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文档简介

例1.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(挥发性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

例2.2022年1月15H,汤加火山剧烈喷发,产生大量SO2进入大气。下列有

关SO2说法镇送的是

A.将SO2通入滴有酚献的NaOH溶液中可验证其漂白性

B.实验室中可用浓硫酸来干燥SO2

C.可用酸化的Ba(NO3)2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体

D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用

1.下列物质可由单质直接化合生成的是

A.SO3B.Na2O2C.CuSD.FeCl,

2.下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是

A.SO2具有强还原性,所以不能用浓硫酸干燥

B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在

C.将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色

D.取少量蔗糖于烧杯中,加入浓硫酸,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性

3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe—^2^Fe(NO,)2-i^Fe(NO,),B.S>SO3--^H2SO4

C.NHa就>NOHNO,D.S—^>CuS-^->Cu?S

4.对下列事实的解释正确的是

A.SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色,说明SO2具有还原性

B.氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解

C.酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了C02,pH小于7

D.常温下用铝制容器来储运浓硝酸,说明铝与浓硝酸不反应

5.下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是

ABCD

A.苹果块会干瘪B.胆研晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红

6.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。刷中陈宝国所饰演的翁

泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏,其中有

“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。下列说法中正确的是

A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

B.过量的硫与铁反应生成Fe@,表现了硫单质的氧化性

C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

D.游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中

7.下列反应中,调节反应物用量或浓度,不会改变反应产物的是

A.硫在氧气中燃烧B.H2s04与Zn反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水D.亚硫酸钠溶液中加入盐酸

8.气体F和气体SO,在通常条件下同时通入盛有BaCl?溶液的洗气瓶中(如图所

示),若洗气瓶中有沉淀生成,则气体F可能为下列气体中的

韭好BaCk溶液

①CO?②NC)2③NH?(4)0,⑤3⑥NO

A.①②③④B.②③④⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

9.用如下图(图1)的装置探究铜与浓硫酸反应及部分产物的性质,对于实验

描述正确的是

(ffll)(图2)

A.在加热条件下充分反应,A装置烧瓶中溶液呈蓝色

B.C中溶液酸性增强,说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应

C.向C中加入几滴KMnO4溶液,紫红色褪去,说明C溶液中生成了Fe?+

D.尾气处理可以选择如右上图(图2)装置

10.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确

B.X、Y、Z均属于电解质

C.N为难溶于水的黑色固体

D.N可由其相应单质直接化合生成

11.将一定量Fe粉投入20mLi8moi浓硫酸中,加热使之充分反应后,收集

到的气体在标准状况下的体积为4.48L;将反应后所得溶液稀释至200mL后,

滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,并测得此时溶液中c(H+)=0.06moiLL则

下列叙述中正确的是

A.反应中共消耗Fe粉0.2mol

B.收集到的气体为S02

C.该过程中转移的电子的物质的量为0.2mol

D.若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气,仍无明显现象

12.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省

ABCD

A.A中固体物质是Na2sO3,A中发生的反应于非氧化还原反应

B.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置中溶液红色褪去,说明

SO2具有漂白性

C.滴入浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验

D.取反应后D溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去;另取该反应后D溶液少

许,滴加AgNCh溶液,产生白色沉淀,以上现不能说明SO2具有还原性

13.不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系:

(2)装置B检验SO2具有性,装置C检验SO2具有性。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为

