元素周期律 测试练习题

元素周期律【2018年上海长宁区二模】：（一）（本题共15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为：。24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约400【答案】：（一）本题共15分21.（共4分）P（1分），4s24p3（2分），3（1分）22.（共3分）>（1分），H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-（2分）23.（共5分）三角锥形（1分）、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。（2分）（2分）24.（3分）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。【2018年上海杨浦区二模】：（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。22. 叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。23. 叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。【答案】：（一）21.（1）（2）Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl（3）N3->O2->Na+>H+（4）NH4Cl（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可22.2NA23.HN3H++N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)【2018年上海闵行区二模】：6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）A．同一主族元素B．化学键相同C．都是金属元素D．化合价相同【答案】：A【2018年上海闵行区二模节选】：(一)（本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：21．碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。22．羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。【答案】：21.(2分)1s22s22p2；522.(3分)极性；(2分)23.(2分)C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。【2018年上海奉贤区二模】：12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】：A【2018年上海奉贤区二模】：（一）本题共16分短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______(填微粒符号)。23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用化学式表示)。E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。据此分析，I2、ClO-、SO42-氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。【答案】：（一）共16分21、第二周期ⅣA2P22、N3-O2-Al3+（该题全对得2分，有错不得分）23、H2O＞H2S24、NaClO将KI氧化生成了I2。I2被Na2SO3还原生成了I-。SO42-<I2<ClO-【2018年上海崇明区二模】：9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（）A．单质沸点：X＜Y＜Z＜W B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞WC．原子序数：X＞Y＞Z＞W D．最高正价：X＜Y＜Z＜W【答案】：D【2018年上海崇明区二模】：（一）（本题共15分）XYZRMN为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。【答案】：（一）(本题共15分)21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）22．（2分）原子（2分）【2018年上海青浦区二模节选】：（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)−Q(Q＞0)。III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价【答案】：（一）本题共16分21.3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22.O＞N＞C（1分）；D（2分）【2018年上海普陀区二模】：6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是（）A.沸点：Cl2<I2 B.热稳定性：HF>HClC.硬度：晶体硅<金刚石 D.熔点：MgO>NaCl【答案】：A【2018年上海普陀区二模】：（一）（本题共14分）FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：21.上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为____________。22.限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①（填写名称）；与它同周期、非金属性比它强的元素有（填写元素符号），非金属性较强的理由是（请运用原子结构的知识解释）。23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体__________L（标准状况）。24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。【答案】：（一）21.22.氮；O；N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N<O。23.0.89624.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2；FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊。【2018年上海浦东新区二模节选】：（一）（本题共14分）硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品，它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：21. 钾离子的电子式为________，碳原子的电子排布式为_________；C和N的原子半径大小比较为C_______N（填“>”、“=”或“<”）。【答案】：21．K+（1分）；1s22s2p2（1分）；>。【2018年上海静安区二模】：7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：HC1＞HBrB．金属性：Mg＞BeC．碱性：KOH＞Ca(OH)2D．酸性：H2SO4＞HClO【答案】：D【2018年上海静安区二模节选】：（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。【答案】：21．1s22s22p3，5，，三角锥型（各1分，共4分）；【2018年上海金山区二模】：13．不能用元素周期律解释的性质是（）A．非金属性：Cl>Br B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2【答案】：B【2018年上海金山区二模】：（一）（本题共15分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转化为N2的是______________（选填编号）。a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO424．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O（1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目____NaNO2+____HI（2）当有0.75molHI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。25．【答案】：（一）（本题共15分）21．VA(2分)，2s22p3(2分)22．Na+(2分)2e23．b(2分)；2e24．2NaNO2+4HI(3分)；16.8(2分)；25．②⑤(2分)【2018年上海嘉定区二模】：13．下列各组性质比较错误的是A．