2021-2022学年下学期化学高一暑假作业汇编

例1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）

C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

例2.2022年1月15H,汤加火山剧烈喷发，产生大量SO2进入大气。下列有

关SO2说法镇送的是

A.将SO2通入滴有酚献的NaOH溶液中可验证其漂白性

B.实验室中可用浓硫酸来干燥SO2

C.可用酸化的Ba（NO3）2溶液来鉴别CO2和SO2两种气体

D.葡萄酒中添加适量的SO2可起到抗氧化的作用

1.下列物质可由单质直接化合生成的是

A.SO3B.Na2O2C.CuSD.FeCl,

2.下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是

A.SO2具有强还原性，所以不能用浓硫酸干燥

B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形式存在

C.将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe—^2^Fe（NO,）2-i^Fe（NO,）,B.S>SO3--^H2SO4

C.NHa就>NOHNO,D.S—^>CuS-^->Cu?S

4.对下列事实的解释正确的是

A.SO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性

B.氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸不稳定分解

C.酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了C02,pH小于7

D.常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应

5.下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是

饱

胆

和

苹

机

硝

果

晶

酸

块

体

钾

溶

液

ABCD

A.苹果块会干瘪B.胆研晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红

6.电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。刷中陈宝国所饰演的翁

泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有

“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是

A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

B.过量的硫与铁反应生成Fe@,表现了硫单质的氧化性

C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

D.游离态的硫存在于岩层深处和海底的无氧环境中

7.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是

A.硫在氧气中燃烧B.H2s04与Zn反应

C.二氧化硫通入澄清石灰水D.亚硫酸钠溶液中加入盐酸

8.气体F和气体SO,在通常条件下同时通入盛有BaCl?溶液的洗气瓶中（如图所

示），若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F可能为下列气体中的

韭好BaCk溶液

①CO?②NC)2③NH?(4)0,⑤3⑥NO

A.①②③④B.②③④⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

9.用如下图（图1）的装置探究铜与浓硫酸反应及部分产物的性质，对于实验

描述正确的是

（ffll）（图2）

A.在加热条件下充分反应，A装置烧瓶中溶液呈蓝色

B.C中溶液酸性增强，说明SO2与Fe3+之间发生了氧化还原反应

C.向C中加入几滴KMnO4溶液，紫红色褪去，说明C溶液中生成了Fe?+

D.尾气处理可以选择如右上图（图2）装置

10.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确

B.X、Y、Z均属于电解质

C.N为难溶于水的黑色固体

D.N可由其相应单质直接化合生成

11.将一定量Fe粉投入20mLi8moi浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集

到的气体在标准状况下的体积为4.48L；将反应后所得溶液稀释至200mL后，

滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c（H+）=0.06moiLL则

下列叙述中正确的是

A.反应中共消耗Fe粉0.2mol

B.收集到的气体为S02

C.该过程中转移的电子的物质的量为0.2mol

D.若向滴入KSCN溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象

12.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下夹持装置省

ABCD

A.A中固体物质是Na2sO3,A中发生的反应于非氧化还原反应

B.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明

SO2具有漂白性

C.滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验

D.取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D溶液少

许，滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，以上现不能说明SO2具有还原性

13.不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系：

(2)装置B检验SO2具有性，装置C检验SO2具有性。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式为

