2022年上海市徐汇区高考化学三模试卷

2022年上海市徐汇区高考化学三模试卷

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1.（2分）金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光

电效应的是（）

A.NaB.KC.RbD.Cs

2.（2分）下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A.Ar和KB.NaCI和NaOHC.CH,和出0D.CO?和Si。?

3.（2分）实验室制备Na2s2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SOzT3Na2s2O3+CO2。下列说法正确的是

（）

Na::Na

A.O原子的轨道表示式:ISB.Na2s的电子式：*[§|,

C.SO。是V型的非极性分子D.C02的结构式：：O=C=O：

4.（2分）1934年居里夫妇用a粒子轰击金属原子zA,发现了人工放射性。涉及反应：

w

v+t_|e—Y+1n〔ri

z2z-20（0为中子），其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）

A.元素Y的相对原子质量为30

B.X是铝元素

C.原子半径：Y>X

D.Y的含氧酸属于强电解质

5.（2分）下列关于硫酸的说法正确的是（）

A.常温下，可用铁片与浓硫酸制取FeS。，

B.实验室用98%的浓硫酸与NazSC）3固体制取S02

C.实验室制备乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积投料比约为3：1

D.等质量的水和发烟硫酸（H2SO4«XSO3）混合后所得溶质质量分数为50%

6.（2分）双氧水（H2O2）与下列溶液反应，不能体现H2O2氧化性的是（）

A.酸性KMnQ,溶液B.淀粉KI溶液

C.溶有SO?的BaCb溶液D.盐酸酸化的FeCk溶液

7.（2分）硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，会导致测定结果偏小的操作是（）

A.在空气中冷却

B.加热时有晶体溅出

C.玻璃棒上沾有少量固体

D.加热后有少量黑色固体生成

8.（2分）汽车碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3TKQ+5NaQ+16N2T。若氧化产物比还

原产物多7mol,下列说法错误的是（）

A.生成8m。岫B.ImolKNd被还原

C.转移7moi电子D.15mol氮原子被氧化

2

9.（2分）可用离子方触2Ca^+3HCO3+3OH-2CaCO3l+CO3+3H2O表示的物质间反应是（）

A.Ca（HCO3）2与NH3-H2。B.NaHCCh与澄清石灰水

C.Ca（HCO3）2澄清石灰水D.NH«HCC）3与澄清石灰水

10.（2分）有机物a、b、c之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是（）

COOH

A.a、b的分子式均为C6Hed

B.a、b、c都能使酸性KMn。,溶液褪色

C.b玲c反应的原子利用率为100%

D.c加氢后，环上的一氯代物有一种

11.（2分）建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如图：

AP什k|l

，》（乙酸）：棚乙笳）：“软气>=2：2：I・CH^=CH(XK'C»L

储酸乙5陆

催化也长出-Cll4-2催化剂

②LIL③

OOCCH,Oil

娘阳酸乙嫡前

下列说法正确的是（）

A.醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面

B.聚醋酸乙烯酯可以使滨的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯醇（H2c=CHOH）与丙醇互为同系物

D.聚乙烯醇为纯净物

分）关于常温下浓度均为的①溶液、溶液，下列说法错误的

12.（2O.lmolLCFUCOOH@CH3COONa

是（）

A.水电离产生的c(0H)：@>(1)

B.②的pH>7,说明CH3coOH为弱酸

1

C.①②中均存在:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.lmol*L-

D.等体积混合后所得的酸性溶液中：c(Na*)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

13.（2分）一种铝-空气电池放电过程如图所示,下列关于该电池放电时的说法正确的是（）

A.a极发生还原反应

B.OH彳主b极迁移

C.每转移4moi电子，正极消耗lmol空气

D.负极电极反应式：Al-3e+40H->A102+2H20

.（分与发生的总反应为）（）（该反应分

142）ICIH?H2（g）+2ICI（g-I2g+2HCI（g）+QQ>0X

两步完成，第一步：匕（g）+ICI（g）-HI（g）+HCI（g\下列说法正确的是（）

A.12为总反应的氧化产物

B.ICI水解产物是HI和HCIO

C.已知键能：H-H>l-I,可推知键能：1-CI>H-CI

D.第二步反应为HI（g）+ICI（g）->HCI（g）+l2（g）

15.（2分）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）

N的化合价C1的化合价

A.可以通过化合反应生成c

B.工业上通过a玲b玲c玲d玲e来制备HNO3

C.浓的a，溶液和浓的c，溶液反应可以得到b，

D.加热d'的固态钾盐可以产生O2

16.（2分）水合肮（N2H4.H2O）可用作还原剂。其制备原理为：NaCIO+2NH3^N2H4.H2O+NaClo用图

装置制取水合助的相关说法正确的是（）

A.装置的连接顺序：ffa玲bfdfcfe

B.装置M可快速制NH3

C.可用CCL代替水

D.操作过程中要快速滴加NaCIO溶液

17.（2分）下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（）

ABCD

物质(杂质)C02(H2S)碳粉(MnC)2)乙酸(乙醇)硝基苯(NO2)

