山东省东营市河口区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021-2022学年度第一学期期末考试九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Zn-65Fe-56Cu-64Na-23C-12N-14Cl-35.5Ag-108Ca-40一、选择题(本大题包括12小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意。)1.下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是A.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B.工业废水经过处理达标后排放C.使用太阳能路灯，既节能又环保 D.施用大量农药减少植物病虫害【答案】D【解析】【详解】A.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，有利于环境的保护，选项A不符合题意；B.工业废水经过处理达标后排放，不会污染水源，有利于环境的保护，选项B不符合题意；C.使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护，选项C不符合题意；D.施用大量农药，会造成水体污染、土壤污染，不利于环境的保护，选项D符合题意。故选：D。2.物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是A.稀盐酸用于除铁锈 B.用浓硫酸干燥氧气C用熟石灰改良酸性土壤 D.酒精可以作燃料【答案】B【解析】【详解】A.稀盐酸用于除铁锈，是利用了盐酸的酸性，属于化学性质；B.用浓硫酸干燥氧气，是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；C.用熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰的碱性，属于化学性质；D.酒精可以作燃料，是利用了酒精的可燃性，属于化学性质。故选B。3.下列实验操作正确的是A.移走蒸发皿 B.点燃酒精灯C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A.正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故图示操作不正确；B.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。故选C。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.分类可以方便大家更有序的研究物质，下列物质分类正确的是A.石油，煤，氢气——化石燃料 B.盐酸，生理盐水，白酒——溶液C.干冰，葡萄糖，蛋白质——有机物 D.纯碱，烧碱，熟石灰——碱【答案】B【解析】【分析】【详解】A.石油，煤，天然气是三大化石燃料，氢气不属于化石燃料，故A错误；B.溶液是由两种或两种以上的物质组成的均一、稳定的混合物，盐酸，生理盐水，白酒均属于溶液，故B正确；C.葡萄糖，蛋白质属于有机物；干冰是固态二氧化碳，属于无机物，故C错误；D.烧碱，熟石灰属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误。故选B。5.在发酵面团中加入下列某物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.硫酸钠【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，选项A错误；B.碳酸钠能够和酸反应产生二氧化碳使得面团疏松多孔，所以碳酸钠既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，选项B正确；C.氯化钠不能与面团发酵产生的酸反应，选项C错误；D.硫酸钠不能与面团发酵产生的酸反应，无法除去面团中的酸，选项D错误。故选：B。6.吸烟有害健康。烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合而引起中毒的是A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.尼古丁 D.焦油【答案】A【解析】【详解】烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合而引起中毒的是一氧化碳，一氧化碳易于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去与氧气结合的能力；答案：A。7.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是A.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B.酸雨的PH小于7，PH小于7的雨水一定是酸雨C.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸D.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在金属活动性顺序表中，铜排在氢后化学性质不活泼，所以铜不能与稀硫酸反应放出氢气，故选项A说法错误；B.酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项B说法错误；C.CO2也能使紫色的石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红，二氧化碳属于氧化物，不是酸，故选项C说法错误；D.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故选项D说法正确。故选：D【点睛】8.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是A.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可B.金属和酸反应：当其他条件都相同时，产生气泡速度越快，则金属越活泼C.复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生D.检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好【答案】A【解析】【详解】A.由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠，氯化钠溶液中混入了杂质，所以不能用滴加稀硫酸至不再产生气泡即可的方法除去氯化钠中少量碳酸钠，故A错误；B.在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。故B正确；C.复分解反应的条件是有气体、沉淀或水生成，产生气体是其中的一个条件，故C正确；D.检查装置的气密性时，要将导管一端深入水中，用手握容器外壁，若有气泡冒出，则气密性良好，故D正确；故选A。9.地球上淡水很少，如图所示的膜分离法可以淡化海水。水分子可以通过淡化膜，而海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过，从而得到淡水。下列说法中不正确的是A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.加压后右侧海水中溶剂质量减少C.加压后右侧海水中溶质质量分数减少D.取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水【答案】C【解析】【详解】A.由题意，水分子通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，说法正确；B.加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧的淡水池，加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，说法正确；C.加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，说法错误；D.取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水，说法正确故选：C。10.