性，则滤液中加稀盐酸调节pH=7

的目的是除去其中的氢氧化钠和碳酸钠。

(3)配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为50gxl0%=5g;

用托盘天平称量所需氯化钠的过程，先放祛码，移动游码，后添加药品至天平平衡即可，若

发现天平的指针向左偏移，说明加入的氯化钠的质量偏多，则接下来的操作是取下部分氯化

钠。

6.(1)3

(2)氧氧化钠

高温

-

(3)CaCo3CaCHCOzT或CaO+H2O=Ca(OH)2

【详解】(1)因为粗盐精制过程中，加入了过量的氯化钢和氢氧化钙，以及海水中的杂质有

氯化钙，所以最后加入的碳酸钠溶液会与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，与氢氧化钙和氯化钙

反应生成碳酸钙沉淀，所以可以除去3种杂质。

(2)溶液乙中除了本来就有的氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，以及过量

加入的碳酸钠。

(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式

高温

=

为：CaCO3CaO+CChT、CaO+H2O=Ca(OH)2»

7.7)漏斗

(2)Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2j+BaSO4J.

(3)氯化镁、氯化钙、氯化领(或MgCI2、CaCI2、BaCI2)

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【详解】(1)过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

(2)氢氧化钢可以和杂质硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢，化学方程式为Ba(OH)

2+MgSO4=Mg(OH)21+BaSCUl。

(3)加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过量的氢氧化钏和碳酸

钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠。此时沉淀有氢氧化镁、硫酸钢、碳酸钙、碳酸钢，溶液

中的杂质有氢氧化钠和碳酸钠。如不过滤加入盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，

碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸

钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳,

过滤后除去沉淀硫酸钢，混有的杂质是氯化镁、氯化钙和氯化领。

8.(1)分解反应

(2)锌、氢

(3)b>c^a

(4)富集氯化镁

(5)常温下，NaHCO3的溶解度远小于NMCl和NaCI的溶解度氮

(6)Mg{θH∖+2HCl=MgCl2+2H2O复分解反应

⑺CaO+W=Ca{θH∖石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物,石灰乳中的氢

氧化钙更多

【详解】(1)由物质的变化可知，反应I由一种物质氧化锌生成了两种物质氧气和锌，基本

反应类型为分解反应。

(2)反应H中锌和水反应生成氧化锌和氢气，即锌由O价升高到氧化锌中的+2价；水中氢

元素由+1价降低到氢气中的O价。所以反应∏中涉及到化合价改变的元素有锌、氢。

(3)步骤I加入三种溶液的先后顺序可以调整，加入稍过量的NaoH溶液，除去氯化镁；

加入稍过量的BaCL溶液，除去硫酸钠；加入稍过量的Na2CO3溶液，除去氯化钙和过量的

氯化钢。只要保证Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后即可。最后再加入适量稀盐酸进行除杂。

所以步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为b、c、a或c、b、a或b、a、c。

(4)为了得到更多、更纯净的氯化镁，母液中的MgeI2,经历了步骤IV、V的转化过程。

答案第4页，共9页

(5)由于常温下，NaHCC)3的溶解度远小于NHVl和NaCI的溶解度，所以步骤∏过程有

NaHCo3晶体析出，而没有氯化钠和氯化镂析出。

该过程得到的副产品NHKX是含氮化合物，即氮肥。

(6)步骤V反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为

Mg(OH)广2HcI=Mga”2HQ。该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化

合物的反应，叫做复分解反应。所以该反应的基本反应类型是复分解反应。

(7)CaO制得石灰乳即Cac)与水反应生成氢氧化钙，化学方程式C⅛O+HQ=Ca(OH)?,

由于石灰水中的溶质氢氧化钙是一种微溶物，石灰乳中的氢氧化钙更多，所以骤IV用石灰

乳而不用石灰水。

9.(l)Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)24-+CaCl2

(2)除去杂质CaCI2和过量的Ca(OH)2(或除去Ca?+)

