2022年卓识教育深圳实验部高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.C12具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiCh具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.Na2（h能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

2、化学常用的酸碱指示剂酚酸的结构简式如图所示，下列关于酚猷的说法错误的是（）

A.酚猷的分子式为C20Hl4。4

B.酚酸具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚St最多与2molNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

3、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

4、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

ACH2=CH2CH3CH2CICH3CH2OH

BNH3NOHNO3

CAlChA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

D.D

5、下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2cH2

H

-:-

H

C.含有8个中子的氧原子：D.NH4cl的电子式:

IH:N:cr

.H-

6、三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物(HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NO0三种污染物。催化剂

选择粕错合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是

工艺2制备的合金，

实验条件:400℃合金负栽fl为2・1/

乐

/米

需

第

F¥

/s鲫

丁rr

艇

K段

123450100200300400500

合金负裁量/(g・L“)合金负载量他•『)尾气靖温度汽尾气起燃温度八：

图中图乙图丙图丁

A.图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大

B.图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低

C.图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高

D.图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金

7、以下除杂方法不正确的是(括号中为杂质)

A.NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯(苯)：蒸僧

C.己烷(己烯)：加适量滨水，分液

D.乙烯(SO2)：NaOH溶液，洗气

8、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-70()°C),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

电幔・电

黑

IfcO*E•CChl

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

2

B.负极反应式为H2-2e+CO3—CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gO2

9、金属（M）—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的

总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M（OH）2。

阴离子交换膜

（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、AkZn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e-+4OH-=2M（OH）2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）

10、向1.00L浓度均为（）.01（）0mol/L的Na2s03、NaOH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH（忽略溶液体积变化）。

其中比H2s03、HSOT、SO3?•平衡时的分布系数（各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比）随HC1气体体积（标况下）

的变化关系如图所示（忽略SO2气体的逸出）；已知KM代表H2s03在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的

是

各

物

种

分

布

系

数

A.Z点处的pH=-lgKai(H2sO3)

2

B.从X点到Y点发生的主要反应为SO3+H2O^HSO3+OH

2

C.当V(HCl)N672mL时，c(HSO3)=c(SO3)=0mol/L

D.若将HC1改为NO2,Y点对应位置不变

11、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物

12、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

1

A.0.01mol•L的HC10溶液PH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na+C10-

D.HC10与Na2sO3溶液反应，可以得到NazSO,

13、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是()

选项现象或事实化学解释

AFe3O4用于人民币票面文字等处的油墨Fe3t>4是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

金属焊接前用溶液处理焊接处

DNH4clNH4CI溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

14、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说

法不年确的是

ABC

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

15、下列表示正确的是（）

A.丙烯的结构简式：CHJCH=CH2

B.CO2的电子式：：（）：：C：：（）：

C.金刚石的比例模型：

D.硫离子的结构示意图：胸）

16、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）

选项物质（杂质）加入试剂方法

氢氧化钠溶液过滤

A氯化钱溶液（FeCl3）

BKNOs(s)(少量NaCl)水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸播

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

COOH

已知：

②2cH3cHO-CH3cH(OH)CH2cHOCH3cH=CHCHO

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式

（2）B-C的化学方程式是,

(3)C-D的反应类型为o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是o

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式_________、、.

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

18、A为只含有C、H、O三种元素的芳香烧衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所

ZjSo

△］浓H2s。4

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2加H分子式为G8HlI中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：A.

(2)写出I、E的结构简式：IE；

(3)A+G-H的反应类型为;

(4)写出A―F的化学方程式«

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式»

19、环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

OH

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表:

物质沸点(℃)密度(g・cm，20℃)溶解性

环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水

环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数

I:制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馆约lh,

收集储分，得到主要含环己烯和水的混合物。

n：环己烯的提纯。主要操作有；

a.向储出液中加入精盐至饱和；

b.加入3〜4mL5%Na2cCh溶液；

c.静置，分液；

d.加入无水CaCk固体；

e.蒸储

回答下列问题：

(1)油浴加热过程中，温度控制在90C以下，蒸储温度不宜过高的原因是o

(2)蒸储不能彻底分离环己烯和水的原因是。

(3)加入精盐至饱和的目的是o

(4)加入3〜4mL5%Na2c03溶液的作用是。

(5)加入无水CaCL固体的作用是。

(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同环境的氢原子。

20、腑(N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成胱，肿有极强的还原性。可用下图

装置制取脚：

NH(C1和

Ca(OH)2

（1）写出肺的电子式,写出肺与硫酸反应可能生成的盐的化学式；

（2）装置A中反应的化学方程式；

（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaCIO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷.