氢化物的热稳定性：H2S>HClB．酸性：HClO4>H2SO4C．碱性：Mg（OH）2>Al（OH）3D．原子半径Cl>F【答案】：A【2018年上海嘉定区二模】：（一）（本题共15分）下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：请做第（一）题编号①②③④⑤⑥⑦⑧物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃9208011291160-1072072-57172321．上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________；某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数是_______个，有________种能量不同的电子，有______种不同运动状态的电子；22．物质①的电子式：_____________，⑦的结构式：_____________；23．④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因________________________________；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________；24．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是；A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na最外层1个电子而Al最外层3个电子C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值25．⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：__________________________________________；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___________________________。【答案】：（一）本题共15分21．1s22s22p5;5，3，10（4分）22．Na+[Na+[O]Na+........2-23．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3（3分）24．B（2分）25．（4分）⑧（SiO2）是原子晶体比⑦（CO2）是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高【2018年上海黄埔区二模】：1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说 B.提出了元素周期律C.提出了分子学说 D.提出了化学平衡移动原理【答案】：B【2018年上海黄埔区二模】：5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子（）A.核外有5个电子 B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道 D.最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】：B【2018年上海黄埔区二模】：（一）（本题共15分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题：21. B在元素周期表中的位置为___________，1个C原子核外有_______个未成对的电子。22. D、E、F三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是____________________。（用离子符号表示）。23. 写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________。24. 常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________。25. 非金属性的强弱：E______F（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na2SO3溶液吸收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。______________________________________________________。【答案】：（一）21.第二周期第IVA族；222.S2->Cl->Na+23.；24.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+572kJ25.弱于；S与Cl的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性S<Cl。26.SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+【2018年上海虹口区二模】：2．下列化学用语正确的是（）A．氧原子的最外层电子排布式：2s22p6B．四氯化碳的比例模型：C．氮气的电子式：D．铝原子的结构示意图：【答案】：D【2018年上海虹口区二模】：3．12C和14A同位素BCD同素异形体【答案】：A【2018年上海虹口区二模】：（一）本题共16分工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑完成下列填空：21．钠原子核外具有________种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为___________。22．在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_______种；写出气体产物的电子式_____________。23．上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为______________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：____________（选填编号）。a．气态氢化物的熔沸点 b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．气态氢化物的热稳定性 d．三种元素两两形成的化合物中电子对偏向【答案】：（一）本题共16分21．4（1分）；第三周期IA族（2分）22．3（1分）；（2分）23．Si、C、O（2分）；cd（2分）【2018年上海宝山区二模】：13.S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（）A.最外层电子数：S<ClB.原子半径：r（S）<r（Cl）C.热稳定性：H2S<HClD.非金属性：S<Cl【答案】：B【2018年上海宝山区二模节选】：（一）本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。【答案】：21.，非极性。（共3分）【2018年上海徐汇区二模】：10.右图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是（）A．属于过渡元素 B．质量数为74.92C．处于第4周期第IIIA族D．非金属性比氮弱【答案】：D【2018年上海徐汇区二模节选】：24．N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为____________。【答案】：24．7（1分）2s22p3（1分）Na>C>O（1分）化学与STSE【2018年上海长宁区二模】：1.SO2排放会导致的主要环境问题是（）酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾【答案】：A【2018年上海奉贤区二模】：1．奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。下列相关说法错误的是（）A．垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B．绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C．推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素【答案】：D【2018年上海奉贤区二模】：5.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径【答案】：C【2018年上海奉贤区二模】：8.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（）A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gD．