山东省滨州市滨城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021—2022学年度第一学期期末考试九年级化学试题（A）温馨提示：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。2．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。3．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试题卷上。4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内相应的位置，不能写在试题卷上：如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。5．本试题可能用到的相对原子质量：H-1F-19C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1.2021年10月16日0时23分，在酒泉卫星发射中心，长征二号F遥十三运载火箭将神舟十三号载人飞船精准送入预定轨道。下列操作属于化学变化的是A.总装调试 B.燃料注入 C.点火发射 D.惯性飞行【答案】C【解析】【分析】【详解】A.总装调试没有新物质生成，是物理变化。B.燃料注入没有新物质生成，是物理变化。C.点火发射有燃烧发生，有新物质的生成，是化学变化。D.惯性飞行没有新物质生成，是物理变化。故选C。2.空气成分中，常充入食品包装袋用来防腐的是A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.稀有气体【答案】B【解析】【详解】A.氧气能够与多种物质反应，且能够支持呼吸，不能用作防腐剂，选项错误；B.氮气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，可用作食品防腐剂，选项正确；C.许多食品遇水受潮易发生变质，所以水不能用作食品防腐剂，选项错误；D.稀有气体在空气中的含量低，生产成本较高，不适合用作食品防腐剂，选项错误，故选B。3.化学观念可以让我们更全面的认识物质。以下说法正确的是A.微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成B.元素观：大麻酚是一种毒品，化学式为C21H26O2，它由3个元素组成C.能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量D.守恒观：2g氢气与8g氧气在点燃的条件下恰好生成10g水【答案】C【解析】【分析】【详解】A：氧气是由氧气分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。A错。B：大麻的化学式为C21H26O2，它由碳、氢、氧3种元素组成，元素不论个数。B错。C：化学反应中不通过燃烧也能获得热量。比如：氧化钙与水的化合反应放出大量的热。镁与稀盐酸的置换反应也放出大量的热。C正确。D：氢气与氧气燃烧生成水时质量比为1：8：9，故2g氢气与8g氧气在点燃的条件下恰好生成9g水，余下1g氢气没有反应。D错。综上所述：选择C。4.救治新冠肺炎重症患者采用呼吸机能帮助患者增加氧气吸入量。下列关于氧气的说法，正确的是A.氧气与体内物质反应释放能量 B.氧气既可燃烧，又支持燃烧C.通过化合反应也可以制得氧气 D.供人呼吸的氧气，越浓越好【答案】A【解析】【详解】A.氧气与体内物质发生氧化反应释放能量，选项正确；B.氧气只具有助燃性，能够支持燃烧，氧气不具可燃性，选项错误；C.化合反应是多变一反应，生成物都是化合物，而氧气属于单质，所以通过化合反应不能制得氧气，选项错误；D.供人呼吸的氧气，如果浓度超过一定范围，会导致氧中毒，选项错误，故选A。5.干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是A.二氧化碳分子的质量 B.二氧化碳分子间的相互作用力C.水分子间的间隔 D.水分子的运动速率【答案】A【解析】【分析】干冰升华吸热，温度降低，空气中水蒸气冷凝，可以制造云雾缭绕的效果，该变化没有生成新物质，属于物理变化；【详解】A.干冰升华吸热变成气体，二氧化碳分子本身的质量没有改变，符合题意；B.二氧化碳分子间间隔变大，分子间的相互作用力改变，不符合题意；C.水蒸气冷凝，水分子间的间隔变小，不符合题意；D.温度降低，水分子的运动速率变小，不符合题意。故选A。6.2021年3月30日，滨州市疾病预防控制中心发布滨州市全民免费接种新冠病毒疫苗倡议书，为巩固全民健康广大市民积极参与、据《科学》杂志报道，地塞米松（化学式为\o"中国教育出版网\""）是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。下列关于地塞米松的说法正确的是A.地塞米松是氧化物 B.地塞米松中碳、氧元素的质量比为：5C.每个地塞米松分子由56个原子构成 D.地塞米松的相对分子质量是392【答案】D【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物。故A错误；B.地塞米松中碳、氧元素的质量比为：（12×22）：（16×5）=33:10。故B错误；C.每个地塞米松分子由22个碳原子，29个氢原子，1个氟原子，5个氧原子构成，共含有57个原子。故C错误；D.地塞米松的相对分子质量是：12×22+1×29+19×1+16×5=392。故D正确。故选：D。7.用所学化学知识分析，下列做法正确的是A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.用食盐水除去热水瓶中的水垢C.家用电器着火时立即用水扑灭 D.用烧碱溶液可以除去生锈铁钉上的铁锈【答案】A【解析】【分析】【详解】A.洗洁精可以乳化餐具上的油污，将油污分散成小液滴，使有相对稳定的混合在水中，故正确；B.