（5）准确量取20.00mL含肺溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.100（）mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL（在此过程中N2出-N2）。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为mol/L（用含V。的代数式

表达，并化简）。

21、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是

A.A与水反应可生成D

B.B常用于制作呼吸面具

C.C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D

D.将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为D。

2、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚配的分子式为c20Hl故A不符合题意；

B.酚猷中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基（该酯基为醇羟基与竣基形成），因此Imol酚献最多与3molNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚配中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：C«

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

3、B

【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

4、B

【解析】

A.乙烯与HCI加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNQ,显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.A1C13与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到A1C13与水，A1(OH)3加热分解得到ALO3,ALCh与盐酸

反应得到AlCb与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高镭酸钾反应得到氯气，HCI与CuO反应得到CuCL和水，CuCh电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

5、A

【解析】

A.过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H,故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C.[O表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

][：8：1，故D错误;

D.NH4cl的电子式为:

故答案选A»

6,D

【解析】

A.根据图甲所示可知：在40(TC时，三种气体的转化率在合金负载量为2g/L时最大，A错误；

B.图乙表明，尾气的起燃温度在合金负载量为2g/L时最低，其它各种合金负载量时起燃温度都比2g/L时的高，B错

误；

C.图甲表示只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率最大，而图乙表示的是只有在合金负载量为2g/L时尾气转化率

最低，可见并不是合金负载量越大催化剂活性越高，C错误；

D.图丙表示工艺1在合金负载量为2g/L时，尾气转化率随尾气的起燃温度的升高而增大，而图丁表示工艺2在合金

负载量为2g/L时，尾气转化率在尾气的起燃温度为200℃时已经很高，且高于工艺1,因此制得的合金的催化性能：

工艺2优于工艺1,D正确；

故合理选项是D。

7、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNCh的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SCh能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

8、B

【解析】

原电池工作时，田失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32Fe-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CfV,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32，

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，坨失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32J2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CCh2一,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗Ch质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B.

9,C

【解析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2;

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OIT有O2〜4OH-〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1-x2mol='mol、—x3mol

241227

=-mok—x2mol=-mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OFT反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M—4e-+4OIT=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式Ch+2H2O+4e-=4OH-有O2〜4OH-〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气ImoL即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

10、A

【解析】

A.在Z点c(H2so3)=C(HSO3-),由,则有长产《守)，则pH=-Igc(H+)=-lgKa”A正确；

c(H2s。3)

B.根据图示，从X点到Y点，SO3?-的浓度减少，而HSO3一的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3-+H+

=HSO3,B错误；

C.当U(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L4-22.4L-morl=0.03mol.溶液中的NaOH和Na2sO3的物质的量均为

lLx0.01molL-,=0.01mob通入0.03molHCLNaOH完全反应，Na2sCh转化为H2so3。H2sO3为弱酸，可经第一二步

电离产生HSCh-和SCV,其关系是C(HSO3-)>C(S()32-)>0,C错误；

D.若将HCI换为NCh,NCh会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2s。3,

溶液中将没有SO32-、HSO3,H2sCh等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选A。

11、A

【解析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确；

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种烧的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烧的混合物，选项D

错误；

答案选A。

12、A

【解析】

A、O.Olmol•!?的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HC1O都易溶于水，不能说明HCIO的电离程度，

所以不能据此判断HC10是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HCIO部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s。3溶液反应，可以得到Na2s。4,说明HCIO具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

13、A

【解析】

A、Fe3（）4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4a溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4cl溶液除锈，故D正确。

选Ao

14、B

【解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化钱，发生的反应可表示为：NHJ+HCI

=NH4C1,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确：

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸镀，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

15、A

【解析】

A、丙烯的结构简式表示为CH3cH=CH2,选项A正确；

B、CO2的电子式为：；；：：c：：；；：，选项B错误；

C、该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，选项C错误；

D、硫离子的核电荷数是16,硫离子的结构示意图为61埼288,选项D错误;

故答案是A。

【点睛】

本题考查化学用语的使用。易错点为选项C,g）该比例模型可表示甲烷等，金刚石是正四面体空间网状结构，且

原子大小相同。

16、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

"'HQ…

0

r

I3CO）20-H（：/ANH_^CH+CH3COOH氧化反应3氨基易被氧

NO,

CHONHCHO，CH°

*0◎CH3cH20H机4>

化，在氧化反应之前需先保护氨基

NHOHOHNH2

CH3CH0O^H0

NaOHOH

【解析】

CH3C&

］发生苯环上的对位取代反应生成的，故A为。），结合已知条件①，可知B

分析有机合成过程，A物质为

NO、

为,结合B->C的过程中加入的（CH3co）2。以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-NH2中的H原子

