2022学年安徽省阜阳市第一中学高三第六次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

断正确的是

A.M的分子式为C12H12O2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

2、含有O.OlmolFeCb的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区

是不断更换中的蒸储水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒

C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体

D.进入C区的H+的数目为0.03NA

3、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)

和甲基丙烯酸B一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:

产

NuyOCHvCIIrOH

nCH-C-^-O-CH；-CH；-OH

2化唧+

OCHCH：

CH)

HEMA

NVP高聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有.OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

明K«*it*a**的w=

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c（OH）„

A.=的溶液：NH\CU2\NOT、SO42"

c（H）4

2

B.O.lmol-LT的氨水：Cu\Na\SO?\NO3

2

C.1molLT的NaClO溶液：Fe\A：+、NO3\V

D.0.1molLT的NaHCCh溶液：K\Na\NO3、OH

5、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

•*»«।­MitM«»•:一

①②③©®®

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为Nth

2++--

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

6、工业上电解M11SO4溶液制备Mn和M11O2,工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2sCh

2++

B.阳极反应式为Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2moie「转移时，生成55gMn

7、下列物质属于电解质的是()

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

8、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法

正确的是

A.该有机物的分子式为G5H2104

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量澳反应最多消耗4moiB。

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成ImolH2

9、用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

烧杯、分液漏斗

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2

B配制1.OmobL'1的H2sCh溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.CD.D

10、下列实验能实现的是（）

NH.a«*

3友

■G图1装置左侧用于检验氯化核受热分解出的氨气

0就dfiS倘*

B.图2装置用于分离碘单质和高锌酸钾固体混合物

C.图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

11、下列实验目的能实现的是

C.实验室制取氨气

D.实验室制取乙酸丁酯

12、1,2—二苯乙烯（C^CH-CHY^）具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高镒酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

13、用石墨作电极电解KC1和CuSO4（等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示，下列说法正

确的是

A.ab段H+被还原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSCh的物质的量浓度之比为2：1

C.c点时加入适量CuCh固体，电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

14、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

15、实验室利用S6和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO2（g）+C12（g）=SO2c12⑴AH=-97.3kJ/moL装置如

图所示（部分装置已省略）。已知SO2c12的熔点为-54.1℃,沸点为69.VC,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

16、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

D.电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示。

离

换

情

桶

性

性

电

电

极

极

—

口

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2sCh

2--

B.电极H的电极反应式为PbCI4+2e=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、w、z能形成具有强氧化性的xzw

D.YZ,分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

18、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.泼水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

4

19、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，A：b[(CH3)2NHH,O^l.GxlO-»常温下，用0.lOOmol/L的HC1分

别滴定20.0()mL浓度均为0.M)0mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

L---■A।L•

102040

k(Ha)/mL

+

A.b点溶液:c[(CH3)2NH；]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

+

B.d点溶液：C[(CH3)2NH；]+C(H)>C[(CH3)2NH.H2O]+c(Clj

+

C.e点溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH^]+C[(CH3)2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

20、某温度下，将CL通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O、KCKh的混合液，经测定CKT和CKh-个数比为

1：2,则Ch与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()

A.21：5C.3：ID.11：3

21、下列实验中，依托图示实验装置不能实现的是()

A.用CCL萃取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溟苯中的漠

C.用饱和食盐水分离硬脂酸钠与甘油

D.用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

22、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.加热装置I中的烧杯分离L和FeB.利用装置II合成氨并检验氨的生成

c.利用装置in制备少量的氯气D.利用装置w制取二氧化硫

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某芳香克X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关

系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。

CH，OH

什一•…—■母

浓硝酸八

+…而,•浓硫酸①fOOH

E①回"叵：回山驾豆豆6~即

已知:

Fe/HCl

n.-NH：（苯胺，易被氧化）

（1）写出：X-A的反应条件；反应④的反应条件和反应试剂：.

（2）E中含氧官能团的名称：；反应②的类型是；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是

（3）写出反应①的化学方程式：.

COOH

有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化

合物的结构简式：

CH:OH

（5）写出由A转化为［AOH的合成路线.

(合成路线表示方法为：A粤舞B……祭舞目标产物)。

24、(12分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

RA1IO

已知:RiCH2BrR1CH=CHRRC<M>||.1

一定条件2RC()O('HCHI

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为.