(4)装置E作用是。

(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是。

A.硫在足量氧气中燃烧生成SO3

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSC>4白色沉淀

C.浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性

D.除去S02中含有的少量HC1气体，可以使气体通过饱和NaHSCh溶液

(6)含硫化合物多为重要的化工原料，Na2s4(易溶于水)在酸性条件下可生成

H2s和S,该反应的离子方程式为o

答案与解析

例1.【答案】D

【解析】A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中

的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B.浓硫酸具

有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸

的氧化性，故B错误；C.浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、0元素以水

的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C

错误；D.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性

气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；故选D。

例2.【答案】A

【解析】A.S02是酸性氧化物，故将S02通入滴有酚酷的NaOH溶液中，SO2

能与NaOH溶液反应使溶液的碱性变弱，红色逐渐变浅甚至消失，是体现了SO2

酸性氧化物通性，故A错误；B.浓硫酸与SO2不反应且具有吸水性，故可以用

来干燥SO2,故B正确；C.酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能与酸

化的Ba(NO)溶液反应可生成硫酸钢白色沉淀，而二氧化碳与酸化的Ba(NO3)2

溶液不反应而无沉淀生成，现象不同，可鉴别，故C正确；D.SO2有还原性，

葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用，故D正确；故选A。

1.【答案】B

【解析】A.S的还原性较弱，硫与氧气反应只生成SO2,不能直接化合生成SO3,

故A错误；B.Na和02在加热条件下直接化合生成Na2O2,故B正确；C.S

与金属单质反应生成低价金属离子，铜与硫单质反应生成Cu2S,故C错误；D.氯

气具有强氧化性，铁与氯气反应直接生成FeC13,故D错误；故选B。

2.【答案】D

【解析】A.二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A错误;

