2022年浙江省山水联盟高考化学联考试卷（5月份）（附答案详解）

2022年浙江省山水联盟高考化学联考试卷（5月份）

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.水溶液呈碱性的盐是（）

A.Ca(OH)2B.CaCl2C.NH4CID.Na2s。3

2.下列物质属于电解质的是（）

A.Cl2B.S03C.食醋D.Ci7H35coONa

3.配制50g质量分数5%的氯化钠溶液不需要用到的玻璃仪器是（)

A.口C.D.

4.下列物质对应的化学成分不正确的是（）

A.蔗糖：(C6HloO5)nB.乙酸肝：（CH3CO）2。

HOOCCHNHj

C.熟石灰：Ca（OH）2D.a—氨基丙酸:

CHj

5.下列表示正确的是（）

A.对硝基苯酚的结构简式：NO2-^-OH

B.纤维素的最简式：CH2O

C.异丁烷的球棍模型:

D.35Q-的结构示意图：

6.下列说法正确的是（）

A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

C.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

D.石油分储产物汽油是纯净物

7.下列说法不正确的是（）

A.乙二醇与丙三醇互为同系物

B.14c60和石墨互为同素异形体

C."N和15N互为同位素

D.2-甲基丙烷与正丁烷属于同分异构体

8.下列说法不正确的是（）

A.工业上常用硫酸亚铁作为生产颜料氧化铁红（Fe2（）3）的原料

B.石膏可以用来制硫酸

C.乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料

D.丙三醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂

9.下列说法正确的是（）

A.工业上利用C和Si。2反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强

B.工业上制硫酸用含硫矿石如Fes?在接触室中与氧气反应生成二氧化硫

C.加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气

D.氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮

10.关于反应2NaOH+2cIO2+H2O2=2丽102+。2+2也0,下列说法正确的是（）

A.电0既是氧化产物又是还原产物

B.CIO?发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.生成ImolOz时，转移4moi电子

11.下列说法不正确的是（）

A.配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

C.在制备乙酰水杨酸时，冷却至室温，如未出现结晶，可以用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥

形瓶置于冰水中冷却，促使品体析出

D.中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.26g苯乙烯（。~8=办）含有[c=（的数目为心

B.n（H2c03）+n（HC0。=Imol的NaHCC）3溶液中，含有Na+的数目等于必

C.3.2gCu在足量。2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为O」NA

D.2.0gH会0与D2O的混合物中所含中子数为NA

13.下列实验对应的离子方程式不正确的是（）

A.铝酸钾溶液中滴入浓盐酸：2CrO汇+2H+=Cr2O^-+H20

2+

B.过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2N0]=3Fe+2N0?+4H20

第2页，共34页

C.用Na2sO3溶液吸收少量。2：3so夕+Cl2+H20=2HS0J+2C1-+S0/

D.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：C02+OH-=HCO3

14.下列说法正确的是（）

A.蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖是最常见的二糖，互为同分异构体，都能发生银镜

反应

B.蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋

白质

C.植物油氢化过程中发生了加成反应

D.涤纶、尼龙、人造丝、维尼纶都为人造纤维

15.有关：1K/的说法正确的是（）

2

A.分子中不含手性碳原子

B.能和氢氧化钠溶液反应但不能与盐酸反应

C.Imol该物质最多能与5moi出发生加成反应

D.不能发生取代、加成反应

16.X、Y,Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相

令K，X的最外层电子数是内层的两倍，丫和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元

酸。下列说法不正确的是（）

A.Y、Q的氧化物对应的水化物均为强酸

B.简单离子的半径大小：Q>Z

C.Y、Q的简单氢化物能发生反应

D.Z和W的单质都能与NaOH溶液发生反应

17.已知25K时两种酸HA和HB的电离常数分别为15.0X10-4和I7x10-5。下列叙述

正确的是（）

A.25。（：时，等pH和等体积的HA溶液、HB溶液，加蒸储水稀释相同的倍数后的pH：HA

溶液<HB溶液

B.25久时，等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度：前者（后者

C.25久时，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液

的体积：前者〈后者

D.25汽时，等浓度的HA、HB溶液分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体

积变化)：c(A-)=c(B-)

18.与Cl2在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如图

I,反应基本历程如图n。

图II[图中(A)的稔定性大于(B)]

下列说法正确的是()

