山东省临沂市沂水县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

九年级化学单元作业可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C1—35.5Ca—40一、选择题(本题包括18个小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)1.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒【答案】D【解析】【详解】试题分析：A.只是形状改变，没有生成新物质，属于物理变化；B.只是将固体和液体分离，没有生成新物质，属于物理变化；C.只是由固态变为液态，没有生成新物质，属于物理变化；D.由糖类物质转化为酒精，生成了新物质，属于化学变化。考点：物理变化、化学变化的判定2.下列物质中属于纯净物的是A.海水 B.生铁 C.石油 D.金刚石【答案】D【解析】【详解】A.海水中含有水、可溶性杂质和难溶性杂质等多种物质，属于混合物，选项错误；B.生铁是一种铁合金，合金属于混合物，选项错误；C.石油是多种碳氢化合物混合而成的，属于混合物，选项错误；D.金刚石是碳元素一种元素组成的单质，属于纯净物，选项正确；故选D。3.下列做法与“创建文明城市，保卫蓝天”不吻合的是A.公共场所禁止吸烟 B.公共交通出行C.随意堆放垃圾 D.网上祭英烈【答案】C【解析】【详解】A.公共场所禁止吸烟，可以防止空气污染，故A选项正确；B.公共交通出行，减少私家车的出行，从而减少尾气排放，故B选项正确；C.随意堆放垃圾，影响市容市貌，垃圾腐烂变质，会造成空气、土壤、水体污染，故C选项错误；D.网上祭英烈，文明祭祀，减少了环境污染，防止了火灾等不安全隐患，故D选项正确；故选C。4.“沉睡三千年，一醒惊天下”。考古人员用碳14（质子数为6，中子数为8）年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期，碳14原子的核外电子数是A.14 B.6 C.8 D.12【答案】B【解析】【详解】原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，碳14（质子数为6，中子数为8），故核外电子数6，故选：B。5.下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.读取液体体积C.连接仪器 D.加热液体【答案】D【解析】【详解】A.点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，会造成酒精失火，选项错误；B.读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读取，会造成读数偏大，选项错误；C.将橡皮塞塞进试管口的方法是一手持试管，一手持橡皮塞旋转将橡皮塞塞在试管口处，不能将纸片上按进直立在桌面上的试管口处，会弄破试管底，甚至玻璃管折断划伤手指，选项错误；D.给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部，使用酒精灯的外焰部分加热，选项正确；故选D。6.实现习近平总书记提出的“碳达峰”“碳中和”的目标，节能减排理念必须深入人心。二氧化碳可以通过以下反应实现“碳中和”，X的化学式为A.CH4 B.H2O C.CO D.C2H5OH【答案】B【解析】【详解】由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，则反应后尚缺的2个氢原子与1个氧原子存在于X中，则X的化学式为H2O，故选B。7.从分子的角度解释下列现象，其中错误的是A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子体积变大B.品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动速率加快C.1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同【答案】A【解析】【详解】A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大是由于水分子间隔变大引起的，而不是分子体积变大，选项A错误；B.因为温度升高，分子运动速率加快，所以品红在热水中扩散得比冷水更快，选项B正确；C.一滴水约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，选项C正确。D.分子是保持物质化学性质最小粒子，氧气和液氧都是由氧分子构成，所以氧气和液氧的化学性质相同，选项D正确。故选：A。8.2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始巡视探测，锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A.锂的原子序数是3 B.锂原子中的质子数为3C.锂属于金属元素 D.锂的相对原子质量为6.941g【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锂的原子序数为3，不符合题意；B.在原子中，质子数=原子序数=3，不符合题意；C.由“金”字旁可知，锂属于金属元素，不符合题意；D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，符合题意。故选D。9.下列化学符号表示正确的是A.氦气：He2 B.氯化铁：FeCl2C.2个硫酸根离子：2 D.硝酸钠中氮元素的化合价为+5：【答案】D【解析】【详解】A.氦气是一种稀有气体，是由氦原子直接构成的单质，其化学式是组成元素的元素符号，写为He，选项错误；B.氯化亚铁中，铁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化亚铁的化学式写为FeCl2，选项错误；C.1个硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子构成，则2个硫酸根离子的符号写为2，选项错误；D.