除杂试剂CuSC>4溶液浓盐酸新制CaONaOH溶液

除杂方法洗气加热后过滤蒸储分液

A.AB.BC.CD.D

18.(2分)实验室从海带中提取碘的过程如图。下列说法正确的是()

A.步骤①④分别是灼烧、分液

B.海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离

C.向反应液中通入过量Cl实现步骤③

D.步骤⑤酸化时发生反应：5I+IO3+6H^3I2+3H2O

19.(2分)向恒容密闭容器中充入amolCO和bmolH2S,发生反应:CO(g)+H2S(g)<OS(g)+H2

(gXH2S的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是

()

1

A.150℃时，若该反应的Kq,则a：b=6：5

B.该反应为吸热反应

C.COS与Hz的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

D.平衡后，向容器中再通入amolCO,v,工逐渐增大至不变

20.（2分）某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1mol・L"（不考虑水的电离与离子水解X向该

溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说;去错误

的是（）

阳离子阴离子

2+2+3+3+2

Na+、Ca>Mg2+、Fe>Fe>AlOH-、Cl、NOb、HCO3、CO3>SO?"

A.有N5B.无HCC)3•或CCM

C.可能有Ca2+D.可能有Mg2*

二、综合题（共60分）

21.（15分）重晶石（BaSO4）作为原料制备金属钢及其他含钢化合物的方法如图：

碳粉Na：CO)(aq)或粉，高温

BaSO4■,BaSBaCOj

HNOj(aq)

②

Ba(NOjh(aq)

完成下列填空:

（1）Ba在元素周期表中位于第族,最外层电子的电子云形状是.图中

涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是，可以判断其中两种元素非金属性强弱的

反应是（选填流程中的反应编号1

（2）配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：BaS+HNO3T

Ba（NO3）2+S+NOt+H2OO

检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入（填试剂）,有黑色沉淀生

成，则BaS未反应完全。

（3）工业上,利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制Ba（NO3）2的原因是

(4)元素的金属性：AIBa(选填">"或"<");已知：沸点Al>Ba,反应④在真空

容器中可以发生的理由是0

22.(15分)NCh可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCh为黄色油状液体，熔点为-4CTC,沸点为70℃,

95P以上易爆炸。实验室可用Cl和NH.CI溶液反应制取NCI3,所用装置如图：

完成下列填空：

(1)三卤化氮(NXs)的分子空间构型与NFU相似，热稳定性比NCh强的NXs有。NCI3

在热水中易水解，反应液有漂白性。写出NCI水解的化学方程式。

(2)仪器D的名称是.装置A是Cl。发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装置的

是(选填编号I

a.乙焕

b.硝基苯

c.溪苯

d.乙酸乙酯

(3)向蒸储烧瓶内的NH4CI溶液中通入过量Cl2,B中反应的化学方程式为,待反应至

油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为,将产品

NCX蒸出。

待反应结束，为测定溶液中残留的NCh的物质的量浓度，进行如下操作:

i.取蒸储烧瓶中的反应液25.00mL,加入过量饱和Na2s。3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH

溶液，微热；

用「的稀硫酸吸收产生的，得到溶液

ii.25.00mL0.050mol•NH3A;

iii.用0.100mol・r的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。

(4)滴定过程中水的电离程度逐渐(选填序号1

a.增大

b.减小

c.先增大后减小

d.先减小后增大

滴定至终点时溶液中溶质仅有(和,用含的代数式表示的物质的量浓度为

(5)NH,)2s0,Na2SO4VNCI

mohL'o

23.(15分)一种类昆虫信息激素中间体M的合成路线如图：

完成下列填空：

0H-

(1)A中官能团的名称是.,A的合成方法之一：CH3CH0+X—*A,

则X的结构式为,

(2)反应A-B和D-E的反应类型分别是。检验B是否完全转化为

C的方法是。

(3)写出E-F的第一步反应①的化学方程式。设计步骤F-G的目的

是«

(4)写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式.

\.lmolM与足量金属Na反应生成lmcdH?；

ii,不能使Br/BrJCCI,溶液褪色；

iii,分子中有3种不同环境下的氢原子。

(5)结合题意，将以CH2=CHz为原料合成的合成路线补充完整.

------------------'八

CuC1pdC1H

CH2=CH22-2^20CH3cHOT……—A>

24.(15分)乙烷裂解制乙烯的方法有：

①直接裂解:C2H6(g)?C2H“(g)+H2(g)+QikJ(Qi<0)

②氧气氧化裂解:2c2H6(g)+。2(g)w2c2凡(g)+2H2O(g)+Q2kJ(Q2>0)

完成下列填空：

(1)80CTC时，在T亘压密闭容器中加入一定量C2H6,发生反应①，达到平衡后向容器中通入稀有气体

He,C2H$的平衡转化率(选填"增大""减小"或"不变"X要使该反应的平衡常数增大，

可采取的措施是O

乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应②外，还发生副反应③：2c2H$(g)+7O2(g)MCO2(g)+6H2O