(3)取少量滤液，滴加足量的CaCI2(或BaCI2)溶液，有白色沉淀产生：静置后取上层清液

滴加酚献溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。

【详解】(1)氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为

Ca(OH)2+MgCl2-Mg(OH)2J+CaCl2。

(2)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧

化钠和碳酸钙沉淀，则步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质CaCb和过量的

Ca(OH)2。

(3)结合前面分析，可知滤液中的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙或氯化铁

反应生成碳酸钙或碳酸领沉淀和氯化钠，而氢氧化钠能使酚酥变红色，则实验方案为：取少

量滤液，滴加足量的CaCI2(或BaCl2)溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚

猷;溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和Nae)H。

10.(1)玻璃棒蒸发

(2)Ba(OH)2

(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O酸性

答案第5页，共9页

(4)同意：加热蒸发可除去过量的具有挥发性的HCl,得到纯净的NaCl/不同意：HCl

会污染空气。(言之有理即可)饱和

(5)13.5乙甲<

【详解】(1)由图可知，操作I为将粗盐变为粗盐水，则为溶解，操作II除去了反应生成的

沉淀，则为过滤，溶解、过滤中均用到的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒；

操作In为将精盐水变为精盐，则为蒸发。

(2)由于碳酸钠能与氯化钙反应，则加入的M是要除去粗盐中的氯化镁和硫酸钠，而硫酸

根能与钢离子结合为沉淀，镁离子能与氢氧根结合为氢氧化镁沉淀，则加入的M为氢氧化

钢，化学式为Ba(OH)2。

(3)由于氢氧化钢能除去溶液中的镁离子和钢离子,碳酸钠能除去钙离子和过量的领离子，

则溶液A中的溶质为氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸时，盐酸能与碳酸钠反应生成

氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则属于中和反应的为氢氧

化钠和盐酸，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

反应后溶液PH为6.1,小于7,则溶液呈酸性。

(4)①加热过程中，过量的HCl会挥发，则能得到纯净的氯化钠，则同意该观点，或HCl

会污染空气，不同意该观点。

②若想将“粗盐”进行“盐洗”，则选用的氯化钠应为饱和溶液，否则氯化钠会溶解。

(5)①配制1500g0.9%的洗鼻液时，需要氯化钠的质量为1500gx0.9%=13.5g°

②配制的流程为：计算、称量、量取、溶解，则顺序排序为：丁一乙甲一丙。

③用托盘天平称量药品时，应左物右码，若将氯化钠放在右盘上称量，由于使用了游码，则

实际称量的氯化钠的质量偏小，则所配得溶液中溶质质量分数<0.9%。

11.(1)ACaCO3、Mg(OH)2Na2CO3,NaOH

30°C〜35℃

(2)NH3Naα+NH3+H2O+CO2^NaHCO3∣+NH4Cl

【详解】(1)①加入试剂X是为了让镁离子转化为沉淀，同时还不能引入新杂质，所以X

为Nac)H,故选A。

②碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化镁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,

所以滤渣中的物质为CaCO3、Mg(OH)2o

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③加适量盐酸的作用是为了除去过量的Na2CO3、NaOH,使它们转化为氯化钠。

(2)①通常状况下，NH3的溶解度远大于C02的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应

该先通入的是NH3,氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体。

②吸氨碳化塔中温度控制在30℃〜35C,根据模拟流程图可知，发生反应的化学方程式为：

30℃〜35℃

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4CI0

12.(D过滤和蒸发

(2)除去粗盐中的杂质CaCL和过量的BaCl2

(3)除去过量的NaOH和Na2CO3

【详解】(1)操作a后固体和液体分离是过滤，操作b后从溶液中得到固体是蒸发。

(2)第⑤步加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和杂质氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，

和过量的氯化馍反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以作用是除去粗盐中的杂质CaCI2和过量

的BaCl2o

(3)操作a后的滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和

水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以向滤液中滴加足量盐酸的目的是除

去过量的NaOH和Na2CO3o

13.(1)过滤漏斗

⑵余热

(3)Mg(OH)2、CaCO3/CaCO3⅛Mg(OH)2

(4)Na2CO5+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(5)大于

【详解】(1)根据流程图可知，步骤①能将固体和液体分离，实验操作是过滤；在此操作中

需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；

(2)步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；

(3)氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，固体A中除泥沙外还含有Mg(OH)2、CaCO3;

(4)溶液B中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与

碳酸钠反应生成