2024北京市一模化学专题练习

选择中的实验问题1．为验证以下化学变化的发生，需要滴加指示剂才能观察到实验现象的是A．向石灰石中滴加盐酸B．向氧化铁中滴加硫酸C．向水中通入二氧化碳D．向石灰水中通入二氧化碳2．向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。以下推测合理的是A．Na2CO3跟稀盐酸不反响B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

C．稀盐酸缺乏量时，主要发生的反响是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑D．Na2CO3过量时，主要发生的反响是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl3．以以下列图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的选项是A．白磷的量缺乏会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升4．右图是电解水的示意图。关于电解水的以下说法中，正确的选项是A．理论上得到氧分子和氢分子的个数比为2﹕1B．理论上假设得到8mL的氧气，可同时得到1mL氢气C．理论上假设得到4g氢气，可同时得到32D．该反响说明谁是由氢气和氧气组成的5.将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，以下说法不正确的选项是A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和6．除去以下各组物质中的杂质，所选用的试剂〔过量〕正确的选项是序号物质杂质选用的试剂AFeFe2O3稀盐酸BCOCO2NaOH溶液CCaOCaCO3H2ODNaCl溶液Na2CO3Ca(OH)2溶液7．以下除去杂质的方法中，错误的选项是选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤B氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤C硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃8．除去以下各组物质中的杂质，所选用的试剂〔足量〕正确的选项是序号物质杂质选用的试剂①FeFe2O3稀盐酸②COCO2NaOH溶液③CaOCaCO3H2O④NaCl溶液Na2CO3Ca(OH)2溶液A． ②B．①②C．①③D．②③④9．下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中合理的是待鉴别的物质鉴别方法A纯碱和熟石灰参加无色酚酞，观察溶液颜色的变化BH2、CO、CO2用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C食盐水和烧碱溶液滴加稀盐酸溶液，观察有无气泡产生D硝酸铵和生石灰加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化10．某同学对以下四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是选项ABCD实验目的鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液鉴别盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液除去铁粉中的氧化铁粉末除去CO2中的少量CO方案1加澄清石灰水滴加碳酸钠溶液加适量稀盐酸通过灼热氧化铁方案2滴加盐酸滴加无色酚酞溶液用磁铁吸引通入澄清石灰水11．某同学对以下四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项ABCD实验目的鉴别CO2和CH4除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2除去CO2中含有的少量CO除去CaO中的CaCO3方案1闻气味滴加适量Na2CO3溶液，过滤点燃加水溶解，过滤方案2看颜色通入适量CO2，过滤将气体通入澄清石灰水滴加足量稀盐酸选择中的图像问题1．以下4个图象中能正确反映对应变化关系的是ABCD溶解度/g加热高锰酸钾固体至质量不再减轻向pH＝1的硫酸溶液中逐滴参加pH＝13的氢氧化钠溶液某温度下，向一定量的水中持续参加食盐并不断搅拌通过实验绘制得到的溶解度曲线2．以下实验内容中的横、纵坐标表示的量符合以以下列图所示变化趋势的是序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释参加水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④向铜、锌混合物粉末中参加盐酸盐酸质量剩余固体质量A．①②B．②③C．②④D．②③④3．以下四个图像不能正确反映其对应实验操作的是ABCD用等质量、等浓度的双氧水制取氧气向一定体积的稀盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体分别向等质量的铝和铁中参加溶质质量分数相等的稀盐酸至过量4.图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能答图4所示变化关系的是A.甲B.乙C.丙D.丁5．以下4个图像中，能正确反映对应变化关系的是ABCD向一定量NaOH溶液中参加稀H2SO4定温下，向不饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量铁粉和铜粉的混合物中参加硫酸铜溶液能源与环境问题1.〔3分〕能源问题日益受到人们的关注。〔1〕我们把直接从自然界取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。以下是目前正在利用或开发的局部能源，其中属于一级能源的是〔填序号〕；①酒精；②汽油；③天然气；④氢能；⑤电能；⑥地热能〔2〕我国是世界产煤大国，但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨〞现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法〞，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2。SO2和熟石灰反响与CO2相似，写出“固硫法〞反响的化学方程式；〔3〕科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，氢能源的优点有、发热高、来源广等；2．〔5分〕利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。〔1〕随着全球能源使用量的增长，煤、、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、核能、〔填一种〕等。〔2〕水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反响的化学方程式：。〔3〕垃圾中的有机物发酵可得到沼气，写出沼气的主要成分。〔填化学式〕〔4〕煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者能发生反响：SO2+NO2SO3+X，其中X的化学式为。3．〔6分〕随着经济的开展，能源与环境成为人们日益关注的问题。〔1〕煤、____、____常称为化石燃料。〔2〕燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是____。