A.反应①②③的AH<0,反应④⑤⑥的AH>0

B,光照条件下，得到等物质的量的(A)和(B)时，生成(A)时需要能量更多

C.使用恰当的催化剂，可以使②的反应速率减小，③的反应速率增大

D.在相同条件下，由分别制备等物质的量的和

(=^-CH耳屋H相等

CI

19.在恒容密闭容器中发生反应：2A(g)UB(g),在TJC和12久下A(g)的浓度与反应时

间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

■1

n

,6

,H4

.2

1•。

o

>.8

>.o6

),4

O

02

00

00.51l.32

反应时何/h

A.丫3)正=v(B)逆时，平衡朝正反应方向移动

B.TJC时，0-0.5h内用B表示的平均反应速率为O.Olmol■I71•minT

C.a、b、c三点的反应速率大小为c>a>b

第4页，共34页

D.已知该反应正向自发，则其它条件相同时，TJC、12冤下A的平衡转化率：aA（Tx）>

aB（T2）

20.天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然气水合物，俗称可燃冰，可燃

冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每

个多面体中放1个CH4分子，分子组成为8cH「46小0，已知可燃冰晶体的密度为

0.92g-cm-3o下列说法不正确的是（）

，于w261c.

,'「运

sf二aw

A.真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，故真实晶体分子组成

中MCH。：n（H2O）<4：23

B.晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连

接成骨架结构，C*分子处于多面体孔穴中心

C.天然气的主要成分是甲，属于可再生能源

D.理论上开采In?可燃冰可释放出约172m3的CH4气体（标准状况

21.有一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，如图所示。反应在KC1电解

液的流动池中进行，电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。

下列说法正确的是（）

I帕媾电一|

・♦二：：：：：：；

m二上二;三：七二二二»aJ.iicir

I阴*—|四2cl4211,0

苦W—3途♦途

I——谴]

A.泡沫锂电极附近溶液pH减小

B.通电时，图中阴离子从上往下迁移通过阴离子交换膜

C.用该方法制备环氧乙烷的过程总反应为CHz-CFh+HOa-\„+HCI

D.当电路中通过2moi电子时，泡沫银电极上会产生22.4L气体（标准状况）

22.高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自

燃且易水解，下列有关说法正确的是（）

A.B2H6的结构简式为BH3-B&

B.可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2S04+2H2T

C.B2H6可与甲醇反应：B2H6+6CH30H=2B(OCH3)3+6H21

D.B2H6可以与Cl?发生反应:B2H6+C12TB2HsCl+HC1

23.常温下，用O.lOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL起始浓度也均为O.lmol/L的一元

弱酸HX和HY溶液，已知HX电离程度小于HY,且当&<10-5时，可以认为弱酸达

电离平衡时的浓度近似等于起始浓度，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

()

A.图中曲线I对应的为HY,H电离常数为&=IO-5

B.在Bi和B2两点对应的溶液中，满足c(HX)=c(HY)=c(Y-)-c(X-)

C,两条曲线终点坐标分别为Ci、C2,两曲线相比，曲线I选用酚酬作终点指示剂误差

更小

D.当溶液pH=7时，曲线D加入NaOH物质的量与剩余酸的物质的量之比为1：10

24.我国某科研团队研究发现使用某催化剂可以实现CO2加氢制甲醇(MT)和二甲醛

(DME),反应过程如图，下列有关叙述不正确的是()

H

\

JV

A.氧空位用于捕获CO2,氧空位越多，速率越快

B.过渡态d通过氢化可得二甲醛

C.四步反应均为氧化还原反应

D.CO2参与的一步反应原子利用率为100%

25,下列方案设计、现象和结论都正确的是()

第6页，共34页

II的方案设计现象和结论

验证压强对先将注射器充满NO2气

侧面观察到注射器内气体颜色加深，证

A化学平衡的体，然后将活塞往里推压

明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动

影响缩体积

证明苯酚与

向苯酚饱和溶液中滴加少出现白色沉淀，说明苯酚与漠发生了反

B滨水发生反

量滨水，充分振荡应

应

向某钠盐中滴加浓盐酸，

确定某钠盐品红溶液褪色，说明该钠盐一定为

C并将产生的气体通入品红

的成分Na2s。3或者NaHSO3

溶液

钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明

比较羟基的将大小相同的金属钠分别

D乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原

活泼性投入到水和乙醇中

子活泼

A.AB.BC.CD.D

二、简答题(本大题共6小题，共50.0分)