(4)装置E作用是。

(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是。

A.硫在足量氧气中燃烧生成SO3

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,会生成BaSC>4白色沉淀

C.浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性

D.除去S02中含有的少量HC1气体,可以使气体通过饱和NaHSCh溶液

(6)含硫化合物多为重要的化工原料,Na2s4(易溶于水)在酸性条件下可生成

H2s和S,该反应的离子方程式为o

答案与解析

例1.【答案】D

【解析】A.浓硫酸具有吸水性,则在空气中敞口久置的浓硫酸,会吸收空气中

的水分而使溶液质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,故A错误;B.浓硫酸具

有强氧化性,在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应,表现的是浓硫酸

的氧化性,故B错误;C.浓硫酸具有脱水性,能使有机物中的H、0元素以水

的形式脱出,浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑,表现的是浓硫酸的脱水性,故C

错误;D.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性

气体,如氢气、二氧化碳等,表现的是浓硫酸的吸水性,故D正确;故选D。

例2.【答案】A

【解析】A.S02是酸性氧化物,故将S02通入滴有酚酷的NaOH溶液中,SO2

能与NaOH溶液反应使溶液的碱性变弱,红色逐渐变浅甚至消失,是体现了SO2

酸性氧化物通性,故A错误;B.浓硫酸与SO2不反应且具有吸水性,故可以用

来干燥SO2,故B正确;C.酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性,二氧化硫能与酸

化的Ba(NO)溶液反应可生成硫酸钢白色沉淀,而二氧化碳与酸化的Ba(NO3)2

溶液不反应而无沉淀生成,现象不同,可鉴别,故C正确;D.SO2有还原性,

葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用,故D正确;故选A。

1.【答案】B

【解析】A.S的还原性较弱,硫与氧气反应只生成SO2,不能直接化合生成SO3,

故A错误;B.Na和02在加热条件下直接化合生成Na2O2,故B正确;C.S

与金属单质反应生成低价金属离子,铜与硫单质反应生成Cu2S,故C错误;D.氯

气具有强氧化性,铁与氯气反应直接生成FeC13,故D错误;故选B。

2.【答案】D

【解析】A.二氧化硫与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥二氧化硫,故A错误;

B.火山爆发地存在硫磺是以单质S存在,硫在自然界中可以以硫单质、硫化物

和硫酸盐的形态存在,故B错误;C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸而溶液呈酸性,

紫色石蕊溶液变红,但不能使石蕊试液漂白褪色,故C错误;D.取少量蔗糖于

烧杯中,加入浓硫酸,发生反应:C+2H2so展浓)=C02f+2sO2T+2H2。,蔗糖变黑,

体现浓硫酸具有脱水性,故D正确;故选D。

3.【答案】A

【解析】A.HNO3具有强氧化性,Fe具有还原性,与过量Fe反应Fe(NO3)2,

加入HC1溶液呈酸性,N0;在酸性下具有氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子,

可生成Fe(NO3)3,故A正确;B.S的还原性较弱,与氧气只能生成SCh,故B

错误;C.N%具有还原性,与氧气在高温、催化剂下反应生成NO和水,NO

难溶于水,也不能与水发生化学反应,故C错误;D.金属和S生成低价态,则

Cu与S反应生成CsS,故D错误;故选A。

4.【答案】A

【解析】A.SO2能使酸性高锌酸钾溶液褪色,说明SO2具有还原性,A正确;

B.氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸易被空气中的氧气氧化为单质硫,B错误;