B.火山爆发地存在硫磺是以单质S存在，硫在自然界中可以以硫单质、硫化物

和硫酸盐的形态存在，故B错误；C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸而溶液呈酸性，

紫色石蕊溶液变红，但不能使石蕊试液漂白褪色，故C错误；D.取少量蔗糖于

烧杯中，加入浓硫酸，发生反应：C+2H2so展浓)=C02f+2sO2T+2H2。，蔗糖变黑，

体现浓硫酸具有脱水性，故D正确；故选D。

3.【答案】A

【解析】A.HNO3具有强氧化性，Fe具有还原性，与过量Fe反应Fe(NO3)2，

加入HC1溶液呈酸性，N0；在酸性下具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，

可生成Fe(NO3)3,故A正确；B.S的还原性较弱，与氧气只能生成SCh,故B

错误；C.N%具有还原性，与氧气在高温、催化剂下反应生成NO和水，NO

难溶于水，也不能与水发生化学反应，故C错误；D.金属和S生成低价态，则

Cu与S反应生成CsS,故D错误；故选A。

4.【答案】A

【解析】A.SO2能使酸性高锌酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A正确；

B.氢硫酸久置变浑浊是因为氢硫酸易被空气中的氧气氧化为单质硫，B错误；

C.pH小于2.6的雨水成为酸雨，酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了S02、

N02,C错误；D.常温下铝遇到浓硫酸发生钝化，可用铝制容器来储运浓硝酸，

钝化是化学变化，D错误；答案选A。

5.【答案】D

【解析】A,浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪,

故A正确；B.浓硫酸可使胆矶晶体失去水，则观察到胆矶晶体表面有“白斑”，

故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体

析出，故C正确；D.浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑，则不能观察到试纸变

红，故D错误；故选D。

6.【答案】C

【解析】A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧也生成二氧化

硫，A错误；B.由于S的氧化性较弱，过量的硫与铁反应生成FeS,表现了硫

单质的氧化性，B错误；C.硫易溶于二硫化碳，则可二硫化碳溶解除去硫，C

正确；D.硫性质较活泼，在自然界中多以化合态存在，但在火山喷口附近和岩

层深处存在硫单质即游离态的硫，D错误；故答案为C。

7.【答案】A

【解析】A.硫单质的氧化性较弱，与氧气反应时，无论氧气是否过量，硫蒸气

与氧气反应只能生成二氧化硫，A正确；B.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，

与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，则调节硫酸的浓度会改变反应产物，

B错误；C.少量的二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，过量的二氧

化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙，则调节二氧化硫的用量会改变反应产物,

C错误；D.少量的亚硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，足量的亚

硫酸钠与盐酸反应生成氯化钠和亚硫酸氢钠，则调节亚硫酸钠的用量会改变反应

产物，D错误；故选A。

8.【答案】B

【解析】①CO?和so?溶于水溶液均呈酸性，与BaCL均不反应，无沉淀生成，①

项错误；②SO2溶于水生成&S0,,具有还原性，NO2溶于水生成HNO“具有氧

化性，HNC>3能将也S0、氧化成即04，再与BaJ反应生成沉淀，②项正确；(3)NH,

溶于水生成氨水呈碱性，SO2与碱反应生成SO：,然后与Ba?+反应生成BaSO,沉淀，

③项正确；④SO,溶于水生成H2s0一具有还原性，具有氧化性，能将H2SO3氧

化成H?SO“再与BaCh反应生成沉淀，④项正确；⑤SO2溶于水生成也SO-具有

还原性，C1?具有氧化性，能将H2s0、氧化成HZSO4,再与BaCIZ反应生成沉淀，⑤

项正确；⑥NO不与水反应，SO?溶于水溶液均呈酸性，与Ba。?不反应，无沉淀

生成，⑥项错误；答案选B。

9.【答案】D

【解析】A.在加热条件下充分反应，A装置中由于其中水很少，因此溶液不呈

蓝色，而是无色，故A错误；B.装置C中发生反应：

SO2+2FeCb+2H2O=H2so4+2FeCb+2HCl,反应消耗H2O,产生了硫酸、盐酸，

使溶液酸性增强；S02溶于水产生H2s03也会电离产生H+,使溶液显酸性，使

溶液酸性增强，因此不能说明S02与Fe3+之间发生了氧化还原反应，故B错误；

C.溶液中含有C1-,C1-具有还原性，也会被酸性KMnCU溶液氧化而使溶液紫色

2+

褪色，因此不能根据溶液紫红色褪去判断该溶液中生成了Fe,故C错误;D.S02

易溶于NaOH溶液，为使尾气被NaOH溶液充分吸收，同时防止倒吸现象的发

生，可以在导气管末端使用干燥管，故D正确；故答案为D。

10.【答案】C

【解析】由图示可知，X是SO2,Y是SO3,Z是H2so4,M是CuS04,N是CuS。

A.Y为SO3,硫在氧气中燃烧，生成SO2,不能直接生成SO3,A错误；B.X

为SO2，Y是SO3,二者本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，B错误;

C.CuS是难溶于水的黑色固体，C正确；D.单质硫与铜反应生成硫化亚铜，

不能由单质直接合成CuS,D错误；故选C。

11.【答案】A

【解析】20mLi8moi浓硫酸物质的量〃=CV=20X10-3LX18moiL-i=0.36mol,反

应后溶液中n(H+)=c(H+)V=0.06molL-1x0.2L=0.012mol,则反应消耗

z?(H2S04)=0.36mol-0.012molx0.5=0.354mol,滴入几滴KSCN溶液，无明显现象

说明没有Fe3+生成，则Fe和浓硫酸反应生成硫酸亚铁。设生成SCh、氏的物质

的量分别是xmol、ymol,结合消耗硫酸的物质的量得2x+y=0.354①，收集到的

气体在标准状况下的体积为4.48L,可得(x+y)x22.4=4.48②，联立①②式可得：

x=0.154,y=0.046oA.根据转移电子相等：2/?(Fe)=2/?(SO2)+2n(H2)=

2x0.154mol+2x0.046mol,可求出消耗铁粉〃(Fe)=0.2mol,故A正确；B.浓硫酸

和Fe反应生成二氧化硫、浓硫酸变为稀硫酸后和Fe继续反应生成氢气，所以生

成的气体是二氧化硫和氢气的混合物，故B错误；C.反应中转移电子总物质的

>=2??(SO2)+2/?(H2)=2X0.154mol+2x0.046mol=0.4mol,故C错误；D.反应后溶

液为硫酸亚铁溶液，通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与KSCN溶液反

应生成血红色的配合物，溶液变红，故D错误；故选A。

12.【答案】B

【解析】A装置用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，二氧化硫遇水生成亚硫

酸，使蓝色石蕊溶液变红；过量二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫

酸氢钠，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，证明二氧化硫的还

原性。A.A中固体物质是Na2s。3，Na2s。3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化

硫、水，发生的反应是非氧化还原反应，故A正确；B.B装置溶液变红色，说

明有酸生成，SO2是酸性氧化物；二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C装置中溶

液红色褪去，是因为通入二氧化硫，溶液碱性减弱，故B错误；C.氧气具有氧

化性，滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验,

故C正确；D.取反应后D溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去，说明D中含

有二氧化硫；另取该反应后D溶液少许，滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀，说

明含有氯离子，氯水本身就含有氯离子，所以不能说明S02具有还原性，故D

正确；答案选B。

A

13.【答案】(1)Cu+2H2so4(浓广CUSO4+SO2T+2H2。

(2)漂白氧化

+

(3)Cl2+SO2+2H,O=4H+2C1+SO;

