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人教版九年级化学导学案：9.3溶质的溶度一、知识回顾在前面的学习中，我们已经了解了溶液的概念和组成成分。溶质是指在溶剂中可以溶解的物质。在本节课中，我们将学习溶质的溶度的概念和影响因素。二、学习目标了解溶度的概念和计量单位。掌握溶度与温度的关系和影响因素。理解如何使用溶度曲线来表示溶度随温度的变化。三、溶度的概念和计量单位1.溶度的定义溶度是指在单位条件下溶质在溶剂中能溶解的最大量。通常用溶解一定质量的溶质所需最少溶剂的体积来表示。2.计量单位溶度的计量单位可以根据需要选择不同的参数，如质量密度、体积比等。常用的溶度计量单位有以下几种：质量分数：溶质质量与溶液质量之比，常用百分比表示。体积分数：溶质体积与溶液体积之比，常用百分比表示。摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比，单位为mol/L（简称M）。四、溶度随温度的变化1.溶度与温度的关系溶度通常会随着温度的升高而增大，但也有例外情况。以下是一些常见的规律：大部分固体溶质在温度升高时，其溶解度会增大。进一步，对于大多数气体溶质而言，溶解度随温度升高而减小。对于一些固体溶质，溶解度在一定温度范围内变化较小，这被称为饱和溶解度。2.影响溶度的因素除了温度外，溶度还受以下因素的影响：a.压力对于气体溶质来说，压力会对其溶解度产生影响。根据亨利定律，气体溶解度与气压成正比。b.溶质和溶剂的相互作用力溶质与溶剂之间的相互作用力越强，溶质的溶解度就越大。c.溶剂的性质不同溶剂对相同溶质的溶解度也会有所不同。溶剂的极性与溶解度之间存在一定的关系。五、使用溶度曲线表示溶度的变化溶度曲线是用来表示溶质溶解度随温度的变化规律的曲线图。下图我们以NaCl的溶解度为例进行说明：温度（℃）溶解度（g/100g水）

2036.0

3039.2

4042.4

5045.8

6049.3

7053.1

8056.9通过上述数据，我们可以绘制出溶度曲线图如下：溶度曲线图溶度曲线图从图中可以看出，NaCl在水中的溶解度随温度的升高而增大。六、实验探究实验材料和设备：NaCl固体100ml量筒50ml烧杯温度计滴管实验步骤：在50ml烧杯中加入20ml蒸馏水。将实验室温度调整到20℃。用滴管逐滴加入NaCl固体，边搅拌边加入，直到有少量的固体无法溶解。记录加入的NaCl固体的质量和溶剂的体积。重复实验步骤2-4，将温度分别调整为30℃、40℃、50℃、60℃、70℃和80℃。汇总数据并绘制溶度随温度的变化曲线。七、总结通过本节课的学习，我们了解了溶度的概念和计量单位。我们还学习了溶度与温度的关系，以及影响溶度的因素。最后，我们学习了如何使用溶

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