26.(1)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表；

熔点：5.5℃甲苯模熔点：-94.9℃

苯的模型

沸点：80.1℃型沸点:100.4℃

晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，还取决于晶体中碳链的空间排列情

况。请解释：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是。

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是。

(2)白磷晶体是由马分子(p4，p)组成的分子晶体，白磷以P4形式存在，而氮以N2形

式存在的原因______o已知有关氮、磷的单键和叁键的键能(kJ•mol-1)如下表:

N-NN=NP-PP=P

193946197489

27.硫粉和Na2s溶液反应可以生成多硫化钠(NazSn),离子反应为：S+S2-=S＞、2S+

c2——c2—

D-•••

⑴在100mLNa2s溶液中加入0.8g硫粉，只发生S+S2-=S"反应后溶液中S和S?-

无剩余，则原c(Na2S)=mol-L-1))

(2)在一定体积和浓度的Na2s溶液中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉完全反应,

反应后溶液中的阴离子有s2-、S夕、Sg(忽略其它阴离子)，且物质的量之比为1：

10：100o则反应后溶液中的n(S♦)=moL(写出计算过程)

28.由三种元素组成的化合物A(相对分子质量＜100),按如图流程进行实验：

已知：

①气体C能使白色硫酸铜固体变蓝色；Mg(C104)2质量增重10.8g。

②化合物E和F既能溶于NaOH溶液也能溶于盐酸。

③CO与银氨溶液生成黑色沉淀：CO+2Ag(NH3)J+20H-=2Agi+2NH++

COg+2NH3

请回答：

(1)组成A的元素有(填元素符号)；化合物A的化学式是。

(2)检测到化合物H中含有A的金属元素。若H只含2种元素，则H化学式为；

若H只含3种元素，贝UH化学式为。

(3)F中阳离子与OFT、Cr＞出0、F-结合能力由大到小排序：o

(4)足量白色固体E与少量的NaF溶液反应的离子方程式为。

⑸若气体B以较快速度通入灼热CuO粉末，将会收集到以下4种气体：(填化

学式)。现验证收集到的4种气体的成分，将所需的试剂填在空白上：混合气体一硫

酸铜固体---碱石灰―酒精灯火焰点燃且罩上内涂澄清石灰水的烧

杯。

29.碘及其化合物是重要的物质。

1

⑴已知:H2(g)+I2(g)2Hl(g)AH=9.4k]-mor△S；&(g)、k(g)和HI(g)都具

有一定的相对能量和相对嫡。相关物质的相对嫡数据如下：

0℃,lOlkPa时相对爆数据

物质

H2(g)l2(g)HI(g)

相对焙S(J•mol-1-K-1)130.7260.7206.6

第8页，共34页

①AS=J-mol-1-K-1；

②该反应自发进行的条件为。

（2）室温下，烧杯甲：将mglz（s）加入VmL水中（含I?沉淀）；烧杯乙：将mgl2（s）加入

VmLKI溶液（含I2沉淀）。假设过程中可能发生如下反应（不考虑碘与水的反应以及其

它反应）；

①[2（s）WI2（aq）；

②“（aq）+r（aq）WI式aq）-（aq）

已知甲中存在平衡①，乙中存在平衡①和②，下列说法不正确的是。

A.其它条件不变，若改变甲中溶液的温度，则甲的碘水浓度也发生改变

B.室温下，甲中加水稀释，溶液中12（aq）浓度一定减小

C.乙中上沉淀的质量比甲中h沉淀的质量小

D.乙中12（aq）浓度比甲中l2（aq）浓度大

（3）298K时，l2（s）分别在H2O、CCI4中存在下列平衡（不考虑12和水的反应）："S）=

I2（aq）Kcl=0.00132mol•Lg=I2（CCI4）Kc2=0.1122mol•L

①计算％（aq）=I2（CC14）的平衡常数L=。

②用等体积的CCI4一次性萃取碘水[用[2（s）配制],萃取效率（萃取效率等于I2在有机

相中的总含量与12在两相中的总含量的百分比）为（保留1位小数）。

（4）已知21cl（g）=Cl2（g）+I2（g）,用NO做催化剂可以加速IC1的分解，用两个化学方

程式表示该催化反应历程（反应机理）：

步骤I：;