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为o

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式o

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线o

25、(12分)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为U.OC,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

DE

(1)仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式为

(2)试剂X是o

⑶装置D中冰水的主要作用是。装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：。

(5)已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V38℃38℃~60℃>60℃

析出晶体NaClO23H2ONaClOi分解成NaCKh和NaCl

利用NaClCh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38〜60℃的温水洗涤、低于60C干燥。

(6)工业上也常用以下方法制备ClO2o

①酸性条件下双氧水与NaCICh反应，则反应的离子方程式为o

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯CKh的实验。则阴极电极反应式为o

26、(10分)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。Sth和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOM反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

(1)亚硝酰硫酸(NOSOJl)的制备。

①仪器I的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是o

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20C,温度不宜过高或过低的原因为o

(2)亚硝酰硫酸(NOSO41)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000moH/i的KMnCh标准溶液和10mL25%

的H2sO4,摇匀；用0.5000mol・L”的Na2c2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：0^004+^080^+□=□!<2sO4+oMnSO4+nHNOj+DH2SO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KM11O4+CJNOSC)4H+□=coK2sO4+aMnSO4+DHNOJ+□!!2so4

②滴定终点的现象为O

③产品的纯度为O

27、(12分)CKh是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50℃时制备CKh。

(1)写出用上述装置制取CIO2的化学反应方程式»

(2)装置A中持续通入N2的目的是o装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)

装置。

实验U：测定装置A中CKh的质量，设计装置如图：

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol-L-'Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

⑶装置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定终点的现象是o

⑸测得通入C1O2的质量m(ClO2)=______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

28、(14分)据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很

多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。

(1)下列说法中正确的是。

a.碳的电子式是•©,可知碳原子最外层有4个单电子

b.12g石墨烯含共价键数为NA

c.从石墨剥离得石墨烯需克服共价键

d.石墨烯中含有多中心的大7T键

(2)COC12分子的空间构型是其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。

(3)独立的NH3分子中，H-N-H键键角106.7。。如图是［Zn(NH3)6产离子的部分结构以及其中H—N-H键键角。

请解释［Zn(NH3)6产离子中H-N-H键角变为109.5。的原因是。

(4)化合物［EMIMMA1CR具有很高的应用价值，其熔点只有7℃,其中EMIM+结构如图所示。

该物质晶体的类型是。大兀键可用符号汇，表示，其中m、n分别代表参与形成大汗键的原子数和电子数。则

EMIM+离子中的大n键应表示为o

(5)碳化钙的电子式：Ca［：C；:C：f，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm、CaC?相对式量为M,阿伏加德罗常数的

值为NA,其晶体密度的计算表达式为gem-3；晶胞中Ca2+位于C2?一所形成的正八面体的体心，该正八面

体的边长为nm。

•ci,ood

29、(10分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有一种。

(2)雌黄的分子式为As2s3,其分子结构为As原子的杂化类型为

(3)Imol中所含0键的物质的量为一moL已知NF3与N%分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易

与CM+形成配离子，原因是一。

(4)红银矿是一种重要的含银矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个Ni原子周围与之紧邻的As原子数为.

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐

磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有棚原子的分布图和原子分数坐标。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，1,2,3,4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,

0.75,0.25),(0.75,0.75,0.75),据此推断BP晶体的密度为_g・cm-3。(用代数式表示)

QIA,1.1。.2

.3.4

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【答案解析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为,据此分析;

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为G2H10O2,故A错误；

M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得到,环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH2COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误;

答案：Co

2、D

【答案解析】

A

A.饱和FeCb在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确，A不选;

B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10〃m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3

固体颗粒，正确，B不选；

C.胶体的直径在10%10-7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶

体，正确，C不选；

D.若Fe3+完全水解，C「全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H+的数目应为0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，

因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误，D选。

答案选D。

3、B

【答案解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。

【题目详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

4、A

【答案解析】

A.=10的溶液显酸性,NH\CU2\NO\SO4”离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

4H)43

项正确；

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.ImobLT的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCCh-与OH-会反应生成CtV-和H2O而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【答案点睛】

(D判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

(2)判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化(还原)性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