“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法｡如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A.该反应属于置换反应 B.钠原子在该反应过程中得到电子C.反应后的溶液中存在OH-，故呈碱性 D.该反应前后元素的种类没有发生变化【答案】B【解析】【详解】A.根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应，故正确；B.钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，错误；C.反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，正确；故选B。11.室温下，向含有ZnCl2，FeCl2.CuC12的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是A.滤液是无色溶液 B.滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+C.滤渣中只有Cu一种单质 D.滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物【答案】D【解析】【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，室温下向含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌、氯化亚铁均不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁过量，则氯化铜已经完全反应。【详解】A.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜已经完全反应，则滤液应该是浅绿色溶液，选项A不符合题意；B.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化锌、氯化亚铁均不反应不反应，氯化铜已经完全反应，所以滤液中一定含锌离子和亚铁离子，选项B不符合题意；C.由分析可知，滤渣中一定含铁和铜，选项C不符合题意；D.由分析可知，滤渣一定是铁和铜的混合物，选项D符合题意。故选：D。12.小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A.实验记录①用10ml量筒量取7.25ml水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2B.化学与人体健康①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺维生素C会引起夜盲症C.能量变化①电解水是将电能转化成化学能②化学反应中只有燃烧能放出热量D.物质鉴别①区别羊毛线和腈纶线：灼烧闻气味②区别蔗糖和淀粉：加碘液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.①不能用10mL量筒量取7.25ml水，因为10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，错误；②由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得苹果汁的pH不可能精确为3.2，错误，选项A不符合题意；B.①人体缺钙会导致骨质疏松症，正确；②人体缺维生素A会引起夜盲症，人体缺维生素C会引起坏血病，错误，选项B不符合题意；C.①电解水生成氧气和氢气，将电能转化成化学能，正确；②化学反应中不只有燃烧能放出热量，有些反应也能放出热量，例如，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙也能放出热量，选项C不符合题意；D.①区别羊毛线和腈纶线：灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有刺激性气味腈纶线，能区别，正确；②区别蔗糖和淀粉：加碘液，遇碘变蓝色的是淀粉，不变色的是蔗糖，能区别，正确，选项D符合题意。故选：D。二、填空与简答题(本大题包括5小题，共36分)13.2021年12月9号航天员在空间站为我们进行了一堂精彩的太空授课。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。（1）航天员每天的食品都要经过科学地计算和设计，以保持航天员营养均衡。下列食物中富含维生素的是______(填字母序号，下同)，富含蛋白质的是______。（2）某些火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。完全燃烧反应的化学方程式：2N2H4+N2O43_____+4H2O，通过此反应谈谈你对燃烧新的认识_____。（3）失重环境下的泡腾片实验非常有趣，泡腾片的主要成分是有机酸和碳酸氢钠，置入水中，即刻发生泡腾反应。其实实验室中我们也可以用盐酸与碳酸氢钠做出类似的现象，请你写出盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.C②.D（2）①.N2②.燃烧不一定有氧气参加（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【解析】【小问1详解】蔬菜、水果中富含维生素，肉类、牛奶中富含蛋白质，富含维生素的是C，富含蛋白质的是D；【小问2详解】，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有6个氮原子，8个氢原子，4个氧原子；生成物有8个氢原子，4个氧原子，则生成物中还需6个氮原子，故填：N2，通过此反应谈谈你对燃烧新的认识：燃烧不一定有氧气参加；小问3详解】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。14.材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题。（1）商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含有______元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与_____________有关(填“金属的活动性”或“金属在地壳中的含量”)。（2）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。①制作高铁的材料中使用的铝合金等铝制品在空气中耐腐蚀的原因是___________。②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和____________________性。③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300km以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应具有耐磨性和_______________等特点。④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是_________________。（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸的高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于(填字母序号)。A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料【答案】（1）①.铜##Cu②.金属的活动性（2）①.铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜②.导电③.耐高温(熔点高)④.隔绝空气与水（3）B【解析】【小问1详解】商代司母戊鼎代表着我国古代高超金属制造水平，它主要是含有铜元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，金属的活动性越弱，使用越早，故填：铜或Cu；金属的活动性；【小问2详解】①制作高铁的材料中使用的铝合金等铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性，故填：导电；③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300km以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。