2022年云南省中考化学真题（含答案）

2022年云南省初中学业水平考试

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ca-40Ba-137

第1卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共20个小题，第「15小题，每小题2分，第16~20小题，每小题3分,

共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）

1.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制

陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是

2.下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是

A.不锈钢水杯B.玻璃水杯C.陶瓷水杯D.塑料水杯

3.下列物质中属于氧化物的是

A.02B.Si02C.H2SiO3D.Na2SiO:t

4.下列关于“端午时节粽飘香”这一宏观现象的微观解释正确的是

A.分子之间有间隔B.分子的质量很小

C.分子在不断运动D.分子的体积很小

5.绿色植物进行光合作用时，生成的能供给动植物呼吸的气体是

A.N2B.02C.C02D.Ne

6.辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高

的营养素是

营养成分蛋白质脂肪糖类维生素

每100g含1.4g0.3g3.7g63.Omg

A.蛋白质B.脂肪C.糖类D.维生素

7.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是

A.原子B.分子C.元素D.单质

8.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的

是

A.KNQ；B.K2soiC.C0(NH2)2D.Ca(H2P0,)2

9.下列溶液中溶剂不是水的是

A.碘酒溶液B.生理盐水C.过氧化氢溶液D.葡萄糖注射液

10.下列灭火方法不正确的是

A.森林起火---砍伐树木形成隔离带B.油锅起火一一用锅盖盖灭

C.图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火D.汽油着火一一用水浇灭

11.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

12.天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一漠百里酚蓝,

澳百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液

颜色绿色蓝色黄色

下列溶液能使绿色漠百里酚蓝溶液变为黄色的是

A.氯化钠溶液B.醋酸溶液C.氢氧化钾溶液D.碳酸钠溶液

13.浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有

关钠原子的说法不正确的是

A.核外有3个电子层B.质子数为11

C.易失电子形成阳离子D.“+”表示钠原子带正电

14.钱被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铐元素在元素周期表中的相关信

息如图所示，下列说法不正确的是

A.钱的原子序数为45B.错的元素符号为Rh

C.钱是一种金属元素D.一个钱原子的质量为102.9g

15.云南文山有“中国三七之乡”美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，

用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5HNO5),下列说法正确

的是

A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物

B.田七氨酸中含岫。5分子

C.田七氨酸中碳元素的质量分数最大

D.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5

16.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图

如下，有关该反应的说法不正确的是

O氢原子

O氧原子

・碳原子

反应前反应后

A.从反应价值看：可减少CO?的排放

B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变

C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变

诵由

D.从表示方法看：反应的化学方程式为2co2+240—2HC00H+02

A.AB.BC.CD.D

18.下列实验方案设计不正确的是

选项实验目实验方案

A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味

B鉴别KC1固体和NH,C1固体分别加熟石灰研磨，闻气味

检验NaOH溶液是否完全变

C取样，滴加石灰水，再滴加酚献溶液

质

将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气

D除去CO?中的水蒸气

装置

A.AB.BC.CD.D

19.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）

加10g

KNO^

w

20七50g水①②③④

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是

温度/℃102030405060

KNQ，溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0

A.①③中的溶液均为不饱和溶液B.②③中溶液的质量：③〉②

C.②③④中溶液的溶质质量分数：③④D.④中析出晶体的质量是0.9g

20.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下

列推断中正确的个数有

①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素

②若甲为单质，则此反应一定是置换反应

③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

④若丙为Cu（NO。z，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐

A.1个B.2个C.3个D.4个

第II卷非选择题（共55分）

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21.完成下列填空：

（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：

①氢元素O

②镁离子o

③2个过氧化氢分子o

④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是o

（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是

（填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是o

①3c卜②SO3③Al/@3K

22.化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。

（1）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填标号）。

A.钛合金B.医用酒精C.碳酸氢钠

①可用擦拭物品消毒；

②可用治疗胃酸过多症；

③可用制造人造骨骼。

（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于（填“可再生”或

“不可再生”）能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO?和S0?气体的质量如下图所

示，C”和S0?中会导致酸雨的是,图中更清洁的燃料是。

12

10

8

6

4

2

O

天

煤

然

气

（3）第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生

活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是（填一条即可）o

23.2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。

（1）地下水是（填“混合物”或“纯净物”）o

（2）实验室制取蒸储水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是。实验结束，

可加入比较水蒸储前后的硬度变化。

（3）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管

（填“a”或"b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由

—组成的。

6

（4）机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用

水，其处理水的过程如下图所示。

吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用，紫外线灯管照射的

作用是o

（5）如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示

©

24.金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有性：黄铜片和纯铜片相互刻画,

纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度（填“大”或“小”）。

（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法

(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fez。。和一氧化

碳反应炼铁的化学方程式为。

(4)某同学对含Cu(N0j、AgNOs、M(NO,2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元

素)：

注液D

混固体】

合一定量扶

溶

液过淀

固体甲

根据实验探究流程，回答下列问题：

①气体X的化学式为o

②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是o

③滤液D中所含溶质成分可能有种情况。

25.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制

硝酸的流程示意图。

单质A

UNO,

单质B

(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是o

(2)反应H属于反应(填基本反应类型)。

(3)反应I的化学方程式是o

三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)

26.化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

cDE

（1）仪器①的名称为O

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为o用B、E装置制取并收集氧气，

实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药

品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的

操作顺序是（填标号）o

a.③④①②⑤b.④③①⑤②c.④③①②⑤d.③④①⑤②

（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是0

（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是（填标号，下同），可

选择的收集装置是（填一种即可）。

（5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO：,的质

量来确定该产品中CaCQ,的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和

CaO的固体混合物）。

①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打

开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是。

②装置D的作用是o

③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为mg反应后得到BaC（）3的质量为叫g,则该产品中CaCOs

的质量分数为（用含m,和nh的代数式表示）。

27.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2so八CuSO八Na2CO3,CaCO：；中的一种或几种组成为确定

