3.2金属材料知识清单2023-2024学年高一上学期化学人教版

班级：_______姓名：_______科目：高一化学第三章铁金属材料第二节金属材料【特色特性•记一记】1、特殊的性质:Al2O3、Al(OH)3具有两性。2、特殊的转化:Al3+Al(OH)3[Al（OH）4]3、必记六反应:(1)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)4]AlCl3+3NH3•H2O====Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4]NaAlO2+2H2O+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3考点一铁合金铝合金一、合金形成两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的性质具有金属特性性能a.多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点__________b.合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度__________常见的合金铜合金：我国最早使用的合金是__________（主要含铜和锡）。铁合金：________和_________是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________。钢：_______是用途最大、用途最广的合金。根据化学成分，钢可分为两大类：_________和__________。根据含碳量的不同，碳素钢可分为_________、__________、___________。合金钢也叫________。___________是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是______和________。（5）铝合金种类:硅铝合金、镁铝合金、硬铝特性:密度小，强度高，塑性好，易于加工用途:建筑业、容器包装业、交通运输业等正确选用金属材料1.金属材料的分类按组成分为纯金属和合金。按性能特点分为：①黑色金属材料：包括____________________以及它们的__________________。②有色金属材料：除__________以外的其他各种金属及其___________。有色金属又可分为_________、__________、___________和______________。2.金属材料的正确选用在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：主要用途、_________、__________性质（密度、硬度、强度、导电性），___________性质（耐腐蚀性）、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面。考点二铝铝的物理性质铝是一种较软的__________色金属，常温下为固体，延展性好，是电和热的良导体。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于__________元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2、铝的化学性质①与非金属单质的反应与O2的反应:常温下：_____________________________________。（常温下Al与O2反应在表面形成一层致密的氧化物薄膜而阻止内部金属进一步被氧化）点燃时:______________________________________。b.与Cl2的反应:_________________________________。c.与S的反应:__________________________________。②与金属氧化物（Fe2O3）的反应:___________________________（此类反应又称铝热反应）③与酸的反应与非氧化性酸反应的离子方程式:________________________________________。与氧化性酸:遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生________，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。④与强碱（NaOH）溶液的反应化学方程式为___________________________________________离子方程式为__________________________________________。⑤与某些盐溶液的反应_____________________________________________铝的制备及用途制备:电解熔融Al2O3:________________________________用途:①纯铝用作导线；②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。考点三氧化铝1、物理性质________溶于水的_______色固体，硬度_______，熔点_________，是一种较好的___________。化学性质Al2O3与强酸反应：化学方程式为__________________________________离子方程式为__________________________________。Al2O3与强碱反应：化学方程式为__________________________________离子方程式为__________________________________。两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。用途耐火材料:制造耐火坩埚等；冶炼铝的原料。考点四氢氧化铝氢氧化铝的制备与性质[实验探究]Al(OH)3的制备与性质实验操作实验现象试管中_________，氨水过量时，沉淀不消失试管中________________________________________试管中________________________________________结论与化学方程式Al(OH)3不溶于水也不溶于弱碱氨水化学方程式:_____________________离子方程式：_____________________Al(OH)3能溶于强酸，化学方程式:_____________________离子方程式：_____________________Al(OH)3能溶于强碱，化学方程式:________________________离子方程式：_____________________氢氧化铝的性质①氢氧化铝为_______色________溶于水的固体。②两性：像Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物叫两性氢氧化物。③Al(OH)3的热稳定性Al(OH)3不稳定，受热易分解，化学方程式_______________________________________。用途利用其____________性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。利用其____________性，可用作胃酸中和剂。硫酸铝钾[KAl(SO4)2]1、复盐：由两种或两种以上的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。如在水溶液中电离