2022届高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等

于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

2、不符合VDA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为NA

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.1gCL充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.7.8gNa2Ch与足量的水（周%）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

4、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不正确的是

转移的电子总数

（只允许H+通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6He+6e*6H*=C此2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gp4中所含P—P键数目为4NA

B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C.1molFeb与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

6、对下列溶液的分析正确的是

A.常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，其pH增大

B.向O.lmol/LNaHSCh溶液通入氨气至中性时c（Na+）＞c（NH：）＞c（SO；）

C.O.（）lnwl/L醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中加入少量NaOH固体嘤*哭巨将增大

c（OH）»c（A）

7、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

D.Imol该有机物最多与4m0IH2反应

8、下列关于有机物（人/）的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷烧、卤代崎

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

9、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3,Al、Cu,为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

厂一蓝绿色溶液

过量盐酸

―►固体N

步骤口

过量NaOH溶液m,g

混合物M」固体P

加国步骤I

—*溶液N

A.已知mi>m2,则混合物M中一定含有AI2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+FeJ+=Cu2++Fe2+

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液

11、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焰变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

12、下列关于有机物(6)0^(的说法错误的是

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色

13、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6gFe完全溶于一定量滨水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3L

B.1molNa与足量O2反应，生成Na?。和Na?。?的混合物，钠失去2N*个电子

C.标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为总

D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有L5NA对共用电子对被破坏

14、已知氯气、漠蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+C12(g)-2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)-»2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Bn(g)具有的能量低于Bn⑴

15、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是()

甲乙电解质溶液A

AHiC12稀HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

CCO2NH3NaCl饱和溶液NaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

16、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

①无色溶液中：K+,Cu2+,Na+,MnOr,SO42

2

②使pH=U的溶液中：CO3-,Na+,AlOf,NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NO3,NH4+

+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO?

3++

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe,MnOj,NO3,Na,SO?"

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I',Cl'

A.①②⑤B.①©©C.②④⑤D.①②④

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物M([']二；2)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

""CHO『""CHO___________

NOjrNH)

CD

〜八人仔八，0H煤SL-J0HHite必

EFH

已知:

①RNH2+XT3，RN<+H2o

②」？—一?

-C-H+-CHJ-C------.-CH-CH-C-+HjO

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为

(5)有机物I的结构简式为o

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

18、芳香族化合物A(C9Hl20)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

①7(NH,)0Hg

A43

(CtHiQ)-"IF^-TDI----1EI—■(QHitOi)②JT

QKMaO/OH*

0H-

m-Q^nn

1-----1T条件1----1

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMaOJOW

②R-

5~°+CO2

@RCOCH3+R'CHO一定条件RCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题:

(DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为O

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为»

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮(＜〈‘人是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：.

19、过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，

某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

滴液漏斗

r蛇形冷凝管

卜三凝管

圆嬴MA嘲球融

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60C,c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压,

将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为o

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是«

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________（填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B）.

（2）过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL,之后加入浓硫酸1mL,维

持反应温度为40C,磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是。

②磁力搅拌4h的目的是.

（3）取VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL,取出5.0mL,滴加酸性高锯酸钾溶液至溶液恰好为浅红色（除残留

H2O2）,然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmoVL的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL（已

知：过氧乙酸能将KI氧化为L；2Na2s2（h+l2=Na2s4O6+2NaI）。

①滴定时所选指示剂为,滴定终点时的现象为.

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为.

③制得过氧乙酸的浓度为mol/Lo

20、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（C12）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体,

它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化镒固

体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

NBOH

'溶液

FGH

ABCDE

（D实验室中制取氯气应采用的发生装置是,收集并吸收氯气应选用的装置为o（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：o

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式，o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚醐试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①;②.

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?。

21、五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下:

COOHCOOCH,COOCU,COOCH,

CHQH(CH^SO/CHIRCO、

入入催化剂

Na:B4O7

HOIOH卜OHHO'OCH,

OHOH

ACD

COOCH.COOCH,

N；HSO：CuBr

浓硝酸】SnCl'e即02邓0、彳

HC1-LLlk

(CHCO)q'E

OCHx

(1)A中含氧官能团的名称为和。

(2)B-C的反应类型为o

⑶F的分子式为CioHnNCh,E—F发生还原反应，写出F的结构简式：。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCb溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

或“X―CHs。写出以“和(CH3)2SC)4为原料制备

。(c&coM)

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题

干)___________________________

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第IA或VIIA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X

的最外层电子数，X形成2个键，X是VIA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、

X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。

【题目详解】

A.W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg,故A错误；

B.Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3,H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH、

电离出H+,H3BO3是一元弱酸，故B错误；

C.镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；

D.该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。

【答案点睛】

本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质

的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。

2、A

【答案解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；

C、WA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

3,A

【答案解析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为一°=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA个氧原子,

46g/mol

108。

水的质量为10.8g,水的物质的量为।。1=0.6mol,0.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA二刈

18g/mol

个氧原子，故A正确：

B.l8g冰水的物质的量为Imol,而水分子中含2条共价键，故Imol水中含2NA条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为(Mmol,二者反应的化学方程式为2Fe+3cL点燃2FeCl,，由比例关系知,(Mmol

铁完全反应需要015mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则O.lmol氯气反应后转移0.2N、个，故C错误；

l6

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmoL而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为O2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6^A=0.8^A个，故D错误；

故选A.