标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，硝酸钠中氮元素的化合价为+5价，则硝酸钠中氮元素的化合价标为，选项正确，故选D。10.下列关于实验现象的描述，错误的是A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体B.木炭在氧气中燃烧发出白光，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，有刺激性的二氧化硫气体生成D.高温下用一氧化碳还原氧化铁，红色粉末变成了黑色【答案】C【解析】【详解】A.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，选项正确；B.木炭在氧气中燃烧发出白光，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确；C.有刺激性的二氧化硫气体生成是实验结论，不是实验现象，选项错误；D.高温下用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到红色粉末变成了黑色，选项正确；故选C。11.下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是A.石墨质软且为深灰色固体，可以用来做铅笔芯 B.CO具有毒性，冬季用煤炉取暖注意通风C.碳在空气中燃烧一定生成二氧化碳 D.自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用【答案】C【解析】【详解】A.石墨质软且为深灰色固体，在纸上划过能留下痕迹，可以用来做铅笔芯。A正确。B.CO具有毒性，且无色无味，冬季用煤炉取暖易产生一氧化碳，要注意通风。B正确。C.碳在空气中燃烧空气充足时生成二氧化碳，空气不充足时生成一氧化碳。C错。D.二氧化碳大量参与绿色植物的光合作用，所以自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用。D正确。综上所述：选择C。12.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是A.油锅起火，立即用水灭火B.用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气C.木柴架空燃烧更旺，原理是增大了氧气的浓度D.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风【答案】B【解析】【分析】燃烧条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件。【详解】A.油锅起火，立即锅盖盖灭，油不溶于水，会浮在水表面，继续燃烧，错误；B.用灯帽盖灭酒精灯，原理隔绝了氧气，正确；C.木柴架空燃烧更旺，原理是增大了可燃物与氧气的接触面积，错误；D.家中燃气泄漏，立即打开门窗，降低可燃气体浓度，打开排气扇可能产生电火花引起爆炸，错误。故选B。13.有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是A.甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞乙＞甲 D.乙＞甲＞丙【答案】B【解析】【详解】甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的金属活动性比乙、丙的金属活动性强，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为甲＞丙＞乙。故选：B。14.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液 B.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定C.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程【答案】D【解析】【详解】A.饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数不足1%，硝酸钾易溶于水，其接近饱和的不饱和溶液的溶质质量分数可以达到70%左右，选项错误；B.乳化后形成的乳液不具有稳定性和均一性，不如溶液稳定，选项错误；C.溶液具有稳定性和均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，选项错误；D.由溶液的概念可知，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，选项正确，故选D。15.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列说法错误的是A.变化观：醋的酿造和铁丝燃烧都是氧化反应B.微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子C.守恒观：3g碳和10g氧气混合点燃，一定生成13g二氧化碳D.分类观：二氧化锰既是化合物也是氧化物【答案】C【解析】【详解】A.醋的酿造有氧气参加反应，属于缓慢氧化，铁丝在氧气中燃烧属于剧烈氧化，都属于氧化反应，故选项说法正确；B.水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确；C.碳和氧气恰好完全反应生成二氧化碳时，质量比是3:8，3g碳和10g氧气混合点燃，最多生成11g二氧化碳，故选项说法错误。D.二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，既是化合物也是氧化物，故选项说法正确。故选：C。16.