(3)注意题目中给的是“一定""可能''还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

5、D

【答案解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

A.稀硝酸与铜发生3CU+8HNOL3CU(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO/)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt+4H2O

,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

6、C

【答案解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：Mn2，+2e=Mn；钛

2

土电极为阳极，镒离子失去电子转化为二氧化镒，电极反应为：Mn-2e+2H2O=MnO2+4H\据此解题。

【题目详解】

A.根据分析，阴极电极反应为：Mnr+2e=Mn,阳极电极反应为：Mn2*-2e+2H2O=MnO2+4H\阴极区的SCh?-通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有Mn(h析出，阳极区得到H2s04,故A正确；

B.根据分析，阳极反应式为Mn»-2e-+2H2O=MnO2+4lT,故B正确；

C.由A项分析，阴极区的SO产通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.阴极电极反应为：Mn2++2e=Mn,当电路中有2moiI转移时，阴极生成ImolMn,其质量为ImolX55g/mol=55g,

故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题易错点是C选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

7、A

【答案解析】

A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O*,是电解质，故A选。

B.SCh溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的Sth也

不导电，故SO3是非电解质，故B不选；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选

故选Ao

【答案点睛】

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、

部分金属氧化物等。

8、D

【答案解析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯荒、醇

和较酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【题目详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为Cl5H20。4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量澳反应最多消耗3moiBn,故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个段基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolFh,故D正确。

故选D。

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、竣酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

9、C

【答案解析】

A.单质漠易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；

C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；

D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；

答案选C。

10、D

【答案解析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化镂分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：D。

11、C

【答案解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙快，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

c.碳酸氢核分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126C,反应温度115〜125C,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：C»

12、B

【答案解析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

13、D

【答案解析】

用惰性电极电解相等体积的KC1和CuSCh混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl,Cu2+,SO?-,H+,OH；阴极

离子放电顺序是CU2+>H+,阳极上离子放电顺序是cr>OH-,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为

2Cr-2e=ChT，阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶

段：阳极上电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T(或2H2O-4e=4H++O2T),阴极反应先发生Cu2++2e-=Cu,反应中生成

硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2T、阴极电极反应式为2H++2&=氏1,实质是

电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。

【题目详解】

A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未

被还原，故A错误；

B.由图像可知，ab、be段，阴极反应都是CM++2e=Cu,所以原混合溶液中KC1和CuSCh的浓度之比小于2:1,故B

错误；

C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCL固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错

误；

D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故D正确；

选D。

【答案点睛】

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题

需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。

14、D

【答案解析】

x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶

液浓度均为O.OlmokL",e的pH为12,为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，则z为N

元素、h为C1元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为：O2\Na\A1J\S2',O2,Na\AF+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径O2>Na+>AF+,而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,NazCh既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：Hz、C、N2、O2、Na、AkS、CI2,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.X与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【答案点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

15、B

【答案解析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2c12水解。

【题目详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2cL水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AHV),则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【答案点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

16、C

【答案解析】

电解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如图所示，电极II周围PbCH得电子转化为Pb,则电极H为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCr-+2e-=Pb+4CL；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2。-4e-=4H++O2f,以此解题。

【题目详解】

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O—4e-=4H++O2f,阳极区的溶质主

要是H2so4,故A正确；

B.电极II周围PbCl产得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极II的电极反应式为

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；

2.07g

C.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的物质的量为=七大-=0.01mol,根据电极反应式为PbC4—+2e~=Pb+4CL,

转移电子的物质的量为0.02mol,电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02mol,故C错误;

D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；

答案选C。

17、A

【答案解析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素：X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性Si<Cl,则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

：CI：

D.YZ4为SiCL,SiCL的电子式为:《I：,：I］：,Si和CI都满足8电子稳定结构，D正确；

••••••

:q：

答案选A。

18、B

【答案解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚猷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、浸水、KMnCh溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

19、D

【答案解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【题目详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CHRNH•H2O和(CH3)2NH2CLKb[(CH3)2NH-H2O]=1.6x10,

^w-1014

(CH)NHC1的水解常数储==6.25x10“<&[(CH3),NH•H2O],所以(CH3)2NH•H2O的电离

3224

Kb1.6X10-

程度大于(CHSNH2cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在:

+

C[(CH3)2NH*]>