【答案点睛】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCb,而不生成FeCL,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

4、B

【答案解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，C-H键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C6H6+6e-+6ir===C6Hi2,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

2H2O-4e=O2t+4H+,生成1.6molC)2失去的电子量为6.4moL根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若1=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应C6H6+6e-+6fT===C6H.参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选B。

5、B

【答案解析】

A.P4中所含P—P键数目为6,贝!J124gp4即Imo%中所含P—P键数目为6NA,故A错误；

B.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5moL甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4,则0.5mol甲

烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA,故B正确；

C.ImolFeL与足量氯气反应生成L和FeCb,共转移电子数为3NA,故C错误；

D.H2+L==2HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA,故D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazCh是由Na+和02?-构成，而不是由Na+和0?.构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

6、C

【答案解析】

A.NaOH溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下pH=12的NaOH溶液，升高温度，溶液中心增大，其pH

减小，故A错误；

B.O.lmohLT的NaHSCh溶液中通NH,至pH=7,溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SC>32-)+c(HSC>3-)+c(H2sCh)①,

+++2

溶液中存在电荷守恒，即c(Na)+c(H)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)+c(OH-),因为pH=7即

++2+2+

c(Na)+c(NH4)=2c(SO3-)+c(HSO3-)(2),由①得c(Na)>c(SO3-):将①式左右两边都加上c(NH4)^

++2+2+2

c(Na)+c(NH4)=c(SO3-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4)(3),结合②③得c(SO3-)=c(NH4)+c(H2SO3),故c(SO3~)>

+

C(NH4),故c(Na+)>c(SCh2-)>c(NH4+),故C错误；

C.酸碱对水的电离都有抑制作用，O.Olmol/L醋酸溶液加水稀释时，醋酸的浓度减小，对水的电离平衡抑制作用减弱,

则原溶液中水的电离程度增大，故C正确；

c(HA)c(H,)_c(HA)c(H)c(H+)c(H+)-c(H+)_C3(H+)..

D.在常温下，向二元弱酸的盐NaHA溶液中c(OH)-c(A2")"c(0H)-c(A2J-c(Hr)加入

少量NaOH固体，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，该比值将减小，故D错误;

答案选C。

7、D

【答案解析】

有机物分子中含有苯环、碳碳双键和竣基，结合苯、烯燃和竣酸的性质分析解答。

【题目详解】

A.该有机物含有较基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；

B.由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误;

C.与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；

D.苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以Imol该有机物最多与4moi出反应，D正确；

答案选D。

8、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意;

CH3

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、

CH2=CH-6HCH3

CH3*.

I>B符合题意;

CH3-CH2=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷烧；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高锌酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高钵酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意;

故合理选项是B。

9、D

【答案解析】

AW）3和AI均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu2+,能形成Cu2+,则固体A肯定含有Fe2（）3

和Cu«

【题目详解】

A.若mi>m2,则混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是两者均有，不一定含有AI2O3,A错误；

B.离子方程式电荷不守恒，故B错误；

C.由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；

D.要确定混合物M中是否含有AL可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正

确。

故选D。

10,C

【答案解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【题目详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

11、D

【答案解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应婚变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

12、C

【答案解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

鲁售一C1，移动第一个C1在①位、第二个C1在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

一⑥③

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯炫的性质，均能使滨水和酸性KMnO』溶液褪色，故D正确；

答案选C。

13、D

【答案解析】A.铁完全溶于一定量滨水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故O.lmol铁转移的电子数

不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B.Na原子最外层是1个电子，则1molNa与足量。2反应，生

成NazO和NazCh的混合物，钠失去1N,\个电子，故B错误；C.标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计

算其物质的量，故C错误；D.镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol,而N2分子含

有氮氮叁键，则有L5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。

14、A

【答案解析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即QI>Q2,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，则生成molHCl(g)时放出热量小于Q”故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量，故D错误；

故选Ao

15、A

【答案解析】

A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCL选项A正确;

B.N2、H?放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；

C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；

D.生成的PbSO」附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A.

16、C

【答案解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合题意；

②CO32,A1O2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入AI能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HC(h-都不能大量存在，③不合题意;

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NHJ、Cl\K+、SCV-都能大量存在，④符合题意；

3+

⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe>MnO4\NO3\Na\SCh?一都能大量存在，⑤符合题意

⑥酸性溶液中，Fe2\NO3-、「会发生氧化还原反应,不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

襦1>CH3-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O或件

2CH2=CH2―ACHjCH20H

>CHCHO—整条件fCHCHCHCHOH.»CH3CH2cH2cH20H

Cu/A33=Ni/A

【答案解析】

6

(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B被MnO2氧化，将-C%氧化为-CHO,从而生

成0^(°；C发生还原反应生成0匚［:"(D)。八八加(E)发生氧化生成〜^(F)；

F与B"在PBm催化

下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为

,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成00^

【题目详解】

⑴有机物A为6,其名称是甲苯，F为〜含有的官能团的名称是段基。答案为：甲苯；竣基

⑵由6。)在混酸作用下生成

(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热

⑶〜乂wJF)与Bn在PBm催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应

(4)(G)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O«答案为：

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH―>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

