必修1第四章复习-知识点填空及练习

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅根底知识：硅及硅的化合物的相互关系一、硅单质1.物理性质：单质硅有_______和_______两种。晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。熔点_____、硬度_____、有_____。硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。2.化学性质：硅在常温下化学性质____________。一定条件下，可发生化学反响。写出以下变化的化学方程式：①硅和非金属反响:和O2________________________②和NaOH溶液反响：__________________________________________________。③和氢氟酸反响：_______________________________________________________。3.用途。晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅：①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。②二氧化硅具有________结构。密度和硬度都_________。③化学性质。写出以下变化的化学方程式。a.和强碱反响(NaOH)____________________________________________________；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞。b.和碱性氧化物反响(CaO)_______________________________________________；c.和HF酸反响__________________________________________________________。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在__________中。氢氟酸可用__________玻璃。2.硅酸和硅酸盐①是一种比碳酸______，溶解度______的酸。可由_________和______反响来制备。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反响：_____________________________得到硅酸。生成的H2SiO3逐渐聚合而形成________——________，硅酸浓度较大时，那么形成的_______________________________硅酸凝胶。硅酸凝胶经枯燥脱水形成硅酸干胶，称为“_________”。它是优良的___________剂，也可作催化剂的载体。②硅酸盐是由____、____和______组成的______的总称，一般________(溶解性如何)，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称________，溶液呈____性。一般可用来作肥皂的______、木材的________及_______等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。④传统的硅酸盐产品为________、________和________。新型陶瓷产品有__________、__________、_________和_________。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：SiO2+3CSiC+2CO。在这个反响中，氧化剂是________，复原剂是________，氧化剂与复原剂的物质的量之比为__________。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：低价态金属氧化物·高价态金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出明矾[KAl(SO4)2·H2O]氧化物表示的化学式_______________________，Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。第二节富集在海水中的元素—氯根底知识：氯及氯的化合物的相互转化关系一、氯气1.物理性质：氯气是一种______色，有______气味的______的气体，______(溶解性)，比空气____，能液化，液态氯气常称为________。在自然界中氯元素以______态存在，主要是______________。2.化学性质①与金属反响。完成以下化学反响方程式并答复有关问题：和Na___________________________________，氧化剂：________，复原剂：___________；和Cu__________________________________，反响根本类型：______________________和Fe________________________________，比拟Cl2和HCl的氧化性______>______。②与非金属反响。完成以下化学反响方程式并答复有关问题：和H2__________________，现象(纯的氢气在氯气中燃烧):________________________；现象(氢气和氯气混合点燃或光照):______________________。和P_______________________(Cl2少量)；___________________________(Cl2过量)。③与水反响。反响方程式_________________，此反响中氧化剂是_____，复原剂是____。HClO的特性：a．弱酸性(电离方程式)______________________，(酸性比碳酸还弱)b．不稳定性(光照条件)______________________，c．强氧化性(作用)：__________，__________④与碱反响：和NaOH反响的方程式为_________________________，此反响中氧化剂是______，复原剂是________。实验室利用这个反响来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反响方程式为______________________________，漂白粉的主要成分是______和______，而有效成分是_____________。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO这个反响属什么根本反响类型_______________。⑤置换反响。完成以下化学反响方程式并答复有关问题：氯水滴入NaBr溶液中______________________，氧化剂：________，氧化性强弱：_________；氯水滴入KI溶液中________________________，氧化剂：________，氧化性强弱：_________；氯气和硫化氢气体混和_______________________，氧化剂：_______，氧化性强弱：________；氯气是一种强氧化剂，还可和许多复原性物质反响。完成以下化学反响方程式并答复有关问题：氯气通入FeCl2溶液中_____________________________，根本反响类型是_________；SO2气体通入氯水中___________________________________________________。二、氯离子(Cl-)的检验:在5支试管中分别参加稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别参加少量稀硝酸，观察现象。