安徽省合肥市肥西金桥高级职业中学2022年高三化学测试题含解析

安徽省合肥市肥西金桥高级职业中学2022年高三化学测试题C.1.0mol・L"的KNO3溶液中：NH4>Fe2\Cl>SO42

含解析D.能溶解AI2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+>AKh—、HCO3一

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合参考答案：

题目要求，共60分。)

C

1.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M"+离子及。值可能为略

所含离子NO3SO42H+Na+M/4.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

浓度(mol-L

3121aA.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3、

')

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SCU二

A.Fe2+.2B.Ba?+、0.5C.Ap+、1.5D.Mg2+^1

滴加溶液后呈红色，一定有3+

参考答案：C.KSCNFe

DD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba?+

略参考答案：

2.下列有关CuSCh溶液的叙述中正确的是C

略

A.该溶液呈电中性

5.下列各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是()

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSl

A.碘和干冰的升华B.氯化铁受热气化和己烷受热气化

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2+2C.氯化钠和铁的熔化D.二氧化硅和生石灰的熔化

D.在溶液中：c(Cu)+c(H+)=c(SO4)+c(OH)

参考答案：参考答案：

A答案：A

年全国卷已知反应的△下列说法正确

A.溶液均显电中性，因此硫酸铜溶液呈电中性，A正确：B.它与H2s反应的离子方程式为：6.(052)A2(g)+2B2(g)&2AB2(g)HV0,

2++的是()

CU+H2S=CUS1+2H,B错误；C.用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离

2++2

子放电产生铜单质，C错误：D.在溶液中根据电荷守恒可知：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4)+C(OH),D

错误，答案选A。

3.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

A.澄清透明的溶液中：Cu2+>Fe3\SO42->I-

B.滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中:NHj、A』+、HSO3、NO3

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D.两种物质的分子组成相差一个CH2,但不属于同系物

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：

D

略

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

9.下列离子方程式正确的是()

参考答案:

水室力口执

+

答案：B-~aA、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+20H

7.下♦列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是

CH3COONH4+3NH3+2AgJ+H2O

选项原因结论

A乙烯和茶都能使浸水褪色苯和乙烯分了•都含有碳碳双键

B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H50-2C6H5OH+CO32

C乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜都同属于氧化反应

反应C、氯乙烷中滴入AgN03溶液检验其中氯元素：Cl+Ag+=AgCH

D乙烯能使漠的四氯化碳溶液和酸性高钵酸钾两者的褪色本质是不相同的

溶液褪色

D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+

参考答案:

D参考答案：

略D

雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的

8.略

“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下:10.下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

A.依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

B.依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

C.依据沸点的数据，判断用分储的方法从石油中获取汽油和煤油等

D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

下列叙述中，不正确的是

参考答案：

A.均能与卤化氢发生取代反应B

均能发生脱水的消去反应

B.略

C,均可使澳水褪色

11.下列叙述中，正确的是

A.MC中含有14个中子B.%、？H、3H是同一种核素14.下列有关电化学的示意图中正确的是()

C.根据酸溶液中c(H，)大小，可将酸分为强酸和弱酸

D.根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液

参考答案：

【答案】D

【解析】

试题分析：A.T中含有8个中子，错误；3.-Hs-Hs干二同一种元素的三种不同的核素，错误；C.根

据酸在水中是否完全电离，可将酸分为强酸和匚二,,错误；D.根据分散防颗粒大小，可将分散系分为

浊液、胶体和溶液，正确.

考点：考查物册的分类的知识.

参考答案:

12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

D

A.Ca(C10)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)

略

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)>c(OH)=c(H+)

.对反应的下列说法正确的是()

C.常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL01mol/L的氨水混合，所得溶液中：153NO2+H2O==2HNO3+NO

A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2

C(C1)>C(NH4+)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H+)

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

D.将O.lmol/L的Na2s溶液与O.lmol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:C.NCh是氧化剂，氏。是还原剂

D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

C(S2)+2C(OH)=2C(H+)+C(HS)+3C(H2S)

参考答案：

参考答案：

A

D

A、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量

略数是2,生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1,所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比

都是选项

13.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.lmol-1/KHC2O4溶液中，下列关系正确的1：2,A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO,所以氧化产物和还原产物