因此合金锻钢应具有耐磨性和耐高温(熔点高)，故填：耐高温(熔点高)；④铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气等发生化学反应的过程，因此车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是隔绝空气与水，故填：隔绝空气与水；【小问3详解】橡胶属于有机高分子材料，故选B。15.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH变化如图2所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈_____色；溶液中的溶质是_____（填化学式）；B点时恰好完全反应的化学方程式是_____。（2）小明用微观示意图（图3）来说明反应的发生，请你从微观角度分析两者发生了化学反应的原因是_____。【答案】①.红②.NaOH、NaCl③.NaOH+HCl=NaCl+H2O④.氢离子与氢氧根离子结合生成水【解析】【详解】（1）由图可知，滴加稀盐酸至A点时，溶液的pH>7，溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，故填红；溶液显碱性，其中含有未反应的氢氧化钠，还有加入的稀盐酸遇与氧化钠反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaOH、NaCl，故填NaOH、NaCl；B点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水。16.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_____g。（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为_____（用“＝”“＜”或“＞”符号连接）。（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_____（填一种即可）。（5）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是_____（填序号）。A氯化钠和水B镁条和稀盐酸C硝酸铵和水D氢氧化钠和水【答案】①.丙②.80③.丙＞乙=甲④.增加溶质或恒温蒸发溶剂⑤.BD【解析】【详解】（1）由溶解度曲线可知，0℃时，三种物质中溶解度最大的是丙；（2）t2℃时甲物质溶解度是60g。即在100g水中最多溶解60g甲物质。那么在50g水中最多溶解30g甲物质。故t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是80g；（3）据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，且甲物质受温度的影响变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙有晶体析出，而t1℃时甲、乙溶解度相等。此时甲、乙溶质质量分数相等。丙无晶体析出，溶质质量分数不变。一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t3℃时丙物质溶质质量分数大于t1℃时甲、乙溶质质量分数。故所得溶液中溶质的质量分数关系为丙＞乙=甲；（4）将甲溶液由A点转变为B点，是将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小。由题意可知，一段时间后丙溶液中有固体析出，说明此时溶液温度升高，丙物质溶解度减小。进而说明固体X与Y混合后放出热量。A中氯化钠和水温度不变；B中镁条和稀盐酸反应温度升高，符号要求；C中硝酸铵遇水温度降低；D中氢氧化钠溶于水温度升高，符号要求。故选BD。17.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：（1）过程①是_______变化，向饱和食盐水中通入氨气的目的是________。（2）过程②的化学反应方程式为_________。（3）过程④的化学反应方程式为______，得到的氮肥可以让植物_______。（4）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是______。【答案】（1）①.物理②.有利于CO2的吸收（2）（3）①.NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl②.枝叶繁茂，叶色浓绿（4）CO2【解析】【小问1详解】过程①是液态空气转化成氮气，没有新物质生成，属于物理变化，向饱和食盐水中通入氨气生成氨水，氨水显碱性，有利于CO2的吸收；【小问2详解】氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气，该反应化学方程式：；【小问3详解】过程④氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，该反应化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，得到的氮肥可以让植物枝叶繁茂，叶色浓绿；【小问4详解】上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是CO2，碳酸氢钠在加热条件下反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳气体是反应④的反应物。三、实验与探究题(本大题包括1小题，共14分)18.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐成分作进一步探究。请回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）写出仪器A.b的名称：a______，b______；图A中当观察到______时，停止加热。（2）操作应是上图中的________(填序号)；玻璃棒的作用是_____________。（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为________。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是_____(填序号)。A.溶解粗盐时，水没加够B.蒸发时受热不均，有晶体溅出C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中实验二：物质检验【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3.Na2SO4等。【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：还有溶质_______。【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为___________。【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。【实验结论】根据上述实验现象判断猜想_________是正确的。【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点_________(填“正确”或“错误”)。请说明你选择的理由__________。【答案】①.酒精灯②.烧杯③.蒸发皿中出现较多固体④.B⑤.引流⑥.80%⑦.AB##BA⑧.Na2CO3.Na2SO4⑨.⑩.三⑪.错误⑫.食盐样品中可能还有其它物质【解析】【详解】实验一：粗盐提纯（1）仪器A.b的名称：a为酒精灯，b为烧杯；图A中当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干，故填：酒精灯；烧杯；蒸发皿中出现较多固体。（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图中的B；其中玻璃棒的作用是引流，故填：B；引流。（3）经上述实验，该粗盐的纯度为；A.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，选项A正确；