热水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠不能与碳酸钙反应，故错误；C.家用电器着火应立即切断电源，立即用水扑灭容易触电，故错误；D.烧碱溶液的主要成分是氢氧化钠，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与氢氧化钠反应，故错误。故选A。【点睛】8.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯C检查装置气密性 D.pH测定【答案】C【解析】【详解】A.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，选项错误；B.点燃酒精灯时，应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去对灯，易造成酒精失火，选项错误；C.检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，双手紧握试管外壁，观察到导管口处产生气泡，表明装置的气密性良好，选项正确；D.用pH试纸测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，会造成待测药品被污染，选项错误，故选C。【点睛】浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中，会造成液体沸腾，酸液外溅的现象。9.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A.可燃物只有在空气中才能完全燃烧，且产物一定有二氧化碳B.水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点C.发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气D.有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的【答案】D【解析】【详解】A.镁条不仅可以在氧气中燃烧还能在二氧化碳中燃烧，可燃物燃烧的产物不一定有二氧化碳，如氢气燃烧生成水，不符合题意；B.水是常用的灭火剂，其原理是通过蒸发将温度降低到可燃物的着火点以下，不符合题意；C.发生森林火灾时，消防员开辟防火隔离带的目的是清除可燃物，不符合题意；D.有效控制燃烧条件，可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，符合题意。故选D。10.以下有关溶液的说法不正确的是A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化B.搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快微粒的运动速率C.泥沙水中，泥沙是溶质，水是溶剂D.溶液不一定是无色透明的液体【答案】C【解析】【详解】A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水时会放热，氯化铵溶于水时吸热，故A正确；B.搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快微粒的扩散速度和运动速率，故B正确；C.溶液具有均一、稳定的性质，泥沙水不均一、不稳定，故不是溶液，故C错误；D.溶液是均一、稳定的混合物，对颜色和透明没有要求，如硫酸铜溶液呈蓝色，故D正确；故选C。11.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.①和②两种粒子的化学性质相似B.③和④均属于离子结构示意图C.粒子②在化学反应中容易失去电子D.①②③④共表示四种元素的粒子【答案】C【解析】【详解】试题分析：A．①最外层为K层，达到了相对稳定结构，而②最外层为M层，没有达到相对稳定结构，容易失去电子，化学性质不相似，选项错误；B．③质子数与电子数不相等，为离子，而④质子数与电子数相等，属于原子结构示意图，选项错误；C．粒子②最外层电子数为2，没有达到相对稳定结构，在化学变化中容易失去电子，选项正确；D．质子数相同属于同种元素，②和③属于同种元素，选项错误；故选C考点：微粒结构示意图12.下列实验方法无法达到实验目的的是A.用足量盐酸检验氢氧化钠溶液是否变质B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠变质是由于氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳产生了碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧湖滩气体，所以加入足量盐酸检验氢氧化钠溶液中，若有气泡产生，则证明氢氧化钠已经变质；B.二氧化碳和氮气均不支持燃烧，所以用燃着的木条伸入装有二氧化碳、氮气的集气瓶中，燃着的木条均会立刻熄灭，现象相同，无法区分，故B错误；C.盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡会产生白色沉淀硫酸钡，现象不同，可以区分，故C正确；D.稀硫酸呈酸性，蒸馏水呈中性，所以滴加紫色石蕊试液后，变红色的时硫酸，不变色的是蒸馏水，现象不同，可以区分，故D正确；故选B。13.无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】B【解析】【分析】【详解】设铁的化和价为x，根据化合价代数和为零，\o"中国教育出版网\""，x=+2，故选：B。14.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是（）A.反应后丙的质量为4gB.丁的相对分子质量是丙的3倍C.生成的丙、丁的质量之比为1：3D.该反应为分解反应【答案】B【解析】【详解】A.