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异【答案】：D【2018年上海奉贤区二模】：12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）A.元素周期律B.质量守恒定律C.阿伏伽德罗定律D.勒沙特列原理【答案】：A【2018年上海崇明区二模】：6．生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A．氯气用作自来水的消毒剂 B．用醋酸除去热水瓶中水垢C．二氧化硫用作纸浆漂白剂 D．活性炭用作卫生间除臭剂【答案】：D【2018年上海浦东新区二模】：19. 化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是（）A.煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B.制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全C.制硫酸时使用热交换器 D.氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳【答案】：B【2018年上海静安区二模】：1．下列过程不涉及化学变化的是（）A．用氨气做制冷剂B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用糯米酿制甜酒D．用食醋除去水壶中的水垢【答案】：A【2018年上海金山区二模】：6．能减少酸雨产生的可行措施是（）A．禁止燃煤 B．用燃油代替燃煤C．燃煤脱硫 D．使煤充分燃烧【答案】：C【2018年上海金山区二模】：18．传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）ABCD物质煤油丙醇四氯化碳乙醚沸点℃180-31097.476.534.5【答案】：D【2018年上海嘉定区二模】：1．中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存【答案】：C【2018年上海虹口区二模】：1．下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料【答案】：C【2018年上海徐汇区二模】：3．下列过程只涉及物理变化的是（）A．盐酸除锈 B．石油分馏C．煤的气化D．氯气消毒【答案】：B【2018年上海徐汇区二模】：5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁 C．化丹（Pb3O4）为铅 D．火药爆炸【答案】：A【2018年上海徐汇区二模】：14．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是（）A．溶解B．蒸发C．结晶D．升华【答案】：D【2018年上海杨浦区二模】：9. 属于人工固氮的是（）A．4NH3+5O24NO+6H2OB．2NO+O2⇌2NO2C．2N2+3H22NH3D．N2+O22NO【答案】：C【2018年上海普陀区二模】：4、不属于氮的固定的是（）A.在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B.打雷时氮气转变成一氧化氮C.氨气与二氧化碳反应生成尿素 D.氮气与氢气合成氨【答案】：C【2018年上海普陀区二模】：2. 用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）A.钠、镁 B.溴、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱【答案】：C【2018年上海普陀区二模】：4. 属于工业固氮的是（）A.用N2和H2合成氨 B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.固氮菌将氮气变成氨【答案】：A化学平衡【2018年上海长宁区二模】：13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）使用催化剂B．移走NH3C【答案】：D【2018年上海长宁区二模】：（二）（本题共15分）在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）25.反应中被氧化的元素是：，氧化剂是。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）26.该反应的平衡常数表达式K=。若只增加CO2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K（选填“增大”、“减小”或“不变”）。27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达到平衡状态，说明反应温度AB（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率逆反应速率（选填“＞”、“＜”或“=”）。28.一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。【答案】：（二）本题共15分6e25.（共4分）0价的H（1分），CO2（1分）。6eCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）（2分）26.（共4分）（2分），正反应方向（1分），不变（1分）27.（5分）B(1分）<(1分）放（2分）>(1分）28.（2分）压强【2018年上海杨浦区二模】：（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：容器温度物质的量（mol）a容器400b容器425c容器450d容器475e容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624. 计算5min内容器中SO2的平均反应速率___________________________。25. 反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？_______（填“已达”、“未达”） 理由是：_________________________________________________在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。27 工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：______________________。28. Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号①②③91:91:11:91pH8.27.26.2表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。29. NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。【答案】：（二）24.0.04mol/(L∙min)25.SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。26.图略。27.SO32-+SO2+H2O→2HSO3-28.③；酸29.NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H++SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。【2018年上海闵行区二模】：20．恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9kJC．当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态D．平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大【答案】：D【2018年上海闵行区二模节选】：(一)（本题共15分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：24．已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。25．该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。_______________________________________________________________________【答案】：24.(4分)加入催化剂；缩小容器体积（增大压强）25.(4分)放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反应，使c(H2S)降低，所以向左移动。【2018年上海闵行区二模节选】：(二)（本题共15分）联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_____________________________________________。