(4)防倒吸；吸收多余的S02气体，防止污染空气

(5)BD

(6)S：+2H*=H?ST+3sl

［解析】装置A中铜与浓硫酸混合加热发生反应生成S02,装置B用于检验S02,

S02在装置C中与Na2s发生反应生成S,证明S02具有氧化性，在装置D中与

氯水发生反应生成硫酸，证明S02具有还原性，最后用NaOH吸收尾气。

(1)A装置铜与浓硫酸反应生成S02,反应的化学方程式为Cu+2H2so4(浓)&

A

C11SO4+SO2T+2H2O,故答案为：Cu+2H2so廉浓厂C11SO4+SO2T+2H2。；

(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B检验S02的漂白性；装置C

中S02与Na2s发生反应生成S,该过程中S02中的S元素化合价降低，作氧化

剂，体现氧化性，故答案为：漂白性；氧化性；

(3)D装置中S02与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程

+

式为CI2+SO2+2H2O4H++2CI-+SO：,故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H+2CK+SO*-；

(4)装置E中倒置的干燥管能起到防倒吸的作用，同时NaOH溶液能吸收未反

应完的S02,防止污染空气，故答案为：防倒吸；吸收多余的S02气体，防止污

染空气；

(5)A.硫在足量氧气中燃烧生成S02,故A错误；B.S02溶于水生成亚硫酸，

滴加Ba(NO3)2溶液，亚硫酸会被氧化成硫酸，硫酸根离子与专贝离子结合会生成

BaSCU白色沉淀，故B正确；C.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还

原反应，蔗糖变黑同时有刺激性气味气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化

性，故C错误；D.S02与饱和NaHSCh溶液不反应，HC1气体与饱和NaHSCh

溶液反应，可用饱和NaHSCh溶液除去S02中含有的少量HC1气体，故D正确；

答案选BD,故答案为：BD；

（6）Na2s4在酸性条件下可生成H2s和S,反应的离子方程式为

+

S；-+2H=H2ST+3S4-,故答案为：S：+2H*=H?ST+3SJ。

例1.NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、

制药等工业。工业上常用N2和H2合成NH3,实验室用加热NH4C1和Ca(OH)2

固体混合物的方法制取少量NH3。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实

C.装置丙收集N%D.装置丁吸收NH3尾气

例2.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误

的是

A.n、in和IV是工业上制取硝酸的过程

B.图中氮肥含氮量17.5%

C.在I、IV、V、VI处流程中，物质被循环利用

D.反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCON+NH4Cl

1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写

道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里

的“强水”是指

A.稀氨水B.硝酸C.水玻璃D.氢氟酸

2.下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A.N2化学性质稳定，可用于食品保鲜B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

C.HN03与水互溶，可用于制造硝酸盐D.NH4HCO3受热易分解，可用作氮

肥

3.谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A.“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程