根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+7g）＝4g，选项正确；B.乙、甲的质量比为：（10g﹣4g）：（6g﹣4g）＝3：1，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，所以无法确定乙、甲的相对分子质量比，选项错误；C.生成的丙、丁的质量之比为：（4g﹣3g）：（7g﹣4g）＝1：3，选项正确；D.由图可知，乙为反应物，甲、丙、丁为生成物，该反应为分解反应，选项正确，故选B。15.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱B.若甲为含碳、氢的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25gD.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应【答案】B【解析】【详解】A.若甲为盐酸，丁为水，则乙不一定为碱，也有可能为金属氧化物。故A错误；B.物质与氧气发生的反应属于氧化反应。故B正确；C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g的说法错误，因为二者不一定恰好完全反应。故C错误；D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应的说法错误，复分解反应还应该相互交换成分，缺少这个条件。故D错误。故选：B。16.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是A.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOHB.由b→c的变化过程是酸性越来越强C.向c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D.图示能体现反应过程中放出了热量【答案】A【解析】【详解】A.d点表示的是氢氧化钠过量，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，正确；B.由b到c的过程中，溶液的pH增加，酸性减弱，错误；C.d点对应的pH大于7，溶液显碱性，故向溶液中滴加石蕊溶液溶液变为蓝色，错误；D.图示中只能看出溶液的pH随氢氧化钠的变化情况，不能看出反应中的能量变化情况，错误。故选A。第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括6小题，共30分）17.请用化学符号填空；（1）氮气______；（2）2个氢分子______；（3）2个镁离子______；（4）构成水的微粒符号______；（5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物______。【答案】（1）N2（2）2H2（3）2Mg2+（4）H2O（5）Al2O3【解析】【小问1详解】氮气属于双原子分子，氮气的化学式为N2。故填：N2【小问2详解】在化学式前加数字表示分子个数，2个氢分子表示为2H2。故填：2H2【小问3详解】在离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，在离子符号前加数字表示离子个数，2个镁离子表示为2Mg2+。故填：2Mg2+【小问4详解】水是由水分子构成的，化学式为H2O。故填：H2O【小问5详解】地壳中含量最多的金属元素为Al和非金属元素为O，两者形成化合物化学式为Al2O3。故填：Al2O318.实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。（1）实验A发生反应的化学方程式是______。（2）实验B集气瓶内装满水的目的是______。（3）实验C通过______现象，可得出氧气约占空气体的五分之一的结论。（4）实验D中水的作用是______。【答案】（1）（2）排净装置内空气，避免氧气收集不纯（3）反应结束进入集气瓶中水的体积约为瓶内空气总体积的五分之一（4）防止集气瓶炸裂【解析】【小问1详解】电解水生成氢气和氧气，化学方程式，故填：。【小问2详解】实验B排水法集气瓶内装满水的目的是排净装置内空气，避免氧气收集不纯，故填：排净装置内空气，避免氧气收集不纯。【小问3详解】实验C通过红磷消耗氧气，利用压强差使水进入集气瓶。进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积。反应结束进入集气瓶中水的体积约为瓶内空气总体积的五分之一现象，可得出氧气约占空气体的五分之一的结论，故填：反应结束进入集气瓶中水的体积约为瓶内空气总体积的五分之一。【小问4详解】铁燃烧放出大量的热，实验D中水的作用是防止集气瓶炸裂，故填：防止集气瓶炸裂。19.下图为在点燃的情况下某化学反应的微观模拟图，“”分别表示氢原子、碳原子和氧原子，根据模拟图示回答：（1）上述变化中的物质属于单质的是______（填化学式，下同）；（2）属于氧化物的是______；（3）该化学方程式是______。【答案】（1）O2（2）CO2和H2O（3）【解析】【分析】根据化学反应的微观模图，反应的化学方程式为，然后结合单质、氧化物的特点等进行分析．【小问1详解】氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填O2；【小问2详解】CO2和H2O都是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，因此上述变化中的物质属于氧化物的是CO2和H2O，故填：CO2和H2O；【小问3详解】根据微观模型可知，反应物是乙醇和氧气，在点燃的条件下生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。20.