2022学年安徽省合肥二中高考化学二模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlCh（aq）过量盐酸,AlCb电解）A1

（2）NHa。"催化剂、NCHNO3

-△—>------->

③NaCl（饱和）1岫'CChNaHCChNa2CO3

④FeS2锻烧：SO3坨0〉H2s04

A.②③B.①④C.②④D.③④

2、aL（标准状况）CO2通入100mL3moi/LNaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是

2

A.a=3.36时，CO2+2OH-->CO3-+H2O

2

B.a=4.48时，2CO2+3OH--^CO3-+HCO3-+H2O

2

C.a=5.60时，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72时，CO2+OH—-HCO3一

3、有关下列四个图象的说法中正确的是（）

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率V与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)=±2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)=N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

点A对应的状态为化学平衡状态

4,下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.澳水B.品红溶液

C.酸性高铸酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

5、25℃时，将浓度均为().1体积分别为Va和Vb的HX溶液与NHylhO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.KKHX)的值与KMNHyHzO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

四)

C.a—c点过程中,值不变

c(fflT)?()

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c(H+)最大

6、T'C下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr?+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42')=-lgc(SO42')o下列说法正确的是()

A.BaSCh在任何条件下都不可能转化成PbSCh

2

B.X点和Z点分别是SrSO』和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO4-)

C.在T℃时，用O.OlmoU/iNa2sCh溶液滴定20mL浓度均是O.Olmol.L」的Ba(NCh)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SF+先

沉淀

D.T-C下，反应PbSOMs)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为11)2.4

7、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯(4》)的说法正确的是。

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种(不考虑立体异构)

C.能使滨水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiCh

8、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

9、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

o

B.高聚物(E)-『CH2~oX1)属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

N

CH3

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.1mol-L'KI溶液：Na\K+>CUT、OH-

2+-2-

B.1.1mol[TFe2（SO4）3溶液：Cu^NH4+、NO3,SO4

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba2\K\CH3coeT、NO3

2-

D.1.1molLTNaOH溶液：Mg\Na\StVlHCO3

11、下列说法正确的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2moicCh

B.苯的结构简式为能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

12、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

铝箔①石墨

电解质

隔膜㊀铜箔

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

13、下列使用加碘盐的方法正确的有（）

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

14、下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克

B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克

C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体

15、下列说法不正确的是（）

A.工业合成氨是一种人工固氮方法B.侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异

C.播撒碘化银可实现人工降雨D.铁是人类最早使用的金属材料

16、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCb、Ah（SC>4）3四种溶液，这种试剂是

A.AgNChB.NaOHC.BaChD.HC1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s

能级的电子总数比P能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子

的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（1）元素A、B、C中，电负性最大的是―（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。

（2）与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是:BA3分子中键角109。28,（填“>”“V”

或“=”），原因是O

（3）BC3-离子中B原子轨道的杂化类型为,BC3-离子的立体构型为.

（4）基态E原子的电子排布式为；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合价为+6）中。键与Tt键数目之比为

（5）化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若DB的晶胞参数为apm,

则晶体的密度为g・cm-3（用N,、表示阿伏加德罗常数）。

COOH

18、A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和FJ哈成路线如图所示（部分条件略去）。

CH,OH

CH,OH

已知：［+I，R~C~NR-COOH

(DA的名称是；B中含氧官能团名称是.

(2)C的结构简式;D-E的反应类型为

(3)E―F的化学方程式为o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是(写出结构简式)。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOj反应，消耗NaOH、NaHCOj的物质的量之比为；

CH.OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

19、环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯:

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点(℃)密度(g・cnf3,20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馆约lh,

收集微分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2c。3溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCk固体；

e.蒸储

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90C以下，蒸储温度不宜过高的原因是o

(2)蒸馆不能彻底分离环己烯和水的原因是。

(3)加入精盐至饱和的目的是.

⑷加入3〜4mL5%NazCO3溶液的作用是。

(5)加入无水CaCL固体的作用是o

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

20、过氧化钙(CaCh)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌

剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。

I.CaCh晶体的制备：

Ca(h晶体通常可利用CaCL在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备Ca(h的实验方案和装置

示意图如下：

③用X液体④105C

|CaOz|

"""Si-供烤60min

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为

(2)冷水浴的目的是；步骤③中洗涤CaO2•8H2O的实验操作方法是

II.CaCh含量的测定:

测定CaCh样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol•L'HC1,振荡使样品溶解生

成过氧化氢，再加入几滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol•L」KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

(3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是—；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是—.