步骤n：2NOC1=2NO+Cl2；

请补充步骤I»

（5）Landolt时钟反应又称为碘钟反应，将稍过量的KIO3溶液、适量的NaHSOs溶液

和淀粉加入反应容器，依次发生下列三个反应：

①10]+3HS01—r+3HS0]Eai

②101+5P+6H+->3I2+3H2OEa2

+

③％+HSO3+H20t21-+HSO；+2HEa3

反应一段时间后溶液突然变蓝色且不褪去。比较大小：Ea2Ea3；分析反应一

段时间后才突然变蓝色的原因_____o

30.某实验小组用废铁屑制备Fe(NO3)2-6H2O的流程如图:

已知：Fe(NO3%•6出0呈淡绿色，熔点60.5。配易溶于水。回答下列问题:

(1)步骤I：步骤I的目的是。

(2)步骤H；趁热过滤操作如图一所示，下列说法正确的是。

A.须用玻璃棒引流，以防止液体飞溅

B.漏斗颈要贴紧接受滤液的容器内壁，以加快过滤速度

C.漏斗颈要短，以免过滤时溶液在漏斗颈内停留过久，因散热降温析出晶体而堵塞

D.过滤前先用少量热溶剂润湿滤纸，以免干燥的滤纸吸附溶剂使溶液浓缩而析出晶

体。

(3)步骤HI的抽滤装置如图二所示，若转移BaSC)4沉淀时，烧杯内壁残留少量沉淀，

可用吸滤瓶中的滤液进行冲洗。请给出冲洗操作合理排序：

-»______—-»t将BaS()4及溶液转至布氏漏斗

a.拔掉橡皮管

b.拔下布氏漏斗

c.将吸滤瓶倾斜支管向上

d.将吸滤瓶倾斜支管向下

e.从支管小心倒出滤液冲洗沉淀

f.从上口用玻璃棒引流入烧杯

请在上述空白内填写操作序号。

(4)步骤W：一系列操作包括：减压蒸储、冷却结晶、抽滤、洗涤、真空干燥。蒸

得时减压的目的是O

第10页，共34页

(5)产品分析：称取1.0000g制备的试样，加入适量的浓盐酸溶解，用还原剂去除硝

酸根以及将Fe(HI)还原成Fe(H),再去除过量还原剂和进行适当的处理后用标准的

氧化性试剂A进行滴定。

①用离子方程式表示加入盐酸，试样溶液Fe2+变为Fe3+的原因：。

②若某同学采用标准KMnO4溶液作为A试剂，测量结果总是偏大，试回答可能原因

合成抗高血压药洛沙坦的路线如图:

ABCD

已知：

①CLH

H:N

；

小RCOOH空-％RC0A__X-y-y-y

②SdCLcHkiliyo

K

…NaOH水溶液

③RCOC1tRCOONa+NaCl

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是。

A.(CH3)2S()4属于酯类

B.化合物H的分子式为C22Hl9ON6cl

C.设计DTE、GTH目的是保护亚氨基

D.FTG发生了加成反应

(2)化合物I的结构简式是；化合物J的结构简式是

(3)若检测到C中除苯环外无其它的环，写出C-D发生的化学反应方程式。

(4)化合物A有多种同分异构体，写出3个符合下列条件的同分异构体的结构简式

①含苯环：

②含2个-CHO、含3个一C%;

③分子共含有4种氢原子

(5)依据上述合成路线设计，以【共H、’'(CH3)2S°4'S0C12为原料

制备有机物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

第12页，共34页

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.Ca(0H)2溶液呈碱性，但Ca(0H)2属于碱，不属于盐，故A错误；

B.CaCk是强酸强碱盐，其溶液呈中性，故B错误；

C.NH,Q是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C错误；

D.Na2s。3是弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，故D正确；

故选：Do

水溶液呈碱性的盐应该是强碱弱酸盐，弱酸阴离子能水解而使溶液显示碱性，结合盐的

组成和水解规律分析解答。

本题考查盐类的水解，为高频考点，把握盐的组成、盐的水解规律为解答关键，试题侧

重考查学生的分析与运用能力，注意理解掌握盐类水解规律，题目难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B.二氧化硫是非电解质，故B错误；