请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请填写标号仪器的名称：①_____________；（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置是___________，将药品加入装置前，应先进行的操作是___________．验证CO2已收集满的方法为___________；（3）实验室收集氧气可用___________装置或E装置．【答案】①.铁架台②.A③.检查装置的气密性④.将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满⑤.D【解析】【详解】（1）根据装置图可知①铁架台；（2）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温下制取气体，故选择装置A；为防止收集的气体不纯或无法收集气体，将药品加入装置前，应进行的操作是检查装置的气密性；用向上排空气法来收集二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：A；检查装置的气密性；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；（3）氧气不易溶于水，故实验室收集氧气时可用排水法收集；氧气的密度比空气大，可用D向上排空气法收集。21.如图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水（便于观察）。开始时A.b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，请你回答下列问题：（1）若X为蒸馏水，Y为生石灰，则U型管内a液面______（填“高于”、“低于”或“等于”，下同）b液面；（2）若X为水，Y为硝酸铵固体，则U型管内a液面______b液面；（3）若X为过氧化氢溶液（少量），Y为二氧化锰，则U形管内a液面______b液面，反应的化学方程式是______。【答案】（1）低于（2）高于（3）①.低于②.【解析】【小问1详解】生石灰和水反应放热，温度升高，压强变大，则U型管内a液面低于b液面，故填：低于。小问2详解】硝酸铵溶解吸热，温度降低，压强变小，若X为水，Y为硝酸铵固体，则U型管内a液面高于b液面，故填：高于。【小问3详解】过氧化氢分解生成水和氧气，气体增多压强变大，则U形管内a液面低于b液面，反应化学方程式，故填：低于；。22.同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A.B.C.D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为______，实验现象为______；（2）写出图中一个中和反应的化学方程式______；（3）写出物质C的化学式是______。【答案】（1）①.②.固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色（2）（3）Na2CO3【解析】【分析】【小问1详解】反应①为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：\o"中国教育出版网\""；氯化铁溶液为黄色，所以现象为固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。小问2详解】中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，硫酸和氢氧化钙反应是中和反应，化学方程式为。【小问3详解】盐类物质既可以和酸反应也可以与碱反应，可溶性碳酸盐能与酸反应放出二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。所以C可以是碳酸钠等，化学式为Na2CO3等。三、实验题（本题包括2小题，共12分）23.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行；①计算，②称量，③______，④装瓶存放。（填步骤名称）（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称），作用是______。（3）计算所需NaCl的质量为______g。（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下图三位同学的观察方式。若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）溶解（2）①.玻璃棒②.加快氯化钠溶解（3）3（4）①.胶头滴管##滴管②.偏大【解析】【小问1详解】该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量（或量取），③溶解，④装瓶存放，故填：溶解。【小问2详解】配制过程还缺少的一种玻璃仪器玻璃棒，它的作用是通过搅拌加快氯化钠的溶解．故填：玻璃棒；加快氯化钠的溶解。【小问3详解】所需NaCl的质量为：60g×5%=3g，故填：3。【小问4详解】量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；若用C观察方式量取水的体积，会导致量取的水体积偏小，从而导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故填：胶头滴管或滴管；偏大。24.兴趣小组为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：对固体猜想：猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想III：是NaOH和Na2CO3混合物。【查阅资料】①Na2CO3溶液为碱性，氯化钙溶液呈中性。②实验和推断：（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质。（2）若A是