下表是不同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C.60℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克D.100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多【答案】C【解析】【分析】固体溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【详解】A.20℃时，硝酸钾的溶解度是一定的，是在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故A错误；B.40℃时，硝酸钾的溶解度是163.9g，根据溶解度概念可知，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；C.60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，物质溶解到最大量时达到饱和，根据溶解度概念可知，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克，故C正确；D.100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，因为没有确定水的质量，故D错误。故选C。17.推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的结论合理的是A.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B.分子、原子都是不带电的微粒但不带电的微粒不一定都是分子、原子C.化学变化中常伴随发光放热现象，所以有发光放热现象的一定发生了化学变化D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭的，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳【答案】B【解析】【分析】【详解】A.催化剂在反应前后，其质量和化学性质都不发生改变，因此要确定一个物质是否为反应的催化剂，不仅要确定其反应前后质量是否变化，还得确认其化学性质是否发生了变化，故A错误；B.分子、原子都是不带电的微粒但不带电的微粒不一定都是分子、原子，比如说中子也是一类不带电的粒子，故B正确；C.化学变化中常伴随发光发热的现象，但是有发光发热现象的不一定是发生了化学变化的，比如说给稀有气体通电能发出不同颜色的光，这就是一个物理变化，故C错误；D.氮气、二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，故D错误；故选择B【点睛】18.实验室制取氧气的实验中，下列图象对应关系叙述错误的是A.一定量的高锰酸钾在试管内的反应B.用一定量的MnO2和过氧化氢溶液制取氧气C.加热一定质量的高锰酸钾固体D.实验室用氯酸钾制取氧气【答案】D【解析】【详解】A.高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气挥发，固体的质量不断减少，锰元素的质量不变，所以一定量的高锰酸钾在试管内的反应时，固体中锰元素的质量分数不断增加，直至高锰酸钾完全反应，选项正确；B.用一定量的MnO2和过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是反应的催化剂，根据催化剂的概念可知，二氧化锰的质量保持不变，选项正确；C.高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气挥发，固体的质量不断减少，直至高锰酸钾完全分解，选项正确；D.用氯酸钾制取氧气时，催化剂只改变反应的速率，不改变反应物与生成物的质量关系，即图中生成氧气的质量应相等，选项错误。故选D。二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分)19.化学与我们的生活息息相关，请用所学的化学知识回答有关问题：（1）生活中使用铜丝来做导线，利用了金属良好的________________。（2）体温计中填充的银白色物质是_______________(填化学符号)。（3）84消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，写出次氯酸钠中阴离子的离子符号______。（4）抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情的战斗中，我们需要用75%的医用酒精进行室内消毒，酒精的化学式是_______________。（5）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为_______________。【答案】（1）导电性（2）Hg（3）ClO-（4）C2H5OH（5）+5【解析】【小问1详解】铜具有良好的导电性，故生活中使用铜丝来做导线；【小问2详解】体温计中填充的银白色物质是Hg；【小问3详解】NaClO是由Na+和ClO-构成的，故次氯酸钠中阴离子的离子符号ClO-；【小问4详解】酒精的化学式是C2H5OH；【小问5详解】设KIO3中碘元素的化合价为a，根据化合物中各元素化合价代数和为0，+1+a+(-6)=0，a=+5，故KIO3中碘元素的化合价为+5。20.空气与水是重要的自然资源，它与人类的生活和工农业生产息息相关。（1）在空气的成分中，能够制造化肥并可以做保护气的是_______________(填化学式)。（2）在一定压力下，利用膜分离技术，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生_______________(填“物理”或“化学”)变化。（3）某地区打井取水，洗衣服时产生泡沫少，有垢状物，则该井水_____(填“硬水”或“软水”)。