C.食醋为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

DC17H3sC00Na为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确；

故选:Do

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态

下不能导电的化合物，据此解答。

本题主要考查电解质与非电解质的判断，根据定义进行分析，属于基本知识的考查，难

度不大。

3.【答案】B

【解析】解：配制50g质量分数5%的氯化钠溶液需要NaQ的质量为50gx5%=2.5g,

需要水50g-2.5g=47.5g,用托盘天平称取2.5g食盐，放入烧杯中，用量筒量取47.5mL

水，倒入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，所以实验过程中需要用到的玻璃仪器是量筒、

烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到的玻璃仪器是容量瓶，

故选：Bo

配制50g质量分数5%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据操作步

骤分析各步所需要使用的玻璃仪器。

本题考查了一定质量分数浓度溶液的配制，明确实验操作步骤及各步使用的仪器是解题

关键，题目难度不大，注意掌握一定物质的量浓度溶液的配制及二者的区别。

4.【答案】A

【解析】解：A.蔗糖为二糖，故分子式为故A错误；

B.乙酸酊是两个乙酸脱水生成，故结构简式为：(CH3CO)2O,故B正确；

C.熟石灰是氢氧化钙，分子式为Ca(0H)2,故C正确；

HOOCCHNH，

D.a-氨基丙酸，就是竣基邻位上连有一个氨基，结构简式为：|，故D正

CH,

确；

故选：Ao

A.蔗糖为二糖；

B.乙酸酊是两个乙酸脱水生成；

C.熟石灰是氢氧化钙；

D.a-氨基丙酸，就是竣基邻位上连有一个氨基。

本题考查了常见物质的俗称和化学式，题目难度不大，应注意根据物质的性质、颜色等

来熟记其俗称。

5.【答案】D

【解析】解：A.对硝基苯酚中硝基和羟基处于对位的位置，且硝基的N原子与苯环相连，

不存在C—0键，其结构简式为O2N-<^-OH,故A错误；

B.纤维素属于多糖，通式(CeHioOs"，其最简式为CGHIOOS，故B错误；

C.异丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH3,主链有3个碳原子，有1个甲基支链，故其球棍模

型为:，驾d是正丁烷的球棍模型，故c错误；

D.35Q-的质子数为17,核外电子数为18,各层上电子数分别为2、8、8,其结构示意

图为［徐))，故D正确；

故选：Do

A.对硝基苯酚分子中硝基中氮原子和苯环连接；

B.纤维素的分子式为仁6山005)晨

第14页，共34页

C,械0力是正丁烷的球棍模型；

o°o

D.C1-的质子数为17,核外电子数为18,核外电子分层排布。

本题考查常见化学用语的表示方法，涉及分子式及最简式、球棍模型、结构简式和离子

结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范

答题能力，注意硝基苯结构简式的书写，题目难度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔

点、沸点，故A错误；

B.二肽中均含有一个酰胺键，若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能一致,

如HOOC-CH2-NH-CO-CH2-CH2-N&与H?N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-

COOH的水解产物均为甘氨酸和丙氨酸，故B错误；

C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，所以天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，故C正确；

D.汽油是Cs〜C12的液态烽的混合物，沸点在20汽〜20(TC之间，故D错误；

故选：C„

A.混合物没有恒定的熔点、沸点；

B.二肽中均含有一个酰胺键，水解得到氨基酸；

C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯；

D.汽油属于混合物。

本题主要考查油脂的组成与性质，同时考查酰胺键的水解，石油的分储等，属于基本知

识的考查，难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.乙二醇与丙三醇的结构不相似，组成上也不是相差若干个-CH?-，故A

错误；

B.i4c60和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C「4N和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；

D.2-甲基丙烷与正丁烷的分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故D正确；

故选：Ao

A.结构相似，组成上相差1个或若干个-CH?-的有机物之间互称为同系物：

B.同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；

C.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

D.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。

本题考查了“四同”概念的辨析，题目难度不大，应注意概念要点的把握，加强基础知

识的巩固。

8.【答案】D

【解析】解：A.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，硫酸铁再转化成氢氧化铁，氢氧化铁分解

生成的氧化铁做颜料，故A正确；

B.石膏中含有硫元素，可以用于制硫酸，故B正确；

C.乙醇易燃烧，可作为能源，可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作发动机燃料，

故C正确；

D.乙二醇的水溶液凝固点很低，温度低时可为液体，可作汽车发动机的抗冻剂，故D

错误；

故选：D。

A.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，硫酸铁再转化成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成的氧化铁