其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。

【提出问题】该白色粉末的成分是什么？

【查阅资料】

(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：

物质AgNO：iAgClAg2solAgCO:i

溶解性溶不溶微溶不溶

(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。

【实验探究】

实验步骤实验现象及结果实验结论

白色粉末中

①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水样品全部溶解，得到无

不含

溶解。色溶液A

②取少量无色溶液A于试管，加入过量到无色溶液B和白色

白色粉末中

BaCk溶液，充分反应后过滤沉淀C

含有

沉淀部分溶解，并有气

③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸

泡冒出

白色粉末中

④在无色溶液B中滴加几滴AgNOs溶液产生白色沉淀

含有NaCl

【交流与解释】

(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为0

⑵在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有

NaCL理由是o

为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCL继续进行如下探究。

【继续探究】

实验步骤实验现象实验结论

⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的

产生白色沉淀

___________溶液，振荡，静置白色粉末中含

有NaCl

⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO:i

产生白色沉淀

溶液

通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。

【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。

四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）

28.学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g,滴加10%

的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g：

（2）该硫酸溶液的溶质质量分数o（温馨提不：“2so4+2NaOH二Na2so4+2H2°）

2022年云南省初中学业水平考试

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ca-40Ba-137

第1卷（选择题，共45分）

一、选择题（本大题共20个小题，第「15小题，每小题2分，第16~20小题，每小题3分,

共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】C

【17题答案】

【答案】A

【18题答案】

【答案】C

【19题答案】

【答案】D

【20题答案】

【答案】B

第II卷非选择题（共55分）

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

【21题答案】

【答案】（1）①.He②.Mg"③.2H。④.NH.N03

(2)①.③②.②

【22题答案】

【答案】（1）①.B②.C③.A

(2)①.不可再生②.二氧化硫##S02③.天然气

（3）不便于运输储存（合理即可）

[23题答案】

【答案】（1）混合物（2）①.防止暴沸②.肥皂水

(3)①.b②.氢元素和氧元素

（4）①.活性炭②.消毒杀菌

（5）地球上淡水资源有限，应节约用水

【24题答案】

【答案】（1）①.导热②.大

（2）铁制品表面喷漆（合理即可）

高温

(3)3C0+Fe2°3----2Fe+3c02

（4）①.H2②.M>Fe>Cu>Ag③.3##三

[25题答案】

【答案】（1）也0（2）化合

高温高压

⑶N2+3H2；2NH3

催化剂

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

【26题答案】

【答案】（1）铁架台（2）①•2KMnO44K2Mn04+Mn02+02T②。b

（3）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂

（4）①A②.C##E

（5）①.使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钢反应②.吸收空气中的二氧化

碳，防止对实验的干扰③.^xlOO%

【27题答案】

【答案】①.硫酸铜、碳酸钙

②.碳酸钠、硫酸钠③.BaC03+2HCl=BaC12+H2（）+C02T实验步骤②中加入

氯化钢溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀⑤.硝

酸银##Ba（N0：，）2

四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）

【28题答案】

【答案】（1）4（2）解：设该硫酸溶液溶质质量分数为x

“2S04+2Na0H=Na2SQ4+2H20

9880

20gx40gx10%

98_20gx

80-4gx=24.5%

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%

尖子生整理的初三化学笔记

学习化学要细心，对于任何一个细节乃至一个标点符号都不能搞错。以下是一

个初三尖子生整理的化学笔记，给大家发出来，希望对大家有所帮助！

第一部分

1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

2、常用于炼铁的铁矿石有三种：

⑴赤铁矿(主要成分为Fe2O3);

(2)磁铁矿(Fe3O4);

⑶菱铁矿(FeC03)。