完成下表：实验现象解释或化学方程式滴入几滴AgNO3溶液参加少量稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_______使其酸化，以排除干扰离子。根底练习：1．以下氯化物中，不能直接用金属与氯气反响制得的是〔〕A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl22．检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是〔〕A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．以下物质属于纯洁物的是〔〕A．氯水B．盐酸C．液氯D．漂粉精4．常用氯气给自来水消毒。假设用自来水配制以下物质溶液，不会产生明显变质的是〔〕A．石蕊试剂B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝5．氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反响，预计它和水反响的最初产物〔〕A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HCl和HI6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反响中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为〔〕A．1：1B．2：1C．1：2D．2：37．用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积〔〕A．22．4LB．11．2LC．44．8LD．89．6L8．在常温常压下，将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反响为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的〔〕A．1/2B．1/3C．2/3D．1/49．以下反响的离子方程式书写不正确的选项是〔〕A．向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2==HClO+HCO3-△B．氯气与水反响：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-△C．二氧化锰与浓盐酸反响：MnO2+4H++4Cl-===Mn2++2H2O+2Cl2↑D．碳酸钙粉末与氯水反响：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O10．砹是核电荷数最大的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是〔〕A．HAt很不稳定，且为弱复原剂B．砹是白色固体C．AgAt不溶于水，NaAt溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂11．Br2跟NaOH溶液的反响类似Cl2跟NaOH溶液的反响。用溴水作试剂可以将以下各组中的溶液鉴别出来的是〔〕A．水、汽油、酒精B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH12．在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是〔〕A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I13．甲、乙、丙三溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中参加淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次含有〔〕A．Br-、I-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．I-、Cl-、Br-D．Cl-、I-、Br-14．19g氟气通入81g水中，所得溶液的溶质的质量分数为〔〕A．19%B．19．8%C．20%D．21．7%15．1mol某元素的单质直接与氯气反响后，质量增加了71g，这种元素是〔〕A．NaB．MgC．FeD．Cu16．工业上储存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，储存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，参加H2SO4可使Cl2释放出来。⑴写出用NaOH吸收Cl2的离子反响方程式____________________________⑵写出释放Cl2的离子反响方程式_____________________________17．将KCl和KBr的混合物3．87g溶于水配成溶液，向溶液中参加足量的AgNO3溶液，得到6．63g第三节硫及硫的化合物根底认知：硫及硫的化合物的相互转化关系硫：硫是___色固体，______水，______酒精，易溶于____。硫在空气中燃烧发出________火焰，其化学方程式为：______________________。硫蒸气和氢气在加热条件下反响的方程式为：______________________。二、二氧化硫1.物理性质：___色，______气味的_____气体，密度比空气____，容易_____，_____水。2.化学性质。完成以下化学反响方程式并答复有关问题：①和水作用：__________________，此反响属于可逆反响。所谓可逆反响指的是：____________________________________________的一类反响。H2SO3是______酸，酸性比碳酸_______。②和碱反响：与NaOH________________________③和碱性氧化物反响：和Na2O______________________，和CaO___________________。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反响。④具有极弱的氧化性：和H2S______________________，氧化产物与复原产物比______。⑤具有极强的复原性：SO2通入溴水的化学反响方程式_______________________________________。SO2与O2制取SO3的化学反响方程式_______________________________________。⑥漂白性：将SO2通入品红溶液，现象___________；然后稍稍加热，现象___________________。二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了_________，pH约为______，酸雨的pH小于_________。三、三氧化硫通常是____色，______(状态)。极易和水反响形成硫酸，方程式为______________。四、硫酸1.稀硫酸①硫酸的电离方程式为________________________。稀硫酸中主要存在_____、______。②具有酸的通性。a.能使紫色石蕊试液变_______，无色酚酞溶液___________；b.和金属反响生成______和放出_________；如：_________________________________。c.和碱性氧化物反响生成______和______；如：________________________________。d.和碱反响生成_______和_______； 如：________________________________。e.和某些盐反响生成_______和_________。