做颜料；

B.石膏中含有硫元素，可以用于制硫酸；

C.乙醇易燃烧，可作为能源；

D.乙二醇的水溶液凝固点低，可作汽车发动机的抗冻剂。

本题考查有机物的结构、性质与应用，为高频考点，侧重学生分析能力和运用能力的考

查，把握物质的结构、性质、发生的反应为解题关键，注意物质与生产、生活的联系，

题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.非金属性是指非金属元素原子得电子能力，在该反应中，碳作为还原剂

置换出硅，表现的是碳原子的失电子能力，因此不能根据该置换反应得出非金属性C>Si,

故A错误；

B.工业上制硫酸用含硫矿石如FeS?在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫，故B错误；

C.加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气,反应的化学方程式:2HgO—2Hg+023

故C正确；

D.氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，

故D错误；

第16页，共34页

故选：Co

高温

A

-SiO2+2C—Si+2C0,反应中设计元素原子Si、0、C,电子层数越多半径越大，电

子层数相同的核电荷数越小，半径越大；

B.FeS?在沸腾炉中与氧气反应生成二氧化硫；

C.氧化汞受热分解生成汞和氧气；

D.氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮。

本题考查了工业制备硅、硫酸、硝酸的过程分析，主要是物质性质的理解应用，题目难

度不大。

10.【答案】B

【解析】解：从比。中的H和0不存在化合价变化，既不是氧化产物又不是还原产物，故

A错误；

BOO2中Q为+4价，降低为NaCK)2中的+3价，为氧化剂，发生还原反应，故B正确；

C.C102中Q为+4价，降低为NaCQ中的+3价，为氧化剂,出。2中的0由-1价升高为0价，

为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,故C错误；

D.2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC102+02+2H2O,生成ImolO2转移2moi电子，故D

错误；

故选:Bo

反应2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC103+02+2H2中，CIO2中2为+4价,降低为NaClO2

中的+3价，为氧化剂，生成的NaClOz为还原产物；出。2中的0由一1价升高为0价，为还

原剂，生成。2为氧化产物，生成ImolOz转移2moi电子，据此解答。

本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目

难度不大，侧重考查学生的分析能力和应用能力，注意电子守恒在氧化还原反应中的应

用。

11.【答案】B

【解析】解：A.氯化铁易水解使溶液呈酸性，加入盐酸可抑制其水解，则配制氯化铁溶

液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，故A正确；

B.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴略向上倾斜，挤压胶管内玻璃球，有利于

气泡逸出，不能将尖嘴垂直向下，故B错误；

C.乙酰水杨酸微溶于水，冷却至室温时未出现晶体，可用玻璃棒摩擦瓶壁并置于冰水中

冷却，用玻璃棒摩擦瓶壁或降温均能促使晶体生长，有利于晶体析出，故c正确；

D.中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，否则所消耗标准液的体积增大，所测得

的待测液浓度偏大，故D正确；

故选:B„

A.氯化铁易水解使溶液呈酸性，加入盐酸可抑制其水解；

B.除去碱式滴定管胶管内的气泡时，应将尖嘴弯曲向上排气；

C.用玻璃棒摩擦瓶壁可破坏饱和体系，促进晶体生长；

D.若用待测液润洗锥形瓶，会导致锥形瓶中溶质的物质的量增大。

本题考查中和滴定操作的应用和溶液的配制等基本实验操作，为高频考点，把握物质的

性质、物质的制备、盐类水解及其影响因素、中和滴定及其注意事项等知识为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】D

【解析［解：A.26g苯乙烯(Orc*。*，)含有)《=(的数目为：行乳方xNAmoL=

0.25NA,故A错误；

B.碳酸氢钠中碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子、氢离子，水解生成碳酸和氢氧根离子,

依据碳原子个数守恒：Imol的NaHCO3溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸的

总物质的量为lmol,所以n(H2co3)和n(HCO］)之和为lmol的NaHCC)3溶液中，碳酸氢钠

的物质的量大于lmol,含有Na+数目大于NA，故B错误；

C.3.2gCu与硫蒸气反应，失去电子数为：二|篇xlxNAmolT=0.05NA，故C错误；

D.两者的相对分子质量均为20,2.0gH股0与D2。的混合物中所含中子数为：益篇］x

_1N,故正确；

10xNAmol=AD

故选：Do

A.苯环不含碳碳双键，1个苯乙烯分子含有1个〉C=(;

