2022年上海市华东师大三附中高考化学二模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.确被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碗的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗确设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

粗麻

悔I阳极;尼

谑渣

已知：①“焙烧”后，碗主要以TeCh形式存在

②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO3”+H2O

2.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溟水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

3.下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O

硬度：

C.l2>Br2>CkD.碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3

4.将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg-mLT,该溶液中溶质质量分数为

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

5.用密度为1.84g・mLL质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L“稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸馆水，搅拌

C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

6.下列过程中，共价键被破坏的是()

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSCh溶于水D.酒精溶于水

7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.Si(h上2AHzSiChN®""NazSiCh

B.饱和食盐水,NaHCC)3(s)—Na2c(h(s)

C.海水熟公女.Mg(OH)2⑸上典-MgCL(aq)上士》Mg(s)

O.

D.NH----------»N2CWQ_HNO：

3催化剂,△---------»

8.烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3.....一、二、三……。其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

9.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（）

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

10.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成N%的原理示意图。

下列说法不正确的是

N2迷NH3

光照。

c*oZ-*s

H2OO2

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

11.香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

12.25C时，将浓度均为O.lmobL」、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NHyHzO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.KKHX）的值与KMNHyHzO）的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

c(X1

C.a—c点过程中,值不变

c(M()

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c（H+）最大

13.（实验中学2022模拟检测）一定量的C0?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

go

o

M).

60.o

40.

20.o

O

A.55（）℃时，若充入惰性气体，v正、v逆逆均减小，平衡不移动

B.650c时，反应达平衡后CO,的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的c。?和CO,平衡向逆反应方向移动

D.平衡常数的关系：K（925℃）<K（600℃）

14.室温下，向100mL饱和的H2s溶液中通入SO2气体（气体体积换算成标准状况），发生反应：2H2S+S（h=3Sl+2H2。,

测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H2s的Kal数量级为10-7

C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随Sth气体的通入，'的值始终减小

c（H2so3）

15.［安徽省合肥市2022年高三第三次教学质量检测］化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中滨通常使用SO2作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

（）

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

w

D.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

_WW

17.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

18.25c时，H2sO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO3之一的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是（）

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c（Na）＞c（HSO3）+c（SO3-）

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，\的值增大

c（SO；）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，«（HSO3-）^/Js

19.（衡水中学2022模拟检测）在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H?可高效转化酸性溶液中的

硝态氮（N（V）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:

下列说法不无醺的是

A.Ir的表面发生反应：H2+N20=N2+H20

B.导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+

C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D.若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

20.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A.油酸的分子式为Cl8H34。2

B.硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C.天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D.将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

21.下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

ftY9o

A.蒸情、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馈、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馈

22.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为l.Omol-L-1的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴0.01mol・L“AgN03溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba（NCh）2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SO?'

酸，白色沉淀不消失。

电离常数：K(CHCOOH)>

向两支分别盛有04moIL1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓a3

C

度Na2c。3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。

Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L1KMnCh酸性溶液和2

对该反应有催化作用

DmLO.lmol-L'H2C2O4,再向其中一支试管中快速加入少量Mi?+

MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因:

已知：RX+Hi-fH-+HX，V+Hi--HOCH：CH：N-

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是一。

a.一个分子中有11个碳原子

b.不与氢气发生加成反应

c.可发生水解反应

(2)化合物I的分子式为一，Imol化合物I能与_molH2恰好完全反应。

(3)化合物I在浓H2s04和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物ID,写出HI的结构简式一。

(4)请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型

24、(12分)H是一种氨基酸，其合成路线如下:

已知:

r->0

CH:

②RMgBr①环氧乙氏RCH2CH2OH+

③SOHR雷丁费00H

完成下列填空：

(1)A的分子式为C3HQ,其结构简式为

(2)E-F的化学方程式为o

(3)H的结构简式为。写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简

I.含有苯环；H.分子中有三种不同环境的氢原子。

(4)结合题中相关信息，设计一条由CH2c12和环氧乙烷(HJcH?制备L4-戊二烯的合成路线(无机试剂任选)。

.(合成路线常用的表示方式为：A§gg->B……目标产物)

25、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

可能用到的有关性质如下:

相对分焙点沸点溶解性

子质量（P（℃）

水杨隆122-7197微溶于水.溶于乙酸等有机溶剂

乙酸肝102-73139有吸湿性，溶于氯仿和乙屣，缓慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.易溶于热水、醉、乙S!、氯仿和斌辄化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙龌、四氧化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80C左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~16（TC/1866Pat1分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

（乙醇与粗产物的质量比为1:1）进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

（1）装置a的名称是o

（2）乙酸酊过量的目的是o

（3）分水器的作用是o

（4）使用油浴加热的优点是。

（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是（填正确答案标号）。

a.lOO-lWCb.U7.（xx第一中学2022模拟检测）9~127.（xx第一中学2022模拟检测）9℃c.139~149℃

（6）判断反应基本完全的现象是»

（7）油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为o

（8）减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是（填正确答案标号）。

（9）本实验所得到的香豆素产率是.