C.pH小于2.6的雨水成为酸雨,酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了S02、

N02,C错误;D.常温下铝遇到浓硫酸发生钝化,可用铝制容器来储运浓硝酸,

钝化是化学变化,D错误;答案选A。

5.【答案】D

【解析】A,浓硫酸具有吸水性,可使苹果水分减少,则观察到苹果块会干瘪,

故A正确;B.浓硫酸可使胆矶晶体失去水,则观察到胆矶晶体表面有“白斑”,

故B正确;C.浓硫酸具有吸水性,使饱和溶液中溶剂减少,则小试管内有晶体

析出,故C正确;D.浓硫酸具有脱水性,可使试纸变黑,则不能观察到试纸变

红,故D错误;故选D。

6.【答案】C

【解析】A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧也生成二氧化

硫,A错误;B.由于S的氧化性较弱,过量的硫与铁反应生成FeS,表现了硫

单质的氧化性,B错误;C.硫易溶于二硫化碳,则可二硫化碳溶解除去硫,C

正确;D.硫性质较活泼,在自然界中多以化合态存在,但在火山喷口附近和岩

层深处存在硫单质即游离态的硫,D错误;故答案为C。

7.【答案】A

【解析】A.硫单质的氧化性较弱,与氧气反应时,无论氧气是否过量,硫蒸气

与氧气反应只能生成二氧化硫,A正确;B.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,

与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,则调节硫酸的浓度会改变反应产物,

B错误;C.少量的二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀,过量的二氧

化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙,则调节二氧化硫的用量会改变反应产物,

C错误;D.少量的亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水,足量的亚

硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和亚硫酸氢钠,则调节亚硫酸钠的用量会改变反应

产物,D错误;故选A。

8.【答案】B

【解析】①CO?和so?溶于水溶液均呈酸性,与BaCL均不反应,无沉淀生成,①

项错误;②SO2溶于水生成&S0,,具有还原性,NO2溶于水生成HNO“具有氧

化性,HNC>3能将也S0、氧化成即04,再与BaJ反应生成沉淀,②项正确;(3)NH,

溶于水生成氨水呈碱性,SO2与碱反应生成SO:,然后与Ba?+反应生成BaSO,沉淀,

③项正确;④SO,溶于水生成H2s0一具有还原性,具有氧化性,能将H2SO3氧

化成H?SO“再与BaCh反应生成沉淀,④项正确;⑤SO2溶于水生成也SO-具有

还原性,C1?具有氧化性,能将H2s0、氧化成HZSO4,再与BaCIZ反应生成沉淀,⑤

项正确;⑥NO不与水反应,SO?溶于水溶液均呈酸性,与Ba。?不反应,无沉淀

生成,⑥项错误;答案选B。

9.【答案】D

【解析】A.在加热条件下充分反应,A装置中由于其中水很少,因此溶液不呈

蓝色,而是无色,故A错误;B.装置C中发生反应:

SO2+2FeCb+2H2O=H2so4+2FeCb+2HCl,反应消耗H2O,产生了硫酸、盐酸,

使溶液酸性增强;S02溶于水产生H2s03也会电离产生H+,使溶液显酸性,使

溶液酸性增强,因此不能说明S02与Fe3+之间发生了氧化还原反应,故B错误;

C.溶液中含有C1-,C1-具有还原性,也会被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液紫色

2+

褪色,因此不能根据溶液紫红色褪去判断该溶液中生成了Fe,故C错误;D.S02

易溶于NaOH溶液,为使尾气被NaOH溶液充分吸收,同时防止倒吸现象的发

生,可以在导气管末端使用干燥管,故D正确;故答案为D。

10.【答案】C

【解析】由图示可知,X是SO2,Y是SO3,Z是H2so4,M是CuS04,N是CuS。

A.Y为SO3,硫在氧气中燃烧,生成SO2,不能直接生成SO3,A错误;B.X

为SO2,Y是SO3,二者本身不能电离出离子而导电,属于非电解质,B错误;

C.CuS是难溶于水的黑色固体,C正确;D.单质硫与铜反应生成硫化亚铜,

不能由单质直接合成CuS,D错误;故选C。

11.【答案】A

【解析】20mLi8moi浓硫酸物质的量〃=CV=20X10-3LX18moiL-i=0.36mol,反

应后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06molL-1x0.2L=0.012mol,则反应消耗

z?(H2S04)=0.36mol-0.012molx0.5=0.354mol,滴入几滴KSCN溶液,无明显现象

说明没有Fe3+生成,则Fe和浓硫酸反应生成硫酸亚铁。设生成SCh、氏的物质

的量分别是xmol、ymol,结合消耗硫酸的物质的量得2x+y=0.354①,收集到的

气体在标准状况下的体积为4.48L,可得(x+y)x22.4=4.48②,联立①②式可得:

x=0.154,y=0.046oA.根据转移电子相等:2/?(Fe)=2/?(SO2)+2n(H2)=

2x0.154mol+2x0.046mol,可求出消耗铁粉〃(Fe)=0.2mol,故A正确;B.浓硫酸

和Fe反应生成二氧化硫、浓硫酸变为稀硫酸后和Fe继续反应生成氢气,所以生

成的气体是二氧化硫和氢气的混合物,故B错误;C.反应中转移电子总物质的

>=2??(SO2)+2/?(H2)=2X0.154mol+2x0.046mol=0.4mol,故C错误;D.反应后溶

液为硫酸亚铁溶液,通入氯气,亚铁离子被氧化生成铁离子,与KSCN溶液反

应生成血红色的配合物,溶液变红,故D错误;故选A。

12.【答案】B

【解析】A装置用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫,二氧化硫遇水生成亚硫

酸,使蓝色石蕊溶液变红;过量二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫

酸氢钠,二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,证明二氧化硫的还

原性。A.A中固体物质是Na2s。3,Na2s。3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化

硫、水,发生的反应是非氧化还原反应,故A正确;B.B装置溶液变红色,说

明有酸生成,SO2是酸性氧化物;二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色,C装置中溶

液红色褪去,是因为通入二氧化硫,溶液碱性减弱,故B错误;C.氧气具有氧

化性,滴入浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验,

故C正确;D.取反应后D溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去,说明D中含

有二氧化硫;另取该反应后D溶液少许,滴加AgNCh溶液,产生白色沉淀,说

明含有氯离子,氯水本身就含有氯离子,所以不能说明S02具有还原性,故D

正确;答案选B。

A

13.【答案】(1)Cu+2H2so4(浓广CUSO4+SO2T+2H2。

(2)漂白氧化

+

(3)Cl2+SO2+2H,O=4H+2C1+SO;