八/帚，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

⑸依据M和D的结构，可确定I为

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇，

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH2—黠TCH3cH20H

荔>CH3cHO一定条件>CHCH=CHCHO--------——>CH3cH2cH2cHzOH。

3答案为：CH2=CH2

一定条件

>C113cH20HfO;A>CHjCHO>CHjCH=CHCHO-------—>CH3CH2CH2CH2OHO

【答案点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

18、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、技基0

吁0-C一q011

cn,

CMCH

2c-―停一2VW>一QK>+2H2。IKXX)-QLCH,或

>-----<1d<1

ObOh

CH>ai>o《OyCUO,OyCH»CHCOCH>

中iC-晨出空丝吧工

!bC-€-CI1,-■--------

T△②一定条件

CH,

【答案解析】

,支链上有两种不同环境的氢原子，则A为上OH,B能够

芳香族化合物A(C9Hl2。)的苯环上只有一个支链,

与溟加成，则B为，D为B与澳的加成产物，根据1F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H,H中

含有竣基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I,则H中还含有羟基,因此D水解生成E,E为二元醇，E催化氧化生

OHO»OH

成F,F中含有羟基和醛基，则E为■《一CH9H,F为《o

一CHO,H为—C-<)ll,I为

CHJCH。E

,------Q

Y0；根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C,C；为《，根据信息③，K为

CM.

=CH0

【题目详解】

(1)A()发生消去反应生成B(根据上述分析，D发生卤代燃的水解反应E,反应条

件为NaOH水溶液、加热，故答案为消去反应；NaOH水溶液、加热;

OHO

(2)H-I-OH)的官能团有羟基、陵基，故答案为羟基、竣基

CHa

(3)根据上述分析，I为

OH

CuJ-CHO+2H:O,故答案为

(4)由E生成F的反应方程式为ClkOH+O:~2

(H>

on、OH

<[,—ClkOH+O:-2y—CHO+2H:O;

CIb

OH

(5)F(j-CHO)有多种同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明属于甲酸酯；②属于芳香族化合物且

CH.

分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰，满足条件的结构可以是HC(X)C'H:CH.、

HCOOCIh—CH,故答案为HCOOCHiCH,或HCOOCHL

X)、CHOCH=CHCOCH

⑹由叔丁醇KCH3)3COH］和糠醛(()/)为原料制备糠叉丙酮(3)»根据信息③，合成

CH=CHCOCH,x)、CHO

.可以由《V和丙酮合成，根据题干流程图中A-c和信息②，合成丙酮可以由叔丁

醇1(CH3)3COH憎先合成uc/黑卜，再由Hc」黑卜发生信息②的反应生成Hc-jl-CH.即可，合成路线为

H=CHCOCH，,故答案为

&CHO

-H=CHCOCH.

一定条件

【答案点睛】

本题考查了有机合成与推断，本题的难度较大。本题的易错点为E-F的催化氧化中F的结构判断。本题的难点为(6)

的合成路线的设计，要注意充分利用题示信息和流程图中的合成路线的迁移。

19、a使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离圆底烧瓶A防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高

大量分解使过氧化氢和冰醋酸充分反应淀粉溶液滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟

不再改变CH3coOOH+2H++2F=I2+CH3COOH+H2O

V,

【答案解析】

①蛇形冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的从实验目的来分析，该实验目的是双氧水的提浓；

③高浓度的过氧化氢最终主要收集哪个圆底烧瓶，可从分离出去的水在哪个圆底烧瓶来分析判断；

(2)①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，从温度对实验的影响分析；

②磁力搅拌4h的目的从搅拌对实验的影响分析；

(3)①滴定时所选指示剂为淀粉，滴定终点时的现象从碘和淀粉混合溶液颜色变化、及滴定终点时颜色变化的要求回答;

②书写过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式，注意产物和介质；

③通过过氧乙酸与碘化钾溶液反应、及滴定反应2Na2s2O3+L=Na2sQi+2NaI,找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系

式、结合数据计算求得过氧乙酸的浓度；

【题目详解】

①蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a,出水口在上面；

答案为：a；

②实验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入6(rc水，主要目的为使低浓度

双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；

答案为：使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；

③圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A；

答案为：圆底烧瓶A；

(2)①用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易

分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和

过氧乙酸因温度过高大量分解；

答案为：防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；

②磁力搅拌能增大反应物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应；

答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反应；

(3)①硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的蓝色，等碘消耗完溶液会褪色，滴定

终点时的现象为：滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；

答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子反应，碘单质为氧化产物，乙酸为还原产物，故离子方程式为：CH3COOOH+

+

2H+2r=l2+CH3COOH4-H2O；

答案为：CH3coOOH+2H++2r=L+CH3coOH+H2O;

+

③通过CH3COOOH+2H+2I~=I2+CH3COOH+H2O及滴定反应2Na2s2