常温下，向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29．a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。【答案】：29．(4分)＜(2分)；NH4+水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性。30．(2分)c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)【2018年上海奉贤区二模】：16.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是（）A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.若充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】：D【2018年上海奉贤区二模】：（二）(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)－Q若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在10.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率ν(N2)＝。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：。右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施________________________（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_____________________________（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_____________________________（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_______________________________(用离子方程式表示)。【答案】：（二）本题15分25.2.0x10-3mol/(L.S)正反应是一个吸热反应，温度升高反应速率增大(1分)，同时平衡向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反应27.改进发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行（合理即给分）1分28.NH3·H2ONH4++OH-铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥（任意两个即可）写对一个给1分共2分29.酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+【2018年上海崇明区二模】：（一）（本题共15分）XYZRMN为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g)+N2(g)⇌2MN3(g)+Q（Q＞0）23．该反应的平衡常数表达式；欲使K值变大，可采取的措施是。24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）【答案】：（一）(本题共15分)21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）22．（2分）原子（2分）23．[SO3]2/{[SO2]2·[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·[N2]}（2分）降温（2分）24．逆向移动（3分）【2018年上海青浦区二模】：14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体【答案】：B【2018年上海青浦区二模】：（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I.利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理NO2。II.一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)−Q(Q＞0)。III.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23.对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2)=_______________24.对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________a.体系压强保持不变 b.NO2浓度保持不变c.NO2和SO3的体积比保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变25.请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________a.一定向正反应方向移动 b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动 d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________________________________________。【答案】：（一）本题共16分21.3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22.O＞N＞C（1分）；D（2分）23．0.015mol/(L·min)（3分）24．bc（2分）25．[SO3][NO]/[NO2][SO2]（1分）；a（2分）26．在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。(2分）【2018年上海普陀区二模】：（二）（本题共16分）捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）完成下列填空：25.该反应的平衡常数表达式为。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填写编号）。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变26.为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________。（任写一条）27.向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。28.碳酸化时产生的现象是。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为。29.碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有（填写化学式）。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。【答案】：（二）25.K=；ce26.增大压强等，合理即可27.0.05mol/(L·min)28.有晶体析出；先增大，后减小29.NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则滤液中含Cl-，反之则不含。【2018年上海浦东新区二模】：18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是（）A.升温能提高氢气的转化率B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率C.使用催化剂能提高NH3的百分含量D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】：D【2018年上海浦东新区二模节选】：28.有机化工中会利用反应来产生氯气。向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2molO2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_________。a.降低温度 b.增大压强 c.加入HCl【答案】：28．0.005mol/(L·min);c。【2018年上海静安区二模】：9.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）A．H+的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强【答案】：C【2018年上海静安区二模】：（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。