〔3〕化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反响，转化为水和甲烷。该反响的化学方程式为____。〔4〕“绿色化学〞的特点之一是“零排放〞。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反响，生成以下有机物。其中二氧化碳和氢气反响，只生成一种产物就能实现“零排放〞，这种产物是____〔填字母序号，下同〕。A．甲醇〔CH4O〕B．甲酸〔CH2O2〕C．乙醇〔C2H6O〕D．乙酸〔C2H4O2〕〔5〕以下措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____。A．大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝，循环利用物质的性质与用途问题1．〔6分〕物质的化学性质在日常生活中有着很多实际的应用。⑴氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因。⑵铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是。⑶盐酸能除去铁制品外表的锈迹，该反响的化学方程式为。⑷一氧化碳常用来冶炼金属，请用化学反响方程式举例说明。⑸制取某品牌家用消毒液的方法：第一步，通过电解食盐水得到少量氢气、氯气和氢氧化钠；第二步，将氯气通入氢氧化钠溶液中得到消毒液的有效成分NaClO，同时还生成氯化钠和水。分别写出两个步骤中对应的化学方程式为，。2．〔5分〕洁厕灵〔有效成分为盐酸〕、生石灰、小苏打、食盐都是日常生活中常用物质。〔1〕洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内，用化学方程式表示其原因_______。〔2〕生石灰能够用于食品枯燥剂，用化学方程式表示其枯燥原理________。〔3〕小苏打在日常生活中常用于________〔写出一种〕；小苏打和洁厕灵不能接触，用化学方程式表示其原因________。〔4〕氯化钠除食用外，还是一种重要的工业原料。例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱，同时生产氢气和氯气，写出该反响的化学方程式________。水与溶液问题1．〔7分〕水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水。(2)地球外表约有7l％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却缺乏1％。保护水资源是每个公民的责任和义务。以下行为属于节约用水的是(填序号)A.洗手擦香皂时不关上水龙头B.用洗菜水浇花C.用自来水不断为西瓜冲水降温D.用洗衣水冲厕所(3)把以下物质分别参加蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是〔填序号〕。A.粉笔灰B.硫酸铜C.蔗糖D.食用油(4)暴雨过后，河水的能见度很低，某同学取回河水进行研究。首先进行过滤，假设采用右图所示装置进行过滤。该图操作中存在一处明显错误是。(5)右图是氯化钾的溶解度曲线，化学兴趣小组的同学在开始20℃的l00g水中进行了如以以下列图所示的实验。图中烧杯A中所得到的溶液的质量为克；图中烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是；图中烧杯C和D中的溶液相同的是(填序号)。①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数2．〔6分〕下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度〔单位：g〕：温度〔℃〕1020304050607080KNO320.93245.86485.5110138169NaCl35.83636.336.63737.337.838.4〔1〕以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。〔2〕20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是〔3〕用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是。(填字母序号)A．10~20℃B．20~30℃C．30~40〔4〕70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是；假设从70℃降到20℃A．KNO3析出，NaCl不析出B．其溶剂的质量不变C．KNO3和NaCl的质量分数都降低D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变3．〔6分〕下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度〔单位：g/100g水〕温度〔℃〕0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8〔1〕以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是____。〔2〕30℃时，KNO3的溶解度是____g。〔3〕KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____的方法提纯。〔4〕对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的选项是___〔填写编号〕。A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液C．上述方法可以将两者完全别离D．析出的晶体中只含有KNO3〔5〕在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO3析出，那么温度T〔℃〕的范围是____〔硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响〕。4．〔6分〕以下数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3〔1〕医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。〔2〕从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化〔填“大〞或“小〞〕。〔3〕20℃时，向100g水中参加25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为________。〔4〕现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，假设使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉g水。①②〔5〕30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各参加100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关以下说法中，正确的选项是〔填字母序号〕①②A．烧杯②中溶液是不饱和溶液B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解C．假设将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小金属问题1．〔6分〕铜、铁、锌是三种常见的金属，请答复以下问题。⑴细铁丝在氧气中能发生燃烧，反响的化学方程式为____。⑵铁粉和水蒸气在加热时生成四氧化三铁和氢气，该反响的根本反响类型为____。