B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为

Fe2（）3

D.“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝

石（KN03）真伪

4.病毒学研究证实，一氧化氮对病毒有直接控制作用。下列关于一氧化氮的叙

述正确的是

A.一氧化氮是一种红棕色气体

B.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

5.对于下列事实的解释错误的是

A.加热碳酸氢镂晶体产生气体，说明钱盐不稳定，受热易分解

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变白，说明浓硝酸既有酸性又有

强氧化性

D.常温下铁和金都不溶于浓硝酸，说明铁和金都不与浓硝酸反应

6.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法不正确的是

A.过程①属于“氮的固定”，M发生了还原反应

B.过程中的氢化物均为共价化合物

一'定条件

C.总反应为N2+6HC1八2NH,+3C12

D.过程中所涉及反应均为氧化还原反应

7.下列有关镂盐的说法中正确的是

A.所有铁盐受热均可以分解，产物均有N&

B.绝大多数铁盐都易溶于水

C.向盛有硫酸亚铁铁［（NH）Fe（SOj］溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试

管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D.钱盐都能与碱反应，不能与酸反应

8.下列气体去除少量杂质的方法中，不能实现目的的是

选项气体（杂质）方法

ASO2(CO2)通过饱和亚硫酸氢钠溶液

BNO(NO2)通过氢氧化钠溶液

CN2(O2)通过灼热的铜丝网

DC12(HC1)通过饱和的食盐水

A.AB.BC.CD.D

9.利用NOfNO?fHNO、这一过程制备HNO-有关上述各物质的叙

述不正确的是

A.工业固氮的常用方法是用M和％合成N%

B.加热NH4cl固体制备NH：的方法是不可取的

C.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO?

D.NO?溶于水生成硝酸，故NO?属于酸性氧化物

10.在相同温度和压强下，向两支不同体积的试管中分别通入9LNO?和一定体积

NO的混合气体，并将试管倒立于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再分别

通入6LO?充分反应后，均剩余1.5L气体，则原NO体积可能为

①2L②3L③4L④4.5L⑤6.5L

A.①③B.①⑤C.③④D.②⑤

11.已知NH3和HC1都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积

烧瓶各收集满NH3和HC1气体，进行如图所示实验（实验结束后两烧瓶内充满

溶液）。下列说法错误的是

①

A.NH3和HC1分别形成蓝色、红色喷泉

B.制备干燥的N%和HCL所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C.若烧瓶中气体改为NCh,则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也能引发喷泉

12.将23.6g某铜银合金与足量amol/L的硝酸充分反应后，放出的气体与标准

状况下的氧气2.8L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金中铜的质量是

A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.25.6g

13.同学们欲验证NO?与NO的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。（夹

持仪器已省略)