3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶

液变不饱和溶液有两种方法：

⑴升温。

(2)加溶剂;(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变

不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶

质、恒温蒸发溶剂)。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：

⑴工业生产中的废渣、废气、废水；

⑵生活污水的任意排放；

⑶农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

⑴大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；

⑶极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锌、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原

性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：

⑴液态氧气是淡蓝色；

⑵硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；

⑶氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、与铜元素有关的三种蓝色：

⑴硫酸铜晶体；

(2)氢氧化铜沉淀；

⑶硫酸铜溶液。

17、过滤操作中有“三靠〃：

⑴漏斗下端紧靠烧杯内壁；

(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

⑶盛待过滤液⑰烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

18、三大气体污染物：S02、CO、N02o

19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

20、取用药品有“三不〃原则：

⑴不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

⑶不尝药品的味道。

第二部分

1、木炭在氧气中燃烧：C+02=点燃=C02

2、硫在氧气中燃烧：S+02=点燃=S02

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧：4「+502=点燃=2「205

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=A=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+02=点燃=2出0

8、一氧化碳在空气中燃烧：2co+02=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2C0

10、二氧化碳通过灼热的碳层：C02+C=高温=2C0

11>二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2c03

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

13、氯酸钾与二氧化锌共热（实验室制02）：

2KCIO3=（MnO2=A=2KCI+3O2个

14、加热高铳酸钾：

2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2个

15、电解水：2H20=通电=2H2个+02个

16、碳酸不稳定分解：H2cO3=H2O+CO2个

17、高温煨烧石灰石：CaC03=高温=Ca0+C02个

18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个

19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCI=ZnCI2+H2个

20、铁和盐酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2个

第三部分

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为

无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：Mn02、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuS04?5H20、Cu（0H）2>CuC03>含Cu2+溶液、

液态固态02（淡蓝色）

红色:Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4?7H2O>含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（0H）2co3]

无色气体：N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色气体：CI2（黄绿色）、N02（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S02

有臭鸡蛋气味：H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04、AgCI（就这两种物质）

②蓝色沉淀：Cu（0H）2、CuC03

（3）红褐色沉淀：Fe（0H）3

Fe(0H)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(0H)3红

褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体(C02)放出的：不溶的碳酸盐

⑥沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

C02+2NaOH==Na2CO3+H20

(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

C02+H20==H2CO3

S02+H20==H2SO3

S