⑶小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能到达实验目的是〔填序号〕。⑷向铜粉和铁粉的混合物中参加一定量的盐酸，充分反响后过滤。以下判断正确的选项是____〔填序号〕。A．滤纸上一定没有铜B．滤纸上可能含有铁C．滤液中可能含有盐酸D．滤液中一定含有氯化亚铁⑸铜在一定条件下也会生锈。某化学兴趣小组用A～D装置探究铜生锈的条件〔A、B、D中均为煮沸过的蒸馏水，B中试管上层充满CO2，C中放有枯燥剂，D中通一段时间空气后将试管密封〕。十天后发现，只有A中铜生锈，且水面处铜生锈较严重。①B中发生反响的化学方程式为____。②铜生锈的条件是____。2.〔8分〕人类的生产和生活都离不开金属。〔1〕在上述图示条件下，铁钉锈蚀最快的是写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式。〔2〕铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为。〔3〕某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如以下列图的三个实验〔其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同〕。通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现铜片外表有银白色固体附着，这说明。〔4〕乙同学认为上述实验缺乏以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，到达探究目的。实验步骤实验现象实验结论3．〔8分〕物质的用途与其性质密切相关。〔1〕汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。①汽车外表喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的。②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是。〔用化学方程式表示〕③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈〔铁锈主要成分是Fe2O3〕，反响初期可观察到溶液由无色变为，这是因为〔填化学方程式〕的缘故；反响进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反响的化学方程式是。〔2〕铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用以下一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是〔填字母序号〕。A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸〔3〕在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，参加一定量的铁粉充分反响，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中参加足量的稀盐酸，无明显现象。那么滤液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是。4．生产、生活中广泛使用着金属及金属材料。〔1〕金属钛〔Ti〕及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。地壳中的钛主要以氧化物的形式存在，其中钛元素的化合价是+4价，该氧化物的化学式为__▲__。〔2〕防止铁制品锈蚀需要了解铁锈蚀的条件。铁锈蚀的条件是：__▲__。〔3〕实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分别回收银和铜，设计如下方案。先在废液中参加过量的铁粉，充分反响后过滤得到滤渣A，其成分为__▲__。再对滤渣A按如下流程图处理：①先再废液中参加过量的铁粉，过量的目的是____。②含有硫酸亚铁的滤液有____〔填框图中字母〕。③如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是____。推断问题1.〔6分〕小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验。桌上有7种白色固体粉末，分别是CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca〔OH〕2、NaOH、CaO、NaCl。他们提前查资料得知：NaHCO3溶液与碱反响生成盐：2NaHCO3+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+Na2CO3+H2O；Na2CO3、NaHCO3显碱性。〔1〕小氢取上述物质中的一种于试管中，加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象。小氢取的物质是。〔2〕上述物质中，有一种常用作食品枯燥剂，小氦在饼干的包装袋里看见过。其枯燥原理是〔用化学方程式表示〕。〔3〕小锂取上述物质中的两种于试管中，加足量的水振荡，浑浊。过滤，向滤液中滴加酚酞试液显红色。两种物质的组合可能有种。〔4〕小铍和小硼取Na2CO3固体于三支试管a、b、c中，又取Ca〔OH〕2固体分别参加上述三支试管，加足量的水振荡，均变浑浊，发生反响的方程式是。接着将上述产物分别过滤，试管a的滤液分装在a1、a2两支试管中，试管b的滤液分装在b1、b2两支试管中，试管c的滤液分装在c1、c2两支试管中。向a1、b1、c1三支试管中分别通入二氧化碳气体，只有c1浑浊；向a2、b2、c2三支试管中分别参加过量的稀盐酸，只有b2有气体产生。请解释出现不同现象的原因。甲乙丙丁戊2．〔6分〕甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反响关系如以以下列图，“→〞表示转化关系，“〞甲乙丙丁戊〔1〕假设甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成。乙的化学式为；甲生成乙的化学反响方程式为；丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元素相同，丙和丁反响会产生气体。请写出丙和戊反应的化学方程式。〔2〕假设乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素，那么丙和戊的化学式分别为、；假设丁由两种元素组成，那么丙和丁反响的化学方程式为。3．〔6分〕实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放〔使废液呈中性排放〕。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别答复以下问题。资料：资料：碳酸钠溶液呈碱性氯化钙溶液呈中性

