人教版九年级化学上学期期末复习-质量守恒定律专题复习教案

人教版九年级化学上学期期末复习——质量守恒定律专题复习教案一、知识概述1.1质量守恒定律的基本概念质量守恒定律是化学中的基本定律之一，也是研究化学反应的基础。它表明在封闭系统中，物质的质量在化学反应中是不会发生变化的，质量的总和保持不变。即物质在化学反应中不会凭空消失或凭空产生。1.2质量守恒定律的实验依据质量守恒定律的实验依据是量热器实验。在量热器实验中，如果化学反应前后质量没有发生变化，就可以说明质量守恒定律成立。1.3质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学实验、化学工艺和日常生活中都有重要的应用。在化学实验中，我们可以根据质量守恒定律计算反应物与生成物的质量的关系；在化学工艺中，我们可以根据质量守恒定律控制反应的条件，达到所需的产品产量；在日常生活中，我们可以通过质量守恒定律判断食物是否被掺假等。二、质量守恒定律的计算方法2.1反应物质量计算根据质量守恒定律，化学反应前后质量应保持不变。在化学反应中，反应物质量的计算可以通过以下公式进行：反应物质量=生成物质量一原反应物质量-生成物质量二-...2.2生成物质量计算根据质量守恒定律，化学反应前后质量应保持不变。在化学反应中，生成物质量的计算可以通过以下公式进行：生成物质量=原反应物质量-反应物质量一-反应物质量二-...2.3质量守恒定律的应用举例例题一：已知氢气和氧气按2:1的体积比充分反应制取水，如果制取1L水产生了80g水，求氢气和氧气的质量。解题步骤：确定反应物和生成物：反应物为氢气和氧气，生成物为水。根据题目中给出的体积比和质量，计算出氢气和氧气的体积：氢气的体积=水的体积*(2/(2+1))=1L*(2/3)=0.67L氧气的体积=水的体积*(1/(2+1))=1L*(1/3)=0.33L根据气体的摩尔质量和体积，计算出氢气和氧气的质量：氢气的质量=氢气的体积*氢气摩尔质量=0.67L*2g/L=1.34g氧气的质量=氧气的体积*氧气摩尔质量=0.33L*32g/L=10.56g得到氢气的质量为1.34g，氧气的质量为10.56g。例题二：已知反应物甲醇和氧气按化学方程式CH3OH+3/2O2→CO2+2H2O完全反应，如果反应产生了20gCO2，求甲醇和氧气的质量。解题步骤：确定反应物和生成物：反应物为甲醇和氧气，生成物为CO2和H2O。根据质量守恒定律，计算出CO2的摩尔数：CO2的摩尔数=CO2的质量/CO2的摩尔质量=20g/44g/mol=0.45mol根据化学方程式，计算出甲醇的摩尔数：甲醇的摩尔数=CO2的摩尔数=0.45mol根据化学方程式和甲醇的摩尔数，计算出氧气的摩尔数：氧气的摩尔数=3/2*甲醇的摩尔数=3/2*0.45mol=0.675mol根据气体的摩尔质量，计算出甲醇和氧气的质量：甲醇的质量=甲醇的摩尔数*甲醇的摩尔质量=0.45mol*32g/mol=14.40g氧气的质量=氧气的摩尔数*氧气的摩尔质量=0.675mol*32g/mol=21.60g得到甲醇的质量为14.40g，氧气的质量为21.60g。三、质量守恒定律实验演示为了更好地理解质量守恒定律，我们可以通过以下实验演示来观察和验证质量守恒定律。3.1实验材料熟知质量的试管称量器（天平或电子秤）试剂3.2实验步骤称量并记录试管的质量。向试管中加入一定量的试剂A，并记录试剂A的质量。向试管中加入相应的试剂B，并记录试剂B的质量。等待一段时间，让两种试剂发生反应。称量并记录反应后的试管质量。计算反应前后的质量差。3.3实验结果及分析根据实验结果，我们可以观察到反应前后试管的质量几乎没有变化。这符合质量守恒定律的要求，说明在封闭的系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。四、小结质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在封闭系统中，物质的质量在化学反应中是不会发生变化的。质量守恒定律可以通过实验验证，并应用于化