26、（10分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaClCh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaClCh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38c时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClCh

分解生成NaClCh和NaCL

（1）装置A中b仪器的名称是;a中能否用稀硫酸代替浓硫酸一（填“能”或“不能”），原因是一»

（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为—o

（3）C中生成NaC102时H2O2的作用是—；为获得更多的NaCICh,需在C处添加装置进行改进，措施为一。

（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCl（h晶体，请补充完善。

i.55C时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验U样品杂质分析

（5）上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一,实验中可减少该杂质

产生的操作（或方法）是一（写一条）。

27、（12分）I.近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品

牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol-LT,密度为1.2g•ml?。

请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的质量分数为一（保留3位有效数字）。

（2）某同学欲用NaCIO固体配制240mL“84消毒液”。

①下列仪器中，不需要用到的是

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平

②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaCIO固体配制B.配制前，容量瓶中有少量蒸馆水

C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线

n.近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

（3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NO*、C'H,三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1

所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

①X的化学式为

②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是一(填元素符号)。

28、(14分)新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题：

(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ•mol”

②2cC>2(g)=2CO(g)+O2(g)AW=+566kJ•mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ•mol1

@CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=_kJ•mol'o

(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g),有关数据如下:

起始量达到平衡

容器温度/℃

CO/molH20/molH2/molco转化率所需时间/min

1

1800213

T

280012nX

①800。©时该反应的平衡常数K=_。

②容器2中x=_,n=—.

③若80(TC起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、出0、CO2、出各ImoL则此时v正_\，逆(填或“=")。

(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CC>2^=^2NH4HCO30H可用于捕捉空气中的CO2,为研究温度对(NH62CO3捕获CO2效

率的影响，在某温度Ti下，将一定量的（NH4”CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得

容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相

同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：

①填“或"="）。TI~T2区间，c（CO2）变化的原因是一。

②已知常温下NH3・H2O的电离常数K=1.8xl0-5,碳酸的电离常数K=4.4X10-7、&=4.7'10",则恰好完全反应时所得

的NH4HCO3溶液中c（H+）_c（OH-）（填“或“="）。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是一。

29、（10分）SCh是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SCh。

（D钠碱循环法中，吸收液为Na2sCh溶液，该反应的离子方程式是。

7

（2）已知常温下，H2sth的电离常数为K=l.54X10-2,K2=i.02X10,H2cCh的电离常数为K=4.30X10一，，

11

K2=5.60X10,则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）。

a.CO32HsO3b.HCO3HSO3c.SO32HCO3d.H2SO3HCO3

（3）已知NaHSQs溶液显酸性，解释原因______,在NaHSCh稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是。

（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式。

（5）在NaKh溶液中滴加过量NaHSCh溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）。

（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SCh,则理论吸收量由多到少的顺序（用编号排序）。

a.Na2sO3Na2sc.酸性KM11O4

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到Te（h,碱浸时Te（h与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeCh*,Te（V-与Na2sCh发生氧化还原反应得到粗确，3SO3+TeO4+2H=Te|+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【题目详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H===Tei+H2O+3SO4-,氧化剂为TeCV：还原剂SO3",物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeOz是两性氧化物，碱浸时反应的离子

方程式为TeO2+2OH-=TeO33+H2O,D选项正确；

答案选D。

2、C

【答案解析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与浸水发生加成反应而导致溟水褪色，而对二甲苯与澳水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烧基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

3、D

【答案解析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

4、C

【答案解析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。

【题目详解】

将amol钠和水反应生成amol氢氧化钠和a/2mol氢气,amol铝和amol氢氧化钠反应生成amol偏铝酸钠和3a/2mol

氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a

/(m+46a)x1()0%。

故选C。

【答案点睛】

掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的

氢气的质量减去。

5、C

【答案解析】

A.用密度为1.84g・mL」、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶,

所以应配制250mL的溶液，VmLxl.84g・111」以98%=0.2501^2mol«L'x98g-mol-1,

V=27.(xx第一中学2022模拟检测)2mL,计算、量取：用20mL量筒量取27.(xx第一中学2022模拟检测)2mL浓

硫酸，故A错误；

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

6、C

【答案解析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHSCh溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

7、B

【答案解析】

A.SiCh和水不反应，不能实现SiCh虫°>H2SiC>3的转化，故不选A；

B.饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCCh沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCL(aq)电解>Mg(s),故不选C；

02

D.N%催化氧化生成NO,NO和氧气反应生成NCh,NO2与水反应生成硝酸，不能实现N%.N2,故不选D。

催化剂、△

8、D

【答案解析】

据烷危的命名规则，理解所用数字的含义。

【题目详解】

烷点系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D.