(4)防倒吸;吸收多余的S02气体,防止污染空气

(5)BD

(6)S:+2H*=H?ST+3sl

[解析】装置A中铜与浓硫酸混合加热发生反应生成S02,装置B用于检验S02,

S02在装置C中与Na2s发生反应生成S,证明S02具有氧化性,在装置D中与

氯水发生反应生成硫酸,证明S02具有还原性,最后用NaOH吸收尾气。

(1)A装置铜与浓硫酸反应生成S02,反应的化学方程式为Cu+2H2so4(浓)&

A

C11SO4+SO2T+2H2O,故答案为:Cu+2H2so廉浓厂C11SO4+SO2T+2H2。;

(2)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,装置B检验S02的漂白性;装置C

中S02与Na2s发生反应生成S,该过程中S02中的S元素化合价降低,作氧化

剂,体现氧化性,故答案为:漂白性;氧化性;

(3)D装置中S02与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程

+

式为CI2+SO2+2H2O4H++2CI-+SO:,故答案为:Cl2+SO2+2H2O=4H+2CK+SO*-;

(4)装置E中倒置的干燥管能起到防倒吸的作用,同时NaOH溶液能吸收未反

应完的S02,防止污染空气,故答案为:防倒吸;吸收多余的S02气体,防止污

染空气;

(5)A.硫在足量氧气中燃烧生成S02,故A错误;B.S02溶于水生成亚硫酸,

滴加Ba(NO3)2溶液,亚硫酸会被氧化成硫酸,硫酸根离子与专贝离子结合会生成

BaSCU白色沉淀,故B正确;C.浓硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸发生氧化还

原反应,蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成,体现了浓硫酸的脱水性和强氧化

性,故C错误;D.S02与饱和NaHSCh溶液不反应,HC1气体与饱和NaHSCh

溶液反应,可用饱和NaHSCh溶液除去S02中含有的少量HC1气体,故D正确;

答案选BD,故答案为:BD;

(6)Na2s4在酸性条件下可生成H2s和S,反应的离子方程式为

+

S;-+2H=H2ST+3S4-,故答案为:S:+2H*=H?ST+3SJ。

例1.NH3是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、

制药等工业。工业上常用N2和H2合成NH3,实验室用加热NH4C1和Ca(OH)2

固体混合物的方法制取少量NH3。实验室制取NH3时,下列装置能达到相应实

C.装置丙收集N%D.装置丁吸收NH3尾气

例2.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如图所示,下列说法错误

的是

A.n、in和IV是工业上制取硝酸的过程

B.图中氮肥含氮量17.5%

C.在I、IV、V、VI处流程中,物质被循环利用

D.反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCON+NH4Cl

1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写

道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里

的“强水”是指

A.稀氨水B.硝酸C.水玻璃D.氢氟酸

2.下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A.N2化学性质稳定,可用于食品保鲜B.NH3具有还原性,可用作制冷剂

C.HN03与水互溶,可用于制造硝酸盐D.NH4HCO3受热易分解,可用作氮

3.谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A.“三月打雷麦谷堆”,在雷电作用下实现了氮的固定过程

B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”,雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为

Fe2()3

D.“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”,利用焰色试验检验硝

石(KN03)真伪

4.病毒学研究证实,一氧化氮对病毒有直接控制作用。下列关于一氧化氮的叙

述正确的是

A.一氧化氮是一种红棕色气体

B.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

5.对于下列事实的解释错误的是

A.加热碳酸氢镂晶体产生气体,说明钱盐不稳定,受热易分解

B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

C.浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后变白,说明浓硝酸既有酸性又有

强氧化性

D.常温下铁和金都不溶于浓硝酸,说明铁和金都不与浓硝酸反应

6.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法不正确的是

A.过程①属于“氮的固定”,M发生了还原反应

B.过程中的氢化物均为共价化合物

一'定条件

C.总反应为N2+6HC1八2NH,+3C12

D.过程中所涉及反应均为氧化还原反应

7.下列有关镂盐的说法中正确的是

A.所有铁盐受热均可以分解,产物均有N&

B.绝大多数铁盐都易溶于水

C.向盛有硫酸亚铁铁[(NH)Fe(SOj]溶液的试管中滴加少量NaOH溶液,在试

管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝

D.钱盐都能与碱反应,不能与酸反应

8.下列气体去除少量杂质的方法中,不能实现目的的是

选项气体(杂质)方法

ASO2(CO2)通过饱和亚硫酸氢钠溶液

BNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

CN2(O2)通过灼热的铜丝网

DC12(HC1)通过饱和的食盐水

A.AB.BC.CD.D

9.利用NOfNO?fHNO、这一过程制备HNO-有关上述各物质的叙

述不正确的是

A.工业固氮的常用方法是用M和%合成N%

B.加热NH4cl固体制备NH:的方法是不可取的

C.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO?