（4）水是生命之源，请写出一个你生活中爱护水资源的做法_______。【答案】（1）N2（2）物理（3）硬水（4）用淘米水浇花【解析】【小问1详解】在空气的成分中，能够制造化肥并可以做保护气的是N2；【小问2详解】从空气中获得含氧量较高的富氧空气，并没有新物质生成，故该过程发生物理变化；【小问3详解】硬水能使肥皂水产生加多的浮渣，较少的泡沫，故洗衣服时产生泡沫少，有垢状物，则该井水是硬水；【小问4详解】生活中可以用淘米的水浇花或随手关闭水龙头等方法爱护水资源。21.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_______________和天然气。（2）化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是____(填化学式)。（3）甲烷(CH4)是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为_______________。【答案】（1）石油（2）SO2（3）【解析】【小问1详解】常见的化石燃料包括煤石油和天然气；【小问2详解】化石能源的大量使用会产生二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳气体，其中会形成酸雨的是SO2；【小问3详解】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。22.观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。（1）如图B是原子的结构示意图，则X的值为_______________。（2）如图具有相对稳定结构粒子是B和_______________(填字母序号)，两粒子对应的化学符号分别是_______________和_______________。（3）C与D两种粒子结合形成物质的化学式为_______________。【答案】（1）10（2）①.C②.Ne③.Mg2+（3）MgCl2【解析】【小问1详解】图B是原子的结构示意图，原子核内的质子数等于核外电子数，则X=2+8=10，故填10。【小问2详解】对多电子层的微粒，最外层电子数为8属于稳定结构，由图可知，具有相对稳定结构粒子是B和C，故填C；质子数=原子序数，B微粒的核内质子数为10，核外电子数为10，是氖原子，其符号为Ne，故填Ne；C微粒的核内质子数为12，核外电子数为10，是带2个单位的正电荷的镁离子，其符号为Mg2+，故填Mg2+。【小问3详解】由图可知，微粒C的核内质子数为12，属于镁元素，微粒D的核内质子数为17，属于氯元素，化合物中，镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的化合物的化学式写为MgCl2，故填MgCl2。23.教材中与水有关的实验，回答问题：（1）甲图中水的作用是_______________。（2）乙图中A.B分别与电源两极相连，其中A与电源______极相连；该反应的化学方程式为：_____。（3）丙图烧杯中水的作用是_______________。【答案】（1）防止生成的高温的融化物炸裂瓶底（2）①.负②.2H2O2H2↑+O2↑（3）提供热量和隔绝氧气【解析】【小问1详解】甲图中，铁丝在氧气中燃烧实验中，瓶中的水能够吸收生成物中的热量，防止生成的高温的融化物炸裂瓶底，故填防止生成的高温的融化物炸裂瓶底。【小问2详解】电解水时，连接电源负极的玻璃管中生成的气体的体积较大，由图可知，与A连接的玻璃管中生成的气体的体积较大，则A与电源负极相连，故填负；水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。【小问3详解】由图可知，烧杯中热水的温度较高，能够给实验提供热量，通过铜片上白磷与红磷的燃烧情况验证燃烧的条件之一：温度需要到达可燃物的着火点，同时水将烧杯中的白磷与氧气隔绝，通过铜片上的白磷与水下白磷的燃烧情况验证燃烧的另一个条件：可燃物需要与氧气充分接触，即该实验中水的作用是提供热量和隔绝氧气，故填提供热量和隔绝氧气。24.质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______，参加反应的A.B两种物质的质量比为______(填最简整数比)。（2）请以此反应为例从微观角度解释质量守恒定律：__________。【答案】（1）①.2NO+O22NO2②.15：8（2）化学反应中原子的种类与数目不变【解析】【小问1详解】由图可知，该反应是一氧化氮与氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，故反应的化学方程式写为：2NO+O22NO2；由化学方程式可知，参加反应的A（一氧化氮）、B（氧气）两种物质的质量比=（30×2）：（16×2）=15：8，故填15：8。【小问2详解】由化学方程式可知，反应前后，氮原子与氧原子的种类和数目不变，所以参加反应的物质的质量和等于反应后生成的物质的质量和，即质量守恒定律的微观解释是化学反应中原子的种类与数目不变，故填化学反应中原子的种类与数目不变。25.某化学兴趣小组用如图所示装置做有关CO2气体性质的实验。（1）如图1所示，甲同学将集气瓶中的CO2缓缓倒入烧杯中，由该实验的现象推知二氧化碳具有的性质是______。（2）如图2所示，乙同学将集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中并轻轻摇晃试管，产生的现象是______。（3）丙同学挤压图3装置中滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，烧瓶中发生反应的化学方程式为______。【答案】①.不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大②.试管内液面缓慢上升，试管内溶液由紫变红③.