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第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第三课时电离常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。三、电离常数2、表达式：一般情况下，弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。3、有关电离常数的注意事项：(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大，酸性越强。(2)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，(原因：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。)其酸性主要由第一步电离决定。例题1：C

例题2：25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。例题3：已知：常温下一水合氨的电离平衡常数为1.75×10-5，试回答下列问题：（1）当向该溶液中加入一定量的NaOH固体时，平衡常数为多少？C(OH-)是否发生变化？为什么？（2）若氨水的起始浓

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