(1)关闭开关K,打开分液漏斗活塞，向石灰石中滴加浓硝酸，此操作的目的

是o

(2)待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离

子方程式是o

(3)广口瓶中水的作用是,有关反应的化学方程式是o

(4)欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO,应进行的操作是,观

察到的现象是。

14.化学自主实验小组通过实验探究NH3、NCh的性质。

探究I：利用如图所示装置探究NCh能否被NH3还原(Ki、七为止水夹，夹持

固定装置略去)。

(1)A装置中制取NH3的化学方程式是o

(2)甲、乙分别是(填字母)。

a.浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰

c.碱石灰、无水氯化钙d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。

探究H：探究NCh、。2混合气体的喷泉实验。

浓

硝

化氢

过辄酸

酸

、浓硫

铜片

化钵

二氧

G

F

线图。

导管实

上描出

虚线

中的

装置

在G

（5）请

o

；

th、0

干燥N

体；

2气

2、。

合N0

用：混

种作

有三

硫酸

中浓

装置

（6）G

2

液体充

若最终

验，

喷泉实

体进行

集满气

底烧瓶

的圆

置上

，G装

压下

温常

（7）常

下气体

温常压

已知常

l/（

mol

度为

的量浓

液物质

所得溶

瓶，则

个烧

满整

。

/mol）

为VL

体积

摩尔

答案与解析

例1.【答案】D

【解析】A.实验室用加热NH4cl和Ca(0H)2固体混合物的方法制取少量氨气，

制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A错误；B.氨

气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；C.氨气密度比空气小，应该

用向下排空气法收集，C错误；D.氨气直接通入四氯化碳中，随后氨气被水吸

收，可以防倒吸，D正确；故选D。

例2.【答案】B

【解析】氮气和氢气可以合成氨，所以甲是氮气，氨气和二氧化碳通入氯化钠溶

液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，加热分解可以得到碳酸钠纯碱；氨气和

氧气反应，催化氧化得到NO,NO遇到氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水之间

反应生成硝酸，硝酸和氨气之间反应得到硝酸镂，属于一种氮肥，所以乙是NO,

丙是NO2,丁是NaHCO3。A.工业制硝酸是用氨气和氧气发生催化氧化反应生

成NO,NO再与氧气反应生成NO2,二氧化氮和水之间反应生成硝酸，则II、

III和IV是工业上制取硝酸的过程，故A正确；B.图中氮肥是硝酸镂NH4NO3,

含氮量——14x2——、100%=35%,故B错误；C.反应I生成NH3循环利用，

14+1x4+14+16x3

反应IV的NO2和水反应生成NO可进入III循环利用，反应V生成的NH4cl受

热分解NH3可循环利用，反应VI生成的碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧

化碳，二氧化碳在上述流程中能被再次利用，故C正确；D.氨气和二氧化碳通

入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3l+NH4Cl,故D正确；故选B。

1.【答案】B

【解析】根据题干信息可知“强水”能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，

惟玻璃可盛，这说明具有强氧化性，但不能腐蚀玻璃，因此应该是硝酸，氨水显

碱性，水玻璃是硅酸钠溶液，氢氟酸没有强氧化性。答案选B。

2.【答案】A

【解析】A.N2化学性质稳定，可以作保护气，且无毒，可用于食品保鲜，具有

对应关系，A符合题意；B.NH3具有还原性，可以作还原剂，NH3易液化，气

化时吸收大量的热，可用作制冷剂，不具有对应关系，B不符题意；C.HNO3

与水互溶，配制一定比例的硝酸溶液，HN03与碱性氧化物、部分盐、碱反应产

生硝酸盐，因此可用于制造硝酸盐，不具有对应关系，C不符题意；D.NH4HCO3

中的氮以镂根的形式存在，易被植物吸收，可用作氮肥，不具有对应关系，D不

符题意；答案选A。

3.【答案】C

【解析】A.在雷电作用下空气中的氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮

气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧

化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转

化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故A

正确；B.丁达尔现象是可见光通过胶体粒子时产生的散射作用，雾是一种胶体，

故B正确；C.司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所

以司南中“杓”的材质为Fe3O4,故C错误；D.钾的焰色反应为紫色，利用焰

色反应可以检验硝石的真伪，故D正确；故答案为C。

4.【答案】C

【解析】A.一氧化氮是一种无色气体，A错误；B.一氧化氮难溶于水，可以

用排水法收集，B错误；C.氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，C正确；

D.常温常压下，一氧化氮与空气中的氧气直接反应生成二氧化氮，D错误；故

选C。

5.【答案】D

【解析】A.加热碳酸氢镂晶体产生气体，说明铁盐不稳定，受热易分解，A正

确；B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照条件下分解产生二

氧化氮，溶于浓硝酸中，颜色变黄，B正确；C.浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，

试纸先变红明浓硝酸有酸性，后变白说明浓硝酸有强氧化性，C正确；D.常温

下铁遇浓硝酸钝化，钝化是化学变化，D错误；故选D。

6.【答案】D

【解析】A.过程①是氮气和镁化合生成氮化镁，属于“氮的固定”，氮元素化

合价降低，M发生了还原反应，A正确；B.过程中的氢化物氨气、水和氯化氢

均只含有共价键，均为共价化合物，B正确；C.根据示意图可知反应物是氨气

一定条件

和氯化氢，生成物是氨气和氯气，则总反应为N?+6HC1_2N&+3C12,C正

确；D.反应②③中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；选D。

7.【答案】B

【解析】A.镂盐分解不一定产生氨气，如INH,NO、在400℃以上分解生成此、NO?

和H?0,A项错误；B.镂盐为离子化合物，绝大多数镂盐都易溶于水，B项正

确；C.加入少量NaOH,Fe2*与。H-反应生成Fe（OH%,不会产生NH3,C项错

误；D.弱酸的镂盐（如NH&HCO,、（NHjS等）既能与碱反应，又能与酸反应，

D项错误。故答案选B。

8.【答案】A

【解析】A.S02和C02均不与饱和亚硫酸钠溶液反应，故不能用饱和亚硫酸钠

溶液来除去S02中的CO2,A符合题意；B.虽然能发生反应

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,而NO本身不与NaOH溶液反应，且由于NCh

的含量很少，则能用NaOH溶液来除去NO中的NCh,B不合题意；C.将混有

。2的N2通过灼热的铜网，发生反应ZCu+Ch与CuO,则能够除去N2中的O2,C

不合题意；D.由于HC1易溶于水，C12在饱和食盐水中的溶解度很小，故能用

饱和食盐水来除去C