B.碳酸氢钠溶液中HCO.既能电离又能水解；

C.铜与硫反应生成硫化亚铜；

D.每个%8。与D2。都含有10个中子，两者的相对分子质量均为20。

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、反应的特点是解

题关键，应注意掌握基础的运算方法。

13.【答案】A

第18页，共34页

【解析】解：A.铭酸钾在酸性条件下会转化为有强氧化性的母门207,会将盐酸氧化为

氯气，故A错误；

+2+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为:3Fe+8H+2N0]=3Fe+2N0T+4H2O,

故B正确；

C.用Na2s。3溶液吸收少量。2，离子方程式为：3S01-+Cl2+H20=2HSO3+2C1-+

SO/,故C正确;

D.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，离子方程式为：C02+OH-=HCO3,故D正确；

故选：A»

A.酸性条件下重倍酸根离子能够氧化氯离子；

B.铁粉过量反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水；

C.氯气少量，发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠、氯化钠和硫酸钠；

D.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙。

本题考查离子方程式的书写方法，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键,

注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目

难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖是最常见的二糖，分子式相同，互为同

分异构体，麦芽糖、乳糖、纤维二糖中都含有醛基，都能发生银镜反应，蔗糖中无醛基，

故A错误；

B.蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁等均含有蛋白质，脂

肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故B错误；

C.植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，氢化过程中是与氢气发生了加成反应，故C正

确；

D.人造丝属于人造纤维，涤纶、尼龙、维尼纶属于合成材料，故D错误；

故选:Co

A.蔗糖中无醛基：

B.脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯；

C植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯；

D.人造丝属于人造纤维。

本题主要考查糖类、油脂、蛋白质、有机高分子材料的性质与应用，属于基本知识的考

查，难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.含有1个手性碳原子，如图I，，故A错误；

B.磷酸能和NaOH反应，亚氨基能和稀盐酸反应，故B错误；

C.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和碳氮双键分别和氢气以1：1发生加成反

应，则Imol各物质最多能和5moi氢气发生加成反应，故C正确；

D.-CK-N%能发生取代反应，碳碳双键和苯环能发生加成反应，故D错误；

故选:Co

A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

B.亚氨基具有碱性，磷酸能和NaOH反应；

C.苯环、碳碳双键和碳氮双键都能和氢气反应；

D.具有氯代燃、烯燃等的性质。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团

及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

16.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X为C元素，丫为N,Z为Al,W为Si,Q为Cl元素，

A.N、C1的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如亚硝酸和次氯酸，故A错误；

B.电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径大小：Q>Z,故B正确；

C.Y、Q的简单氢化物分别为氨气、氯化氢，氨气和氯化氢能发生反应生成氯化镂，故C

正确；

D.Z和W的单质分别为铝、硅，铝和硅都能与NaOH溶液发生反应，故D正确；

故选：Ao

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X的最外层电子数是内层

的两倍，X有2个电子层，最外层电子数为4,贝以为C元素；X和W同主族，W为Si；Z与W

相邻，Z为A1；丫和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸，结合原子序数可知丫为N,

Q为C1元素，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为

第20页，共34页

解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.酸性越弱，电离程度越小，25笃时，等pH和等体积的HA溶液、HB溶液，

加蒸镭水稀释相同的倍数后pH：HA溶液〉HB溶液，故A错误；

B.酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大，则等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程