HN

被-COCH3所取代生成肽键，C-D的过程为苯环上的甲基被氧化成竣基的过程。D与题给试剂反应，生成E,E与

出0发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X-Y的过程为

CH=CH-CHO

必』」^6,据此进行分析推断。

【详解】

CH,CH,

（D从流程分析得出A为二』，答案为：kI

（2）根据流程分析可知，反应为乙酸肝与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：H,C-Q-NH:+

00

)答案为：II4-

(CH3CO20-HC_Q_NH_^_CH+CH3C00H0H.CNH-C-CHJ

CHjCOOH；

（3）结合C、D的结构简式，可知C-D的过程为苯环上的甲基被氧化为竣基，为氧化反应。答案为：氧化反应；

（4）F分子中含有残基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氢氧化钠，溟原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1mol

氢氧化钠，共消耗3moL答案为：3；

（5）分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。

答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；

CHO

（6）由①得出苯环中取代基位置对称,由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子,故为。

NHOH

CH0

N1HCHO?CHO(：H()NHCHO9

◎0答案为：$、$、Q

OHNH,NHOHOHNH,

（7）根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为:

CH3cH频中……。瑞勺;丁•答案为:

:I1<

CH3CH2OHC-^A->CH3CHO^26tly『CHO_^Q_(.|I：=CH_CI|OO

3，△X-rAU(HI

-fCH-CHjji

取代反应（或酯化反应）

COOH

2^-CH2CH2OHCu[gjHTH6Ho

+O22+2H2O4种

^^COOHA-COOH

+CH3CH2COONa+2H2O

【解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2加D的分子式为

C9H8。2,D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香燃衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，

应是发生的酯化反应，A中含有竣基，A的结构应为⑤^HCHQH,口为；：时附，E为~^黑

^^COOHCOOH(OTCOOH

I为C[H,反应中A连续氧化产生G,G为酸，F为i:CHKHO,G为|：CHCSOH,4与G发生酯化

，、尸^^COOH^^COOH

-CHICHIOOCCHI—

反应产生H,根据H分子式是Cl8Hl6。6,二者脱去1分子的水，可能是O-COOHHOOC-^J,也可能是

—CH2CH2OOC—,

-COOH，据此解答。

0HOOCCH：

【详解】

根据上述分析可知：A为.D为◎；琵:，E为部F为鬻。，G为

实膘OH,।为帘H,H的结构可能为©W雳麒二Q也可能是

O-C-O

—CHaC氐OOC-彳、

-COOH大J°

0H00CCH2

(DA为©I7cH-CHQH,则A的分子式为C9H1Q；

^^COOH

:CH,-fCH—CHjji

⑵根据上面的分析可知，I为CH-E为夕COOH；

(3)A为,A分子中含有羟基和竣基，G为！CIICOOH,G分子中含有竣基，二者能在浓硫

D\：OOHcoon

酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+G-H的反应类型为取代反应；

(4)A中含有醇羟基和竣基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此

A-F的化学方程式为2火蓝「。?

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH,又能发生水解反应,

但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5。2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、—CH2OOCCH3CH2COOCH3,共4种同分异构体。其中的一种同分异构体

在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为一OOCCH2cH3,Imol共消耗3moiNaOH,其它异构体Imol消耗

2molNaOH,该异构体的结构简式为,该反应的化学方程式为:

OOCCH?CH

OH

+3NaOH^L,>+CH3cH2coONa+2H2O。

OOCCH.CH

【点睛】

本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进

行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。

19、减少未反应的环己醇蒸出环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发增加水层的密度，有利于分

层中和产品中混有的微量的酸除去有机物中少量的水3

【解析】(1)根据题意，油浴温度过高可能有未反应的环己醇蒸出，因此加热过程中，温度控制在90℃以下，尽可能减

少环己醇被蒸出，故答案为：减少未反应的环己醇蒸出；

(2)环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发，使得蒸储不能彻底分离环己烯和水的混合物，故答案为：

环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发；

(3)加入精盐至饱和，可以增加水层的密度，有利于环己烯和水溶液分层，故答案为：增加水层的密度，有利于分层；

(4)储出液可能还有少量的酸，加入3〜4mL5%Na2cCh溶液可