【解析】【详解】（1）将二氧化碳缓缓倒入烧杯中，会观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，体现了二氧化碳不可燃，不助燃，密度大于空气的性质。（2）二氧化碳气体进入紫色石蕊试液中，与其中的水反应生成碳酸，试管内压强减小，碳酸使紫色石蕊试液变红，故产生的现象是试管内液面缓慢上升，试管内溶液由紫变红。（3）二氧化碳与石灰水中的主要成分氢氧化钙发生反应，生成难溶于水的碳酸钙，使石灰水变浑浊，二氧化碳减少，导致密闭装置内压强减小，外界气压大于装置内气压，使气球变大，烧瓶中发生反应的化学方程式为。26.如图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1°C时，C的溶解度为_______________g。（2）气体的溶解度随温度的变化与_______________(填“A”“B”或“C”)相似。（3）t2°C时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加_______________g水。（4）当A中混有少量B时，提纯方法是_______________。【答案】（1）20g（2）C（3）50（4）降温结晶【解析】【小问1详解】根据图中的溶解度曲线可知，t1°C时，C的溶解度为20g；【小问2详解】气体的溶解度随温度升高而减小，故气体的溶解度随温度的变化与C相似；【小问3详解】设t2°C时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量为a，，t2°C时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加50g水；【小问4详解】A的溶解度相对于B的溶解受温度影响较大，故当A中混有少量的B时，提纯方法是降温结晶。27.某兴趣小组想从含有FeCl2.CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）操作I的名称是_______________，需要用到的玻璃仪器有_______________。（2）写出加入过量试剂X发生反应的化学方程式_______________。（3）操作II中加入过量的试剂Y的目的是_______________。【答案】（1）①.过滤②.烧杯、漏斗和玻璃棒（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）使铁单质完全转化为氯化亚铁【解析】【小问1详解】操作I将难溶性固体与液体进行了分离，该操作为过滤，故填过滤；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填烧杯、漏斗和玻璃棒。【小问2详解】含有FeCl2.CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，利用金属活动性，可向废液中加入铁单质，将氯化铜还原为铜，则加入过量试剂X（铁单质）发生的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。【小问3详解】由图可知，滤渣甲中含有铁与铜，可向滤渣甲中加入稀盐酸将铁转化为氯化亚铁，即Y为稀盐酸，加入过量的稀盐酸能够使铁完全转化为氯化亚铁，故填使铁单质完全转化为氯化亚铁。三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分)28.如图是实验室常用的实验装置，回答下列问题。（1）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用________(填字母序号)作为发生装置，请写出用该装置制取氧气的化学方程式_______。（2）某气体X可用C装置收集，若改用F装置收集，则气体X应从_____(填“a”或“b”)端通入。【答案】（1）①.A②.2H2O22H2O+O2↑（2）b【解析】【小问1详解】实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气，实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，三个反应都是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，故填A；选择A装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。【小问2详解】C装置是向下排空气法，用来收集密度比空气小的气体，气体X可用C装置收集，说明气体X的密度比空气小，如用F装置收集气体X，则气体应从短管，即b管进入瓶中，故填b。29.某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应)与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料(其中不含甲烷)，为探究水煤气的成分，该小组进行了如下探究：【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳由暗红变为樱桃红色。【提出猜想】小组成员对水煤气的其它成分提出以下四种猜想：猜想1：H2.CO2；猜想2：CO、CO2；猜想3：H2；猜想4：___。请你说明猜想2不能成立的理由_______________。【实验探究】小组设计了如图2所示的实验装置进行探究。【实验现象】图2中通入水煤气后，能说明水煤气中不含CO2，含有CO的现象是_______________。【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。A处生石灰的作用是______，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁_____，由此证明水煤气中含有H2，猜想__________成立。由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为_______________。【答案】①.H2.CO