22.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收中的CO反应的化学方程式如下：Cu(NH3)2(aq)+CO(g)Cu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(Hc．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)【答案】：（一）（本题共15分）21．1s22s22p3，5，，三角锥型（各1分，共4分）；22．[c(Cu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(Cu(NH3)2)]（1分）（1分）ad（2分）；23．氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。（2分）24．CO32－+CO2+H2O→2HCO3－（2分），KHCO3和K2CO3（1分），ab（2分）【2018年上海金山区二模】：19．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）A．升高温度B．增大压强C．增大反应物浓度D．加入催化剂【答案】：C【2018年上海嘉定区二模】：14．在合成氨生产中，下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是（）使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态反应温度控制在500℃反应宜在高压下进行平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】：C【2018年上海金山区二模】：（二）（本题共15分）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：26．反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________________，升高温度，K值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。27．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H228．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大29．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的是________________________________________。Cu2O＋CO2Cu＋CO2若原反应体系中含少量CO2__________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O＋CO2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：_______________________，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为_______________________个。【答案】：（二）本题共15分26．K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)（2分）减小（2分）27．2nB/5tBmol·(L·min)－1（3分）28．bc（2分）29．（6分）加快反应速度，缩短达到平衡的时间，（1分）“有利于”（1分）Cu2O＋CO2Cu＋CO2（2分）0.2NA（2分）【2018年上海黄埔区二模】：（二）（本题共15分）反应过程中的能量变化如图所示： 完成下列填空：27. 该反应是_____________反应（选填“吸热”、“放热”），该反应化学平衡常数表达式为_______________________________。28. 在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是_____________________。（用文字表示）29. 若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率____________，反应的热效应________（均选填“增大”、“减小”或“不变”）。30. 达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_________________________________。31. FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是____________________________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是________________________________。【答案】：（二）27.放热；28.混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29.增大；不变30.增加B的浓度或移走产物等合理即可31.Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2018年上海虹口区二模】：11．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是（）A．气体的压强保持不变B．v(H2)正=2v(HI)逆C．气体的密度保持不变D．气体的颜色保持不变【答案】：D【2018年上海虹口区二模】：12．下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．工业制硫酸过程中，通入过量的氧气B．热的纯碱溶液去油污效果更好C．工业制氯化氢时，通入过量的氢气D．铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】：C【2018年上海虹口区二模】：（二）本题共14分肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），再进一步制备肼。完成下列填空：26．合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：则生产中适宜选择的催化剂是_______（填“A”或“B”或“C”），理由是：________________。27．一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“无法确定”）：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况28．肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。上述反应中，氧化剂是________（写化学式），每1molN2H4参加反应，转移的电子______mol。【答案】：（二）本题共14分26．A（1分）；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动（2分，合理即可）27．增大（2分）、减小（2分）、无法确定（2分）28．2N2H4(g)+2NO2(g)→3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ（2分）NO2（1分）4mol（2分）【2018年上海宝山区二模】：（一）本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-→2Cl-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH++Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。___________________________________________________________________________。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。24.若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________________。【答案】：（一）本题共15分21.，非极性。（共3分）22.滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分）23.[SiF4][H2O]2/[HF]4，向正反应方向移动，减小，增大。（共6分）24.0.0010mol/(L·min)。（共3分）【2018年上海宝山区二模】：（一）硫酸工业（本题共15分）硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：造气：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2催化氧化：2SO2+O22SO3吸收：SO3＋H2O→H2SO4完成下列填空：21．一定条件下，1molSO2和0.75molO2在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应，5min时达到化学平衡。①反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中υ(正)_______