(4)滴定过程中的离子方程式为,样品中Cath的质量分数为o

(5)实验I制得的晶体样品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一；②—»

21、下表为元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

(Dh原子核外有种不同伸展方向的电子云，最外层共有种不同运动状态的电子。

(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)>；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符

号)，写出证明这一结论的一个化学方程式。

(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的分子bg2为分子(填写“极性”或“非极

性”)。

(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd，2,和盐S：caaagda,相同条件下，0.Imol/L盐R中c(ca/)(填“等于”、

“大于”或“小于”)0.Imol/L盐S中c(caZ)

⑸向盛有lOmLlmol/L盐S溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺

序是o

(6)向盛有10mLimol/L盐R溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL

-35mL)间发生的离子方程式：»若在10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中加20mLi.2mol/LBa(OH)2溶液，

充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为moL

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【答案解析】

①AlCb为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④燃烧FeS2只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

2、C

【答案解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36时，n(CO2)=0.15mol,发生CCh+ZOHXCCh'+HzO,故不选A；

2

B.a=4.48时，n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不选B；

C.a=5.60时，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及电荷守恒可知，发生的反应为5co2+6OlT=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故选C；

D.a=6.72时，n(CO2)=0.3mol,发生CC>2+OH-=HCO3一，故不选D；

答案：C»

【答案点睛】

少量二氧化碳：发生CO2+2OHHCO32-+H2O,足量二氧化碳：发生CO2+OH-=HCO3-,结合反应的物质的量关系判断。

3、B

【答案解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C.由③图像可知，p2>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(N(h)正=2v(N2O4)逆，由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

④图中A点时v(N2O4)逆=丫(NO2)正=2v(N2O4)正，则v(N2O4)®>v(N2O4)正，反应逆向移动。

4、B

【答案解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚猷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、谟水、KMnO』溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

5、D

【答案解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与Kb(NHyH2O)的值相等，故A正确；

B.由图可知(MmoHJ的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4+),,根据物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正确；

C.a—c点过程中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则乜6值不变，故C正确；

c(OH)c(HX)Khc(OHJc(HX)

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NHaX,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

6、D

【答案解析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成

PbSO4,故A错误；

B.Z点对应的溶液为饱和溶液,溶液中钢离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-lgc(M),p(S0/-)=Tgc(S042-),

则c(Ba2*)>c(SO?),同理X点饱和溶液中c(Sr2*)<c(SO?),故B错误；

5

C.图象分析可知溶度积常数SrSO,、PbSO4,BaSO,分别为1025x32.5、10^sxi0^\lO^XW,因此溶度积常数：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T-C时，用0.Olmol•『Na2sO4溶液滴定20mL浓度均是0.Olmol•L_的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba4先沉淀，故C错误；

10々,6

2t2<

D.T℃下，反应PbSO4(s)+Ba(aq)=BaSO4(s)+Pb(aq)的平衡常数为百而WO2。故D正确；

答案选D。

7,B

【答案解析】

1-氧杂-2,4-环戊二烯的分子式为C4H40,有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【题目详解】

C.《〉含碳碳双键，既能能使浸水退色，又能使酸性高铸酸钾溶液退色，C错误；

D.(/'的分子式为C4H式)，ImolC4H式)完全燃烧消耗的02的物质的量为lmolx(4+'-L)=4.5mol,D错误。

42

答案选B。

8、C

【答案解析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CsO而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

京，烟盒有松烟鬼和油烟食之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清懑”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C。

9^A

【答案解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

OQJT

B.高聚物(E-?HCH29K土)水解产生小分子|和H2CO3,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3"CH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误;

CH3-CH-CH2OH

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，C错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误;

故合理选项是A。

10、B

【答案解析】

A项，r与CIO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

c项，在HCI溶液中CH3coeT不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCO3-都能与OH，反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

11、C

【答案解析】

A.葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moicCh,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为C此•HQ

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

12、D

【答案解析】

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC「xe-=xLi++6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LimFePCh+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【题目详解】

A.放电时，LAC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LimFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe「=LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【答案点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时Lii.xFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePCU+xLi++xe-=LiFeP（h,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePC>4-xe=Lii-xFePO4+xLi\

13、A

【答案解析】食盐中所加的含碘物质是KKh,KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所

以正确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

14、B

【答案解析】

A、在Na2cCh和NaHCCh中，加热能分解的只有NaHCCh,选项A正确；

B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B错误；

C、Na2c03和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选项C正确；

D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCLNa2cO3和NaHCCh转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠

元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选项D正确；

答案选B。

【答案点睛】

本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键

看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。

15、D

【答案解析】

A.氮的固定是把游离态氮转变成化合态氮的过程，分自然固氮和人工固氮，工业合成氨是一种人工固氮方法，A正确;

B.侯氏制碱法，应用了碳酸氢钠溶解度小而结晶析出，经分离再受热分解得到碳酸钠，B正确；

C.播撒碘化银、干冰都可实现人工降雨，C正确；

D.铁的金属性比较强，不可能是人类最早使用的金属材料，人类使用金属材料，铜比铁早，D错误；

答案选D。

16、B

【答案解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【答案点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、ON>O>A1NH3分子间易形成氢键<孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63ds4sl（或[Ar]3d7:1-^―xlO30

aN

【答案解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态

B原子s能级的电子总数比p能级的多1,核外电子排布为Is22s22P3,为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电

子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为Is22s22P-Is22s22P63s23P63d54sl则C为O元素，E为Cr元素；D

形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为A1

元素。据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为A1元素，E为Cr元素。

(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第

一电离能呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐

渐减小，

元素N、O、A1的第一电离能由大到小的顺序为N>O>AL故答案为O；N>O>A1；

(2)NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；N%中中心原子N的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其VSEPR