9、B

【答案解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

10、C

【答案解析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6H2O=4N%+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从

-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

11、A

【答案解析】

A、反应式应为C10H8O3,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C＞酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选A,

12、D

【答案解析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X•与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与KMNH3HO)的值相等，故A正确；

B.由图可知O.lmoMJ的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4+),,根据物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.0SL/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4+)+c(HX)=0.05mol-L1,故B正确；

C.a—c点过程中，。就；：,厂看,水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则①值不变，故C正确；

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH&X,NHaX是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

13、B

【答案解析】

A.体积可变的恒压密闭容器中，若充入惰性气体，体积增大，则压强减小，则v正、v逆逆均减小，平衡正向移动，

选项A错误；

2x

B.由图可知，650C时，CO的体积分数为40%,设开始及转化的C0)分别为n、x,则-------=40%，解得n=4x,

n-x+2x

Y

平衡后CO,的转化率为一X100%=25.0%,选项B正确；

4x

c.T℃时，若充入等体积的COz和CO,与原平衡状态时体积分数相同，平衡不移动，选项C错误；

D.由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，该反应为吸热反应，K与温度有关，则K(925°C)>K(600C),选项

D错误；

答案选B。

14、C

【答案解析】

A.由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性，说明S(h气体与H2s溶液恰好完全

反应，可知饱和H2s溶液中溶质物质的量为O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a点之前为H2s过量，a点之后为SO2过量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；

B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=l()aimol/L,电离方程式为H2SWH++HS-、HS#H++S2-；以第

11x1

一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2s的7g第一中学2022模拟检测〉2,数量级为10味故

0.1-10-41

B错误；

C.当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因为H2sO3酸性强于H2S,故此时溶液中对应

的pH应小于4.1,故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；

D.根据平衡常数表达式可知%"鲁，a点之后，随Sth气体的通入，c(H+)增大，当

3)

c(H2soC(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，也是一个定值，的值保持不变,故D错误；

c(H2s。3)

答案选C。

15、C

【答案解析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的漠，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确；

B.在侯氏制碱法中，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物质的

溶解度小，使之析出，B项正确；

C.合成氨的反应为N2+3H2W^^2NH3,该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

催化剂

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误；

O

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cH2=CH2+O2一定条斗,2/\,原子利用率100%,符合绿色化学和原子

H2c----CH2

经济性，D项正确；

本题答案选C»

16、A

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，说明W为O,

X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，说明X为Na,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

说明Y为Si,Z为Cl。

【题目详解】

A选项，Y、Z的氢化物稳定性HC1>SiHs故A错误；

B选项，Si单质的熔点高于Na单质，硅是原子晶体，钠是金属晶体，原子晶体熔点一般高于金属晶体熔点，故B正

确；

C选项，X、W、Z能形成具有强氧化性的NaCIO,故C正确；

D选项，利用价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断得出Si（h2-中Si和O都满足8电子稳定结构，故D正确。

综上所述，答案为A。

【答案点睛】

价态绝对值加最外层电子数是否等于8来判断化合物中各原子是否满足8电子稳定结构。

17.（xx第一中学2022模拟检测）D

【答案解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

18、C

【答案解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO-A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSOy)+2c(SO3-),则c(Na+)=c(HSOy)+2c(SO32-),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3'),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSO3)减小，因

c(HSO；)

此不而的值减小，c错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSOr)减小，D正确；

故合理选项是Co

19、C

【答案解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=

N2+H2O,A正确；

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e=2H\B

正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正

确；

正确选项Co

20、B

【答案解析】

A.油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH,分子式为Cl8H34O2,故A正确;

O

-CH(CH)CH

CH2O-C22153

B.硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为!HO_g_CH2(CH2hCH3，

上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂

IB

CH2O-C-CH2(CH2)15CH3

酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误;

C.天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；

D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确;

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。

21、A

【答案解析】

蒸馆烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体

和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【题目详解】

蒸储烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馈、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

22>B

【答案解析】

A.向2mL浓度均为l.OmoHL”的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoHyiAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO4",

因为若含SO3%也会生成BaSQ,沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1moFL“醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mL0.01moHJKMnCh酸性溶液和2mL0.1moH/H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSOa固体，加有MnS(h的试管中溶液褪色较快。从而说明Mi?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、CC7H7NO23-皿一。一)3或HTNH-O-X-iOHCH2=CH2+HCI催化齐UfCH3cH2CL

加成反应；2cH3cH2C1+NH3THN(CH2cH3)2+2HCl,取代反应

【答案解析】

由普鲁卡因、对氨基苯甲酸的结构，可知A为HOCH2cH2N(CH2CH3)2,B应为(CH2cH3)2NH。

【题目详解】

(1)A.由结构可知，普鲁卡因分子含有13个碳原子，A错误；

B.含有苯环，能与氢气发生加成反应，B错误；

C.含有酯基，可以发生水解反应，C正确，故答案为：C；

(2)根据化合物I的结构简式，可知其分子式为C7H7NO2,苯环与氢气发生加成反应，Imol化合物1能与3moi氢气

发生加成反应，故答案为：C7H7NO2；3；

(3)化合物I含有竣基、氨基，发生缩聚反应生成高聚物，则高聚物结构简式为故答案为:

-€岫一。一¥3或球H；

(4)结合信息可知，乙烯与HCI发生加成反应生成CH3cH2。，CH3CH2CI再与氨气发生取代反应生成HN(CH2cH3)

2,反应方