〔1〕写出碳酸钠溶液滴入到澄清石灰水中发生反响的化学方程式________。〔2〕假设观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2。废液显________性；废液中溶质为________。〔3〕假设观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH为13，废液中可能有________〔填字母序号〕。A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠、碳酸钠D．氢氧化钠、氢氧化钙E．氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，参加的试剂依次是________。装置原理问题1．〔6分〕化学兴趣小组用以以下列图所示装置进行以下实验。收集一瓶二氧化碳：翻开止水夹和，关闭，从分液漏斗向装置A中参加足量的稀盐酸，写出A中发生反响的化学方程式________________;当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反响的化学方程式________________。证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反响：关闭止水夹K1和K3，翻开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中参加适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反响的化学方程式_____________________。C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反响的是________________。2．〔5分〕某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。〔1〕假设A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是。〔2〕化学反响通常伴随能量的变化，可借助反响前后的温度变化来判断是否发生了反响。在不使用温度计的情况下，假设A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，那么证明反响发生了。有的同学提出：该现象缺乏以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反响。他的理由是：。〔填一种即可〕〔3〕假设将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据以下实验现象将下表中的试剂补充完整。现象装置①气球变瘪又恢复原状②气球变瘪③气球先变瘪后又变得更鼓滴管AH2O烧杯=1\*GB3①H2O固体Na2CO33．〔5分〕人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。为了验证吸入的气体与呼出的气体有什么不同，采用了以以下列图装置进行实验。〔1〕验证二氧化碳锥形瓶1和2中盛放的是________。连续数次吸气时，开关A和B的状态分别是________(以“翻开〞或“关闭〞进行说明)；调整开关A和B，再进行连续数次呼气操作。整个过程中可观察到的现象是________，证明吸入和呼出气体中二氧化碳含量不同。〔2〕验证水蒸气更换锥形瓶1和2中的药品，连续进行吸气和呼气操作〔步骤同上〕，为了得出正确的结论，还需要进行的操作是________。实验探究问题1．〔9分〕化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反响的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。探究一A溶液中的溶质是什么？【相关资料】Ⅰ.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClⅡ.CaCl2溶液呈中性〔1〕【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：①是____，②是CaCl2。〔2〕【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量A溶液于试管中，向其中滴加溶液__假设①正确。碳酸钠与其反响的化学方程式为__。第一小组同学肯定了他们的实验结论。探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出假设】〔3〕甲的合理猜想；丙的合理猜想。〔4〕【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生猜想不成立你认为乙同学的实验结论是否正确？，其理由是。〔5〕【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论2．〔8分〕草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反响，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。【查阅资料】〔1〕碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。〔2〕H2在高温条件下可以复原氧化铁。【实验过程】石灰水石灰水草酸浓硫酸Fe2O3石灰水碱石灰ABCDE〔1〕观察到装置D中产生的现象为。〔2〕装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反响的化学方程式〔3〕观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反响的化学方程式，由此得出的结论为。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式。【反思与评价】〔1〕原因是。〔2〕①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置②应在装置E后增加尾气处理装置③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶3.〔9分〕某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中〔如以以下列图〕，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：HCHCl来llCa(OH)2石蕊酚酞 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【查阅资料】〔1〕酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。〔2〕碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反响。【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液；猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；猜想三：这瓶溶液是：____。【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动实验一：验证猜想一和猜想二序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。无色酚酞试液变红该溶液不可能是____。理由是____。②另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。____。溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反响的化学方程式为____。由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是____。实验二：验证猜想三实验操作主要实验现象实验结论和解释____。____。该溶液是氢氧化钠溶液。 4．〔8分〕在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。【查阅资料】Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2N