D.NO?溶于水生成硝酸,故NO?属于酸性氧化物

10.在相同温度和压强下,向两支不同体积的试管中分别通入9LNO?和一定体积

NO的混合气体,并将试管倒立于盛有水的水槽中,待试管内液面不变后再分别

通入6LO?充分反应后,均剩余1.5L气体,则原NO体积可能为

①2L②3L③4L④4.5L⑤6.5L

A.①③B.①⑤C.③④D.②⑤

11.已知NH3和HC1都是能用来做喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积

烧瓶各收集满NH3和HC1气体,进行如图所示实验(实验结束后两烧瓶内充满

溶液)。下列说法错误的是

A.NH3和HC1分别形成蓝色、红色喷泉

B.制备干燥的N%和HCL所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C.若烧瓶中气体改为NCh,则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也能引发喷泉

12.将23.6g某铜银合金与足量amol/L的硝酸充分反应后,放出的气体与标准

状况下的氧气2.8L混合,通入水中恰好完全被吸收,此合金中铜的质量是

A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.25.6g

13.同学们欲验证NO?与NO的转化,在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹

持仪器已省略)

(1)关闭开关K,打开分液漏斗活塞,向石灰石中滴加浓硝酸,此操作的目的

是o

(2)待石灰石反应停止后,将铜丝插入过量浓硝酸中,铜丝与浓硝酸反应的离

子方程式是o

(3)广口瓶中水的作用是,有关反应的化学方程式是o

(4)欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO,应进行的操作是,观

察到的现象是。

14.化学自主实验小组通过实验探究NH3、NCh的性质。

探究I:利用如图所示装置探究NCh能否被NH3还原(Ki、七为止水夹,夹持

固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH3的化学方程式是o

(2)甲、乙分别是(填字母)。

a.浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰

c.碱石灰、无水氯化钙d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。

探究H:探究NCh、。2混合气体的喷泉实验。

化氢

过辄酸

、浓硫

铜片

化钵

二氧

G

F

线图。

导管实

上描出

虚线

中的

装置

在G

(5)请

o

th、0

干燥N

体;

2气

2、。

合N0

用:混

种作

有三

硫酸

中浓

装置

(6)G

2

液体充

若最终

验,

喷泉实

体进行

集满气

底烧瓶

的圆

置上

,G装

压下

温常

(7)常

下气体

温常压

已知常

l/(

mol

度为

的量浓

液物质

所得溶

瓶,则

个烧

满整

/mol)

为VL

体积

摩尔

答案与解析

例1.【答案】D

【解析】A.实验室用加热NH4cl和Ca(0H)2固体混合物的方法制取少量氨气,

制取装置中试管口应该略向下倾斜,防止水倒流引起试管炸裂,A错误;B.氨

气可以和硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,B错误;C.氨气密度比空气小,应该

用向下排空气法收集,C错误;D.氨气直接通入四氯化碳中,随后氨气被水吸

收,可以防倒吸,D正确;故选D。

例2.【答案】B

【解析】氮气和氢气可以合成氨,所以甲是氮气,氨气和二氧化碳通入氯化钠溶

液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体,加热分解可以得到碳酸钠纯碱;氨气和

氧气反应,催化氧化得到NO,NO遇到氧气变为二氧化氮,二氧化氮和水之间

反应生成硝酸,硝酸和氨气之间反应得到硝酸镂,属于一种氮肥,所以乙是NO,

丙是NO2,丁是NaHCO3。A.工业制硝酸是用氨气和氧气发生催化氧化反应生

成NO,NO再与氧气反应生成NO2,二氧化氮和水之间反应生成硝酸,则II、

III和IV是工业上制取硝酸的过程,故A正确;B.图中氮肥是硝酸镂NH4NO3,

含氮量——14x2——、100%=35%,故B错误;C.反应I生成NH3循环利用,

14+1x4+14+16x3

反应IV的NO2和水反应生成NO可进入III循环利用,反应V生成的NH4cl受

热分解NH3可循环利用,反应VI生成的碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧

化碳,二氧化碳在上述流程中能被再次利用,故C正确;D.氨气和二氧化碳通

入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体,发生反应:

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3l+NH4Cl,故D正确;故选B。

1.【答案】B

【解析】根据题干信息可知“强水”能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,

惟玻璃可盛,这说明具有强氧化性,但不能腐蚀玻璃,因此应该是硝酸,氨水显

碱性,水玻璃是硅酸钠溶液,氢氟酸没有强氧化性。答案选B。

2.【答案】A

【解析】A.N2化学性质稳定,可以作保护气,且无毒,可用于食品保鲜,具有

对应关系,A符合题意;B.NH3具有还原性,可以作还原剂,NH3易液化,气

化时吸收大量的热,可用作制冷剂,不具有对应关系,B不符题意;C.HNO3

与水互溶,配制一定比例的硝酸溶液,HN03与碱性氧化物、部分盐、碱反应产

生硝酸盐,因此可用于制造硝酸盐,不具有对应关系,C不符题意;D.NH4HCO3

中的氮以镂根的形式存在,易被植物吸收,可用作氮肥,不具有对应关系,D不

符题意;答案选A。

3.【答案】C

【解析】A.在雷电作用下空气中的氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮

气体,一氧化氮不溶于水,在常温下易跟空气中的氧气化合,生成红棕色的二氧

化氮气体,二氧化氮易溶于水,它溶于水后生成硝酸和一氧化氮,硝酸进一步转

化为可以被植物吸收的硝酸盐,增加土壤中氮肥含量,有利于作物生长,故A

正确;B.丁达尔现象是可见光通过胶体粒子时产生的散射作用,雾是一种胶体,

故B正确;C.司南中“杓”的材质为有磁性的物质,四氧化三铁具有磁性,所

以司南中“杓”的材质为Fe3O4,故C错误;D.钾的焰色反应为紫色,利用焰

色反应可以检验硝石的真伪,故D正确;故答案为C。

4.【答案】C

【解析】A.一氧化氮是一种无色气体,A错误;B.一氧化氮难溶于水,可以

用排水法收集,B错误;C.氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮,C正确;

D.常温常压下,一氧化氮与空气中的氧气直接反应生成二氧化氮,D错误;故

选C。

5.【答案】D

【解析】A.加热碳酸氢镂晶体产生气体,说明铁盐不稳定,受热易分解,A正

确;B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定,光照条件下分解产生二

氧化氮,溶于浓硝酸中,颜色变黄,B正确;C.浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上,

试纸先变红明浓硝酸有酸性,后变白说明浓硝酸有强氧化性,C正确;D.常温

下铁遇浓硝酸钝化,钝化是化学变化,D错误;故选D。

6.【答案】D

【解析】A.过程①是氮气和镁化合生成氮化镁,属于“氮的固定”,氮元素化

合价降低,M发生了还原反应,A正确;B.过程中的氢化物氨气、水和氯化氢

均只含有共价键,均为共价化合物,B正确;C.根据示意图可知反应物是氨气

一定条件

和氯化氢,生成物是氨气和氯气,则总反应为N?+6HC1_2N&+3C12,C正

确;D.反应②③中没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,D错误;选D。

7.【答案】B

【解析】A.镂盐分解不一定产生氨气,如INH,NO、在400℃以上分解生成此、NO?

和H?0,A项错误;B.镂盐为离子化合物,绝大多数镂盐都易溶于水,B项正

确;C.加入少量NaOH,Fe2*与。H-反应生成Fe(OH%,不会产生NH3,C项错

误;D.弱酸的镂盐(如NH&HCO,、(NHjS等)既能与碱反应,又能与酸反应,

D项错误。故答案选B。

8.【答案】A

【解析】A.S02和C02均不与饱和亚硫酸钠溶液反应,故不能用饱和亚硫酸钠

溶液来除去S02中的CO2,A符合题意;B.虽然能发生反应

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,而NO本身不与NaOH溶液反应,且由于NCh

的含量很少,则能用NaOH溶液来除去NO中的NCh,B不合题意;C.将混有

。2的N2通过灼热的铜网,发生反应ZCu+Ch与CuO,则能够除去N2中的O2,C

不合题意;D.由于HC1易溶于水,C12在饱和食盐水中的溶解度很小,故能用

饱和食盐水来除去C

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