是的物质的量之比是2：1,选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以

二氧化氮既是氧化剂乂是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错

A.c(K+)+c(H+)=C1HC2O4)+C(OH)+以C2OJ)B.以HCzCMAc(C20j)=0.1mol•L-1

误；D、在反应中若有6moiNCh参与反应时，有4moi电子发生转移，选项D错误。答案选A。

C.C(HC2O4)>C(C2O42)D.C(K+)=c(H2c2。4)+C(HC2O)+C(C2O2-)

244点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关犍，该反应中N元素的化合价由+4价

参考答案：变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二

氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

略

16.某活动课程小组拟用5(hnLNaOH溶液吸收C02气体，制备Na2c。3溶液.为了防止通入的CO?(2)用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的

水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不

气体过量生成NaHCO：,,设计了如下实验步骤：

变，说明装置不漏气.然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双

取溶液吸收过量的气体,至气体不再溶解;

a.25mLNaOIIC02C02手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气

b.小火煮沸溶液1〜2min；(也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住.然后从漏斗注入一定

c.在得到的溶液中加入另一半(25niL)NaOH溶液，使其充分混合反应.量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，

(1)此方案能制得较纯净的Na2c写出a、c两步的化学反应方程式,若保持不变，说明装置不漏气).

(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体

此方案第一步的实验装置如图所示:

(4)②④@

(5)①③②④

(6)7.2mol/L

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？—略

(3)装置B中盛放的试剂是,作用是—三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列气体的发生装置(填序号)17.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由

®CH2=CH2②H2s③CH.1©CH=CH⑤比原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化

实验室制取下列气体：①，②③⑤，⑥⑦⑧时，

(5)MhC12,HC1,@H2S,CH”CO,CO2,02合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g-L】，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方

元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在久〜的条件下，的单质与的

空格内.Z1300140CTCO.lmolX4.2g

Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：

⑴乙的化学式为；丙的电子式为0

⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为。

⑶丁溶液中通入少量的离子方程式为

CO2o

⑷高温条件下，丙与Fez。?反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为

，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO,请设计实验方案验证之(用化

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44g/mL,假设反学方法)。

应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2c5溶液的物质的量

⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400久〜145CFC的条件下以制备乙，反应

浓度为__________

中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为.

参考答案:

参考答案：

（1）Na0H+C02=NaHC（）3

监好

NaHC03+Na0H—Na2CO3+H2O

（1）Si3＞（2分）;（2分）

△(1)1:2

AIN+NaOH+HO----------:NaAIOz+NM个（2分）

Z(2)Zn(OH)2+2OH=ZnOe'+2HQ

-2分)(3)Cl、NO.

(3)2AIO2-f-CO24-3H2O^=2AI(OH)3-|-CO3(2

(4)C

分)，取样品少许，溶于足量的溶液，充分反应后，过

(4)Feq3+2NH3=%=2Fe+N2+3H2O(2CuSCU(5)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，

滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成读出读数

(2分，其他合理答案也给分)

1

(6)Fe°(aq)+3H20(l)?=^Fe(OH)3(s)+3H(aq)AH=(3b-a)kJ-mol犬呼

苻汨

(5)3SiO+2N+6C——-SiaNa+6C0<2分)

2219.(选修5：有机化学基础)(15分)

18.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”.“烂板液”中含硝酸锌外，(1)饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂,7.4g的A与足量金属Na反应放出1.机I.的用(标准状况

还含有自来水带入的C厂和Fe"。在实验室里，用"烂板液”制取ZnSO,•7H2的过程如下：下)，且A可以发生以下变化：

己知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

苕愉灰一滤液D

沉淀A京—工8r*滤液E-fZnSCU-7&0

多次冼涤匕沉淀B__I

滤液C②-*Fe(0H)j回一回峥回生回

(DC日

(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NQ,氧化剂与还原剂的物质的量之比是。卜

(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH),被溶解的离子方程向

式_________________________________________________________________________________________

①A分子式是_____________________________

②A只有一种一氯取代物B,写出由A转化为B的化学方程

(3)滤液D中除了含有011离子外，还含有的阴离子有(填离子符号)。

式_______________________________________

(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2t)=2mol•Ll,c(Fe3,)=2.6XlO^mol•L\能求得的溶度积

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不

是(填选项)。

同化学环境的氢原