模型为四面体构型，N%分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电

子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109。28，，故答案为NM分子间易形成氢键；V；孤电子对对成键电

子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用；

(3)NO3-离子中N原子的价层电子对数=c键电子对数+孤电子对数=3+士甘@=3,采用sp2杂化,立体构型为三角形,

故答案为sp2；三角形；

⑷E为Cr元素，基态E原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63<1%1(或［A门3d54s1)；C、E形成的化合物CrOs(其中E

O

的化合价为+6),结构为？、Ur/9,其中。键与Tt键数目之比为7:1,故答案为Is22s22P63s23P63ds4sl(或［Ar］3d

O

7:1；

114x(27+14)

(5)A1N晶胞中含有N或Al原子数为4,8x-+6x-=4,晶胞质量为----------g,因此晶胞的密度

82川人

4x(27+14)

----------g164164

=N=^r-xl030gcm-\故答案为

(axlO-A'°cm)3，&aM

【答案点睛】

正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E的推导，易错点为(4),要能够根据题意确定CrOs的结构。

CH,产OH

18、丙烯酯基-ECH—取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCI=CH2—Q

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)21：1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入澳

水，溪水褪色)

【答案解析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CHz=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为9％—<产上；A与CL在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2CLE和2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为Q,

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为。o

CH,OH

【题目详解】

CH,0H

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为RJ—<11±，D是CH2=CHCH2C1,E为CH2=CHCH2OH,F是。，

COOH工

COOH

G是6»

CH,OH

(1)AMCH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基；

(2)C的结构简式为&%—(尸土，D>CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH：OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1,3-丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为0,该反应方程式为：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—Q；

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸1,含有竣基，可以与NaOH反应产生(，；含有竣基可以与NaHCCh反应产生，)和H2O、

IHQHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

CO2,则等物质的量消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为1：1;在’)中含有竣基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验竣基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入漠水，澳水褪色。

【答案点睛】

本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

19、减少未反应的环己醇蒸出环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发增加水层的密度，有利于分

层中和产品中混有的微量的酸除去有机物中少量的水3

【答案解析】(1)根据题意，油浴温度过高可能有未反应的环己醇蒸出，因此加热过程中，温度控制在90℃以下，尽可

能减少环己醇被蒸出，故答案为：减少未反应的环己醇蒸出；

(2)环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发，使得蒸储不能彻底分离环己烯和水的混合物，故答案为：

环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发；

(3)加入精盐至饱和，可以增加水层的密度，有利于环己烯和水溶液分层，故答案为：增加水层的密度，有利于分层；

(4)储出液可能还有少量的酸，加入3〜4mL5%Na2cCh溶液可以除去产品中混有的微量的酸，故答案为：

中和产品中混有的微量的酸；

(5)无水CaCH固体是常见的干燥剂，加入无水CaCL固体可以除去有机物中少量的水，故答案为：

除去有机物中少量的水；

(6)环己烯的结构简式为''：,分子中有3种(•，、)不同环境的氢原子，故答案为：3o

20、CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2-8H2O1+2NH4CI该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨

气挥发向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2〜3次生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在样

+2+

品表面，阻止反应进一步进行催化作用5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H,O45.0%部分

CaCh溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO2•8H2O失水不够完全

【答案解析】

I.(1)该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；

(2)该反应为放热反应，和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤

剂，然后根据沉淀的洗涤标准操作解答；

II.(3)硫酸钙为微溶物，可能会对反应有影响；类比双氧水的分解进行分析；

(4)滴定过程中双氧水与酸性高铸酸钾反应生成氧气、氯化镒、水，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原

子守恒配平；根据消耗的酸性高锦酸钾的物质的量并结合守恒关系计算；

(5)CaCh与水缓慢反应，CaCh与浓氨水反应，烘烤过程中水分未完全失去等导致反应物有损失或生成物中杂质含量

高均会导致CaCh含量偏低。

【题目详解】

I.(1)由题可知，三颈烧瓶中发生CaCh在碱性条件下与H2O2生成CaO2・8H2O的反应，根据原子守恒可知，该反

应化学方程式为：CaCh+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO2-8H2O；+2NH4Cl；

(2)该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧

化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注入乙醇至浸

没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作2〜3次；

II.(3)若选用硫酸，则Cath与稀硫酸反应生成微溶物CaSO』会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；MnCL对

该反应具有催化作用，可加快化学反应速率；

(4)滴定过程中酸性高镒酸钾与双氧水反应，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，H2O2中O元素从-1价升高至0价,

根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=2Mn+5O2T+8H2O；滴定过程中消耗高镒酸钾的物质的量

343

n=25x10Lx0.02mol/L=5x10mol,根据守恒关系可知：n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.25xl0-mol,样品中CaO2

-日八皿/厂c\1-25x10'2molx72g/mol…/

的质量分数0(CaO?)=-------------------——xl00%=45%；

(5)CaCL溶液与浓氨水反应导致反应物未完全转化，同时还会导致最终固体中含有部分Ca(OH”杂质，会使CaCh

含量偏低；CaCh与水能反应生成微溶物Ca(OH)2