度：前者〉后者，故B错误；

C.酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，酸性越弱，对应阴离子的水解程

度越大，则等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液

的体积：前者〈后者，故C正确；

D.由C可知，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液

的体积：前者〈后者，则两者加入的氢氧化钠溶液不等，贝k(A-)4c(B-),故D错误；

故选:Co

A.酸性越弱，电离程度越小；

B.酸性越弱，对应阴离子的水解程度越大；

C酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，酸性越弱，对应阴离子的水解程

度越大；

D.由C可知，等浓度的HA、HB溶液中各加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液

的体积：前者<后者。

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，正确判断HB、HA的酸

性强弱为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能

力及综合应用能力。

18.【答案】C

【解析】解:A.根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键,为吸热反应，△H>0,

反应④⑤⑥为新化学键的形成，为放热反应，△H<0,故A错误；

B.根据图II可知，(A)的稳定性大于(B),物质越稳定所含能量越低，故光照条件下，得

到等量的(A)和(B)时，生成(A)时需要能量更少，故B错误；

C.由于催化剂有一定的选择性，使用恰当的催化剂，可以使②的反应速率减小，③的

反应速率增大，故C正确；

D.根据选项B可知，(A)和(B)的能量不同，反应历程的焰变不同，故相同条件下由

2cH3分别制备等量的。"5HCH'和QJ-CHzfH：的AH不相等,

ClCI

故D错误；

故选：Co

A.旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；

B.物质的能量越低越稳定；

C.催化剂有一定的选择性，有的加快反应速率，有的减慢反应速率；

nCVcHCHs知化曷才闩内防物如日dr^O-C'HCH,

D.\=/।和\=/|的能量不同，反应物相同，生成\=/|

ClClCI

和H：的婚变不等。

CI

本题考查反应过程中的能量变化，难度不大，理解反应过程中的能量变化以及反应历程

的差异是解答的关键，有利于培养学生的分析能力。

19.【答案】A

【解析】解：A.V(A)F=V(B)逆时，可知v(B)逆>v(B)正,则反应逆向进行，故A错误;

B.TJC时，0〜0.5h内用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为地喈竺㈣。xJ=

30min2

O.Olmol-L-1-min-1,故B正确；

c.温度越高、反应速率越快，由图可知TJC<T2°C,且浓度越大、反应速率越快，先比

较温度、后比较浓度，可知、b、c三点的反应速率大小为c>a>b,故C正确；

D.结合选项C可知升高温度平衡逆向移动，则TJC、12汇下A的平衡转化率：］>12，

故D正确；

故选:Ao

A.v(A)正=v(B)逆，可知v(B)逆>v(A)正；

B.根据v=4结合速率之比等于化学计量数之比计算；

C.温度越高、反应速率越快，由图可知TJC<T2°C,且浓度越大、反应速率越快；

D.结合选项A可知升高温度平衡逆向移动。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度对化学反应的影响为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意速率计算及平衡移动，题目难度不大。

20.【答案】C

第22页，共34页

【解析】解：A.假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体

孔穴中没有捕获C*分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中MCHQ：

n(H2O)<4：23,故A正确；

B.可燃冰晶体中，C*分子处于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体

由水分子通过氢键连接而成，故B正确；

C.天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故C错误：

D.lrrP可燃冰的质量为1x106cm3x0.92g/cm3=9.2x105g,可释放出标准状况下

C%的体积为“黑鬻X8X22.4x10-3m3/mol«172m3,故D正确；

故选：Co

A.可燃冰的微观结构含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放

1个CH4分子,分子组成为8cH4•46%0,分子组成中MCHQ：n(H2O)=4：23；

B.水分子间易形成氢键；

C.从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源.化石能源、核能会越

用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源；

D.已知可燃冰晶体分子组成为8cH『46%0,密度为0.92g•cmv,根据In?可燃冰晶体

的质量m=pV,计算释放CH4的体积。

本题考查可燃冰结构与性质，侧重考查学生对信息理解能力、知识迁移运用能力，关键

是明确甲烷水合物在晶胞结构中位置，掌握晶胞有关计算，题目难度中等.

21.【答案】D

【解析】解：A.银电极为阴极，阴极反应式为2H2()+2e-=H2T+20H1有0H「生成，

泡沫银电极附近溶液pH增大，故A错误；

B.伯电极为阳极，银电极为阴极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2T+20『，阳极溶液

中发生反应一需要0H-,0H-从下往上迁移通过阴离子交

换膜，故B错误；

C.阳极区总反应式为C2H4-2e-+20H-t8+H20,阴极反应式为2H2。+2e-=

H2T+20H-,制备的总反应式为„„，故C错误；

CHj-CHyH?nO―►HjC-CH?+h电

D.当电路中通过2moi电子时，根据电子转移守恒可知，泡沫银电极上生成氢气为lmol,

标准状况下氢气体积是22.4L,故D正确；

故选:D。

伯电极上Cl-失电子转化为。2,拓电极为阳极，阳极反应式为2C『-