（填序号）a．一直增大

b．一直减小

c．先增大后减小

d．先减小后增大②达到平衡时若SO3的浓度为0.98mol·L-1，则5min内氧气的反应速率为_____________mol·L-1·min-1。反应体系中氧气过量的目的是_____________________。催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为___________，

最适宜的温度范围为___________。23．若制取硫酸的上述三个反应过程中硫元素的转化率都是98%，则1mol硫铁矿可以制得SO2____________L（标准状况下），最终得到纯硫酸______________mol（均保留2位小数）。【答案】：（一）（本题共13分）21．①b（2分）；②0.098mol·L-1·min-1（2分）使平衡正向移动，充分利用SO2（1分）22．1atm（2分）400~450℃23．43.90L（2分），1.88mol（2分）化学用语【2018年上海杨浦区二模】：7.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A.电子云形状不同 B.自旋方向相同C.能量不同 D.在同一轨道【答案】：B【2018年上海闵行区二模】：1．关于说法错误的是A．质子数为7 B．中子数为7C．质量数为14 D．相对原子质量为14【答案】：D【2018年上海闵行区二模】：4．丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同系物 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同位素【答案】：A【2018年上海奉贤区二模】：2．下列化学用语表示不正确的是（）A．碳原子的结构示意图：B．CO2分子的电子式：C．碳原子核外电子排布的轨道表达式：D．CO2分子的比例模型：【答案】：B【2018年上海崇明区二模】：2．某微粒结构示意图，有关该微粒的叙述正确的是（）A．中子数为10 B．带12个单位正电荷C．电子式为 D．最外层电子数为0【答案】：C【2018年上海青浦区二模】：10.标准状况下的1molN2和1mol13C2H2A.质量相等B.体积相等C.质子数相等D.共用电子对数目相等【答案】：D【2018年上海普陀区二模】：2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于（）A.同素异形体 B.同分异构体 C.同系物 D.同位素【答案】：A【2018年上海普陀区二模】：7、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是（）A.Ts与F同主族 B.Ts的最外层p轨道中有5个电子C.在同族元素中Ts金属性最强 D.中子数为176的Ts符号是【答案】：D【2018年上海浦东新区二模】：2.12C和13CA.原子质量 B.中子数 C.质量数 D.电子数【答案】：D【2018年上海浦东新区二模】：12.有关水的表述正确的是（）A.电子式为 B.是直线型分子 C.是非电解质 D.可以作氧化剂【答案】：D【2018年上海浦东新区二模】：21.钾离子的电子式为________，碳原子的电子排布式为_________；C和N的原子半径大小比较为C_______N（填“>”、“=”或“<”）。【答案】：21．K+（1分）；1s22s2p2（1分）；>。【2018年上海静安区二模】：3．属于同位素的两种微粒是A．H2和D2 B．2He和3He C．CH4和C2H6D．O2和O3【答案】：B【2018年上海静安区二模】：4．有关化学用语的表示中正确的是A．羟基电子式B．S2－的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子【答案】：A【2018年上海静安区二模】：21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。【答案】：21．1s22s22p3，5，，三角锥型（各1分，共4分）；【2018年上海金山区二模】：5．HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3A．同系物 B．同分异构体C．同位素 D．同素异形体【答案】：B【2018年上海金山区二模】：10．某元素的原子形成的离子可表示为n-，有关说法错误的是（）A．中子数为a-b B．电子数为b+nC．质量数为a+b D．一个离子的质量约为g【答案】：C【2018年上海金山区二模】：20．有关Cl原子的描述正确的是（）A．一个Cl原子的质量是35.5gB．1gCl原子和1gCl2分子含有相同的原子个数C．Cl原子的摩尔质量在数值上等于Cl原子的质量D．Cl原子的相对原子质量就是1molCl原子的质量【答案】：B【2018年上海金山区二模】：21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。【答案】：21．VA(2分)，2s22p3(2分)【2018年上海嘉定区二模】：4．下列化学用语正确的是（）A．乙醛的结构简式：CH3COHB．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烯的比例模型：D．氯原子的结构示意图：【答案】：C【2018年上海嘉定区二模】：（一）（本题共15分）下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：请做第（一）题编号①②③④⑤⑥⑦⑧物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃9208011291160-1072072-57172321．上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________；某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数是_______个，有________种能量不同的电子，有______种不同运动状态的电子22．物质①的电子式：_____________，⑦的结构式：_____________【答案】：（一）本题共15分21．1s22s22p5;5，3，10（4分）22．Na+[O]Na+[O]Na+........2-【2018年上海黄埔区二模】：5.某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子（）A.核外有5个电子 B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道 D.最外层上有3种运动状态不同的电子【答案】：B【2018年上海黄埔区二模节选】：（一）（本题共15分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题：21. B在元素周期表中的位置为___________，1个C原子核外有_______个未成对的电子。23. 写出D与C形成化合物的电子式____________________、__________________。【答案】：21.第二周期第IVA族；223.；【2018年上海虹口区二模】：2．下列化学用语正确的是（）A．氧原子的最外层电子排布式：2s22p6B．四氯化碳的比例模型：C．氮气的电子式：D．铝原子的结构示意图：【答案】：D【2018年上海虹口区二模】：3．12C和14A同位素BCD同素异形体【答案】：A【2018年上海虹口区二模节选】：（一）本题共16分工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑完成下列填空：21．钠原子核外具有________种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为___________。22．在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_______种；写出气体产物的电子式_____________。【答案】：21．4（1分）；第三周期IA族（2分）22．3（1分）；（2分）【2018年上海宝山区二模】：5.下列微粒中，互为同位素的是A.12C和14B.O2和O3C.H2和H+D.冰和干冰【答案】：A【2018年上海宝山区二模节选】：21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。【答案】：，非极性。（共3分）【2018年上海徐汇区二模】：4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是（）A．分子比例模型B．分子电子式C．分子结构式O=C=OD．溶于水电离：CO2+H2O→H++HCO3-【答案】：C化学键、分子间作用力、晶体类型【2018年上海