河南省驻马店市新蔡县高中高三上学期周测3化学试题

新蔡县高中2021届高三第3次周测化学试题可能用到的相对原子质量：N:14Na:23Cu:64Al:27P:31Cl:35.5S:32Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分。）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8NAB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAC．1L0.5mol·L－1CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5NAD．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2NA3．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClSO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH+Al3++2SO42═2BaSO4↓+Al(OH)3↓4．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.9gH3O+中含质子总数为NAB．体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NAC．1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2ND．当反应MgO+C+Cl2MgCl2+CO中断裂2molCl－Cl键时，转移电子总数为4NA6．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。下列有关物质的推断正确的是（）A．若丙为NO2，则甲可能是NH3或N2B．若丁为Cl2，则甲可以为FeC．若甲为AlCl3，则丁可能是Ba(OH)2D．若丁为HCl，则甲可能是NaHCO39．[河北省衡水中学2019届高三下学期一调]下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O10．由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I—D向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgCl11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）①31g白磷中含有1.5NA个P－P键②1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①③④ B．①⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①⑥⑧12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．失去的电子数之比为8∶913．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Fe3+、C1B．有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC．使石蕊试液变红的溶液中:CO32、NH4+、NO3、K+D．在强碱溶液中:Na+、K+、CO32、NO315．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42、ClB．Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3、NO3C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2、SO3216．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液里绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的是（）A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化B．加热该绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化17．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑18．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42、HCO3B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO3219．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH+H++SO42+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D．标准状况下将112mL氯气通入l0mL1mol·Ll的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－20．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O21．（10分）Ⅰ.A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式。Ⅱ.正确书写下列的离子方程式。①AlCl3溶液中加入过量氨水:②SO2与Cl2同时通入水中反应：③铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应:④Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：；稀HNO3过量：。22．（8分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L−1硫酸、6mol·L−1盐酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。(2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。23．（10分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。[提出假设]（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的。[实验探究]取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。[实验结论]（6）探究①：。（7）探究②：。[问题讨论]（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确,并说明理由。（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是。24．（12分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH（1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。（2）实验装置(如图所示，量气管为碱式滴定管改装)连好装置后，首先应进行的操作是________。（3）实验过程：称得装置D的初始质量为yg；称取xgAlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为amL(量气装置左右液面相平)。①欲首先测量Al4C3②若无恒压管，对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。④记录滴定管的读数为bmL(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol－1)，则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞__，打开活塞___，通过分液漏斗加入过量___，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，____(填入该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为zg。周测3化学答案选择题（每小题3分，共60分）15BBAAD610DACDC1115BACDD1620AABDD21. （每空1分，共10分）Ⅰ.（1）BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3（2）Ag++Cl－＝AgCl↓、CO32－+2H+＝CO2↑+H2O。Ⅱ.①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)