选择性化学讲义实验活动1探究影响化学平移移动的因素（原卷版）

实验活动1探究影响化学平衡移动的因素思维导图思维导图常见考点常见考点考点一影响化学平衡的因素【例1】（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)

△H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大【一隅三反】1．（2022·广东潮州·高二期末）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)

ΔH>0。下列分析正确的是A．增大Al2O3用量，化学平衡不移动B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝C．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=196.6kJ·mol1。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A．平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率B．为了增大SO2的转化率，可以降低SO2与O2的投料比C．在实际生产中，应选择的条件是450℃，10MPaD．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳3．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是A．减小压强 B．降低温度 C．移走CO D．加入催化剂考点二化学平衡的图像问题【例21】（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g)N2O4(g)△H=57kJ·mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．T1>T2 B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z【答案】B【例22】（2022·陕西·铜川市第一中学高二期末）某可逆反应为，下列表示该反应的图像中不正确的是A． B．C． D．【一隅三反】1．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数B．时，C．曲线a代表随时间变化的曲线D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化2．（2022·湖南衡阳·高二期末）向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：

。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．a<0B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行3．（2022·广东深圳·高二期末）工业上合成氨的反应为：。一定条件下，物质的量之比为1：3的和在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度c随时间t的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度c随时间t的变化。下列叙述不正确的是A．温度T下，在时间内，B．温度T下，该反应的平衡常数C．M点的大于N点的D．曲线b先达到平衡，表明反应速率比较快，可能是使用了更高效的催化剂4．（2022·全国·高二）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，下列对图像的分析中正确的是A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高5．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高二期中）反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列图象正确的是A． B．C． D．考点三等效平衡【例31】（2022·河北·石家庄二中高一期末）三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0，相关数据如下，下列说法正确的是容器1容器2容器3反应温度T/K770770800反应物投入量1molN2、3molH24molNH31molN2、3molH2平衡v正(H2)mol/(L·min)v1v2v3平衡c(NH3)mol/Lc1c2c3平衡转化率αα1(N2)α2(NH3)α3(N2)A．v1>v3 B．c2<2c1 C．c2>2c3 D．α1+α2>1【例32】如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量等于乙容器中C的物质的量D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在6刻度右侧【一隅三反】1．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高二期末）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJB．后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4molD．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L1·min12．（2022·甘肃·玉门市教育局教育研究室高二期中）某密闭容器中充入1molN2、3molH2，在温度恒定时达平衡，测得NH3为0.6mol。若该容器起始时充入2molN2、6molH2，同温下达到平衡，对容器内NH3物质的量的说法正确的是A．若为恒容容器，n(NH3)<1.2mol B．若为恒压容器，n(NH3)=0.6molC．若为恒容容器，n(NH3)=1.2mol D．若为恒压容器，n(NH3)=1.2mol3．（2021·新疆师范大学附属中学高二阶段练习）在温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol达平衡时SO3物质的量/mol达平衡需要的时间/minSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.65Ⅱ恒温恒压1.0L210atA．a<1.6，t<5B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v＞0.32mol·L1·min1D．若起始时向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，达平衡时SO3物质的量大于0.8mol4．（2022·山西·朔州市朔城区第一中学校高二