如：______________________________。2.浓硫酸浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以________形式存在，它主要具有如下性质：①不挥发性。沸点高，可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和NaCl固体反响(写方程式)_________________________________________，这是实验室制备HCl的方法。②强酸性。试举例说明之。____________________。③吸水性。④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是：________________________。⑤强氧化性。(ⅰ)和不活泼金属Cu反响的方程式_________________________________。，稀硫酸和铜能反响吗？________。浓硫酸和铜不加热能反响吗？_________。浓硫酸的作用：________________。(ⅱ)和活泼金属能反响，但不产生_________。(ⅲ)钝化：______和______在____、____硫酸中外表会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在______制或______制容器中。(ⅳ)和非金属C反响的方程式______________________。氧化剂是______，复原剂是______。要证明此反响中确有SO2生成，可把产生的气体通过__________溶液，假设溶液颜色_________，证明确有SO2生成。假设要证明有CO2产生，必须先把气体通入___________溶液，再通入________溶液，最后通入__________中，说明存在的现象是_________________________。根底练习：1．以下物质不能使品红溶液褪色的是〔〕A．氢硫酸B．二氧化硫C．活性炭D．过氧化钠2．虽然潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，假设将等物质的量的这两种气体混合后通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是〔〕①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④3．能证明SO2具有漂白性的是〔〕A．酸性KMnO4溶液通入SO2气体后，紫色消失B．溴水中通入SO2后，橙色消失C．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失D．品红溶液通入SO2后，红色消失4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。以下名词与环境污染无关的是〔〕①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦5．向50mL18mol/LH2SO4中参加足量的铜片并加热，被复原的H2SO4物质的量〔〕A．等于0.9molB．小于0.45molC．小于0.9molD．等于0.45mol6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是〔〕A．与铜片反响B．与石蕊溶液反响C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．参加铁片看是否有气体产生7．BaSO4用作“钡餐”的理由是：①既不溶于水也不溶于酸②不易被X射线透过③不易被人体吸收〔〕A．只有①B．只有②C．②和③D．①②③8．以下离子方程式，正确的选项是〔〕A．氯气跟水的反响：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．铝和硝酸铜溶液反响：Al+Cu2+==Al3++CuC．氯化钡溶液和硫酸氢钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓D．铜和浓硫酸反响：Cu+4H++SO42-==Cu2++SO2↑+2H2O9．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是〔〕A．Ba(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液10．硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，以下说法正确的选项是〔〕A．1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相等B．1mol这种硫单质与阿伏加德罗常数个水分子所含的原子数相等C．这种硫单质的密度是相同状况时空气的8.83倍D．在标准状况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4L11．由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，那么混合物中含钠的质量分数为〔〕A．39%B．34.5%C．19.5%D．25.4%12．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是〔〕①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤13．在BaBr2溶液中通入氯气，观察到的现象是__________________________；再通入SO2，观察到的现象是_______________；反响的离子方程式①________________②_______________③_______________________14．以下图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置，试答复有关问题：A.关闭活塞b，翻开活塞a，看到装置右边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，翻开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条_______(填“褪色”或“不褪色”)。B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？____________________。第四节氮及其化合物根底知识：氮和氮的化合物的相互转化关系一、N2、NO和NO21.N2：___色、___味的气体，______水，通常条件下不和氧气发生反响，但在雷雨天或者高温下能与氧气反响。化学方程式为__________________________。氮气在高温高压催化剂存在下可合成氨气，这是合成氨的原理，化学方程式为___________________________。此反响中氧化剂是__________，复原剂是__________。1molN2和3molH2充分反响后能得到2molNH3吗？__________，为什么？____________。2.NO：____色的气体，____(毒性)，极易和氧气反响：化学方程式为__________________。3.NO2：____色、____________的____气体，密度比空气______，_____液化，溶于水时生成_______和_______，反响方程式为：________________________________。此反响中氧化剂是_________，复原剂是____。氧化剂与复原剂的物质的量之比为___________。右图是两个小实验的装置图，试答复以下问题：(1)实验一中看到的现象是___________________，发生反响方程式为__________________________，试管中液体假设不扩散，那么其物质的量浓度为(气体以标准状况计)__________。(2)实验二中通入试管容积多少的氧气后，液体恰好充满试管。__________。通氧气过程中观察到的现象为__________，发生的化学方程式为_____________、_________________________。氮氧化合物是大气污染的主要物质之一，主要来源于机动车的尾气排放。二、硝酸1.物理性质：____色有_______气味的气体，浓硝酸______挥发性。2.化学性质①不稳定性：光照或受热条件下分解的化学方程式为_____________________________，浓度越大越易分解。故长期放置的浓HNO3呈______色，所以一般保存在_____试剂瓶，冷暗处。②强酸性：电离方程式________________________。和浓、稀硫酸中存在不同微粒不同，浓、稀硝酸中均存在_____、_____等微粒，只是__________不同。③强氧化性：a.和不活泼金属Cu和浓HNO3反响方程式为________________________________，氧化剂是_______，复原剂是_______，离子方程式为____________________________；此反响可用作实验室制NO2。Cu和稀HNO3反响方程式为______________________________，氧化剂是_______，复原剂是_______，离子方程式为____________________________。此反响可用作实验室制NO。试想一下，一定量的浓硝酸中参加足量的铜片，充分反响后，所得气体中有________，为什么？____________________________________________________________。b.浓、稀硝酸均可和活泼金属反响，但不产生____________。c.Al、Fe在冷、浓HNO3中发生_________，所以浓硝酸可盛装在______制或______制容器中。d.王水________和________按_____比为____：___混合而成。具有极强的氧化性，可以溶解极不活泼的金属铂、金等e.浓HNO3和非金属C反响方程式为_____________，氧化剂是_______，复原剂是_______。三、氨和铵盐1.氨：①物理性质：___色、___的气体，_____水，常温下一体积水能溶解____体积氨气，分子构型是_________。②化学性质a.和水反响的方程式为_____________________，氨水中存在的微粒有____、____、____、____、____、____。氨水中的溶质是______，溶剂是_______。10%氨水的含义是____________________。b.和酸作用和HCl反响的方程式为__________________，和H2SO4反响的方程式为_________________。③实验室制取氨气的化学方程式为________________________，用________法收集，收集时在试管口放_____，目的是_________，检验NH3收满的方法：______________________。2.铵盐：①是______水的无色晶体②不稳定性：受热易分解。NH4HCO3分解的化学方程式为_________________，NH4Cl分解的化学方程式为__________________________。③和碱反响NH4NO3和NaOH加热的化学方程式为______________________，此反响常用于检验NH4+的存在。根底练习：1．通常情况能共存，且能用碱石灰枯燥的一组气体是〔〕A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH32．常温下，将NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，那么其平均相对分子质量〔〕A．40.7B．46C．36D．443．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，分别是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是〔〕A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反响②铜与稀硝酸反响③铜与氧气反响生成CuO，CuO再与稀硝酸反响。以下表达中错误的选项是〔〕A．消耗的硝酸的量：①>②>③B．铜与浓硝酸作用最快，故最正确方案是①C．对环境造成的危害，③最小D．三种途径所消耗的铜的质量相等5．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当参加以下一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是〔〕A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO6．氮的氧化物都能和灼热的Fe进行如下反响：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2，将2molNxOy通过500g灼热的Fe粉完全反响，生成1molN2和1molFe3O4，那么使用的NxOy是〔〕A．NOB．NO2C．N2OD．N2O7．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，那么原混合气体中O2的体积是〔〕A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL8．以下溶液中，不需要避光保存的是〔〕A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水9．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是〔〕A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白10．在pH=1的透明溶液中不能大量共存的是〔〕A．Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．I-、Na+、NO3-、SO42-11．在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中参加2.56g铜粉微热，充分反响后溶液中Cu2+物质的量浓度为〔〕A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.25mol/LD．无法计算△12．从某些反响后看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断以下反响正确的选项是〔〕①CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH3↑△A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确13．右图装置可用于()A．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠B．铜与浓硝酸反响制取二氧化氮C．加热铵盐和碱的混合物制取氨气D．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠14．有一无色枯燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。根据①将混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小③剩余气体接触空气时，立即变为红色。可得：混合气体中一定存在____________，一定不存在________